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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题三
离子反应
题型一：离子共存........................................... ................1
题型二：离子方程式的书写及判断.............................................4
题型三：离子的性质及检验……………………………………………………………………10
题型一：离子共存
1.(2019·全国Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的
、
、Cl−通过阳离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-
、AlO2-
B.0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
3.(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
4.(2017·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
=1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、
、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、
、
、
5.(2016·江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
(
)
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
6.(2016·四川)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(
)
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2 的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.(2015·上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、
Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(
)
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
8.(2015·江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(
)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na
＋、Al3＋、SO42－、Cl
－
B．
=1×10
－13mol·L
－1 的溶液中：NH4
＋、Ca2＋、Cl
－、NO3
－
C．与Al反应能放出H2 的溶液中：Fe2＋、K
＋、NO3
－、SO42－
D．水电离的c(H
＋)=1×10
－13mol·L
－1 的溶液中：K
＋、Na
＋、AlO2
－、CO32－
9．(2014·山东)下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K +、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
10．(2014·江苏)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1 的溶液中：Na
＋、K
＋、MnO4
－、CO32－
B．c(H
＋)＝1×10
－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3
－
C．0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K
＋、Na
＋、NO3
－、Cl
－
D．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4
＋、SCN
－、SO42－
11. (2013 广东)水溶液中能大量共存的一组离子是(
)
A.Na+ 、Al3+、Cl-、C
B.H+、Na+、Fe2+、Mn
C.K+、Ca2+、Cl-、N
D.K +、N、OH-、Sk.Com]
12.(2013 安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(
)
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子
13.(2013 江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
C.0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2 溶液:H+、N a+、Cl-、S
14.(2012·江苏)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L
－1 的NaOH 溶液：K
＋、Na
＋、SO42－、CO32－
B.0.1 mol·L
－1 的Na2CO3 溶液：K
＋、Ba2＋、NO3
－、Cl
－
C.0.1 mol·L
－1FeCl3 溶液：K
＋、NH4
＋、I
－、SCN
－
D.c(H
＋)/c(OH
－)=1×1014 的溶液：Ca2＋、Na
＋、ClO
－、NO3
－
15.(2012·安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通
后仍能大量共存的一组是
A．
B．
C．
D．
16.(2012·广东)在水溶液中能大量共存的一组是
A
B
C
D
17．(2011 全国II)将足量CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K
＋、SiO32－、Cl
－、NO3
－
B．H
＋、NH4
＋、Al3＋、SO42－
C．Na
＋、S2－、OH
－、SO42－
D．Na
＋、C6H5O
－、CH3COO
－、HCO3
－
18.(2011 江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L
－1 的KNO3 溶液：H
＋、Fe2＋、Cl
－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4
＋、Ba2＋、AlO2
－、Cl
－
C.pH＝12 的溶液：K
＋、Na
＋、CH3COO
－、Br
－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na
＋、K
＋、CO32－、NO3
－
19.(2011 安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：Cl
－、NO3
－、Na
＋、SO32－
B.c(H
＋)=1.0×10
－13mol/L 溶液中：C6H5O
－、K
＋、SO42－、Br
－
C.Na2S 溶液中：SO42－、K
＋、Cl
－、Cu2＋[科_网Z_X_X_K]
D.pH=12 的溶液中：NO3
－、I
－、Na
＋、Al3＋
20. (2011 广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H
＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag
＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K
＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4
＋、OH
－、Cl
－、HCO3
－
21.(2010 安徽)在pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、NH4+、Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-
D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
22.(2010 广东)能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-
、MnO4-
D．Al3+、Mg2+
、SO42-
、CO32-
23.(2010 上海)下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH
一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
24.(2010 江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
题型二：离子方程式的正误判断
25.(2019 全国Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2
2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2
26.(2019 天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
27.(2019 江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2:Al+2OH-
AlO2-+H2↑
C.室温下用稀HNO3 溶解铜:Cu+2NO3-+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
28.(2019 浙江)不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-
2Mn2++5SO42-+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2
I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+
H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe
2Fe3++3Cu
29.(2018·北京)下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是(
)
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH−
C．由Na和C1 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−
Cu
30.(2018·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A．饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3 和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+
I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3
2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+
Cl2↑+ H2↑
31.(2017·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A ．钠与水反应：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ +
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
31.(2016·海南卷)下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是(
