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第11 单元 盐 化肥
11.1 生活中常见的盐
1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（ ）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
【答案】A
【解析】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，
选项说法错误，符合题意；
B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项
说法正确，不合题意；
C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；
D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；
故选：A。
2．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
【答案】A
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；
B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。
故选：A。
3．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把
不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
A、粗盐提纯的实验中，需要进行溶解，故选项错误。
B、粗盐提纯的实验中，需要进行过滤，故选项错误。
C、粗盐提纯的实验中，需要进行蒸发，故选项错误。
D、粗盐提纯的实验中，不需要进行蒸馏，故选项正确。
故选：D。
4．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A．溶解：向10mL 水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．误差分析：量取10mL 水时仰视读数，会使精盐产率偏低
【答案】A
【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，向10mL 水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，故选项
说法正确。
B、不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、量取10mL 水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水大于10mL，溶解的氯化钠的质量偏多，会使精
盐产率偏高，故选项说法错误。
故选：A。
5．以下关于NaCl 说法正确的是（ ）
A．NaCl 由NaCl 分子构成
B．NaCl 的溶解度为36g
C．NaCl 固体是纯净物，NaCl 溶液也是纯净物
D．NaCl 可用于除积雪
【答案】D
【解析】解：A.NaCl 为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故错误；
B.根据溶解度的定义，溶解度与温度有关，需要添加对应的温度，故错误；
C.溶液均属于混合物，NaCl 溶液属于混合物，故错误；
D.NaCl 可用于除积雪，故正确。
故选：D。
6．稀盐酸和澄清石灰水可用来检验（ ）
A．碳酸盐
B．盐酸或盐酸盐
C．硫酸或硫酸盐
D．铵盐
【答案】A
【解析】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少
量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中
含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐。故稀盐酸和澄清石灰水可用来检验碳酸盐。
故选：A。
7．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法（ ）
A．取样，向样品中加稀盐酸
B．取样，高温煅烧
C．取样，将样品溶于水，再加酚猷试液
D．取样，将样品溶于水，再通CO2
【答案】A
【解析】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少
量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含
有碳酸根离子，说明该物质中含有碳酸盐。故检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是取
样，向样品中加稀盐酸，若产生气泡，说明生石灰中是否有未分解的石灰石。
故选：A。
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱
B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
【答案】B
【解析】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对
应。
B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名不完全对应。
C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。
D．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应。
故选：B。
9．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，“纯碱”其实不是碱，
属于盐类，故选项说法正确。
B、碳酸钠水溶液显碱性，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，故选项说法正确。
C、纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确。
D、食盐、纯碱均易溶于水，用加水溶解的方法不能检验纯碱中是否混入了食盐，故选项说法错误。
故选：D。
10．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2
D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【答案】D
【解析】解：A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，
故正确；
故选：D。
11．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO4
2﹣、CO3
2﹣．现
取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba
（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正
确的是（ ）
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO3
2﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在K+
D．一定存在SO4
2﹣可能存在Ca2+
【答案】C
【解析】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子
产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉
淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有
SO4
2﹣、CO3
2﹣；
溶液中含有SO4
2﹣、CO3
2﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离
子不能共存；
由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO3
2﹣、SO4
2﹣、
K+。
故选：C。
12．下列各组物质，能在pH＝1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3 HCl Na2SO4
B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCl2 Na2SO4
【答案】A
【解析】解：pH 为1 的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故
选项正确；
B、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于CuSO4
溶
液显蓝色。故选项错误；
C、碳酸钠能够和氢离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
D、由于H+与OH﹣结合生成水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：A。
13．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A．醋
B．生石灰
C．纯碱
D．烧碱
【答案】C
【解析】解：
A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸。故选项错误；
B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物。故选项错误；
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。故选项错误。
故选：C。
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH 随加入X 的量的变化关系如图所
示。则X 是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．纯碱
D．烧碱
【答案】C
【解析】解：A、向HCl 与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳，曲线不会有pH 大于7 一段，故选项错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH 值增大，但不会与氯化钙
反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，
pH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显
中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH 不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠
时，溶液的pH 又升高，故选项正确。
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱时，烧碱会与盐酸反应使pH 值增大，但不会与氯化钙反应，
曲线不会有水平一段，故选项错误。
故选：C。
15．对化学反应A+B═C+D 的下列说法中正确的是（ ）
A．若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D 是盐和水，则A、B 不一定是酸和碱
