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吉林省实验中学2018-2019 学年九年级上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 车胎爆炸 B. 高粱酿
酒 C. 玻璃破
碎 D. 干冰升华
【答案】B
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A．车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B．高粱酿酒的过程中，生成了酒精这种新物质，属于化学变化．
C．玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D．干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变
化的本质区别是否有新物质生成．
2.下列物质由离子构成的是（ ）
A.氯化钠
B.氢气
C.汞
D.黄铜
【答案】A
【考点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，A 符合题意；
B、氢气由氢分子构成，B 不符合题意；
C、汞由汞原子直接构成，C 不符合题意；
D、黄铜由铜和锌组成，其中含有锌原子和铜原子，D 不符合题意，
故答案为：A。
【分析】一般情况下，由金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成的
3.有关物质的用途错误的是（ ）
A.氧气——做燃料
B.稀有气体——制作霓虹灯
C.钛合金——做眼镜架
D.干冰——做冷藏食品的制冷剂
【答案】A
【考点】氮气及稀有气体的用途，合金与合金的性质，二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气有助燃性——做助燃剂，不能做燃料，A 符合题意；
B、稀有气体，通电条件下发出不同颜色的光——制作霓虹灯，B 不符合题意；
C、钛合金——做眼镜架，C 不符合题意；
D、干冰升华吸收热量，使周围温度降低——做冷藏食品的制冷剂，D 不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，根据题中所给物质的性质进行分析解答
4.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，
其中操作错误的是（ ）
A.
加入药品
B.
收集气体
C.
检查装置气密性
D.
验满
【答案】D
【考点】药品的取用，检查装置的气密性，二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、倾倒液体，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对着手掌心，A 不符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法，B 不符合题意；
C、检查装置气密性，手握试管，导管插入水中，C 不符合题意；
D、二氧化碳验满，燃烧的木条应伸入集气瓶口，D 符合题意。
故答案为：D
【分析】A 根据倾倒液体的注意事项分析解答
B 根据密度大于空气密度时，用向上排空气法收集解答
C 根据检查装置气密性的方法解答
D 根据验满气体时在瓶口解答
5.劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体，关于甲缩醛的说法错误的是（
）
A.甲缩醛属于有机化合物
B.甲缩醛中含有氧分子
C.甲缩醛由三种元素组成
D.甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
【答案】B
【考点】化学式的书写及意义，物质组成的综合计算，有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、甲缩醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，A 不符合题意；
B、甲缩醛是由分子构成的，它的分子中有两个氧原子，甲缩醛中不含氧分子，B 符合题意；
C、由甲缩醛的化学式可以判断甲缩醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，C 不符合题意；
D、甲缩醛中碳元素的质量分数为
×100％= 47.4％，D 不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A 根据含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐）属于氧化物解答
B 根据只有氧气和含有氧气的混合物中含有氧分子解答
C 根据化学式的意义解答
D 根据元素质量分数的计算方法解答
6.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A.可燃物只有在空气中才能燃烧
B.空气中混有可燃性气体遇明火可能爆炸
C.通过降低可燃物的着火点可以灭火
D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成CO2
【答案】B
【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、镁可以在二氧化碳中燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物
不一定在空气中才能燃烧，A 不符合题意；
B、空气中有氧气，混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，B 符合题意；
C、物质的着火点一般不会发生变化，灭火时可以降低可燃物的温度至着火点以下，C 不符合题意；
D、氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，D 不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A 根据镁条可以在二氧化碳中燃烧解答
B 根据可燃性气体与明火会发生爆炸解答
C 根据灭火的方法解答
D 根据氢气燃烧生成水解答
7.下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A. 生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B. 硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C. 水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D. 硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
