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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题六
化学反应速率与化学平衡
题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素...........................1
题型二：化学平衡常数与转化率.................................................14
题型三：化学平衡常数与化学平衡有关的计算.....................................22
题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素
1.(2019·浙江4 月选考·17)下列说法正确的是
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)
2C(?) 已达平衡，则A、C 不能同时是
气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1;在相同温度和压强下，
当2 mol NH3 分解为N2 和H2 的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2 不等于Q1
2.(2018·全国III·28)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树
脂催化剂，在323K 和343K 时SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K 时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________(保留2 位小数)。
②在343K 下：要提高SiHCl3 转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡
的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b 处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v 正−v 逆
=
3
2
SiHCl
k x
正
−
2
2
4
SiH Cl
SiCl
k x
x
逆
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，
计算a 处v
v
正
逆
=__________(保留1 位小数)。
3.(2017·全国III·28)(4)298K 时，将20mL 3xmol
1
L
3
3
Na AsO 、20mL 3xmol
1
2
L I
和20mL
NaOH
溶
液
混
合
，
发
生
反
应
：
3
3
3
2
4
2
AsO (aq)
I (aq)
2OH (aq)
AsO (aq)
2I (aq)
H O(l)
。溶液中
3
4
c(AsO )
与反
应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a．溶液的pH 不再变化
b．
3
3
v(I )
2v(AsO )
c．
3
3
4
3
c(AsO ) / c(AsO )
不再变化
d．
1
c(I )
ymol L
②mt
时，v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③mt
时v逆__________ nt 时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________。
④若平衡时溶液的pH
14
，则该反应的平衡常数K 为__________。
4.(2016·全国II·27)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”
生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)
的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)
△H=-515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)
△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是
；有利于提高丙烯腈平衡产率的反
应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是
。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC 时，
丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC 时，丙
烯腈产率降低的可能原因是(双选，填标号)
A．催化剂活性降低
B．平衡常数变大
C．副反应增多
D．反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)
约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
5.(2017·江苏·10)H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2 浓度随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2 分解速率的影响大
6.(2016· 江苏·15) 一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
7.(2016·四川·6)一定条件下，CH4 与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设
起始
2
4
(H O)
)
(CH
n
n
=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z 和T(温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z 的大小为a>3>b
C．图中X 点对应的平衡混合物中
2
4
(H O)
)
(CH
n
n
=3 学+科+网]
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小
8.(2015·安徽·11)汽车尾气中，产生NO 的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，
等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2
的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2 的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A．温度T 下，该反应的平衡常数K=
2
1
2
1
0
)
(
4
c
c
c
B．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
9.(2015·天津·3)下列说法不正确
．．．的是
A．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3 和MnO2 均可加快H2O2 分解，同等条件下二者对H2O2 分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于
NH4Cl 溶液
10.(2015·上海·20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
11.(2015·江苏·15)在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加
入0.1molCO2 和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时
CO2 的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列
说法正确的是(
)
A．反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g) △S>0、△H<0
B．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V 逆：V 逆(状态Ⅰ)>V 逆(状态Ⅲ)
12．(2014·重庆·7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)
Y(g)，温度T1、T2 下
X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7 图所示。下列叙
述正确的是(
)
A．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B．T2 下，在0 ~ t1 时间内，
v(Y)＝a－b
t1
mol·L
－1·min
－1
N
W
C．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D．M 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率减小
13．(2014·天津·3)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(
)
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F 水溶液中含有HF，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2 的速率
14．(2014·全国I·8)下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4 溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1 和KI
15.(2014·全国I·9)已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ。在含有少量I 的溶液中，H2O2 分解
的机理为：H2O2+ I
H2O+IO ，H2O2+ IO
H2O+O2+ I ，下列有关该反应
的说法正确的是(
)
A．反应速率与I 浓度有关
B．IO 也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJmol-1
D．
2
2
2
2
(H O )
(H O)
(O )
v
v
v
16．(2014·江苏·15)一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I 中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol，则反应将
向正反应方向进行
17.(2014·海南·12)将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平
衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(
)
A、平衡常数减小
B、BaO 量不变
C、氧气压强不变
D、BaO2 量增加
18．(2014·安徽·11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结
论正确的是(
)
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的
浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随
相对分子质量增大而升高
NH3 沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小
的沉淀转化
ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS
沉淀
19．(2014·北京·12)在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成
O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．0~6 min 的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min 时，H2O2 分解了50%
20．(2014·安徽·28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将
混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋
酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图1
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/g
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。2t 时，容器中压强明显小于起始压强，
其原因是铁发生了腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉
表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为
___________________________。
图2
