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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题四
氧化还原反应
考点一：氧化还原反应的概念……………………………………………………………………1
考点二：氧化还原反应的规律……………………………………………………………………3
考点三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算……………………………………4
考点一：氧化还原反应的概念
1．(2019·北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
2.(2018·北京)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(
)
A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S 溶液滴入
AgCl 浊液中
热铜丝插入稀硝
酸中
现象
产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后迅速
褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体，
随后变为红棕色
A．A
B．B
C．C
D．D
3.(2017·北京)下列变化中，气体被还原的是(
)
A．二氧化碳使Na2O2 固体变白
B．氯气使KBr 溶液变黄
C．乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3 溶液产生白色沉淀
4.(2017·天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(
)
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5.(2016·上海)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(
)
A．海带提碘
B．氯碱工业
C．氨碱法制碱
D．海水提溴
6.(2016·上海)O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(
)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7.(2015·北京)在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确
．．．的是：(
)
A．Ⅰ种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
8.(2015·四川)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(
)
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
9.(2015·上海)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O 中的氨作用相同的是(
)
A．2Na + 2NH3 →2NaNH2 + H2↑
B．2NH3 + 3CuO →3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO →5N2 + 6H2O
D．3SiH4 + 4NH3 →Si3N4 + 12H2
10.(2015·上海)工业上将Na2CO3 和Na2S 以1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制
取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(
)
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol 电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2 就会放出2.5m3CO2
11.(2015·海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(
)
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
12．(2014·上海)下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
13.(2014·山东)下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
14.(2013·天津)运用有关概念判断下列叙述正确的是(
)
A.1 mol H2 燃烧放出的热量为H2 的燃烧热
B.Na2SO3 与H2O2 的反应为氧化还原反应
C.
和
互为同系物
D.BaSO4 的水溶液不易导电,故BaSO4 是弱电解质
15．(2012·山东)下列与化学概念有关的说法正确的是(
)
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
16．(2012·广东)下列应用不涉及
．．．氧化还原反应的是(
)
A．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3 制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 制备NH3
17．(2012·安徽)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储氢HCOONa＋H2O
下列有关说法正确的是(
)
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O 放出2.24 L 的H2
18. (2012·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
B
工业上电解熔融状态Al2O3 制备Al
C
工业上利用合成氨实现人工固氮
D
实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 制备NH3
19.(2011·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、
既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相
同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Al+2Na OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
20.(2010·安徽)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理
可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH 中N 的化合价是－1
B.该反应中H2 既是氧化剂又是还原剂
C.Li
＋和H
＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
考点二：氧化还原反应的规律
21.(2016·北京)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。用
K2Cr2O7 溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是(
)
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH 还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
22.(2012·浙江)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑+ H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN > H2CO3 > HCN
考点三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算
23．(2019·浙江)反应8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3 与被还原的Cl2 的物质的量
之比为
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
24.(2017·全国I)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3 与NaNO3 的系数比为_______。
25.(2017·全国III)砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4
等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2 氧化，生成H3AsO4 和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
26.(2017·江苏)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金
属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl−+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O
4Ag↓+N2↑+4NH4
＋+4NH3↑+H2O
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O2 ，该反应的化学方程式为
________________。HNO3 也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3 代替NaClO 的
缺点是____________________。
27.(2016·全国I)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺
如下：
回答下列问题：
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力
相当于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
28.(2016·全国I)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、
CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3 将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子
方程式为_ _____。
29.(2016·全国II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃
料，回答下列问题：
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是
______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水
中溶解的O2________kg ；与使用Na2SO3 处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是
___________。
30.(2016·全国III)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒
催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3 至少为______mol。
31.(2016·全国III)煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2 和NO 的烟气，反应温度为323 K，NaClO2 溶液浓度为
5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
33.(2016·北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和H2SO4 为
原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2 反应生成PbSO4 的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii 的离子方程式：________________。
34.(2016·上海)某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x 值为
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93
35.(2016·江苏)(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4 和碱性KI
溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2 与I−完全反应生
成Mn2+和I2 后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转
化关系如下：
①写出O2 将Mn2+氧化成MnO(OH)2 的离子方程式：_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O 的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗
0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1 表示)，写出
计算过程。
36.(2016·上海)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
(1)NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl
(2)NaOCN 与NaClO 反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl 和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN 中N 元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH 应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是
____________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)处理100 m3 含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的
4 倍)，才能使NaCN 含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
(4)(CN)2 与Cl2 的化学性质相似。(CN)2 与NaOH 溶液反应生成_______、__________和H2O。
37.(2016·天津)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体
均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完
全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH 溶液和1molO2，则两种气体的分子式及
物质的量分别为___，生成硫酸铜物质的量为__________。
38.(2015·全国I)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2 和H2SO4，即可得到I2，
该反应的还原产物为____________。
39.(2015·全国II)(1)工业上可用KC1O3 与Na2SO3 在H2SO4 存在下制得ClO2，该反应氧化剂
与还原剂物质的量之比为
。
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2 的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-＝2I
－+S4O62-)，
指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫
代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V 中加入的指示剂通常为
，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2 的质量为
g。
(4)用ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质
最适宜的是_______(填标号)。
a．明矾
b．碘化钾
c．盐酸
d．硫酸亚铁
40.(2015·
安
徽
)(2)
请
配
平
第
①
步
反
应
的
化
学
方
程
式
：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
41.(2015·浙江)(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO4
－＋(
)C2O42－+______＝(
)Mn2+＋(
)CO2↑＋________
Ⅱ．(12 分) 化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到
金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式__________。
(3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生
反应的化学方程式
。
42.(2015·重庆)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(2)Fe2O3 是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为
(已知该反应为置换反应).
