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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题三
离子反应
题型一：离子共存........................................... ................1
题型二：离子方程式的书写及判断.............................................6
题型三：离子的性质及检验……………………………………………………………………19
题型一：离子共存
1.(2019·全国Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的
、
、Cl−通过阳离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【答案】A
【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。结合上
述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A 错误；水中的
NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B 正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降
低，水的导电性减弱，C 正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H
+通过阴离子交换树
脂时与OH
-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−
H2O，D 正确。
【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和
OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的
H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子
交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-
、AlO2-
B.0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
【答案】A
【解析】本题考查离子共存。A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，
MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C 项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3 沉淀，错误；D 项，
H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-
会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
3.(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-能与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-
不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3 溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-
能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能
与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
4.(2017·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
=1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、
、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、
、
、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出
c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4 种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，
氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液
显酸性，
不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
5.(2016·江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
(
)
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A.Cl2 具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；B. ClO
－具有强氧
化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，错误；C. Fe2+和OH
－反应生成氢氧化亚铁沉淀，
NH4+、与OH
－反应生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，错误；D.组内离子可能在溶液中存
在，正确。
6.(2016·四川)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(
)
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2 的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO 4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，
错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守
恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D 、正确的离子方程式应为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。
7.(2015·上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、
Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(
)
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反
应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发
生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的
OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4 种；若溶液为酸性，由于H+、
NO3–起硝酸的作用，加入Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、
Cl–，最多是5 种离子。故选项是C。
8.(2015·江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(
)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na
＋、Al3＋、SO42－、Cl
－
B．
=1×10
－13mol·L
－1 的溶液中：NH4
＋、Ca2＋、Cl
－、NO3
－
C．与Al反应能放出H2 的溶液中：Fe2＋、K
＋、NO3
－、SO42－
D．水电离的c(H
＋)=1×10
－13mol·L
－1 的溶液中：K
＋、Na
＋、AlO2
－、CO32－
【答案】B
【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH
－生成沉淀或AlO2
－，不能大量共
存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H
＋)>c(OH
－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能
大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则
Fe2＋和OH
－不共存，若酸性，NO3
－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、
水电离的c(H
＋)=1×10
－13mol·L
－1 的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显
碱性，AlO2
－、CO32－和H
＋不能大量共存，故D错误。
9．(2014·山东)下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K +、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
【答案】C
【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应(2Al3++3S2‾+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑)而不能大量
共存，A 错误；B、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把I‾氧化而不能大量共存，
B 错误；C 项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应(Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3↓
+ 3H+)生成Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存，D 错误。
10．(2014·江苏)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1 的溶液中：Na
＋、K
＋、MnO4
－、CO32－
B．c(H
＋)＝1×10
－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3
－
C．0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K
＋、Na
＋、NO3
－、Cl
－
D．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4
＋、SCN
－、SO42－
【答案】C
【解析】pH=1 的溶液CO32－不能大量存在(CO32－+2H+=H2O+CO2↑)，A 错误；B 选项中溶液
的pH 值可能为1 或13，pH 为13 时，Cu2＋不能大量共存(Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓)，错误；
C 选项都能大量共存，正确；D 中Fe3+与SCN
－不能共存(Fe3++3SCN