图3
(3)该小组对图2 中的0 ~ 1t 时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生气体；假设二：；．．．．．．
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2 的方案。请你再设计一种方
案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
21．(2014·福建·)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(2)利用H2S 废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：H2S(g)
H2(g)＋1
2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S 分解实验。以H2S 起始浓度均为c mol·L
－1 测定
H2S 的转化率，结果见图0。图中a 为H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同
温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率。据图计算985 ℃时H2S 按上
述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：
______________。
图0
22．(2014·福建)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化，当NaHSO3 完全消耗即
有I2 析出，依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L
－1
的NaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃
间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。据图分析，下列判断不正
确的是(
)
图0
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c 两点对应的NaHSO3 反应速率相等
C．图中a 点对应的NaHSO3 反应速率为5.0×10
－5 mol·L
－1·s
－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
23．(2014·广东)大气中的部分碘源于O3 对海水中I
－的氧化。将O3 持续通入NaI 溶液中进行
模拟研究。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I
－(aq)
I
－
3 (aq)，其平衡常数表达式为_______。
(3)为探究Fe2＋对O3 氧化I
－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I
－
3 浓
度和体系pH，结果见图1 和下表。
图0 图1
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1 组
O3＋I
－
5.2
11.0
第2 组
O3＋I
－＋Fe2＋
5.2
4.1
①第1 组实验中，导致反应后pH 升高的原因是____________________________。
②图0 中的A 为________。由Fe3＋生成A 的过程能显著提高I
－的转化率，原因是__________。
③第2 组实验进行18 s 后，I
－
3 浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A．c(H
＋)减小
B．c(I
－)减小C．I2(g)不断生成
D．c(Fe3＋)增加
(4)据图1，计算3～18 s 内第2 组实验中生成I
－
3 的平均反应速率(写出计算过程，结果保留
两位有效数字)。
24．(2014·山东)对于反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＜0，在其他条件不变的情
况下(
)
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
25．(2014·重庆)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用
于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2 能将NO
－
3 还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH 由7
变为12。
①N2 的结构式为________。
②上述反应离子方程式为______，其平均反应速率v(NO
－
3 )为________mol·L
－1·min
－1。
③还原过程中可生成中间产物NO
－
2 ，写出3 种促进NO
－
2 水解的方法______________。
26．(2014·四川)在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，
发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如
下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是(
)
A．反应前2 min 的平均速率v(Z)＝2.0×10
－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v 逆＞v 正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X 的体积分数增大
27．(2014·全国Ⅱ)在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)
B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol
－1。
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/
100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为________________。
(2)由总压强p 和起始压强p0 计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时
A 的转化率为________ ，列式并计算反应的平衡常数K____________________。
(3)①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n(A)，
n 总＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表为反应物A 的浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L
－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是_______，
由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c(A)为________mol·L
－1。
28．(2013·江苏)下列有关说法正确的是(
)
A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）
c（CH3COO
－）
的值减小
D．Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 2－
3 水解程度减小，溶液的pH 减小
29．(2013·安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
ΔH＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵
坐标y 随x 变化趋势合理的是(
)
图0
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO 的物质的量
CO2 与CO 的物质
的量之比
C
SO2 的浓度
平衡常数K
D
MgSO4 的质量(忽略体积)
CO 的转化率
30．(2013·全国I)反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(
)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z 的产率增大
C．增大c(X)，X 的转化率增大
D．降低温度，Y 的转化率增大
31．(2013·天津)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于
等于2.5 μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx
等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)将PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K
＋
Na
＋
NH
＋
4
SO2－
4
NO
－
3
Cl
－
浓度/mol·L
－1
4×
10
－6
6×
10
－6
2×
10
－5
4×
10
－5
3×
10
－5
2×
10
－5
根据表中数据判断PM2.5 的酸碱性为________，试样的pH＝________。
(2)为减少SO2 的排放，常采取的措施有：
②洗涤含SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_________________________。
a．Ca(OH)2
b．Na2CO3c．CaCl2
d．NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx 和CO 的生成及转化
①已知汽缸中生成NO 的反应为N2(g)＋O2(g)
2NO(g)
ΔH>0
若1 mol 空气含0.8 mol N2 和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO
为8×10
－4 mol。计算该温度下的平衡常数K＝________。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_____________________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为
___。
32．(2013·重庆)将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa 体积分数/%温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f②915 ℃、2.0 MPa 时E 的转化率为60%
③该反应的ΔS>0④K(1000 ℃)>K(810 ℃)
上述①～④中正确的有(
)
A．4 个
B．3 个C．2 个
D．1 个
33．(2013·四川安)在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，
发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如
下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是(
)
A．反应前2 min 的平均速率v(Z)＝2.0×10
－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v 逆＞v 正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X 的体积分数增大
33．(2013·江苏)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol
CO 和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，
700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(
)
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
34．(2012·江苏·10)下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的
平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
35．(2012·重庆)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)
2c(g)
△H1<0；
x(g)+3y(g)
2z (g)
△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大
36．(2012·四川·6)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2 与1.100mol O2 在催化剂作用下
加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同
的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO3 的生成速率与SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2 的转化率是90%
