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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题二
化学计量与化学计算
题型一
物质的量与阿伏加德罗常数.............................................1
题型二
物质的量浓度及综合计算..............................................6
题型一
物质的量与阿伏加德罗常数
1.(2019 全国Ι) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研
究的重要课题。如图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙
述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl
H++Cl-
2.(2019 全国Ⅱ)已知NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 3 g 3He 含有的中子数为1 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 NA
C.1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA
D.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA
3.(2019 浙江4 月选考)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1 mol CH2
CH2 分子中含有的共价键数为6NA
B.500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl 溶液中微粒数大于0.5 NA
C.30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D. 2.3 g Na 与O2 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA 和0.2 NA 之间
4．(2018·全国I)NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．16.25 g FeCl3 水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA
5．(2018·全国II)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．常温常压下，124 g P4 中所含P—P 键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数为2NA
6．(2018·全国III)下列叙述正确的是(
)
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
7．(2017·全国II)阿伏加德罗常数的值为
A
N 。下列说法正确的是(
)
A．1 L 0.1 mol·
1
L
NH4Cl 溶液中，
4
NH的数量为0.1
A
N
B．2.4 g Mg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1
A
N
C．标准状况下，2.24 L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2
A
N
D．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
A
N
8.(2017·全国III)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA 个中子
B．pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1NA 个H
C．2.24 L(标准状况)苯在O2 中完全燃烧，得到0.6NA 个CO2 分子
D．密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl5(g)，增加2NA 个P-Cl 键
9.(2016·全国I)设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(
)
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2 与4 mol H2 反应生成的NH3 分子数为2NA
C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为0.4NA
10.(2016·海南)利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的(
)
A．可生成H2 的质量为0.02g
B．可生成氢气的原子数为2.408×1023 个
C．可生成H2 的体积为0.224L(标准情况)
D．生成H2 的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2 的量
11.(2016·上海)称取(NH4)2SO4 和NH4HSO4 混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，
完全反应，生成NH31792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4 和NH4HSO4 的物质的量比为(
)
A．1:1
B．1:2
C．1.87:1
D．3.65:1
12.(2016·四川)NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．2.4g 镁在足量的O2 中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H+数为0.05NA
13.(2015·全国I)NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO 与1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA
14.(2015·全国I)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将
甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的
物质的量之比为(
)
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．2∶1
15.(2015·全国II)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L
－1 的NaHCO3 溶液中HCO3
－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g 核互235
92 U 发生裂变反应：
，净产生的中子( 1
0n)数
为10NA
16.(2015·四川)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．2.0gH218O 与D2O 的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
17.(2015·上海)将O2 和NH3 的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通
过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O2 的体积可能是(假设氨全部被氧化；
气体体积均已换算成标准状况)(
)
A．231.5mL
B．268.8mL
C．287.5mL
D．313.6mL
18.(2015·海南下列指定微粒的数目相等的是(
)
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
19.(2015 广东)设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O 反应完全后可生成nA 个H2 分子
B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3 分子
C．标准状况下，22．4LN2 和H2 混合气中含nA 个原子
D．3mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子
20.(2014·全国I)NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(
)
A．1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L
－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA
21.(2014·四川)设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.3 NA
B．室温下，1 L pH＝13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH
－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3=====
△
2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成28 g N2 时，转移的电子数目为3.75NA
22.(2014·江苏)设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA
23.(2014·广东)设nA 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(
)
A．18 g H2O 含有10nA 个质子
B．1 mol 甲苯含有6nA 个C—H 键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有nA 个NH3 分子