－= Fe(SCN)3)，错误。
11. (2013 广东)水溶液中能大量共存的一组离子是(
)
A.Na+ 、Al3+、Cl-、C
B.H+、Na+、Fe2+、Mn
C.K+、Ca2+、Cl-、N
D.K +、N、OH-、S[k.Com]
【答案】C
【解析】Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原
反应不能共存，B 错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D 错误。答案：
C
命题意图：离子共存
12.(2013 安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(
)
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO 易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶
体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，
能发生氧化还原反应不能大量共存。
13.(2013 江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
C.0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2 溶液:H+、N a+、Cl-、S
【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢
根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所
学化学知识解决相关化学问题的能力。
14.(2012·江苏)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L
－1 的NaOH 溶液：K
＋、Na
＋、SO42－、CO32－
B.0.1 mol·L
－1 的Na2CO3 溶液：K
＋、Ba2＋、NO3
－、Cl
－
C.0.1 mol·L
－1FeCl3 溶液：K
＋、NH4
＋、I
－、SCN
－
D.c(H
＋)/c(OH
－)=1×1014 的溶液：Ca2＋、Na
＋、ClO
－、NO3
－
【答案】A
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、
碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考
查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
15.(2012·安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通
后仍能大量共存的一组是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项中
Fe2＋
与Cl2 不能大量共存，D 项中Ag
＋与NH3·H2O 不能大量共存，可排除；A 项通入CO2
后不反应，仍能大量共存，正确；B 项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故
通入CO2 后SiO2－3 不能大量存在。
16.(2012·广东)在水溶液中能大量共存的一组是
A
B
C
D
【答案】C
【解析】A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
17．(2011 全国II)将足量CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K
＋、SiO32－、Cl
－、NO3
－
B．H
＋、NH4
＋、Al3＋、SO42－
C．Na
＋、S2－、OH
－、SO42－
D．Na
＋、C6H5O
－、CH3COO
－、HCO3
－
【答案】B
【解析】SiO32－与CO2 反应；OH
－与CO2 反应；C6H5O
－与CO2 反应。网ZXXK]
18.(2011 江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L
－1 的KNO3 溶液：H
＋、Fe2＋、Cl
－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4
＋、Ba2＋、AlO2
－、Cl
－
C.pH＝12 的溶液：K
＋、Na
＋、CH3COO
－、Br
－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na
＋、K
＋、CO32－、NO3
－
【答案】C
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙
呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2
－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱
性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能
力。
19.(2011 安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：Cl
－、NO3
－、Na
＋、SO32－
B.c(H
＋)=1.0×10
－13mol/L 溶液中：C6H5O
－、K
＋、SO42－、Br
－
C.Na2S 溶液中：SO42－、K
＋、Cl
－、Cu2＋网Z_X_X_K]
D.pH=12 的溶液中：NO3
－、I
－、Na
＋、Al3＋
【答案】B
【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A 中不能大量共存；c(H
＋)=1.0×10
－13mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS
沉淀，所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。
所以正确的答案是B。
20. (2011 广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H
＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag
＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K
＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4
＋、OH
－、Cl
－、HCO3
－
【答案】C
【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸
性溶液中，NO 3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A 不正确；Ag
＋与Cl―和SO42―均可生
成难溶性物质AgCl 和Ag2SO4，B 不正确；在碱性溶液中NH4
＋和HCO3
－均与OH
－结合分别
形成氨水和CO32－，因此D 也不正确，所以答案是C。
21.(2010 安徽)在pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、NH4+、Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-
D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
【答案】B
【解析】酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr2O72-氧化CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。
22.(2010 广东)能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-
、MnO4-
D．Al3+、Mg2+
、SO42-
、CO32-
【答案】C
【解析】A 中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中H+和HCO3-离子生成气体不共存，
Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D 中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
23.(2010 上海)下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH
一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
【答案】D
【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当
其处于4.4-7 之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH 大
于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其
中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
【知识归纳】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平
衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝
色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错
误解答。
24.(2010 江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应
而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-
共存；C 项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与SCN-发生络合反
应。综上分析可知，本题选C 项。
题型二：离子方程式的正误判断
25.(2019 全国Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2
2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】本题结合物质变化考查化学方程式。CuSO4 溶液呈蓝色，加入足量Zn 粉后，Cu2+
被还原为Cu，溶液变成无色，A 项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，
生成CaCO3 白色固体，B 项正确；Na2O2 呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2
吸收空气中的CO2 和H2O 转化成了Na2CO3 和NaOH 的缘故，C 项错误；向Mg(OH) 2 悬浊
液中加入足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2 与FeCl3 溶液发生复分解反应生
成了更难溶Fe(OH)3，D 项正确。
【走出误区】Na2O 或Na 在空气中加热可转化为Na2O2，Na2O2 在空气中放置不能分解生成
Na2O 和O2,但其能与空气中的CO2 和水蒸气反应生成Na2CO3 和NaOH。
26.(2019 天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