37．(2012·天津·7)已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol
－1。向同温、
同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5
mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(
)
A．容器内压强P：P 甲＝P 丙> 2P 乙
B．SO3 的质量m：m 甲＝m 丙> 2m 乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k 甲＝k 丙> k 乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝G 丙> 2Q 乙
38．(2012·全国I·8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应
为
CO(g)+ H2O(g)
催化剂
CO2(g) + H2(g)
△H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强
B 降低温度
C
增大CO 的浓度
D 更换催化剂
39．(2011·江苏·12)下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的
△H＞0
△S＞0
B.水解反应NH4
＋＋H2O
NH3·H2O＋H
＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2 或升高温度都能加快O2 的生成速率
40．(2011·江苏·15)700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O，发生反
应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min 内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L
－1·min
－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)
＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO
转化率增大，H2O 的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
41．(2011·海南·8)对于可逆反应
，在温度一定下由H2(g)和I2(g)
开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
42．(2011·江苏·14)在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒
温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下( 已知
2
2
3
N (g)
3H (g)
2NH (g)
92.4
H
kJ·mol
1
)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3 的浓度(mol·L
1
)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
1α
2
α
3
α
下列说法正确的是
A．
1
3
2c
c
B．
92.4
a
b
C．
2
3
2p
p
D．
1
3
α
α
1
43．(2010·四川·13)反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数y(M)
与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。
下列说法正确的是
A.同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q 的体积分数增加。
44.(2010·天津·10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无
破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的
化学方程式为：________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H 2(g) + CO(g)
CH 3OH (g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol
－1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H 2O (g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol
－1
③CO(g) + H 2O (g)
CO 2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol
－1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO 2 (g)的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是
__________(填字母代号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．减少CO 2 的浓度
d．增加CO 的浓度
e．分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H 2O (g)某温度下的平衡常数为400 。此温
度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH 3OH
CH3OCH3
H 2O
浓度/(mol·L
－1)
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正______ v 逆(填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH 后，经10 min 反应达到平衡，此时c(CH 3OH ) ＝_________；该时间
内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
45.(2010·全国I·27)在溶液中，反应A+2B
C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的
起始浓度均为( )
0.100
/
c A
mol L
、( )
0.200
/
c B
mol L
及( )
0
/
c C
mol L
。反应物A
的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
(2)实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________；
(3)该反应的H
_________0，判断其理由是__________________________________；
(4)该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：
实验②：
B
v =________________；实验③：
C
v =________________。
考点二：化学平衡常数与转化率
46.(2019·江苏·15)在恒压、NO 和O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不
同温度下NO 转化为NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转
化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的Δ
H
>0
B.图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率
C.图中Y 点所示条件下，增加O2 的浓度不能提高NO 转化率
D.380 ℃下，c 起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 000
47.(2018·天津·5)室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中
发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和
C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr 浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
48.(2018·江苏·15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，
发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1<v2，c2< 2c1
B．K1>K3，p2> 2p3
C．v1<v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
49.(2017·全国II·27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)
ΔH1
已知：②C4H10(g)+
1
2 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)
ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+
1
2 O2(g)= H2O(g)
ΔH3=−242kJ·mol−1
反应①的ΔH1 为_____kJ·mol−1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，
x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标
号)。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化
剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关
系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是____________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合
物_____________。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590 ℃之后，
丁烯产率快速降低的主要原因可能是_________________。
50.(2017·天津·6)常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4 的沸
点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低
D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)
51．(2017·江苏·15)温度为T1 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正= v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)
消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中
2
2
O
NO
c
c
比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2 时，若k 正=k 逆，则T2>T1
52.(2015·重庆·7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
K=0.1
反应前CO 物质的量为10mol，平衡后CO 物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S 物质的量为7mol
D．CO 的平衡转化率为80%
53.(2015·天津·6)某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m
Y(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加
入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确
．．．的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X 与Y 的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L
－1
54.(2015·福建·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判
断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
55.(2014· 四川·7) 在10L
恒容密闭容器中充入X(g) 和Y(g) ，发生反应
X(g)+Y(g )
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是：
