文档文本内容
2018-2019 学年河南省漯河市郾城区第二实验中学九年级（上）
期末化学试卷
一、选择题（每小题1 分，共14 分）
1．（1 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
B．碳、硫、磷的燃烧即是氧化反应又是化合反应。所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．活性炭可以吸附异味和色素，是因为活性炭具有疏松多孔的结构
2．（1 分）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①甲烷用作燃料②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊③用石墨做电极④用一氧化碳冶炼
金属⑤二氧化碳用作气体肥料⑥用金刚石做钻头
A．①②③B．①③C．①⑤⑥
D．①②④⑤
3．（1 分）下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：纯净的空气，冰水混合物，合金
B．化合物：盐酸，硫酸，氧化铁
C．氧化物：五氧化二磷，二氧化锰，冰水混合物
D．单质：氧气，氮气，酒精
4．（1 分）下列实验操作或实验装置错误的是（ ）
A．
闻气味
B．
倾倒液体
C．
实验室制取二氧化碳
D．
实验室分解过氧化氢制取氧气
5．（1 分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．澄清洁净的矿泉水是纯水
B．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2：1
C．将硬水加热煮沸可以降低水的硬度
D．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
6．（1 分）下列实验方案中不可行的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用加热的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金）
C．用水区分氢氧化钠和氯化钠
D．用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳
7．（1 分）下列各组物质中，能发生化学反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．锌和硝酸银溶液
B．锌和硫酸铜溶液
C．铜和稀硫酸
D．氢氧化钙溶液和二氧化碳
8．（1 分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x 的值为18
B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第六周期
D．硒元素属于固态非金属元素
9．（1 分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）
A．葡萄糖由6 种碳元素、12 种氢元素和6 种氧元素组成
B．葡萄糖由6 个碳原子、12 个氧原子和6 个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6：12：6
10．（1 分）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等
B．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时析出的晶体甲大于乙
C．t1℃时，等质量的甲，乙完全溶解形成溶液的质量甲大于乙
D．t3℃时，60g 甲的饱和溶液中加入40g 水，可以形成20%的甲溶液
11．（1 分）硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2＝4X+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：3
B．X 的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．NH3中氮的质量分数为25%
12．
（1 分）将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO 后，冷却至室温，剩余
气体是（ ）
A．N2、CO2B．N2
C．CO2 D．N2、CO2、H2O
13．（1 分）将天平调节平衡，在左右两端放上等质量等质量分数的稀盐酸，然后向左、右两盘
盐酸中分别放入等质量的金属X、Y，在反应的过程中指针向左偏转，完全反应后（盐酸足
量）指针向右偏转，则X、Y 与下列金属相符的是（ ）
A．X：Fe Y：Mg B．X：Fe Y：Zn
C．X：Mg Y：Al D．X：Al Y：Zn
14．（1 分）配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移配好的溶液时有少量溅出
D．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
二、填空題（本题包括6 个小题，每空1 分，共16 分）
15．（3 分）按要求填空。
（1）硝酸根离子中氮元素的化合价为
；
（2）构成碳酸钠的微粒符号
；
（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式
。
16．（4 分）请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题。
（1）铝的化学性质比较活泼，但却耐腐蚀的原因是
。
（2）请从分子原子的层面上解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快的原因
；
（3）“釜底抽薪”灭火原理是
；
（4）除去铜粉中少量的锌粉所选药品为
。
17．（1 分）在点燃条件下，4.0g C3H4与11.2g O2恰好完全反应，生成8.8gCO2、3.6gH2O 和x
g CO．写出该化学方程式
。
18．（2 分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式
。
（2）若要制取5.6g 丙则至少需要甲的质量为
。
19．（3 分）如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t2℃时，将40gC 放入到50g 水中形成溶液的质量是
克。
（2）当B 中含有少量A 时，可以通过
的方法提纯B。
（3）将t1℃时等质量的A、B、C 的饱和溶液同时升温至t2℃后，所得溶液中所含溶剂的质
量大小关系是
。
20．（3 分）已知A、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关
系如图。请回答：
（1）C 为
（填写化学式，下同）、D 为
、E 为
。
（2）①的反应式为
。
（3）②的反应式为
。
三、简答题（本题包括4 个小题，共10 分）