D．56 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成nA 个SO2 分子
24.(2013·上海)NA 代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4 和C3H6 的混合物的质量为ag，则该混合
物
A.所含共用电子对书目为(a/7+1)NA
B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2 一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aNA/14
25.(2013·全国II)N0 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L
－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13 的NaOH 溶液中含有OH
一的数目为0.1 N0
D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
26.(2013·广东)设nA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2 含有4nA 个电子
B．1L0.1molL-1 的氨水中有nA 个NH4+
C．标准状况下，22.4L 盐酸含有nA 个HCl 分子
D．1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA 电子
27.(2013·江苏)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L
－1 的NaClO 溶液中含有ClO
－的数目为NA
B.78g 苯含有C＝C 双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g 由N2 与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
28.(2013·广西)下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2 的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
29.(2013·安徽)我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其
反应如下：HCHO+O2
催化剂
CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO2 分子中的化学键为非极性键
C．HCHO 分子中既含α键又含π键
D．每生成1.8gH2O 消耗2.24L O2
30.(2012·全国)用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(
)
A．分子总数为NA 的NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g 的NO2 和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
31. (2012·江苏)设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
32．(2012·广东)设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
)
A．常温下，4 g CH4 含有nA 个C－H 共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2nA 个电子
C．1 L 0.1 mol·L
－1 NaHCO3 溶液中含有0.1nA 个HCO
－
3
D．常温常压下，22.4 L 的NO2 和CO2 混合气体含有2nA 个O 原子
33.(2012·四川)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(
)
A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L
－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2 和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
0.6NA
34.(2011·全国I)NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(
)
A．18 gH2O 中含有的质子数为10NA
B．12 g 金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子
35.(2011·全国III)下列叙述正确的是
A.1.00mol
NaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子
B. 1.00mol
NaCl 中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1 的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠
36.(2011·全国II)NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O 中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子
37.(2011·安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该
分子中N－N－N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3 的说法正确的是(
)
A．分子中N、O 间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g 该物质含有6.02×1022 个原子
38.(2011·广东)设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2 含有nA 个氧原子
B、1L0.1mol•L-1 的氨水含有0.1nA 个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4 含有个nA 个CCl4 分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2 溶液反应，转移2nA 个电子
39.(2011·海南)设NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13 的NaOH 溶液中含有的OH-离子数为NA
40.(2011·江苏卷)设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol 甲醇中含有C—H 键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH
－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
41.(2010·广东)设
A
n
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g
4
CH 中含有4
A
n 个C-H 键
B.1mol·
1
LNaCl溶液含有
A
n 个Na
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生
A
n 个NO 分子
D.常温常压下，22.4L
2
CO 中含有
A
n 个
2
CO 分子
42.(2010·山东) 16O 和18O 是氧元素的两种核素，
A
N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的
是
A. 16
2
O 与18
2
O 互为同分异构体
B.
16O 与18O 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16
2
O 和1.12L 18
2
O 均含有0.1
A
N 个氧原子
43.(2010·福建)
A
N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18
18
2
g O 中含有
A
N 个氧原子
B．标准状况下，22．4L 空气含有
A
N 个单质分子
C．1 molCl2 参加反应转移电子数一定为2
A
N
D．含
A
N
个Na
的
2
Na O 溶解于1L 水中，Na
的物质的量浓度为
1
mol L
44.(2010 上海)NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA
45.(2010·江苏卷)设
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，
1
1L0.1mol•L的
4
3
NH NO 溶液中氮原子数为0.2
A
N
B．1mol 羟基中电子数为10
A
N
C．在反应中，每生成3mol
2I 转移的电子数为6
A
N
D．常温常压下，22.4L 乙烯中C
H
—
键数为4
A
N
46.(2010·四川)
A
N
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为
A
N
个
B.盛有
2
SO 的密闭容器中含有
A
N
个氧原子，则
2
SO 的物质的量为0.5mol
C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4
A
N 个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2
A
N 个，则阳极质量减少64g
47.(2010·四川)标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度
为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确
．．．的是
A.
17
22400 / 22.4
22.4
p
V
V
B.
17 / 1000
W
c
C.