A.实验①中，若5min 时测得n(M)=0.050mol，则0 至5min 时间内，用N 表示的平均反应速
率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
56.(2014·上海·14)只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K 值不变，平衡可能移动
B．K 值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K 值可能不变
D．平衡移动，K 值一定变化
57.(2014·江苏·11)下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3 溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平
衡常数均增大
58.(2012·江苏·14)温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L
－1·s
－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L
－1，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20molCl2，达到平衡前
v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小
于80%
59.(201·安徽·9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2
2
( )
2
( )
2
( )
(1)
SO g
CO g
CO g
s
催化剂
0
h
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高
2
SO 的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
60.(2014·海南·15)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H0(填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B，如反应初始6s
内A 的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s 时c(A)=mol·L-1，C 的物质的量为mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol
氩气，平衡时A 的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d.单位时间里生成c 和D 的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
61.(2012·天津·10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为_______________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2:3，则H2 的平衡转化率为
____________；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放
热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃
~
550℃
~
600℃
~
700℃
主要成份
WO3
W2O5
WO2
W
第一阶段反应的化学方程式为________________；580℃时，固体物质的主要成分为_______；
假设WO3 完全转化为W，则三个阶段消耗H2 物质的量之比为__________。
⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝+66.0 kJ·mol
－1
WO2 (g) + 2H2
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol
－1
则WO2 (s)
WO2 (g) 的ΔH ＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
WI4 (g)。下列说法正确的有___________。
a．灯管内的I2 可循环使用
b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢
62.(201·北京·26)用
生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循
环利用。反应A:
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：
，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，
反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b 对应的投料比是______________.②当曲线b，c，d 对应的投料比达到相同的HCI
平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中
的物质的量分数是_______________.
63.(2011·全国II·8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2 和8mo1H2 在一定条件下发生反应，
达到平衡时，H2 的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%
64.(2011·四川·10)可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭
容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡
状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡(I)时，X 的转化率为11
5 [。xx。k.Com]
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相等
65.(2010·重庆·10)(2010 卷)10．
2
2
COCl
g
CO g +Cl
g ;
0.
H
＞
当反应达到平
衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥
恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
66.(2010·安徽·10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2(g)＋NO(g)＋NH2(g)
150
℃
催化剂
2H3(g)＋3H2O(g)
H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO 和N2 的物质的量比为1∶2 时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
67.(2010·福建·8)下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、
r
HB 、HI 酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律
68.(201·江苏·8)下列说法不．正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应
2
C s
CO
g
2CO g
不能自发进行，则该反应的
0
H
＞
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中
3+
Fe
、
2+
Cu
、
2+
Zn
的氧化性依次减弱
69.(201·上海·17)据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2 气体可提高H2 的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH 和H2O 可提高CO2 和H2 的利用率
70.(2010·广东·31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6 气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH
B(OCH3)3 +3H2O 中，H3BO 3 的转化率()
在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的H
_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3 溶液中存在如下反应：
H3BO 3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3 溶液中，上述反应于
298K 达到平衡时，c 平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，c 平衡(H3BO 3)≈c 起始(H3BO 3)，水的电离可忽略
不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O 的平衡浓度不列入
．．．K 的表达式中，计算结果保
留两位有效数字)
71.(2010·山东·28)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ
SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ
2HIH2+I2
Ⅲ
2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中
2
SO 氧化性比HI 强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2 的同时产生1mol H2
(2)一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2 物质的量随时间的变化
如图所示。
0~2 min 内的平均放映速率v(HI)=。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2 倍，则是原来的2 倍。
a．平衡常数
b．HI 的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2 的体积分数
(3)实验室用Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或者
“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H2 的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
考点三：化学反应速率与化学平衡的图像分析与综合应用
72.(2019·全国Ι·28)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合
成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化
钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反
应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25~0.50
D．0.50
E．＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正
=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，
催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2 和
PCO 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2 和PCO 随时间
变化关系的曲线分别是___________、___________。
73.(2019·全国Ⅱ·27)环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑
料等生产。回答下列问题：
(1)已知：
(g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol −1①
H2(g)+ I2(g)
2HI(g)
ΔH2=−11.0 kJ·mol −1
②
对于反应：
(g)+ I2(g)
(g)+2HI(g)
③
ΔH3=____kJ·mol −1。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应③，起始总压为
105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数
Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________(填
标号)。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯
浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________(填标号)。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2 结构简式为