【答案】A
【解析】本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究
与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡
Mg(OH)2
Mg2++2OH-，滴加氯化铵溶液，NH4+与OH-
结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2
的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O，A 项正
确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧
化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2MnO4-+2H2O
5SO42-+2Mn2++4H+，C
项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H++NO3-
3Fe3++NO↑+5H2O，D
项错误。
27.(2019 江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
B.用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2:Al+2OH-
AlO2-+H2↑
C.室温下用稀HNO3 溶解铜:Cu+2NO3-+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】3 本题考查离子方程式的正误判断。A 项，Cl2 与NaOH 反应生成NaCl、NaClO 和
H2O，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO3
与Cu 发生反应生成NO，错误；D 项，Na2SiO3 为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
28.(2019 浙江)不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-
2Mn2++5SO42-+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2
I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+
H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe
2Fe3++3Cu
【答案】D
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
Cu2++Fe
Fe2++Cu，D 项错误。
29.(2018·北京)下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是(
)
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH−
C．由Na和C1 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−
Cu
【答案】A
【解析】A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，反应方程式应为
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O；B 项，氨水为弱碱水溶液，存在电
离平衡；C 项，Na 易失电子形成Na+，Cl 易得电子形成Cl-；D 项，电解精炼铜时，精铜为
阴极，粗铜为阳极。
详解：A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，A 项错误；B 项，常温下0.1mol·L-1
氨水的pH=11.1，溶液中c(OH-)=10-2.9mol·L-1
0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式
为NH3·H2O
NH4++OH-，B 项正确；C 项，Na 原子最外层有1 个电子，Na 易失电子形
成Na+，Cl 原子最外层有7 个电子，Cl 易得电子形成Cl-，Na 将最外层的1 个电子转移给
Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，
阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D 项正确；答案选A。
【名师点睛】本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、
电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物
和共价化合物形成过程的区别。
30.(2018·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A．饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3 和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+
I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3
2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+
Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A项，饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的
离子方程式
【名师点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面
进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒
角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项)；④从反
应的条件进行判断(题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
31.(2017·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A ．钠与水反应：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ +
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】选B。A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数2 不可以约
去,错误;D项,漏写N
4
H与OH-的反应,错误。
31.(2016·海南卷)下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是(
)
A．NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合
C．HNO3 溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4 溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
32.(2016·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3 -= 3Cu2++2NO↑+4H2O，
错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；C、
向Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为
可溶性盐，向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32-+2H+ =H2SiO3↓，错误。答案选C。
33.(2016·上海)已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2 的铝制易拉罐中加入过量
NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实
验过程中没有发生的离子反应是(
)
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O
B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑
D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】向集满CO2 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2 与氢氧化钠反应，表现为铝罐
变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C
的反应。故选D.
34.(2016·天津)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
)
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4
＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O
＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH
－＋2H2O=2AlO2
－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4
－＋16H
＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4
＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟
基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
35.(2015·安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中，H+、NH4 +、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C ．向该溶液中滴入少量FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023 个
【答案】D
【解析】A 项，次氯酸属于弱酸且ClO-具有强氧化性，故与H+、Br-不能共存，错误；B 项，
Ag+与Cl-不能共存，ClO-具有强氧化性与CH3CHO 也不能大量共存，错误；C 项，该溶液
中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量ClO-中会与铁离子发生水解反应，错误；
D 项，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，转移电子约为6.02× 1023
个，正确。
36.(2015·北京)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的
方程式中不合理
．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(
)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2 制备：Cl2 +2OH
