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2015 年安徽省高考化学试卷
一、选择题：
1．（6 分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下
列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6 个σ 键
C．分子中只有极性键
D．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2
2．（6 分）下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制
0.10mol•L﹣
1NaOH 溶液
B．除去CO 中的
CO2
C．苯萃取碘水中
I2，分出水层后的
操作
D．记录滴定终点读
数为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
3．（6 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
4．（6 分）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4
+、SO4
2﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3
﹣、CH3CHO 可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣
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+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
5．（6 分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）
⇌2NO（g），下图曲线a 表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示
该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（
）
A．T℃时，该反应的平衡常数K=
B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
6．（6 分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不
合理的是（ ）
选
项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变
蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6
弱碱性溶液中Mg 也可被
氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3溶液
中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH﹣氧化了
Mg
A．AB．BC．CD．D
7．（6 分）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol•L
1
﹣的NaOH 和NH3•H2O 混合溶液中
滴加0.1mol•L
1
﹣盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
第2页（共22页）
B．加入10mL 盐酸时：c（NH4
+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．加入盐酸至溶液pH=7 时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D．加入20mL 盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4
+）+c（Na+）
二、非选择题
8．（14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素．
（1）Si 位于元素周期表第 周期第 族；
（2）N 的基态原子核外电子排布式为 ；Cu 的基态原子最外层有 个
电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al Si
N O
金刚石
晶体硅
CH4 SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测
得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体
产生．
0～t1时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的
H+向 极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．
9．（16 分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等
领域应用前景广泛，以下是TPE 的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：
第3页（共22页）
（1）A 的名称是 ；试剂Y 为 ；
（2）B→C 的反应类型是 ；B 中官能团的名称是 ，D 中官能团的名称
是 ；
（3）E→F 的化学方程式是 ；
（4）W 是D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代
物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W 所有可能的结构简式： ；
（5）下列说法正确的是 ．
a、B 的酸性比苯酚强 b、D 不能发生还原反应
c、E 含有3 种不同化学环境的氢 d、TPE 既属于芳香烃也属于烯烃
10．（14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采
用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作
的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属
钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
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NaBO2+ SiO2+ Na+ H2═ NaBH4+
Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方
法是 ；
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa 下，已知每
消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 ．
11．
（14 分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L
1
﹣的Ba（NO3）2溶液中，得
到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如
下假设：
假设一：溶液中的NO3
﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的
25mL0.1mol•L
1
﹣BaCl2溶液的烧杯
中，缓慢通入纯净的SO2气体．
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的
25mL0.1mol•L
1
﹣Ba（NO3）2溶液的
烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气
体
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入SO2体积的
变化曲线如图．
实验1 中溶液pH 变小的原因是 ；V1时，实验2 中溶液pH 小于实验1 的原
因是（用离子方程式表示） ．
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的
H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者 （填
“大于”或“小于”）后者，理由是 ．
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2015 年安徽省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．（6 分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下
列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6 个σ 键
C．分子中只有极性键
D．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2
【分析】A、
为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C 原子，每个C 原子
均形成4 对共价键，每个O 原子形成2 对共价键，C 原子价键不饱和的用H 原子
补充，据此判断分子式；
B、单键即为σ 键，依据此结构简式判断σ 键的个数；
C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；
D、依据C 的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下
生成二氧化碳的体积．
【解答】解：A、
，此有机物中含有3 个C、3 个O 和2 个H，故分子式为：
C3H2O3，故A 正确；
B、此分子中存在4 个C
O
﹣
键、1 个C=O 双键，还存在2 个C
H
﹣
键，1 个C=C 双键，
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总共8 个σ 键，故B 错误；
C、此有机物中存在C=C 键，属于非极性共价键，故C 错误；
D、8.6g 该有机物的物质的量为：
=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成
的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D 错误，
故选：A。
【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型
判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．
2．（6 分）下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制
0.10mol•L﹣
1NaOH 溶液
B．除去CO 中的
CO2
C．苯萃取碘水中
I2，分出水层后的
操作
D．记录滴定终点读
数为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解
固体需在烧杯中进行；
