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安徽省宿州市第十一中学2018-2019 学年九年级上学期化学10 月月考试卷
一、单选题
1.原子的结构是否稳定主要取决于原子的（ ）
A. 电子总数 B. 中子数
C. 最外层电子数 D. 质子数
【答案】C
【考点】原子的定义与构成
【解析】【解答】当原子的最外层电子少于4 个时，容易失去电子；多于4 个少于8 个时，容易获得电
子；最外层为8 个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，
与质子数、电子总数、中子数无关。
故答案为：C。
【分析】根据原子的结构是否稳定主要取决于原子最外层电子数 解答
2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是（ ）
A. 空气液化, 矿石粉碎 B. 碘升华,红磷燃烧 C. 炸药爆炸,
铁生锈 D. 冰融化,工业制氧
【答案】B
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气液化、矿石粉碎都属于物理变化，A 不符合题意；
B、碘升华属于物理变化，红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，B 符合题意；
C、炸药爆炸、铁生锈都属于化学变化，C 不符合题意；
D、冰融化、工业制氧都属于物理变化，D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3.下列反应既不是氧化反应也不是化合反应也不是分解反应的是（ ）
A. 氧化钙＋水→氢氧化钙
B. 碳酸氢铵→水＋二氧化碳＋氨气
C. 二氧化碳＋石灰水→碳酸钙＋水 D. 酒精＋
氧气→水＋二氧化碳
【答案】C
【考点】反应类型的判定
【解析】【解答】A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，A 不符合题意；
B、该反应是一种物质生成三种物质的分解反应，B 不符合题意；
C、该反应的反应物两种且没有氧气参加，生成物是两种，不符合“一变多”的特征，既不是氧化反应也
不是化合反应也不是分解反应，C 符合题意；
D、该反应的反应物、生成物都是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，
氧化反应是物质与氧气发生的反应较氧化反应，据此分析解答
4.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰
酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将
导气管从水槽中撤离，⑦按顺序固定好仪器，符合题意的操作顺序是
A. ②③⑦①④⑥⑤ B. ③②①④⑥⑤⑦ C. ②③⑦①④⑤⑥ D. ③④
①②⑦⑤⑥
【答案】A
【考点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室制取氧气的实验步骤概括为：查、装、定、点、收、离、熄，即，检查装置的
气密性---装入药品---固定仪器--点燃酒精灯--收集气体---将导管移出水面--熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯
再移出导管，会导致水倒流，使试管炸裂。
【分析】根据氧气的制取步骤为：查、装、定、点、收、离、熄，分析解答
5.学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( )
A.
滴加液体
B.
给液体加热
C.
取液体
D.
闻气味
【答案】C
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用
【解析】【解答】A.滴管应悬空竖直，以免污染药品，A 不符合题意；
B.试管内液体不应超过试管容积的三分之一，B 不符合题意；
C.倾倒液体，试管倾斜，瓶塞倒放，C 符合题意；
D.应用招气入鼻法，不应直接闻气味，D 不符合题意。
故答案为：C
【分析】A 根据胶头滴管的使用方法解答
B 根据给试管中的液体加热的注意事项分析 解答
C 根据液体倾倒时的注意事项解答
D 根据闻药品气味的方法解答
6.用双氧水制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是：（ ）
A. 放出氧气的速率慢
B. 不放出氧气
C. 放出氧气的总量会减少
D. 放出氧气的总量会减少且速率慢
【答案】A
【考点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、常温下过氧化氢溶液分解速度较慢，为加快分解速率常加入二氧化锰作催化剂，没
有加催化剂放出氧气的速率慢，A 符合题意；
B、过氧化氢溶液在常温下能分解产生氧气，忘记加催化剂，能产生氧气，B 不符合题意；
C、过氧化氢在不加催化剂可以分解放出氧气，只是反应速率较慢，不影响产生氧气的质量，C 不符合题
意；
D、没有加二氧化锰，过氧化氢的分解速度较慢，反应产生的氧气总量是不变的，D 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据催化剂只能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变分析解答
7.20l0 年4 月5 日，科学家成功合成了第117 号新元素的原子，在元素周期表中填补了第116 号和118 号
元素之间的空缺。该原子的相对原子质量主要取决于（ ）
A. 中子数 B. 中子数和质子
数 C. 电子
数 D. 质子数
【答案】B
【考点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，核内质子数=原子序数，原子的相对原子质量约等于中子数和质子数的和。
故答案为：B。
【分析】根据已有知识进行解答，质子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数解答
8.关于氧原子和氧离子的描述，下列说法正确的是（ ）
A. 氧原子和氧离子的核外电子数相同 B. 氧原子和氧离
子的核外电子层数相同
C. 氧原子的结构更稳定
D. 氧离子的质子数比核外电子数多
【答案】B
【考点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、氧原子得到2 个电子形成O2- ， 它们的核外电子数不相同，A 不符合题意；
B、氧原子得到2 个电子形成O2- ， 它们的核外都有2 个电子层，B 符合题意；
C、氧原子得到2 个电子形成O2- ， 氧离子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，C 不符合题意；
D、氧原子得到2 个电子形成O2- ， 氧离子中质子数为8，核外电子数为10，D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧原子得到两个电子形成氧离子，电子层数和质子数不变，结构更稳定，核外电子数变多
解答
9.观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是：（ ）
A. 集气瓶中的气体可能是空气
B. 集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C. 集气瓶中的气体一定是氧气
D. 集气瓶中的气体可能是氮气
【答案】D
【考点】常见气体的检验
【解析】【解答】根据图中观察到的现象：燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内
时熄灭，再结合氧气有助燃的性质可知一定不会是空气和氧气，若集气瓶中装的是氮气或二氧化碳气
体，木条均会熄灭，所以集气瓶中的气体可能是二氧化碳，也可能是氮气。
故答案为：D。
【分析】燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭，只能说明气体不助燃，据此分析解答
10.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法