21．（3 分）请用分子原子的观点解释下列问题
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的两种单质，物理性质却有很大的差异。
（2）酒香不怕巷子深。
（3）液氧和氧气都能支持燃烧
22．（3 分）向硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤得到固体
A 和溶液B，经称量溶液B 和原混合溶液质量相等，
（1）请写出该过程中一定发生反应的方程式
（2）写出溶液B 中一定存在的溶质的化学式
。
（3）此时参加反应的铁和锌的质量比为
。
23．（2 分）我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，为了研究这一现象，进行了如图所示的
实验。
（1）能证明铁生锈一定有氧气参加的是（填序号）
。
（2）写出防止铁生锈的一种方法
。
24．（2 分）碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解，生产碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
为
。充分加热44.2g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数
之比为159：221，则生成水和二氧化碳的质量之和为
g。
四.综合应用题化学实验是科学探究的重要手段。（共10 分）
25．（3 分）某化学小组用如图装置制取氧气。
①A 中发生反应的化学方程式为
。
②用A 装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？
③若用B 装置收集氧气，请将B 装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实
验现象？
26．（3 分）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图
微型实验装置制取CO，然后用CO 还原Fe3O4，并检验气体产物。
①写出处理尾气的一种方法
。
②写出B 中Fe3O4发生反应的化学方程式。
③C 中观察到的实验现象是什么？
27．（4 分）某化学兴趣小组为测铜锌合金中铜的百分含量，将20g 的铜锌合金放入盛有100g
溶质质量分数为14.6%稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中所剩物质的总质量为119.8g。
试求铜锌合金中铜的百分含量。
2018-2019 学年河南省漯河市郾城区第二实验中学九年
级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1 分，共14 分）
1．【解答】解：A、化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热不一定发生了化学变化，例如
灯泡发光发热，故说法错误；
B、硫、磷的燃烧即是氧化反应又是化合反应，但氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧，
故B 说法错误；
C、分子和原子的本质区别是在化学反应中，分子可分而原子不可分，故C 说法错误；
D、活性炭可以吸附异味和色素，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，故D 说法正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、③用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、③用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
C、⑥用金刚石做钻头是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；
D、①甲烷用作燃料②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊④用一氧化碳冶炼金属⑤二氧
化碳用作气体肥料，都属于利用物质的化学性质；故选项正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A 错；
B、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故B 错；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，五氧化二磷，二氧化锰，冰水混合物三
种物质都属于氧化物，故C 正确；
D、酒精中含有三种元素属于化合物，故D 错。
故选：C。
4．
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示
操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，图中所示操作正确；
D、实验室分解过氧化氢制取氧气时，长颈漏斗要插入液面以下或选用分液漏斗，以防止
生成的二氧化碳跑掉，图中所示操作错误。
故选：D。
5．【解答】解：A、澄清洁净的矿泉水常含有可溶性的矿物质，属于混合物，故A 说法不正确；
B、水电解时生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，故B 说法不正确；
C、加热煮沸能减少钙、镁化合物的含量，所以将硬水加热煮沸可以降低水的硬度，故C 说
法正确；
D、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，一般不用蒸馏的方法等，故D 说法不正确。
故选：C。
6．
【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是
硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项设计可行；
B、加热时，无明显现象是黄金，表面变黑色的是黄铜，该选项设计可行；
C、加入水中时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，该选项设计可行；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项设计不可行。
故选：D。
7．【解答】解：A、锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65 份质量的锌可置换出216
份质量的银，溶液的质量会减少，故选项错误。
B、锌和硫酸铜溶液锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每65 份质量的锌可置换出64 份质量的
铜，溶液的质量会增加，故选项正确。
C、铜和稀硫酸不反应，溶液的质量不变，故选项错误。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca
（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44 份质量的二氧化碳参加反应生成100 份质量的碳酸钙沉淀，
溶液的质量会减少，故选项错误。
故选项错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，正确；
B、硒原子的核电荷数为34，正确；
C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，错误；
D、该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确；
故选：C。
9．【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧元素组成的
B、一个葡萄糖分子是由是由6 个碳原子、12 个氧原子和6 个氧原子构成
C、每个葡萄糖分子中的原子个数为：6+12+6＝24
D、每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为；12×6：1×12：6：16＝6：1：8
故选：C。
10．【解答】解：A、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液溶质的质量分数不能确
定，故A 错误；
B、将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时，溶液的状态不能确定，所以析出的晶体的质
量不能确定，故B 错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以等质量的甲，乙完全溶解形成溶液
的质量甲大于乙，故C 正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以60g 甲的饱和溶液中加入40g 水，可以形成甲溶液
的质量分数为：
×100%≠20%，故D 错误。
故选：C。
11．【解答】解：由4NH3+5O2＝4X+6H2O 可知，反应前后氢原子都是12 个，反应前氮原子是4
个，反应后应该是4 个，包含在4X 中，反应前氧原子是10 个，反应后应该是10 个，其中4
个包含在4X 中，X 的化学式NO；
A、反应消耗氧与生成水中氧的质量比为：160：96＝5：3，该选项说法正确；
B、X 的化学式为NO，该选项说法不正确；
C、反应前氮元素化合价是﹣3，反应后氮元素化合价是+2，反应前氧元素化合价是0，反
应后化合价是﹣2，该选项说法不正确；
D、氨气中氮元素质量分数为：
×100%＝82.4%，该选项说法不正确。
故选：A。
12．
【解答】解：混合气先通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应而将二氧化碳除去，再通
过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，所以反应后冷却到室温剩余的
气体是：氮气和二氧化碳。
故选：A。
13．【解答】解：根据金属和酸反应生成氢气可得，金属和酸反应越快，产生氢气的速率越快，
导致整体质量减小，指针远离，在反应的过程中指针向左偏转，说明Y 的金属活动性强，A
和B 符合题意，最后指针向右偏转，说明右边托盘的溶液增重大，根据R+HCl＝RCl+H2
可得金属相对原子质量大的增重多，
故选：B。
14．【解答】解：A、向烧杯中转移氯化钠时有撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使
溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，
则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
D、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数
偏小，故选项错误。
故选：B。
二、填空題（本题包括6 个小题，每空1 分，共16 分）
15．【解答】解：（1）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；硝酸根离子（NO3
﹣）带1 个单位的负电荷，则硝酸根原子团的化合价为﹣1 价；氧元素显﹣2 价，设氮元素
的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3
＝﹣1，则x＝+5 价。
（2）构成碳酸钠的微粒是钠离子和碳酸根离子，其离子符号分别是Na+、CO3
2﹣。
（3）地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物的化学式为：
SiO2。
故答案为：
（1）+5；
（2）Na+、CO3
2﹣；
（3）SiO2。
16．【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一
层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
（2）蔗糖在热水中比在冷水中溶解快，是因为温度升高，蔗糖分子的运动速率加快。
（3）成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
（4）根据金属活动性顺序，锌能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，
然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可）。
故答案为：
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（2）温度升高，蔗糖分子的运动速率加快；
（3）清除可燃物；
（4）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可）。
17．【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质
量总和，可以得出4.0g+11.2g＝8.8g+3.6g+x，得出X＝2.8．由此可知反应物的生成物的分
子个数比为：
：
：
：
：
＝2：
7：4：：4：2，则四种物质的计量系数之比为：2：7：4：：4：2
故方程式为：2C3H4+7O2
4CO2+4H2O+2CO
18．【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2
Si+4HCl。
（2）设制取5.6g 丙则至少需要甲的质量是x
SiCl4+2H2
Si+4HCl
170 28
x 5.6g
解得：x＝34g。
故答案为：（1）SiCl4+2H2
Si+4HCl；（2）34g。
19．【解答】解：（1）t2℃时，C 物质的溶解度是60g，所以将40gC 放入到50g 水中形成溶液的
质量是80 克；
（2）B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当B 中含有少量A 时，可以通过蒸发结晶