B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO 既不溶于碱也不溶于水；
C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；
D、滴定管的0 刻度在上方，据此读数即可．
【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A 错误；
B、CO 不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装
置可以除去CO 中混有的二氧化碳，故B 正确；
C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C 错误；
D、滴定管的0 刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D 错误，
故选：B。
【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查
了仪器的读数等，难度不大．
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3．（6 分）下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解；
B、氢氧化铁胶体为红褐色；
C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气
体、碱性气体，据此分析解答；
D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．
【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A 错误；
B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B 错误；
C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C 正确；
D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅
能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D 错误，故选C。
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常
见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．
4．（6 分）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4
+、SO4
2﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3
﹣、CH3CHO 可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣
+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；
B、银离子与氯离子生成AgCl 白色难溶沉淀，故而不能电离共存；
C、NaClO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl 为中性，溶液中不存在大量的氢离子；
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D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解
答即可．
【解答】解：A、NaClO 和NaCl 混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次
氯酸根与氢离子不能大量共存，故A 错误；
B、NaClO 和NaCl 混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉
淀，故不能大量共存，故B 错误；
C、NaClO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl 为中性，溶液中不存在大量的氢离子，
与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 反应矛盾，故C 错误；
D、浓盐酸中Cl 由﹣1 价升高到0 价，次氯酸中Cl 由+1 价降低到0 价，故每生成
1mol 氯气转移电子数为1mol，故D 正确，故选D。
【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还
原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C 选项，没有注意原溶液的酸碱性．
5．（6 分）等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）
⇌2NO（g），下图曲线a 表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示
该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（
）
A．T℃时，该反应的平衡常数K=
B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【分析】A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；
B、此容器为恒容密闭容器，ρ=
，据此判断即可；
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C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；
D、由图可知，b 曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正
反应为吸热反应．
【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），
起（mol/L） c0 c0 0
转（mol/L） c0
c
﹣1 c0
c
﹣1 2（c0
c
﹣1 ）
平（mol/L） c1 c1 2（c0
c
﹣1 ）
故K=
，故A 正确；
B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变
那么密度ρ=
不变，故B 错误；
C、由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变
速率，不能改变平衡，故b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故C 错误；
D、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高
温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D 错误，故选A。
【点评】本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动
原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．
6．（6 分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不
合理的是（ ）
选
项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变
蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6
弱碱性溶液中Mg 也可被
氧化
D
将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3溶液
中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH﹣氧化了
Mg
A．AB．BC．CD．D
第11页（共22页）
【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
C．PH 为8.6 时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化；
D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．
【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A 正确；
B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B 正确；
C．PH 为8.6 时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化，故C 正确；
D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D 的结
论不合理，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关
键，注意物质检验方法的积累．
7．（6 分）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol•L
1
﹣的NaOH 和NH3•H2O 混合溶液中
滴加0.1mol•L
1
﹣盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B．加入10mL 盐酸时：c（NH4
+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．加入盐酸至溶液pH=7 时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D．加入20mL 盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4
+）+c（Na+）
【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部
分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析
解答即可。
【解答】解：A、NaOH 和NH3•H2O 混合溶液中，NaOH 完全电离，NH3•H2O 部分电离，
因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）
＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A 错误；
B、在此混合溶液中加入10mL 盐酸，存在电中性原则：c（NH4
+）+c（H+）+c（Na+）=c
（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4
+）+c（H+）=c
（OH﹣），故B 正确；
C、加入盐酸至pH=7 时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4
+）+c（Na+）=c
第12页（共22页）
（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C 错误；