－＝Cl
－+ClO
－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO
－+ H2O
HClO+ OH
－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H
＋+ Cl
－+ ClO
－＝Cl2↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO
－＝HClO+CH3COO—
【答案】B
【解析】A、用Cl2 和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；B、根据提干信息知：饱和NaClO
溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故
B不合理；C、根据HCl和HclO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；
D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
37.(2015·上海)离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示(
)
A．Ca(HCO3)2 与NaOH溶液反应
B．NaHCO3 与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应
【答案】AB
【解析】A．Ca(HCO3)2 与NaOH溶液按照2:3 混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ +
3HCO3– + 3OH– →2CaCO3↓+ CO32– + 3H2O，正确。B．NaHCO3 与澄清石灰水按照3:2 混
合，发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO 3– + 3OH– →2CaCO3↓+ CO32– + 3H2O，正确。
C．Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ + HCO3– + OH– →CaCO3↓+H2O，
错误。D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ + HCO3– +NH4++ 2OH– →
CaCO3↓+NH3·H2O + H2O，错误。
38.(2015·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3 溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4 溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
39.(2015·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2 H
＋＋Cl
－＋ClO
－
B．Na2CO3 溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3
－＋OH
－
C．酸性溶液中KIO3 与KI反应生成I2：IO3
－＋I
－＋6H
＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3 溶液中加足量Ba(OH)2 溶液：HCO3
－＋Ba2＋＋OH
－=BaCO3↓＋H2O
【答案】D
40.(2015·四川)下列有关CuSO4 溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2 气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。
41．(2014·四川)能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．Cl2 通往NaOH 溶液中：Cl2＋OH
－=Cl
－＋ClO
－＋H2O
B．NaHCO3 溶液中加入HCl：CO32－＋2H
＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2
－＋4NH4
＋＋2H2O
D．Cu 溶液于稀HNO3：3Cu＋8H
＋＋2NO3
－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】Cl2 通往NaOH溶液中：Cl2＋2OH
－=Cl
－＋ClO
－＋H2O，A错误；碳酸氢根不能拆，
B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。
42．(2014·上海)向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子
方程式与事实不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H
＋→HCO3―＋H2O
B．2OH―＋CO32―＋3H
＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H
＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO32―＋3H
＋→CO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3 的混合溶液中加入稀
盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH―＋H
＋→H2O，再次是CO32―＋H
＋→HCO3―，最后
是HCO3―＋H
＋→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―＋CO32―
＋2H
＋→HCO3―＋H2O 或2OH―＋CO32―＋3H
＋→HCO3―＋2H2O，AB 正确；如果三个反应
均发生，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋3H
＋→CO2↑＋2H2O，D 正确。
43．(2014·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu 溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H
＋＋NO3
－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2＋＋2OH
－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3＋2H
＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3：CO2＋AlO2
－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
－
【答案】D
【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化
亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝
酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。
44．(2014·安徽)下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(
)
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存
B．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2
C．和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L 0.1mol·L-1 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe
【答案】D
【解析】A、C6H5OH是苯酚(
)，具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化
还原反应，故不能大量共存；B、Fe3++2I -= Fe2++I2 该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、
Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C
错误；D 、发生的离子反应
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ ，参加反应的
，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为
11.2g，D正确。
45．(2014·北京)下列解释事实的方程式不正确的是(
)
A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】A、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正
确；B、Na 的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
B 正确；C、CuCl2 溶液做导电实验的原因是：CuCl2 在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+
和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C 错误；D、Al 的性质很特殊，能和
强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D 正确。
46.(2013·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式是(
)科网科#
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2
2N+S+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N
3Fe3++N O↑+3H2O
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2 溶液使S 恰
好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】B 错在不是离子反应；C 错在磁性氧化铁不能拆写；D 错在此时氢氧根过量(不是2：
3，而是2：4)溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。
47.(2013·全国Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(
)
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+
Cu↓+2Na+
C.NaHCO3 溶液与稀H2SO4 反应:C+ 2H+
H2O+CO2↑
D.向FeCl3 溶液中加入Mg (OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+
2F e(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】考察离子方程式正误判断。A 项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B 项错误，.