)，后者广泛应用于航天、化工
等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环
戊二烯的DMF 溶液(DMF 为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件
下进行，原因为_________________________。
74.(2019·全国Ⅲ·28)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也
随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进
料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl 初始浓度为
c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的数据计算K(400℃)=____________(列出计算式)。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶
c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1
2 Cl2(g)
ΔH1=83 kJ·mol-1
Cul(s)+ 1
2 O2(g)=CuO(s)+ 1
2 Cl2(g)
ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)
ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是_______。(写出2 种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种
新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。电路中转移1 mol 电子，需消
耗氧气__________L(标准状况)
75.(2016·全国III·27)煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
(1) NaClO2 的化学名称为_______。
(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2 和NOx 的烟气，反应温度为323 K，NaClO2 溶液浓度
为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO 的转化
率______(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐______ (填“提高”“不变”或“降低”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2
和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
(3)在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和NO 的平衡分压px 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”“不
变”或“减小”)。
②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K 表达式为___________。
76．(2015·四川·7)一定量的CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2 的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2 和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P 总[*k.Com]
77.(2014·福建·12)在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：
反应时间
/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c (N2O)/mol·
L-1
0.10
0
0.09
0
0.08
0
0.07
0
0.06
0
0.05
0
0.04
0
0.03
0
0.02
0
0.01
0
0.00
0
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半
时所需的相应时间，c 1、c 2 均表示N2O 初始浓度且c 1＜c 2)
A
B
C
D
78.(2014· 安徽·10) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
(
)
A
B
C
D
升高温度，平衡常
数减小
0~3s 内，反应速率为
2
(NO )
v
=0.2 mol·L-1
1t 时仅加入催化剂，
平衡正向移动
达到平衡时，仅改变
x ，则x 为
2
(O )
c
79.(2014·北京·26)NH3 经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
NH3
NO
NH4NO3
NO2
HNO3
I
II
III
IV
(1)I 中，NH3 和O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
(2)II 中，2NO(g)+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同
压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。
①比较P1、P2 的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
(3)III 中，将NO2( g )转化为N2O4(l )，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2( g )
N2O4( g )△H1
2NO2( g )
N2O4(l ) △H2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______________。
A
B
C
②N2O4 与O2、H2O 化合的化学方程式是_________________。
(4)IV 中，电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为
NH4NO3，需补充物质A，A 是_____________，说明理由：________________。
80.(2014·福建·24)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤II 中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的
HNO3 又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
(3)已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。
②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)
转化率为50%，则x＝。
81.(2014·广东·31)用CaSO4 代替O2 与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，
是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1
4
CaSO4(s)+CO(g)
1
4
CaS(s)+CO2(g)
∆H1= —47.3kJ∙mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)
∆H2= +210.5kJ∙mol-1
③CO(g)
1
2
C(s)+ 1
2
CO2(g)
∆H3= —86.2kJ∙mol-1
(1) 反应2CaSO4(s)+7CO(g)
CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) 的∆H ＝
__________(用∆H1、∆H2 和∆H3 表示)
(2)反应①－③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，
归纳lgK-T 曲线变化规律：a)_____________________；b)_______________。
(3)向盛有CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c 平衡
(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1，计算CO 的转化率(忽略副反
应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料
中适量加入____________。
(5)以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生
CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2 可与对二甲苯反应，
在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。
82.(2014·广东·33))H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2 浓度对
H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%
H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、
水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注
射器
①写出本实验H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的
方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2 浓度下，测定____________________________________(要求
所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图20 的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物
理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
物理量
V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
(2)利用图21(a)和21(b)中的信息，按图21(c)装置(连能的A、B 瓶中已充有NO2 气体)进行实
验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________( 填“ 深” 或“ 浅”) ，其原因是
_________________________。
实验序号
83.(2014· 海南·20) 硝基苯甲酸乙酯在OH
—
存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+ C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5 的转化率α随时间变
化的数据如表所示，回答下列问题：
/t s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
/ %
a
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1)列式计算该反应在120~180s 与180~240s 区间的平均反应速率__________，__________；
比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算15°C 时该反应的平衡常数____________________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施
有_______(要求写出两条)。
84.(2014·全国II·21)在容积为100L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g)
2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的H 0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s 时段，反应速率
2
4
(N O ) 为mol·L
1
·s
1
；反应的平衡常数
1
K 为。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以
2
4
(N O )
c
以0.0020 mol·L
1
·s
1
的平均速率降
低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数
2
K 。
(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方
向移动，判断理由是。
85.(2014·全国I·28)乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生