43.(2015·天津)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理
污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
44.(2015·上海)(4)KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生
成CO2 和KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式
。
45.(2015·山东)利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，
钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH ) 3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_______________，铁渣中铁元素的化合价为
___________，在空气中煅烧CoC2O4 生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为
2.41g，CO2 的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为__________。
46.(2015·江苏)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中
SO2 反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
(1)质量为17．40g 纯净MnO2 最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4 和NH4NO3 溶液，加热
使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L
－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3
＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)
47.(2015·江苏)(3)当用CaSO3 水悬浮液吸收经O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO32
－将NO2 转化为NO2
－，其离子方程式为：___________。
48．(2014·全国I )已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，
且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KC1O3 的最大理论产量为
amol
49．(2014·全国I)(2)H3PO2 和NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀
银。①H3PO2 中，P 元素的化合价为__________。
②利用H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为
______(填化学式)。
③NaH2PO2 为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或
“弱碱性”)。
(3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2，后者
再与H2SO4 反应，写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式___________。
50．(2014·北京)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、
硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将x g 钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS＋5O2
=====
高温1________＋3________。
(2)将气体a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2 氧化SO2 的化学方程式：__________________。
51．(2014·天津)(1)天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS
溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________。
52．(2014·天津)(6)KClO3 可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，
其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
______。
53．(2014·天津)(7)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被Cl2 氧化成SO
2－
4，常用作脱氯剂，该
反应的离子方程式为____________________________________________。
54.(2014·上海)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性
或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和KMnO4 反应生成
S、MnSO4、K2SO4 和H2O，写出该反应的化学方程式。____________________
55．(2014·重庆)(2)NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B
的化合价不变，该反应的化学方程式为
，反应消耗1molNaBH4 时转移的电子数
目为
。
56．(2014·江苏)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质
有多种方法。(2)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回
收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
②反应中当有1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2 的
物质的量为________。
57.(2014·海南)(4)MnO2 可与KOH 和KClO4 在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学
方程式为_________，K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4 和MnO2 的物质的量之比为
______。
58．(2014·山东) (2)为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移
6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
59．(2014·安徽)(4)ClO2 常用于水的净化，工业上可用Cl2 氧化NaClO2 溶液制取。写出该反
应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
60．(2013·海南)(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br
－氧化，再用
空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br
－和BrO
－
3，其离子方程式为_______。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl 分子中，________显正电性。BrCl 与水发生反应
的化学方程式为_______________。
61.(2013·福建)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 方法。XXK]
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)
与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有
(填化学式),发生器中生成ClO2 的化学
方程式为
。
(2)纤维素还原法制ClO2 是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D 与Na ClO3
反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: +24NaClO3+12H2SO4
ClO2↑+CO2↑+18H2O+
(3)ClO2 和Cl2 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相
同量的电镀废水,所需Cl2 的物质的量是ClO2 的
倍。
62．(2012·四川)向27.2 g Cu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全
反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈
中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确
．．．的是(
)
A．Cu 与Cu2O 的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3 为0.2 mol
63.(2012·海南)将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，
则还原产物可能是
A. M
B. M2+
C．M3+
D. MO2+
64．(2011 全国II)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中
铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程
中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为
nx
2mol[.Com]
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3 中3x=y
65.(2010·上海)向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。如果
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)整个过程中的还原剂是
。
(3)把KI 换成KBr，则CCl4 层变为__色：继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、
HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是
。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3 的食盐)1000kg，若庄Kl 与
Cl2 反应制KIO3，至少需要消耗Cl2
L(标准状况，保留2 位小数)。
66．(2011·上海)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
(1) As2S3 和SnCl2 在盐酸中反应转化为As4S4 和SnCl4 并放出H2S 气体。若As2S3 和SnCl2 正
好完全反应，As2S3 和SnCl2 的物质的量之比为
。
(2)上述反应中的氧化剂是
，反应产生的气体可用
吸收。
(3) As2S3 和HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO 4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
。若将该反应设计成一原电
池，则NO2 应该在
(填“正极”或“负极”)附近逸出。&k.Com]
(4)若反应产物NO2 与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量
的碳反应，所产生的CO2 的量
(选填编号)。科。网Z。X。X。K]
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定
67．(2011·福建)(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10,10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4 时，就有________mol 电子发生转移。