)
A．NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合
C．HNO3 溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4 溶液与NaOH溶液混合
32.(2016·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
33.(2016·上海)已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2 的铝制易拉罐中加入过量
NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实
验过程中没有发生的离子反应是(
)
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O
B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑
D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
34.(2016·天津)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
)
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4
＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O
＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH
－＋2H2O=2AlO2
－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4
－＋16H
＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
35.(2015·安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中，H+、NH4 +、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C ．向该溶液中滴入少量FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023 个
36.(2015·北京)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的
方程式中不合理
．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(
)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2 制备：Cl2 +2OH
－＝Cl
－+ClO
－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO
－+ H2O
HClO+ OH
－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H
＋+ Cl
－+ ClO
－＝Cl2↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO
－＝HClO+CH3COO—
37.(2015·上海)离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示(
)
A．Ca(HCO3)2 与NaOH溶液反应
B．NaHCO3 与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应
38.(2015·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3 溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4 溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
39.(2015·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2 H
＋＋Cl
－＋ClO
－
B．Na2CO3 溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3
－＋OH
－
C．酸性溶液中KIO3 与KI反应生成I2：IO3
－＋I
－＋6H
＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3 溶液中加足量Ba(OH)2 溶液：HCO3
－＋Ba2＋＋OH
－=BaCO3↓＋H2O
40.(2015·四川)下列有关CuSO4 溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2 气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
41．(2014·四川)能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．Cl2 通往NaOH 溶液中：Cl2＋OH
－=Cl
－＋ClO
－＋H2O
B．NaHCO3 溶液中加入HCl：CO32－＋2H
＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2
－＋4NH4
＋＋2H2O
D．Cu 溶液于稀HNO3：3Cu＋8H
＋＋2NO3
－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
42．(2014·上海)向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子
方程式与事实不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H
＋→HCO3―＋H2O
B．2OH―＋CO32―＋3H
＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H
＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO32―＋3H
＋→CO2↑＋2H2O
43．(2014·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu 溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H
＋＋NO3
－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2＋＋2OH
－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3＋2H
＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3：CO2＋AlO2
－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
－
44．(2014·安徽)下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存
B．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2
C．和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L 0.1mol·L-1 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe
45．(2014·北京)下列解释事实的方程式不正确的是(
)
A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
46.(2013·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式是(
)[来学#科#网Z#X#X#K]
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2
2N+S+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N
3Fe3++N O↑+3H2O
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2 溶液使S 恰
好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
47.(2013·全国Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+
Cu↓+2Na+
C.NaHCO3 溶液与稀H2SO4 反应:C+ 2H+
H2O+CO2↑
D.向FeCl3 溶液中加入Mg (OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+
2F e(OH)3+3Mg2+
48.(2013·四川)下列离子方程式正确的是(
)
A.Cl2 通入水中:Cl2+H2O
2H++Cl- +ClO-
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H2O2+2H++2I-
I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+
S+3S↓+2H2O
49.(2013·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应: HC+Ca2++OH-
CaCO3↓+H 2O
50.(2012·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水
+3OH-=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH) 2 +
=CaCO3 ↓+ 2
C
冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl2 + 2
=Cl
+
+ H2O
D
稀硫酸中加入铁粉
2Fe + 6
= 2
+ 3H2 ↑
51.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I
－＋IO3
－＋3H2O=3I 2＋6OH
－
B.向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4
＋＋6OH
－
NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3
－＋NH4
＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H
＋＋3NO3
－=Ag
＋＋NO↑＋H2O
52. (2012·海南)能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
53. (2012·四川)下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na
＋+2OH
－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H
＋=H2SiO3↓
C．0.01mol·L
－1NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol·L
－1Ba(OH)2 溶液等体积混合：
NH4
＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH
－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3
－+6H+
Fe3＋+3NO2↑+3H2O
54.(2012·北京)下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D ．向
NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
55.(2011·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2 ++2CH3COO-+CO2
+H2O
56.(2011·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3 溶液与Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2 与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3
－＋NO＋2H
＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3＋2H
＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2
－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
57．(2011·北京)下列与处理方法对应的反应方程式不正确
．．．的是
A．用Na
S 去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO：CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
58．(2011·上海)在复盐NH4Fe ( SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离
子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH
－=BaSO4↓+Fe( OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH
－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH
－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH
－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
59．(2010·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
60.(2010 天津)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 +
＝Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O 2 与H 2O 反应制备O 2 ：Na2O 2 + H 2O ＝2Na + + 2OH
－+ O 2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝2H + + Cl
－+ ClO
－
D．用浓盐酸酸化的KMn O 4 溶液与H 2O 2 反应，证明H 2O 2 具有还原性：
2MnO
+ 6H + + 5H 2O 2 ＝2Mn2+ + 5O 2↑+ 8H 2O
61.(2010 安徽)在pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、NH4+、Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-
D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
62.(2010 广东)能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-
、MnO4-
D．Al3+、Mg2+
、SO42-
、CO32-
63.(2010 上海)下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和NaOH 溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
64.(2010 江苏)下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
65.(2010 浙江)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ· mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：
66.(2010 四川)下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
题型三：离子的性质及检验
67.( 2016·上海)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+ 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、
K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶
液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
(
)
A．肯定不含I−
B．肯定不含SO42−
C．肯定含有SO32−
D．肯定含有NH4+
68．(2014·浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机
离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3
－、Cl
－。某同学收集了该地区的雾霾，经必
要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3
－+ 8Al + 5OH
－+ 2H2O
3NH3 + 8AlO2
－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确
．．．的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3
－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl
－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl 和MgSO4
69．(2014·上海)用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充
分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu 析出
70．(2014·上海)某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na
＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊
试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清
液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl―
B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32―
71.( 2012·重庆)向10mL 0.1mol·
溶液中，滴加等浓度
溶液x
mL，下列叙述正确的是
A.x=10 时，溶液中有
、
、
，且
B.x=10 时，溶液中有
、
、
，且
C.x=30 时，溶液中有
、
、
，且
D.x=30 时，溶液中有
、
、
，且
72.(2011·上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I
－、S2－。分别取样：①用pH
计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离
子是
A．Na+
B．SO42－
C．Ba2+
D．NH4+
73.(2011·四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4
＋、Ba2＋、Mg2＋、H
＋、OH
－、Cl
－、HCO3
－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其
它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H
＋)>0.1mol/L；③向
丙溶液中滴入AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确
．．．的是
A. 甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl
－
D.丁溶液哈有Mg2＋
74. (2011·海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3 和Al(OH)3
B. BaCl2 和NaCl
C. KClO3 和K2SO4
D. Na2SO3 和BaCO3
75.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有
等阴离
子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，
溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN
溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤
76.(2010·天津)下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag +
B．用Ba(NO3)2 溶液鉴别Cl
－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMn O 4 酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH 和CH 3CH2CH2CHO
77.(2010· 广东) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以
- 锂辉石( 主要成分为
Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3 的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7
和12.4；Li2SO4、LiOH 和Li2CO3 在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g．
(1)步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液
的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂
质金属离子有______________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．
78.(2010·全国I )有A、B、C、D、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试
剂。纯E 为无色油状液体；B、C、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下
实验：
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉
淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(１)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：
(２)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