产。回答下列问题：
(1)间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，
写出相应反应的化学方程式__________________________________。
(2)已知：甲醇脱水反应
2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g)
1
H
= 23.9 KJ﹒mol-1
甲醇制烯烃反应
2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g)
2
H
= 29.1 KJ﹒mol-1
乙醇异构化反应
C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)
3
H
=+50.7KJ﹒mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的H
=______KJ﹒mol-1。与间接水
合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
(3)下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
2
2
4
(H O)
(C H )
:
n
n
=1:1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(
1p 、
2p 、
3p 、
4p )的大小顺序为_________，理由是_________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强
6.9MPa，
2
2
4
(H O)
(C H )
:
n
n
=0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适
当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。
86.(2014·全国I·28)化合物AX3和单质X2 在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问
题：
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5 的熔点为167 ℃。室温时AX3 与
气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
(2)反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX3 和X2 均为
0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝。
②图中3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为
(填实验
序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。
③用p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX3 的平衡转化率，则α的表达式
为；实验a 和c 的平衡转化率：αa为、αc为。
87.(2014·山东·29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)
K1
∆H < 0
(I)
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)
K2
∆H < 0
(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2 表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO
和0.1mol Cl2，10min 时反应(II)达到平衡。测得10min 内v (ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，
则平衡后n(Cl2)=mol，NO 的转化率а1=。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，
平衡时NO 的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使
K2 减小，可采用的措施是。
(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol
NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B 为0.1mol•L‾1的CH3COONa
溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为。(已知HNO2 的电离
常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A 和溶液B
的pH 相等的方法是。
a．向溶液A 中加适量水
b.向溶液A 中加适量NaOH
c．向溶液B 中加适量水
d..向溶液B 中加适量NaOH
88.(2014·天津·10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋
3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol
－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
(1)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
_________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4
kJ·mol
－1
②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol
－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2 的百分含量，又能加快反应速率的措施是
____________。
a．升高温度
b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂
d．降低压强
利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H2 的产量。若1 mol CO 和H2 的混合气体(CO 的
体积分数为20%)与H2O 反应，得到1.18 mol CO、CO2 和H2 的混合气体，则CO 的转化率
为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3 体积分数的关系。根据
图中a 点数据计算N2 的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通
入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。
(a)
(b)
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述
本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________________________。
89.(2014·浙江·27)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱
硫技术可以把硫元素以CaSO4 的形式固定，从而降低SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产
生的CO 又会与CaSO4 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)
ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO2(g)
ΔH2= -175.6kJ·mol
－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。
⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质
的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=(用表达式表示)。
⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图
正确的是。
A
B
C
D
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。
⑸图1 为实验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质
量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2 生成量的措施有。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2 中画出反应体系
中c(SO2)随时间t 变化的总趋势图。
90.(2014·重庆·11)氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热
点之一。
(1)氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
(2)NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B 的化合价不变，
该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4 时转移的电子数目为。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
(g)＋3H2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L
－1，平衡时苯的浓度为bmol·L
－1，该反应的平衡常数K＝
(4)一定条件下，题11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
题11 图
①导线中电子转移方向为。(用A、D 表示)
②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η＝。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计
算结果保留小数点后1 位。)
91.(2013·安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
ΔH＞0。
选项
x
y
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡
后，若仅改变图中横坐标x 的值，重
新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋
势合理的是(
)
图0
92.(2012·福建·12)一定条件下，溶液的酸碱
性对TiO2 光催化燃料R 降解反应的影响如
右图所示。下列判断判断正确的是
A．在0-50min 之间，pH=2 和pH=7 时R 的
降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min 之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1
93.(2012· 浙江·27) 物质(t-BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO) 。
(1)当(t-BuNO)2 的起始浓度(c0)为0.50 mol·L-1 时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65 %。
列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =。
(2)一定温度下，随着(t-BuNO)2 的起始浓度增大，其平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
已知20℃时该反应在CCl4 溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保
持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4 溶剂中的平衡转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)
其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3)实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的
是。
A
温度
容器内混合气体的密
度
B
CO 的物质的量
CO2 与CO 的物质的
量之比
C
SO2 的浓度
平衡常数K
D
MgSO4 的质量(忽
略体积)
CO 的转化率
(4)该反应的ΔS0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(5)随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系
(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器
是。
A．pH 计
B．元素分析仪
C．分光光度计