C．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C、D 不可能是两种沉淀
D．若A、B 各取10g 混合，使其充分反应，则C、D 质量的总和一定等于20g
【答案】B
【解析】解：A、若A 是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项
说法错误。
B、若C、D 是盐和水，则A、B 不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法
正确。
C、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C、D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化
铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
D、若A、B 各取10g 混合，使其充分反应，A 或B 中的一种可能有剩余，则C、D 质量的总和不一定
等于20g，可能是小于20g，故选项说法错误。
故选：B。
16．Zn（OH）2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2
的是（ ）
A．锌和稀盐酸
B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸
D．氢氧化锌和氯化钾溶液
【答案】D
【解析】解：A、锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。
B、金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，故选项错误。
C、氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，故选项错误。
D、氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
17．下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（ ）
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
NaOH 和H2SO4
石蕊
B
HCl 和NaCl
酚酞
C
HCl 和H2SO4
BaCl2
D
Na2CO3和NaOH
HCl
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】解：A、NaOH 和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故
选项错误。
B、HCl 和NaCl 分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。
C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。
D、HCl 与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH 与HCl 反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴
别，故选项错误。
故选：B。
二．实验探究题（共6 小题）
18．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式
。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是
（填化学式，下同）可能含
有的溶质是
。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
（3）在组合①、②、③中，组合
无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，
小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3 个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚
酞外）的组成可能有
种情况（填数字）。
【结论】
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有
。
【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl； （2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；（4）2； （5）沉淀、气体、水。
【解析】解：（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶
液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第
②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管
中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成
氢氧化铜沉淀和氯化钠，即：
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和
氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有
的溶质是NaOH；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②没有发生反应；
（4）溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫
酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②
个组合中含有氯化钠，氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能
恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是：Na2SO4和NaCl 或Na2SO4、NaCl、H2SO4；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。
19．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是
；
（2）反应后试管C 的溶液中一定有的阳离子是
；
（3）小明把D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色
沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是
。
A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D：稀盐酸可能不足
C.试管E：碳酸钠一定过量
D.试管E：稀盐酸一定过量
【答案】（1）A；
（2）Fe3+；
（3）BC。
【解析】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A 试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为
红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红，故填：A；
（2）C 试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C 的溶液中溶质一定有氯化铁，则C
中一定有的阳离子是Fe3+，故填：Fe3+；
（3）分析D、E 试管的反应原理可知，D 试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或
HCl，E 试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E 反应后的液体倒入一个洁
净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E 试管反应后的溶质为NaCl 和
Na2CO3，D 试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A 错误；
B.试管D：D 试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B 正确；
C.试管E：E 试管反应后的溶质为NaCl 和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C 正确；
D.试管E：E 试管反应后的溶质为NaCl 和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D 错误；
故填：BC。
20．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如
图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠
的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C 中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属
于
（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价
为
。
（2）装置B 中盛放的液体是
。装置C 中发生反应的化学方程式为
，装置D 的作用是
。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是
，停止加热前应进行的操作
是
。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 用m1、m2的代数式表示）。
【答案】（1）：碱性；氮肥；﹣3。
（2）浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）
×100%。
【解析】解：（1）氨气溶于水显碱性；
碳酸氢铵中含有氮元素，是氮肥；
碳酸氢铵中，铵根的化合价是+1，其中氢元素化合价是+1，则氮元素的化合价为﹣3。
故填：碱性；氮肥；﹣3。
（2）装置B 中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；
装置C 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝
Na2CO3+H2O；
装置D 的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
故填：浓硫酸； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入装置C。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开
弹簧夹，通入一段时间的氮气，使生成物被完全吸收。
故填：玻璃管中样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）设碳酸氢铵质量为x，
C 中药品的质量增加了m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，
79 44
x m2
＝
，
x＝
m2，
样品质量＝m1+m2，
该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：
×100%，
故填：
×100%。