17
/ 17
22400
W
V
V
D.C=1000Vρ/(17V+22400)
考点二
物质的量浓度及综合计算
48.(2019·江苏)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O 为原料，
经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O 溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2 溶
液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2 氧化Fe2+的离子方程式为________；
水解聚合反应会导致溶液的pH________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，
加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2 溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除
去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点(滴定过程中
2
2
7
Cr O
与Fe2+反
应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7 溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”
或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____。
49.(2017·全国II)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分
为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为
_____________。
50.(2017·全国卷I)Li4Ti5O12 和LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(4)Li2Ti5O15 中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
50.(2017·江苏)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，
进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL 溶液A；②取
25.00 mL 溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL 溶液A，调节
pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L−1 的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式
为Cu2++ H2Y2−
CuY2−+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该
样品的化学式(写出计算过程)。
51.(2016·上海)CO2 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2 与过氧化钠或超氧化
钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO2 通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00mol NH4HCO3 完全分解，分解
产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2 中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果
NaOH 完全反应，该NaOH 溶液的浓度为_______。
(3)CO2 和KO2 有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2 在密封舱内和KO2 反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O 的量应该是多
少？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2
CH3OH
CO2+3H2
CH3OH+H2O
300 mol CH4 完全反应后的产物中，加入100 mol CO2 后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残
留氢气120 mol，计算CO2 的转化率。
52.(2015·重庆)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器
大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(2)某青铜器中Sn、Pb 的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn 和Pb 原子的数目之比
为
。
53.(2015·上海)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完
成下列计算：
(1)CaCO3 质量分数为0.90 的石灰石100 kg 完成分解产生CO2
L(标准状况)。石灰窑
中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙
完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为
mol。
(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2 除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 →Mg(OH)2↓+ CaCl2
然后加入Na2CO3 除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3
g。
如果用碳酸化尾气(含NH3 体积分数为0.100、CO2 体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反
应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O →CaCO3↓+ 2NH4+
处理上述10 m3 粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。
(3)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵
1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
54.(2015·江苏)软锰矿(主也成分MnO2杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中
反应可制备
，反应的化学方程式为：
(1)质量为17.40g 纯净
最多能氧化▲L(标准状况)
。
(2)已知：
，
，pH＝7.1 时
开始沉
淀。室温下，除去
溶液中的
、
(使其浓度均小于
)，需
调节溶液pH 范围为▲。
(3)右图可以看出，从
和
混合溶液中结晶
晶体，需控制的结
晶温度范围为▲。
(4)准确称取0.1710g
样品置于锥形瓶中，加入适
和
溶液，
加热使
全部氧化成
，
的标准溶液滴定至终点(滴定过
程中
被还原为Mn2+)，消耗
溶液20.00mL。计算
样品的纯度(请给
出计算过程)。
55.(2014·全国II)(4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a
点为样品失重4.0%(
— a
100%
样品起始质量
点固体质量
即
样品起始质量
)的残留固体，若a 点固体
组成表示为PbOx 或mPbO2·nPbO，列式计算x 值和m:n 值
。
56.(2014·上海)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t 左右。氯气的实验
室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：
39．实验室用2.00 mol/L 盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，
若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸_______mL
57．(2014·安徽)LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5 为原料，低
温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl 的沸点是－85.0 ℃，HF 的沸点是19.5 ℃。
(4)LiPF6 产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li 的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6
的物质的量为
mol(用含有w、n 的代数式表示)。
58．(2014·北京)用FeCl3 酸性溶液脱除H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学
使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1 的0.1mol/L 的FeCl2 溶液，研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c 代表电压数值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(4)II 中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1 的NaCl 溶液做
对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl 的浓度是_________mol/L
②IV 中检测Cl2 的实验方法______________________________________________。
③与II 对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________。
59．(2014·北京)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、
硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(2)将气体a 通入测硫酸装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2 氧化SO2 的化学方程式________________________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗
1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
(3)将气体a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的质量。
①气体a 通过B 和C 的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
60.(2014·福建)实验三
葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2 计算)的
方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2 溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以
游离SO2 计算)为
g·L
－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果
(填“偏高”“偏低”或“不
变”)。
61．(2014·江苏)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O 中abcd 的代数关系式为
。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始