的方法提纯B；
（3）t1℃时，C 物质的溶解度最大，A 物质的溶解度最小，等质量的A、B、C 的饱和溶液中，
C 中的溶剂最少，A 中的溶剂最多，升高温度，不会影响溶剂的质量，所以同时升温至t2℃
后，所得溶液中所含溶剂的质量大小关系是：A＞B＞C。
故答案为：（1）80；
（2）蒸发结晶；
（3）A＞B＞C。
20．
【解答】解：
（1）A、B 为黑色粉末，在高温的条件下会生成红色单质D 和C，可以推出D 是
铜，C 又会与澄清的石灰水反应生成沉淀E，可以推出C 为二氧化碳，所以E 是碳酸钙，
A、B 是氧化铜或木炭中的一种，碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题中的转
化关系，推导合理，所以C 为：CO2，D 为：Cu，E 为：CaCO3；
（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
CO2↑+2Cu；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，
化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）CO2，Cu，CaCO3；
（2）C+2CuO
CO2↑+2Cu；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
三、简答题（本题包括4 个小题，共10 分）
21．【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的两种单质，物理性质却有很大的差异，
是因为碳原子的排列方式不同。
（2）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻
到酒香。
（3）液氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同。
故答案为：
（1）碳原子的排列方式不同；
（2）分子是在不断运动的；
（3）它们均由同种分子构成，同种的分子化学性质相同。
22．
【解答】解：向硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，铁、锌不能和硝酸铝反
应，硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，和铁反应生成硝酸亚铁和铜，
反应后溶液质量减小，经称量溶液B 和原混合溶液质量相等，说明锌、铁都参加了反应；
（1）该过程中一定发生反应：硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，和铁反应生成硝酸亚铁和
铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）
2+Cu。
故填：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。
（2）溶液B 中一定存在的溶质：没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌、硝酸亚铁。
故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Al（NO3）3。
（3）参加反应的锌、铁的质量分别为x、y，
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，溶液质量增大
65 64 65﹣64＝1
x
Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，溶液质量减小
56 64 64﹣56＝8
y
根据题意有：
＝
，
y：x＝7：65，
故填：7：65。
23．【解答】解：（1）实验①②中，试管②中铁钉只与蒸馏水接触，①中的铁钉能与空气、水接
触，①中的铁钉生锈，②中的不生锈，说明铁钉锈蚀的条件之一是与氧气接触。
（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜
的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水
故答案为：
（1）①②；
（2）刷漆。
24．【解答】解：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为
x，钠元素的质量为a
那么反应前固体中钠元素的质量分数为：
×100%，反应后固体中钠元素的质量分
数为：
×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为159：221，
根据：
×100%：
×100%＝159：221 解出x＝12.4g，所以生成水和二氧化
碳的质量之和为12.4g。
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；12.4。
四.综合应用题化学实验是科学探究的重要手段。（共10 分）
25．
【解答】解：①实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，过
氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制氧气，因此方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑
②长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下，防止生成的氧气从长颈漏斗下端逸出
③氧气的密度的大于空气密度，因此采用B 装置进行收集氧气时，应该是从长导管进入，
如图所示：
在短导管口进行验满，氧气验满的方法是，在短管口放带火星的木
条，木条复燃说明氧气已经集满
26．
【解答】解：①此实验过程中发生化学反应有甲酸脱水生成一氧化碳，一氧化碳有毒，且具
有可燃性，可用点燃的方法除去尾气。
②B 中Fe3O4发生反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化
学方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 ；
③由于生成二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以实验中验证气体产物的
现象是澄清石灰水变浑浊。
故填：①点燃；②Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 ；
③澄清石灰水变浑浊。
27．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+100g﹣119.8g＝0.2g
设铜锌合金中铜的百分含量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
20g×（1﹣x） 0.2g
＝
x＝67.5%
答：铜锌合金中铜的百分含量为67.5%