【答案】C
【考点】氧气的化学性质，生铁和钢，分子和原子的区别和联系，元素的概念
【解析】【解答】解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含
碳量为0.03%～2%，正确；
B．元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同，故正确；
C．水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，故错误；
D．硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正
确．
故选C．
【分析】A．生铁和钢都是铁的合金；
B．根据元素的种类是由质子数决定的来分析；
C．根据结构决定性质来分析；
D．根据促进燃烧的因素来分析．
8.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ）
A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B.在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 中的X 的化学式是NO2
C.加热15.8 g KMnO4 ， 充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则生成氧气1.6g
D.某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO 和SO2 ， 则该物质一定含有碳、硫、氧元素
【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应镁带的质量和参加反应的氧气的
质量和，A 不符合题意；
B、在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 中的X 的化学式是NO，B 不符合题意；
C、生成氧气的质量为15.8g-14.2g=1.6g，C 符合题意；
D.某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO 和SO2 ， 则该物质中一定含有碳元素和硫元素，无法确定
是否含有氧元素，D 不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A 根据质量守恒定律定律分析 解答
B 根据反应前后原子种类和数目不变分析解答
C 根据参加化学反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量总和解答
D 根据化学反应前后元素种类不变解答
9.银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是( )
A.X 的化学式为AgS
B.反应中H2S 和O2的质量比为17：16
C.该反应属于置换反应
D.反应中氧元素的化合价由0 变为﹣2
【答案】D
【考点】有关元素化合价的计算，反应类型的判定，化学方程式的概念、读法和含义，质量守恒定律及
其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O 得，2X 分子中含有4 个银原子和2 个原子，则每个X 分子由2 个银原子和1 个硫
原子构成，则物质X 的化学式为Ag2S，A 不符合题意；
B、反应中H2S 和O2的质量比为=（34×2）：32=17：8，B 不符合题意；
C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，C 不符合题意；
D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1 价，根据化合物中各元素化合价
代数和为零，则氧显﹣2 价，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 根据反应前后原子种类和个数不变分析解答
B 根据化学方程式的意义解答
C 根据反应的特点分析解答
D 根据元素化合价的规则分析解答
二、多选题
10.以前很多浴池用煤球给水加热，现在用煤做成蜂窝状，目的是（ ）
A.降低煤的着火点
B.减少一氧化碳的产生
C.防止温室效应的产生
D.增大煤与空气的接触面积
【答案】B,D
【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，A 不符合题意;
B、改用煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少一氧化碳的产生等,B 符合题
意；
C、用煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧；由于煤充分燃烧生成二氧化碳，不
能防止温室效应的产生，C 不符合题意；
D、改用煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，D 符合题意，
故答案为：BD。
【分析】促进燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此分析解答
三、填空题
11.用化学用语回答下列问题。
（1）天然气的主要成分________；
（2）石灰水中的溶质________；
（3）碳酸钠溶液中的阴离子________；
（4）磁铁矿的主要成分________。
【答案】（1）CH4
（2）Ca(OH)2
（3）CO3
2-
（4）Fe3O4
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4 ， 故填CH4；（2）石灰水中
的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2 ， 故填Ca(OH)2；（3）碳酸钠溶液中的阴离子是碳酸
根离子，符号为CO3
2- ， 故填CO3
2-；（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为
Fe3O4 ， 故填Fe3O4。
故答案为：（1） CH4 （2） Ca(OH)2 （3） CO3
2- （4） Fe3O4
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，写出化学式解答
（2）石灰水的溶质是氢氧化钙，写出化学式解答
（3）碳酸根中阴离子是碳酸根离子解答
（4）磁矿石的主要成分是四氧化三铁