钠与CuSO4 溶液反应，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与硫酸铜反应；C 项错误，是HCO3
－与H
＋反应；选择D。
48.(2013·四川)下列离子方程式正确的是(
)
A.Cl2 通入水中:Cl2+H2O
2H++Cl- +ClO-
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H2O2+2H++2I-
I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4 溶液:2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+
S+3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A 中的HClO 是弱电解质不拆，C 中的Cu 做电解池电极时参加反应失电子做阳极，
不是水中的氢氧根失去电子。D 中生成物应该是SO2、S 和H2O，答案选B。
49.(2013·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
)
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应: HC+Ca2++OH-
CaCO3↓+H 2O
【答案】D
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容
为背景，内容基础。A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。B.铝离子水解不能进行到底，
中间用可逆符号，不写沉淀箭头。C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。D.书写合理。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；
不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；
改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的
氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化
合物时的比例是否相同。
50.(2012·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水
+3OH-=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH) 2 +
=CaCO3 ↓+ 2
C
冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl2 + 2
=Cl
+
+ H2O
D
稀硫酸中加入铁粉
2Fe + 6
= 2
+ 3H2 ↑
【答案】C
【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，
错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【点评】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆
分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能
很好的解决问题。离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D
这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，A 直接取材于课本
第二册，C 选项，考生也绝对做过，非常常见。§科§网]
51.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I
－＋IO3
－＋3H2O=3I 2＋6OH
－
B.向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4
＋＋6OH
－
NH3↑＋H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3
－＋NH4
＋
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H
＋＋3NO3
－=Ag
＋＋NO↑＋H2O
【答案】C
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容
为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH
－。B.NH4HCO3 溶液HCO3
－也能与NaOH 反
应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；
不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；
改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的
氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等。
解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化
合物时的比例是否相同。
52. (2012·海南)能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
【答案】BD
【解析】A 选项中反应还应该有CaCO3 生成，C 选项中还有BaSO4 生成，故A 选项、C 选
项漏掉部分离子反应，均错；B 中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D 中的产物、元素、
电荷都守恒，正确。
53. (2012·四川)下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na
＋+2OH
－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H
＋=H2SiO3↓
C．0.01mol·L
－1NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol·L
－1Ba(OH)2 溶液等体积混合：
NH4
＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH
－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3
－+6H+
Fe3＋+3NO2↑+3H2O
【答案】C
【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A 项的电荷不守恒，A 项错误；醋酸是弱酸，不
能拆，B 项错误；NH4Al(SO4)2 与Ba(OH)2 以1:2 的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3＋完全
反应，C 项正确；硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe2＋，D 项错误。
【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、
难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。
54.(2012·北京)下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D ．向
NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A 错误；
AgCl 的溶解度大于Ag2S 溶解度，所以AgCl 的悬浊液中加入Na2S 溶液可以转化为Ag2S，
B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向NaHCO3
溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D 错误。
55.(2011·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2 ++2CH3COO-+CO2
+H2O
【答案】D
【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正
确；NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：
NH4
＋＋HCO3
－＋2OH
－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B 不正确；SO2 不足产物应该是SO32－，C 不
正确。所以答案是D。
56.(2011·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3 溶液与Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2 与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3
－＋NO＋2H
＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3＋2H
＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2
－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【答案】B
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容
为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2 与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食
醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内
容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO
－+Ca2＋＋
H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 的产物是Al(OH)3↓＋HCO3
－，本选项对部分
学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决
．．．．．．．．．．．．．．．。正确的方程式是：AlO2
－＋CO2＋2H2O＝
Al(OH)3↓＋HCO3
－。源
57．(2011·北京)下列与处理方法对应的反应方程式不正确
．．．的是
A．用Na
S 去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO：CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
【答案】B
【解析】S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO，反应的方程式
为
2CO＋2NO
N2＋2CO2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的
氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧
化碳和水，D 正确。
58．(2011·上海)在复盐NH4Fe ( SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离
子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH
－=BaSO4↓+Fe( OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH
－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH
－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH
－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
【答案】BC
【解析】复盐NH4Fe(SO4)2 中Fe 的化合价是+3 价，因此选项A 不正确；又因为NH4Fe(SO4)2
还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 的形式，因此当Ba(OH)2 不足时选项C 也有可能发生。
59．(2010·全国I)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A 正确，符合3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中Fe 有两种价态，正确应该
为：Fe3O4＋8H
＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2＋＋NO3
－＋4H
＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2
＋和H2；
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是
个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是
用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次
出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是
太常见不过了！
60.(2010 天津)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 +
＝Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O 2 与H 2O 反应制备O 2 ：Na2O 2 + H 2O ＝2Na + + 2OH
－+ O 2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝2H + + Cl
－+ ClO
－
D．用浓盐酸酸化的KMn O 4 溶液与H 2O 2 反应，证明H 2O 2 具有还原性：
2MnO
+ 6H + + 5H 2O 2 ＝2Mn2+ + 5O 2↑+ 8H 2O
【答案】A
【解析】B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C 中的
HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO4 的强氧化性
能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl 先反应)，
D 错。
61.(2010 安徽)在pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、NH4+、Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-
D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
【答案】B
【解析】酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr2O72-氧化CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。
62.(2010 广东)能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-
、MnO4-
D．Al3+、Mg2+
、SO42-
、CO32-
【答案】C