D．原子吸收光谱仪
(6)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2 浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘
出t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。
94.(2012·重庆·29)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素CO2 和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
(2)当氨碳比
3
2
2
(
)
4,
(
)
n NH
CO
n CO
的转化率随时间的变化
关系如题29 图1 所示。
①A 点的逆反应速率v 逆(CO2)B点的正反应速率
→
α(CO2)
t/min
20
40
60
60
30
A
B
0
29题 图1
为V 正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3 的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29 图2。
①电源的负极为(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44
(标准状况)，则除去的尿素为
g(忽略气体的溶解)。
95.(2012·广东·31)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶
液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
(1)向KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8 溶液，当溶液中的__________
耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质
的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=___mL，理由是_________。
(3)已知某条件下，浓度c(S2O82—)～反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，
请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)～t 的变化曲线示意
直流电源
NaCl、尿素
混合溶液→
NaCl 溶液
质子交换膜
惰性电极
↑
CO2+N2
↑
↑
H2
Cl2
NaCl 溶液
A
B
29题 图2
图(进行相应的标注)
96.(2012·山东·29)偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(I)
(1)反应(I)中氧化剂是。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g)
(Ⅱ)
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图
正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同沮度下，上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不
变”或“减小”)，反应3s 后NO2 的物质的量为0.6mol，则0~3s 的平均反应速率v(N2O4)=mol·L
－1·s
－1。
97.(2011·安徽·9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)
2 PbCrO4(s)+2H
＋(aq)
ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
98.(2011·北京·12)已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量
CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所
示。下列说法正确的是
A.b 代表0℃下CH3COCH3 的Y－t 曲线
B.反应进行到20min 末，H3COCH3 的
(0
)
1
(20
)
v
C
v
C
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0 到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的
(0
)
1
(20
)
n
C
n
C
99.(2011·福建·12)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是Com]
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0[
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
100.(2011·天津·6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋
NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得
出的正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于b～c 段
101.(2011·重庆·7) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10
的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；
△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)；
△H＞0
C．CH3CH2OH (g)
CH2=CH2(g)＋H2O(g)；
△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；
△H＜0
107.(2011·浙江·27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和
水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体
积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
(×10
－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
3
2
2 (NH )
(CO )
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0(填＞、＜或＝)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始
浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO
－)随时间变化趋势如图所示。
t(min)
c(NH2COO-)(mol/L)
●
●
●
●
●
25℃
15℃
5℃
■
■
■
■
■
▲
▲
▲
▲
▲
⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。
108.(2011·安徽·28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道
某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对
脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1mol ·L-1H2SO4 洗涤Fe 粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②
将KNO3溶液的pH 调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入(写
化学式)。
(2)下图表示足量Fe 粉还原上述KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间
的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。
t1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4
＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原
因是。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；假设二：；假设三：；
……..
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
(已知：溶液中的NO3
－浓度可用离子色谱仪测定)
109.(2011·北京·25)在温度t1 和t2 下，X2(g)和H2 反应生成HX 的平衡常数如下表：
化学方程式
K (t1 )
K (t2)
2
2
F
H
2 HF
1.8
36
10
32
1.9 10
2
2
Cl
H
2HCl
12
9.7 10
11
4.2 10
2
2
Br
H
2HBr
7
5.6 10
6
9.3 10
2
2
I
H
HI
2
43
34
(1)已知t2>t1，HX 的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX 的电子式是。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序
是。
(4)X2 都能与H2 反应生成HX，用原子结构解释原因：。
(5)K 的变化体现出X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径
逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母)
a. 在相同条件下，平衡时X2 的转化率逐渐降低
b. X2 与H2 反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX 的还原性逐渐
d. HX 的稳定性逐渐减弱
110.(2011·广东·31)利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O(g)转化为CH4 和O2。紫外光照射
时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图13 所示。
(1)在0－30 小时内，CH4 的平均生成速率VI、VII 和VIII 从大到小的顺序为；反应开始后的
12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4 最多。
(2)将所得CH4 与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206 kJ•mol-1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4 和H2O(g)充入1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数
K=27，此时测得CO 的物质的量为0.10mol，求CH4 的平衡转化率(计算结果保留两位有效
数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g)
△H=－802kJ•mol-1
写出由CO2 生成CO 的热化学方程式。
111.(2011·山东·28)研究NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH3
7N5＋12
H2O 也可处理NO2。当转移1.2mol 电子时，消耗的NO2 在标准状况下是L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2 与SO2 以体
积比1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3 和NO 的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3 的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2 与SO2 体积比为1:6，则平衡常数K＝。
(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO 在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在
250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是。
112.(2011·重庆·16)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3 与KI 溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式)
(2)O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间(t)如题29 表所示。已知：
O3 的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH 增大能加速O3 分解，表明对O3 分解起催化作用的是___________.