D、加入20mL 盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈
酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4
+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D 错误，故选
B。
【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解
质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理。
二、非选择题
8．（14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素．
（1）Si 位于元素周期表第 三 周期第
IVA
族；
（2）N 的基态原子核外电子排布式为
1s
2 2s
2 2p
3
；Cu 的基态原子最外层有
1
个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al
＞
Si
N
＜
O
金刚石
＞
晶体硅
CH4
＜
SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测
得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2 所示，反应过程中有红棕色气体
产生．
0～t1 时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是
2H
+ + NO
3
﹣ + e ﹣
=NO2↑
+ H 2O
，溶液中的H+向 正 极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生
改变，其原因是
Al
在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了
Al
的进一步反应
．
【分析】（1）Si 原子序数为14，有3 个电子层，最外层电子数为4；
（2）N 的原子序数为7，共排布3 个能层；Cu 为29 号元素，和核外电子排布式为：
[Ar]3d104s1，据此解答即可；
第13页（共22页）
（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；晶
体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶体，相对
分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；
（4）依据题意，0～t1时，原电池的负极是Al 片，且有红棕色气体产生，说明溶液中
的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极发生改
变，据此分析原因即可．
【解答】解：（1）Si 原子序数为14，有3 个电子层，最外层电子数为4，故Si 处于第
三周期第IVA 族，故答案为：三；IVA；
（2）N 的原子序数为7，共排布3 个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu 元素
为29 号元素，原子核外有29 个电子，所以核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；
（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数Al＜Si，故半径Al＞Si；元
素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N，故电负性N＜O；晶体类
型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C 的原子半径小于Si 的原子半径，故熔
点：金刚石＞晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点
越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：＞；＜；＞；
＜；
（4）0～t1时，原电池的负极是Al 片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极
反应方程式为：2H++NO3
﹣+e﹣=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时
间后，由于Al 与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al 作正极，Cu 作负极，故答案为：
2H++e﹣+NO3
﹣=NO2↑+H2O；正；Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al 的进一
步反应．
【点评】本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比
较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理．
9．（16 分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等
领域应用前景广泛，以下是TPE 的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：
第14页（共22页）
（1）A 的名称是 甲苯 ；试剂Y 为 酸性高锰酸钾溶液 ；
（2）B→C 的反应类型是 取代反应 ；B 中官能团的名称是 羧基 ，D 中官能团
的名称是 羰基 ；
（
3
）
E→F
的
化
学
方
程
式
是
；
（4）W 是D 的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代
物；②存在羟甲基（﹣CH2OH ），写出W 所有可能的结构简式：
；
（5）下列说法正确的是
ad
．
a、B 的酸性比苯酚强 b、D 不能发生还原反应
c、E 含有3 种不同化学环境的氢 d、TPE 既属于芳香烃也属于烯烃
【分析】（1）由A 的分子式与B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化
生成苯甲酸；
（2）对比B、C 的结构简式可知，B 发生取代反应生成C；由B、D 结构可知，含有的
第15页（共22页）
官能团分别为羧基、羰基；
（3）E 的分子式为C13H11Br，F 的分子式为C13H12O，对比E 的结构与F 的分子式可知
E 中Br 原子被﹣OH 取代生成F；
（4）D 的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W 是D 的同分异构体属于萘（
）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存
在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2 种化学环境不同的H 原子，据此书写；
（5）a．羧基酸性大于酚羟基；
b．D 含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应；
c．E 中含有4 种化学环境不同的H 原子；
d．TPE 只有含有C、H2 种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属
于烯烃．
【解答】解：（1）由A 的分子式与B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧
化生成苯甲酸，
故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；
（2）对比B、C 的结构简式可知，B 发生取代反应生成C；由B、D 结构可知，含有的
官能团分别为羧基、羰基，
故答案为：取代反应；羧基；羰基；
（3）对比E 的结构与F 的分子式可知，E 中Br 原子被﹣OH 取代生成F，反应方程
式为
，
故答案为：
；
（4）D 的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W 是D 的同分异构体属于萘（
第16页（共22页）
）的一元取代物，存在羟甲基（﹣CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存
在碳碳三键，故侧链为﹣C≡CCH2OH，萘有2 种化学环境不同的H 原子，符合条件
的W 有：
，
故答案为：
；
（5）a．羧基酸性大于酚羟基，故a 正确；
b．D 含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b 错误；
c．E 中含有4 种化学环境不同的H 原子，故c 错误；
d．TPE 只有含有C、H2 种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属
于烯烃，故d 正确，
故选：ad．
【点评】本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答，
是对有机化学基础的综合考查，难度不大．
10．（14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采
用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作
的目的是 除去反应器中的水蒸气和空气 ，原料中的金属钠通常保存在 煤油
中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 镊子 、 滤纸 、玻璃片
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和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
1
NaBO2+
2
SiO2+
4
Na+
2
H2═
1
NaBH4+
2
Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是 过滤 ；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的
方法是 蒸馏 ；
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa 下，已知每
消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是
NaBH
4（ s ）
+ 2H
2O （ l ）
=NaBO2（
s ）
+ 4H
2（
g ）
△
H=
216.0kJ/mol
﹣
．
【分析】NaBO2、SiO2、Na 和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温
下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防
止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据
③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难
溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是
Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体
NaBH4，
（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反
应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；
原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片
和小刀等；
（2）该反应中H 元素化合价由0 价变为﹣1 价、Na 元素化合价由0 价变为+1 价，
根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；
（4）n（NaBH4）=
=0.1mol，在25℃、101kPa 下，每消耗0.1molNaBH4（s）放
热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．
【解答】解：NaBO2、SiO2、Na 和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常
温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、
防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根
据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，
难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是
第18页（共22页）
Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体
NaBH4，
（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止
NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；
钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的
金属钠通常保存在煤油中；
实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少
量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，
故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；
（2）该反应中H 元素化合价由0 价变为﹣1 价、Na 元素化合价由0 价变为+1 价，
转移电子总数为4，
根
据
转
移
电
子
守
恒
、
原
子
守
恒
配
平
方
程
式
为
NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，
故答案为：1；2；4；2；1；2；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解
与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相
差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得
到异丙胺和固体NaBH4，
故答案为：过滤；蒸馏；
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）=
=0.1mol，在25℃、101kPa 下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗
1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）
+4H2（g）△H=
216.0kJ/mol
﹣
，
故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=
216.0kJ/mol
﹣
．
【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及
知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反
应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的
反应、基本操作等，题目难度中等．
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11．
（14 分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L
1
﹣的Ba（NO3）2溶液中，得
到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如
下假设：
假设一：溶液中的NO3
﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的
25mL0.1mol•L
1
﹣BaCl2溶液的烧杯
中，缓慢通入纯净的SO2气体．
无现象
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的
25mL0.1mol•L
1
﹣Ba（NO3）2溶液的
烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气
体
生成白色沉淀
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入SO2体积的
变化曲线如图．
实验1 中溶液pH 变小的原因是
SO
2溶于水后生成
H 2SO3 ；V1时，实验2 中溶液
pH 小于实验1 的原因是（用离子方程式表示）
3SO
2+ 2H
2O + 2NO
3
﹣ =2NO
+ 4H
+
+ 3SO
4
2﹣
．
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的
H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者 小于 （填
“大于”或“小于”）后者，理由是 反应的离子方程式表明，足量的
O 2和
NO
3
﹣
分别氧化相同的
H 2SO3，生成的
H + 的物质的量前者大于后者
．
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【分析】（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1 无
现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO3
2﹣，
H+、NO3
﹣结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离
子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；
（2）试验1 中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子，所以溶液的
pH 减小；试验2 中反应生成强电解质硫酸，则实验2 的pH 更小；
（3）验证假设二，需要用实验1 做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理
的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生
成，则假设二成立；
（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO4
2﹣，亚硫酸与硝酸根
离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3
﹣=2NO↑+4H++H2O+3SO4
2﹣，根据反应方
程式判断两溶液的pH 大小．
【解答】解：（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1
无现象；
二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO3
2﹣，H+、NO3
﹣
结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生
成硫酸钡沉淀，
故答案为：无现象；白色沉淀生成；
（2）试验1 中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H+
+SO3
2﹣，所以溶液的pH 减小；试验2 发生反应：3SO2+2H2O+2NO3
﹣=2NO+4H++3SO4
2
﹣，反应中生成了强酸硫酸，则实验2 的pH 小于实验1，
故答案为：SO2 溶于水后生成H2SO3 ，亚硫酸显酸性，故pH 值减小；
3SO2+2H2O+2NO3
﹣=2NO+4H++3SO4
2﹣；
第21页（共22页）
（3）验证假设二，需要用实验1 做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理
的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生
成，则假设二成立，即：
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
无现象
假设二成
立
实验3：在盛有未经脱O2处理的
25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入
纯净的SO2气体
有白色沉淀生成
，
故答案为：
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
无现象
假设二成
立
实验3：在盛有未经脱O2处理的
25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入
纯净的SO2气体
有白色沉淀生成
（4）氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO4
2﹣，亚硫酸与硝酸根
离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3
﹣=2NO↑+4H++H2O+3SO4
2﹣，根据反应可
知，足量的O2和NO3
﹣分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大
于后者，所以前者溶液的pH 小于后者，
故答案为：小于；反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3
﹣分步氧化相同的亚硫
酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者．
【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原
理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握
物质性质实验方案的设计与评价原则．
第22页（共22页）