中错误的是（ ）
A. 该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，会吸入超过1/5 容积的水
【答案】D
【考点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的
1/5，A 不符合题意；
B、实验时红磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，B 不符合题意；
C、实验前要检查装置的气密性，否则会使结果偏小，C 不符合题意；
D、红磷燃烧产生大量白烟，红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五
分之一，要等到冷却后打开弹簧夹，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5，该实验要求红磷一定
要过量；装置的气密性要好，装置要冷却后打开止水夹
二、填空题
11.化学就在我们身边,它能改变我们的生活.现有①木炭 ②硫黄 ③红磷 ④细铁
丝 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是________；
（2）产生大量白烟的是________；
（3）剧烈燃烧、火星四射的是________；
（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是________；
（5）生成的气体会污染空气的是________；
（6）生成物中有水的是________。
【答案】（1）（2）
（2）（3）
（3）（4）
（4）（1）
（5）（2）
（6）（5）
【考点】氧气的化学性质，化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是硫磺；（2）在氧气中燃烧产生大量白
烟的是红磷；（3）在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是铁丝；（4）在氧气中燃烧产生的气体能使澄清石
灰水变浑浊的是木炭和蜡烛；（5）在氧气中燃烧生成的气体会污染空气的是硫磺；（6）在氧气中燃烧
产生水的是蜡烛。
故答案为：（2）；（3）；（4）；（1）；（2）；（5）
【分析】根据各种物质在氧气燃烧的现象和性质分析，二氧化硫有毒能污染环境，木炭燃烧生成二氧化
碳，能使澄清石灰水变浑浊
12.写出下列反应的文字表达式并回答问题：
（1）红磷燃烧：________
（2）加热暗紫色固体制取氧气：________
（3）加热固体混合物制氧气：________
（4）上述反应中,属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于氧化反应的是
________。（填序号）
【答案】（1）磷+氧气
五氧化二磷
（2）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）氯酸钾
氯化钾+氧气
（4）（1）；（2）（3）；（1）
【考点】反应类型的判定，文字表达式
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气
五氧化二磷；
（2）高锰酸钾是暗紫色固体，在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰
酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于加热
固体混合物制取氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾
氯化钾+氧气；（1）符合“多变一”的特
征，属于化合反应；（2）（3）均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，（1）是物质与氧气发生的
化学反应，属于氧化反应。
故答案为：（1）磷+氧气
五氧化二磷（2）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）氯酸钾
氯化钾+氧气（4）（1）；（2）（3）；（1）
【分析】（1）根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷解答
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
（3）；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气
（4）由多种物质反应生成一种物质的反应时化合反应，由一种物质反应生成多种物质的反应时分解反
应，物质与氧气发生的反应是氧化反应
三、实验题
13.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________；②________。
（2）写出实验室用B 装置制取氧气的文字表达式________。
（3）实验室常用高锰酸钾或者用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是
________，其理由是________。
（4）如果用D 装置收集氧气，则氧气由________ 端通入(填“a”或“b”)。
（5）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨
水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和
氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是________，收集装置是________。（填
字母编号）
【答案】（1）酒精灯
；长颈漏斗
（2）过氧化氢
水+氧气
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
；不需要加热,操作简便，更安全环保。
（4）a
（5）A
；D
【考点】实验室常见的仪器及使用，气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；（2）用B 装置制取氧气，不需要加
热，适用于过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，反应的文字表达式：过氧化氢
水+氧气；（3）
实验室用高锰酸钾和用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，其中用过氧化氢和二氧化锰制取氧气优点更
多，即不需加热；可以控制反应速率；更安全环保；（4）如果用D 装置收集氧气，由于氧气的密度比空
气大，则氧气由a 端通入；（5）氯化铵和氢氧化钙的固体都是固体，反应条件需要加热，所以选择固体
加热装置，应选择装置A；氨气密度比空气密度小，易溶于水只能选择向下排空气法收集不能用排水法收
集，应选择装置D。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗（2）过氧化氢
水+氧气；（3）用过氧化氢和二氧化锰制取
氧气；不需要加热,操作简便，更安全环保。（4）a（5）A；D
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答
（2）根据过氧化氢制氧气不需要加热，根据反应物、生成物和反应条件写出表达式
（3）实验室利用过氧化氢制氧气不需要加热,操作简便，安全环保。据此分析解答
（4）根据氧气的密度大于空气密度解答
（5）根据反应物的的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
四、科学探究题
14.现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧
化氢（H2O2）分解速率的因素
（1）检查此装置气密性的方法是:________。
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号实验目的