②在30°C、pH=4.0 条件下，O3 的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___.(填字母代号)
a. 40°C、pH=3.0
b. 10°C、pH=4.0
c. 30°C、pH=7.0
(3)O3 可由臭氧发生器(原理如题29 图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C 处通入O 2 ，则A 极的电极反应式为_____.
③若C 处不通入O 2 ，D、E 处分别收集到xL 和有yL 气体(标准情况)，则E 处收集的气体
中O 3 所占的体积分数为_____。(忽略O 3 的分解)。
113.(2011·全国I·17)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生
成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热
△H 分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1 和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
(3)在溶积为2L 的密闭容器中，由CO2 和H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温
度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2 均大于300℃)；
下列说法正确的是________(填序号)
①温度为T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=
A
A
n
l
mol·L-1·min-1
②该反应在T1 时的平衡常数比T2 时的小
③该反应为放热反应
④处于A 点的反应体系从T1 变到T2，达到平衡时
2
3
(
)
(
)
n H
n CH OH
增大
(4)在T1 温度时，将1molCO2 和3molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2
转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；
(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反
应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，
则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃
料电池反应所能释放的全部能量之比)
114.(2011·海南·18)氯气在298K、100kPa 时，在1L 水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的
Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为__________;
(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡
将向______________移动。
115.(2011·全国II·28)反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其
他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：(1)反应的化学方程式中，a:b:c 为_____________;
(2)A 的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3)B 的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是__________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是______;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”“<”“=”)，判断的
理由是__________________;
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中
用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
[
来K]
116.(2011·上海·25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深
1km ，压强增大约25000~30000 kPa 。在地壳内SiO2 和HF 存在以下平衡：SiO2(s)
+4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(选填编号)。
a．2v 正(HF)=v 逆(H2O)
b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2 的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这
段时间内HF 的平均反应速率为。
117.(2010·天津·6)下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L
－1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L
－1 NaOH 溶液，溶液的pH 随
加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数
K 随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L
－1KMn O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L
－1H 2C 2O 4 溶液混合
时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b 曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H 2(g) CH 3CH 3(g)；ΔH< 0 使用和
未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
118.(2010·福建·12)化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反
应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的
浓度，结果应是
A 2.5
1
1
min
mol L
和2.0
1
mol L
B 2.5
1
1
min
mol L
和2.5
1
mol L
C 3.0
1
1
min
mol L
和3.0
1
mol L
D 3.0
1
1
min
mol L
和3.0
1
mol L
119.(2010·福建·23)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表
中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳
中含量最多的金属元素。
(1)M 的离子结构示意图为_____;元素T 在周期表中位于第_____族。
(2)J 和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式为______。
(3)M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，
其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表
中反应条件x，该平衡体系中随x 递增y 递减的是_______(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2 的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R 形成的液态化合物JR2 0．2mol 在O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K
时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
120.(2011·上海·25)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2
2
3
2
( )
( )
2
( ) 190
SO g
O g
SO g
KJ
1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常
数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是．
a．
2
3
(
)
2
SO
v o
v
正
逆
（
）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2 和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，
测得容器中含SO30.18mol，则
2
(
)
v o
=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2 和0.10mol O2，
则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”
或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)<
mol。
121.(2010·江苏·17)下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中
2
SO 的化学反应为：
3
2
2
4
2
3
2
(
)
NH
SO
H O
NH
SO
4
2
3
2
2
4
3
(
)
2
NH
SO
SO
H O
NH HSO
能提高燃
煤烟气中
2
SO 去除率的措施有▲(填字母)。
A．增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使
3
HSO转化为
4
2
SO
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的
2
CO ，原因是▲(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2
2
2
( )
( )
( )
2
( )
CO g
SO g
S g
CO g
1
8.0 J
H
k mol
2
2
2
2
( )
( )
( )
2
( )
H
g
SO g
S g
H O g
1
90.4 J
H
k mol
2
2
2
( )
( )
2
( )
CO g
O g
CO g
1
566.0 J
H
k mol
2
2
2
2
( )
( )
2
( )
H
g
O g
H O g
1
483.6 J
H
k mol
( )
S g 与
2( )
O g 反应生成
2( )
SO g 的热化学方程式为。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解
3
NaHSO 溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。
(填化学式)
122.(2010·重庆·29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
(1)V2O5 是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，
2
SO 与空气反映t min 后，
2
SO 和
3
SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b
mol/L，则
2
SO 起始物质的量浓度为mol/L ；生成
3
SO 的化学反应速率为mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气
2
SO 用_______吸收．