质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留
固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH
－): n(CO32－)(写出计算过程)。
62.(2014·上海)硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4•SO3)、硫代
硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用
的干燥剂。
完成下列计算：
52．焦硫酸(H2SO4•SO3)溶于水，其中SO3 都转化为硫酸。若将445 g 焦硫酸溶于水配成4.00
L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
53．若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O 计算，250 g 质量分数为98％的硫酸能吸收多少g
水？
54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋
8O2→Fe3O4＋6SO2 =4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2，若48 mol FeS2 完全反应耗用氧气2934.4
L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4 与Fe2O3 物质的量之比。
55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸
的方法。硫化氢体积分数为0.84 的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过
量77％，计算产物气体中SO2 体积分数(水是气体)。已知空气组成：N2 体积分数0.79、O2
体积分数0.21。
63．(2014·重庆)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①MgO 的熔点比BaO 的熔点
(填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO2，除去SiO2 的离子方程式为；SiO2 的
晶体类型为
。
③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸
收，则生成的盐为
(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2 和700kg N2，若以
得到H2 和N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵
kg
64.(2014·安徽) LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5 为原料，低温
反应制备LiPF6，其流程如下：
(4)LiPF6 产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li 的物质的量为n mol，则该样品中
LiPF6 的物质的量为________mol(用含w、n 的代数式表示)。
65. (2014·四川)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研
究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，
通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(6)假设脱除的SO2 只与软锰矿浆中的MnO2 反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2
的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，
则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。
66．(2014·天津)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L
－1 碘的标准溶
液滴定。反应原理为2S2O2－
3 ＋I2===S4O2－
6 ＋2I
－
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯
度为(设Na2S2O3·5H2O 相对分子质量为M)______________。
67.(2013·海南)BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到
沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为
1.165 g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方
法是__________________________________________________________。
(2)计算BaCl2·xH2O 中的x＝________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，
这使x 的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
68.(2013·江苏)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫
酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准
确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L
－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离
子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H
＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL
溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将
(填“偏高”、
或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用
检验，现象是
。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
69.(2013·海南)BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到
沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为
1.165g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和
洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净
的方法是
。
(2)计算BaCl2·xH2O 中的x=
(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，
这使x 的测定结果
(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
70. (2012·全国I)(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每
次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平
均体积为25.62mL，该产品的纯度为________。(列式并计算结果)
71.(2012·江苏)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100ml 溶液A 。②准确量取25.00 ml 溶液A，加入盐酸
酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确
量取25.00 ml 溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L
－1KMnO4 溶液滴定至终点，
消耗KMnO4 溶液25.00 ml。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H
＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
72.(2012·海南)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2，
电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖
液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(3) 若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
(法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1 列式计算)，最多能产生的氯气体积为
L(标
准状况)。
74.(2012·浙江)(6)准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，
再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗
30.00 mL，则产品中H2O2 的质量分数为
。
75.(2012·天津)⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g 试样配成100
mL 溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴
定至终点，平均消耗EDTA 溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝__________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是______。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA 反应
的干扰离子
76.(2011·广东卷)(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O 的含量。实验如下：①
配制250 mL 约0.1 mol·L
－1 Ba(OH)2 溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL 所配Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填
“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L
－1 盐酸装入50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录
数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2·8H2O 的质量分数＝____________(只列出算式，不做
．．运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L
－1 Ba(OH)2 溶液。
77.(2011·福建卷)(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水
溶液中加入过量I2 溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶
液中维生素C 的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H
＋＋2I
－,2S2O2－
3 ＋I2===S4O2－
6
＋2I
－.在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L
－1I2 溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3
溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L
－1Na2S2O3 溶液V2 mL。该溶液中维生素C 的物质的量是
______mol。