12.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答问题。
（1）图A 为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为________，图B、C、D 对应三种碳单质：图B
单质的名称是________，图C 单质的名称是________，图D 单质的化学式是________；
（2）C 为＋4 价，Cl 为－1 价，由C 和Cl 组成的化合物的化学式为________。
【答案】（1）4；金刚石；石墨；C60
（2）CCl4
【考点】有关元素化合价的计算，碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）有原子结构示意图可知碳原子最外层电子数为，故填4；
由碳单质的结构可知，图B 的碳原子的空间网状结构，具有这种结构的单质的名称使金刚石，故填金刚
石；图C 的碳原子的排列时层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨，故填石墨；
图D 的碳原子的排列是球状结构，具有这种结构的单质的化学式为C60 ， 故填C60。（2）由化合物中各
元素的化合价的代数和为零可知，C 为＋4 价，Cl 为－1 价，由C 和Cl 组成的化合物的化学式为CCl4 ，
故填CCl4。
故答案为：（1） CCl4 ； 金刚石 ； 石墨 ； C60 （2） CCl4
【分析】（1）根据原子结构示意图各部分的含义解答；根据常见的碳单质的结构解答
（2）根据化合价原则，书写正确的化学式
13.化学就在我们身边，请按要求回答下列问题。
（1）糖块放到水里，会逐渐“消失”，但水却有了甜味，试从微观的角度说明这一宏观现象：
________；
（2）扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是________。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）隔离可燃物
【考点】分子的定义与分子的特性，灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)蔗糖分子在不断运动，运动到水中，宏观上表现出糖块消失，故填分子在不断运
动；（2）灭火原理有隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度；设置隔离带的灭火原理是隔离可燃物，故填隔
离可燃物。
故答案为（1） 分子在不断运动 （2） 隔离可燃物
【分析】（1）根据分子的特性分析解答：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间
隔
（2）根据灭火的原理分析。清除或隔离可燃物，使温度达到着火后以下，氧气或空气
14.酒精灯是实验室里常用的热源仪器。
（1）拿掉酒精灯的灯帽，灯芯上的酒精跟空气接触，但没有燃烧，这是因为________；
（2）在用灯帽盖灭酒精灯火焰时，破坏了燃烧条件中的而使火焰熄灭________。
【答案】（1）温度没有达到酒精的着火点
（2）可燃物与氧气充分接触
【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）根据可燃物燃烧需要满足：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。打开
灯帽，灯芯上的酒精与空气接触，但没有燃烧是因为温度没有达到酒精的着火点，故填温度没有达到酒
精的着火点；（2）用灯帽盖灭酒精灯是让可燃物隔离氧气，切断燃烧的条件中的可燃物与氧气充分接触
而达到灭火，故填可燃物与氧气充分接触。
故答案为 ：（1） 温度没有达到酒精的着火点 ， （2） 可燃物与氧气充分接触
【分析】根据燃烧的条件：可燃物；氧气或空气，使温度达到着火点以上，三个条件同时满足解答
15.生活中有各种各样的能源，化石燃料的逐渐短缺使得能源问题成为化学亟待解决的问题之一。
（1）石油的综合利用是利用石油中各成分的________不同，将它们分离，得到不同的产品；
（2）液化石油气的主要成分之一是丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比为________；
（3）利用玉米杆等农业废料进行发酵，可以制造酒精，酒精的化学式为________；
（4）煤燃烧排放的________和二氧化氮等气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，最终形成酸
雨。
【答案】（1）沸点
（2）9：2
（3）C2H5OH
（4）二氧化硫
【考点】化学式的相关计算，化石燃料的利用与保护，常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产
品，故填沸点；（2）丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=36：8=9：2，故填9：
2；（3）酒精的化学式为C2H5OH,故填C2H5OH；（4）煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫
和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，氮氧化物能与水反应生成硝酸等物质，当雨水中硫
酸、硝酸等物质达到一定程度时就形成酸雨，故填二氧化硫。
故答案为：（1） 沸点、 （2） 9：2 、（3） C2H5OH、 （4） 二氧化硫
【分析】（1）根据石油分馏是根据各成分的沸点不同进行分离
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法解答
（3）酒精的化学式为C2H5OH
（4）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质
16.A,B,C,D 四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次
减少（温度相同），充分溶解，如下图所示现象回答下列问题。（填序号）
（1）________中盛的可能是饱和溶液；
（2）________中盛的一定是不饱和溶液；
（3）若固体溶质是KNO3 ， 对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶
液的是________。
【答案】（1）C
（2）D
（3）B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）由于C 中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱
和，所以C 中盛的可能是饱和溶液，
故答案为：C；（2）D 中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不
饱和，因为固体溶质质量依次减少，C 中可能饱和或不饱和，D 中溶质比C 中少，所以D 溶液一定不饱
和，
故答案为：D；（3）对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是含
溶质少的，由于固体溶质质量依次减少，所以B 中比A 中溶质少；先变成不饱和溶液的是B，
故答案为:（1） C （2） D （3） B
【分析】（1）根据固体质量依次减少考虑
（2）根据不饱和溶液的判断方法解答
（3）根据溶液中溶质的多少考虑
17.根据下表数据，回答下列问题．
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解
度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3 20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
138
160
202
（1）KCl 和KNO 3 中，溶解度受温度影响较小的是________；
（2）30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和H 2 O 的质量比为________；
（3）将200gKNO3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的
化学式为________．
【答案】（1）KCl
（2）37：100
（3）KNO3
【考点】溶液的组成及特点，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）据图可以看出，KCl 的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；（2）30℃时，
KCl 的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g 水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H 2 O 的质
量比为37：100；故填：37：100；（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO 3的溶解
度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO 3的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合
物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故
填：KNO3。
故答案为：（1） KCl （2） 37：100 （3） KNO3
【分析】根据溶解度曲线纵横坐标表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点及其
他位置上的点的含义，结合设置的问题进行分析解答
18.根据如图所示的KNO3的溶解度曲线回答下列问题。
（1）一杯30℃时的KNO3溶液，要将其由A 点移动到B 点可采用的方法是________（选填“加
水”或“加KNO3固体”）；
（2）一杯30℃时的KNO3溶液，若将其由A 点移动到C 点，发生改变的是________（选填“溶质的质
量”或“溶解度”）。
【答案】（1）加KNO3固体
（2）溶解度
【考点】溶液的组成及特点，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）A、B 点是同一温度下的不饱和溶液和饱和溶液，要将A 点移动到B 点，是将同一
温度下的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加入溶质的方法，故填加KNO3固体；（2）A、C 点是不同
温度下的硝酸钾溶液，由A 点移动到C 点，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，温度降低，溶解度减小，
故填溶解度。
故答案为：（1） 加KNO3固体 （2） 溶解度
【分析】（1）根据溶液由不饱和变为饱和的方法解答
（2）根据曲线图中纵横坐标的含义解答
19.“铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属。请回答下列问题。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比________纯铜（选填“大”或“小”）；
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，请你结合所学的知识回答，下列
关于溶液A 中的溶质猜想不合理的是________。
猜想1：只有Fe(NO3)2猜想2：Fe(NO3)2、AgNO3
猜想3：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3
【答案】（1）延展
（2）大
（3）猜想2
【考点】常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的优良的延展性，故填延展；（2）黄铜属于合金，
由于合金的硬度大于其组分中的金属的硬度，因此，由铜锌组成的黄铜的硬度大于纯铜的硬度，故填
大；（3）猜想一：如果铁粉的量充足，活动性强的铁可以将铜、银全部置换出来，这时候溶液里的溶质
只有Fe(NO3)3 ， 猜想合理；猜想二：活动性强的铁放到AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，铁先与活动性
弱的金属盐反应，即铁先和AgNO3反应置换出银，不能先和Cu(NO3)2反应，猜想错误；
猜想三：加入的铁恰好与AgNO3反应，或者AgNO3反应完，剩余的铁粉和部分Cu(NO3)2反应，出现猜想三
的情况，猜想合理；
猜想四：加入的铁粉太少，只能和部分AgNO3反应，会出现猜想四的情况，猜想合理，
故答案为：（1） 延展 （2） 大 （3） 猜想2
【分析】（1）根据将铝制成铝箔是利用了其延展性解答
（2）根据合金比组成它的金属硬度大、抗腐蚀能力强，熔点低解答
（3） 一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液 加入铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当反应
完全后，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁
四、实验题
20.为了探究燃烧条件，设计了如图2 的实验装置。
（1）与课本实验装置图1 相比，这个实验改进的优点是________；
（2）图1 实验中，烧杯中热水的作用是________；
（3）图2 实验验证燃烧需要与氧气接触的实验现象是________；
（4）要使图2 试管中红磷燃烧的操作是________。
【答案】（1）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散危害人体健康
（2）提供热量，隔绝空气
（3）试管中的白磷、水中的白磷不燃烧
（4）取出试管，擦干试管外壁，在酒精灯上加热
【考点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）改进的装置中红磷在密闭试管中燃烧，能防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散危
害人体健康，故填防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散危害人体健康；（2）图1 实验中的烧杯中的热水
能提供热量，使铜片上的白磷和红磷的温度升高，且能使水中的白磷与空气隔绝，故填提供热量，隔绝
空气；（3）试管中的白磷、水中的白磷不燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，能验证燃烧需要与氧气接
触，故填试管中的白磷、水中的白磷不燃烧；（4）要使图2 试管中红磷燃烧可升高温度达到红磷的着火
点，操作是取出试管，擦干试管外壁，在酒精灯上加热，故填取出试管，擦干试管外壁，在酒精灯上加
热。
故答案为：（1） 防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散危害人体健康 （2） 提供热量，隔绝空气 （3）
试管中的白磷、水中的白磷不燃烧 （4） 取出试管，擦干试管外壁，在酒精灯上加热
【分析】（1）根据 白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散危害人体健康 解答
（2）根据热水提供了热量，同时隔绝了白磷与氧气的接触
（3）证明燃烧需要与氧气接触，可利用控制变量法，控制其他条件相同，判断氧气对燃烧条件的影响
（4）根据燃烧需要同时满足三个条件可燃物；温度达到着火点，氧气或空气
五、计算题
21.金属材料包括纯金属和合金，回答下列金属和合金的问题。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们中含碳量较少的是________；
（2）铁生锈是铁与空气中的________共同发生的复杂的化学反应；
（3）高温下，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应来冶炼生铁，化学方程式为________；
（4）工业上用含Fe2O380%的赤铁矿石100t，理论上最多得到纯铁的质量是________ t。
【答案】（1）钢
（2）氧气和水
（3）Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
（4）56t
【考点】生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁合金，生铁是含碳量大于2％的铁合金，它们
中含碳量较少的是钢，故填钢；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同发生的复杂的化学反应，故填
氧气和水；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式写为
Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2；（4）解：设理论上最多得到纯铁的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
60
112
100t×80%
x
=
X=56t
答：理论上最多得到纯铁的质量是56t。
故答案为：（1） 钢 （2） 氧气和水 （3） Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2 （4） 56t
【分析】（1）根据生铁和钢中含有碳元素解答
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈解答
（3）根据反应原理找出反应物、生成物及反应条件书写方程式
（4）根据赤铁矿石中氧化铁的质量计算生成铁的质量
六、推断题
22.某工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，设计了
如下实验方案：
（1）步骤①中与铜粉反应的物质是________；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________；
（3）从固体Y 中得到金属铜的方法有：物理方法：________；化学方法：________。
【答案】（1）硝酸银（AgNO3）
（2）Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu
（3）利用磁铁吸引除去铁粉；将固体Y 加入到足量的硫酸铜溶液中，然后过滤
【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）在金属活动顺序中，铜的活动性大于银的活动性，小于锌的活动性，所以同分只
能与硝酸银反应，故填硝酸银（AgNO3）；（2）步骤②中的反应是滤液A 中的硝酸铜与铁反应生成咸酸
亚铁和铜，故反应的化学方程式写为Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu;(3)由题意分析可知，固体Y 是剩余铁粉
和生成铜的混和物，如果得到金属铜，可采取的物理方法是利用磁铁吸引除去铁粉，故填利用磁铁吸引
除去铁粉；
化学方法：将固体Y 加入到足量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁和铜，然后过滤
就得到铜，故填将固体Y 加入到足量的硫酸铜溶液中，然后过滤。
故答案为：（1） 硝酸银（AgNO3） （2） Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu （3） 利用磁铁吸引除去铁
粉 ； 将固体Y 加入到足量的硫酸铜溶液中，然后过滤
【分析】根据金属活动性顺序中，氢前面的金属可以和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从
其盐溶液中置换出来解答