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究浓度对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰0.2g ________2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ
________
二氧化锰0.2g
10mL 5%H2O2溶液
（3）甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ________ ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在________
（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
【答案】（1）打开分液漏斗活塞，有水流下，注射器活塞向右移动。或者，向左推动注射器活塞，打开
分液漏斗活塞，液面上升。
（2）25℃
；10mL
（3）越大
；碱
【考点】检查装置的气密性，催化剂的特点与催化作用，影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】(1)气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力
后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，具体操作是：打开分液漏斗活塞，有
水流下，注射器活塞向右移动或向左推动注射器活塞，打开分液漏斗活塞，液面上升；(2)由甲组的实验
目的为探究浓度对速率的影响可知：甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，温
度相同，而过氧化氢浓度不同、体积相同；(3)①根据提供的数据可以看出，浓度越大，双氧水分解速率
越大；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由图可知
酸性条件下，H2O2分解的速率慢。
故答案为：（1）打开分液漏斗活塞，有水流下，注射器活塞向右移动。或者，向左推动注射器活塞，打
开分液漏斗活塞，液面上升。（2）25℃；10mL（3）越大；碱
【分析】凡是有气体参加或生成的实验，在实验之前都要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结
果
由实验结果可知，单位时间内，过氧化氢的浓度越大，产生气体越多，说明，浓度越大，过氧化氢的分
解速率越快，单位时间内，碱性条件下生成氧气的体积大。
15.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请
你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
①自然界中铁易被 氧化为Fe3O4和Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为Fe2O3）；
②Fe3O4和Fe2O3均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等。
③铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生。
（1）[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入________溶液，观察到的现象是________，说明铁燃烧时溅
落下来的黑色物质中还含有铁。
（2）[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
① Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表：
②Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
③Fe2O3 的颜色为红棕色。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，在此温度范
围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是________。
（3）[拓展延伸]
①实验中为了防止集气瓶炸裂，必须________；
②有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO 粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒
破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
【答案】（1）酸的溶液（如盐酸、硫酸等）
；有气泡产生
（2）1535
---1538
℃
℃
；四氧化三铁
（3）瓶内放一些水或细沙
；瓶内放一些水或细沙
【考点】金属的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸，观察到产生气泡，说明
铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；
[理论探讨]铁应该达到熔点后才开始燃烧，因此铁燃烧的温度应该高于1535℃，四氧化三铁的分解温度是
1538℃，因此可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535℃～1538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分
解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4；
[拓展延伸]①在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；
②如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁。
故答案为：（1）酸的溶液（如盐酸、硫酸等）；有气泡产生（2）1535
---1538
℃
℃；四氧化三铁（3）瓶
内放一些水或细沙；变为红棕色
【分析】根据铁能和稀盐酸反应生成氢气，和硫酸铜反应置换出红色铜，来鉴别黑色物质中是否有铁，
再根据实验条件控制温度来制取四氧化三铁，最后在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体
溅落炸裂集气瓶，装置漏气氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁
五、简答题
16.取m 克氯酸钾于试管中，加热后基本没有氧气产生，又加入0.1m 克高锰酸钾于试管中继续加热，发
现很快有较多的氧气产生，加热至不再产生氧气为止，最后称量试管内固体质量为n 克。
（1）求试管中产生氧气的总质量?
（2）最后试管中的固体成分是什么？
（3）高锰酸钾是氯酸钾反应的催化剂吗？
【答案】（1）产生氧气的总质量应等于反应前固体的总质量减去反应后固体的总质量=1.1m 克-n 克
（2）解:加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，剩余固体是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则其完
全分解后试管内剩余固体物质是锰酸钾、二氧化锰
（3）二氧化锰在氯酸钾分解中作催化剂
【考点】氧气的实验室制法，催化剂的特点与催化作用，质量守恒定律及其应用
【解析】故答案为：（1）产生氧气的总质量应等于反应前固体的总质量减去反应后固体的总质量=1.1m
克-n 克（2）解:加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，剩余固体是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
则其完全分解后试管内剩余固体物质是锰酸钾、二氧化锰（3）二氧化锰在氯酸钾分解中作催化剂
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后质量的减少为氧气的质量，据此分析解答