【解析】A 中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中H+和HCO3-离子生成气体不共存，
Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D 中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
63.(2010 上海)下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和NaOH 溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
【答案】A D
【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子
方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度
的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：
OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以
氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D 对。
【知识归纳】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式
的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；
就能很好的解决问题。
64.(2010 江苏)下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl，不
是NaCl 溶液，2NaCl
2Na + Cl2↑；B 项，Al2O3 能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；
C 项，NO2 与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D
项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。
65.(2010 浙江)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ· mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：
【答案】C
【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物
完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是
物质的量，故
A
错。B 、根据热化学方程式的含义，与
对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但
次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H
的值大于38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
66.(2010 四川)下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
【答案】A
【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转
化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B 不符
合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，
C 项错误；
中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠
后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D 项错误。
题型三：离子的性质及检验
67.( 2016·上海)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+ 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、
K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶
液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
(
)
A．肯定不含I−
B．肯定不含SO42−
C．肯定含有SO32−
D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物
无色，I
－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2 生成，则
原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I
－强，故I
－是否存在无法判断。因所有离子浓
度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。
68．(2014·浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机
离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3
－、Cl
－。某同学收集了该地区的雾霾，经必
要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3
－+ 8Al + 5OH
－+ 2H2O
3NH3 + 8AlO2
－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确
．．．的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3
－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl
－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl 和MgSO4
【答案】B
【解析】加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀1 加入
氢离子，沉淀部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2 加入氢离子沉淀
溶解并放出气体，说明沉淀有碳酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据3NO3
－+ 8Al + 5OH
－+ 2H2O
3NH3 + 8AlO2
－，说明溶液中一定含有硝酸根，A 正确；溶液中可能含有铝
离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根，通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入2 中，
加入氢离子溶解，B 错误；试样中可能存在Na+、Cl
－，C 正确；该雾霾中可能存在NaNO3 、
NH4Cl 和MgSO4，D 正确。
69．(2014·上海)用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充
分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu 析出
【答案】B
【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu
全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A 错误；B、若有固体
存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B 正确；C、
若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe 置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C
错误；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。
70．(2014·上海)某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na
＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊
试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清
液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl―
B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32―
【答案】BD
【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则
CO32―一定不存在(CO32―+2H+=H2O+CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，
说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO42―；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生
白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO42―”时加入BaCl2，带入了一部分Cl―，
所以无法确认溶液中是否含有Cl―。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na
＋、
Al3＋中的至少一种。综上分析，BD 正确。
71.( 2012·重庆)向10mL 0.1mol·
溶液中，滴加等浓度
溶液x
mL，下列叙述正确的是
A.x=10 时，溶液中有
、
、
，且
B.x=10 时，溶液中有
、
、
，且
C.x=30 时，溶液中有
、
、
，且
D.x=30 时，溶液中有
、
、
，且
【答案】A
【解析】
72.(2011·上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I
－、S2－。分别取样：①用pH
计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离
子是
A．Na+
B．SO42－
C．Ba2+
D．NH4+
【答案】A
【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I
－、S2－。
所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
73.(2011·四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4
＋、Ba2＋、Mg2＋、H
＋、OH
－、Cl
－、HCO3
－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其
它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H
＋)>0.1mol/L；③向
丙溶液中滴入AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确
．．．的是
A. 甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl
－
D.丁溶液哈有Mg2＋
【答案】D
【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L
乙溶液中c(H
＋)>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3
的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
74. (2011·海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3 和Al(OH)3
B. BaCl2 和NaCl
C. KClO3 和K2SO4
D. Na2SO3 和BaCO3
【答案】D
【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体
生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。
【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，
一般用排除法处理，以防解题出错。
75.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有
等阴离
子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，
溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN
溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤
【答案】B
【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检
验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。
Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气
体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-
的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2 溶液，
产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认
SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
【教与学提示】本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，
可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只
要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是
很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验
现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，
增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
76.(2010·天津)下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag +
B．用Ba(NO3)2 溶液鉴别Cl
－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMn O 4 酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH 和CH 3CH2CH2CHO
【答案】C
【解析】Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错；SO42-和CO32-
与Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共
振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正
确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。
77.(2010· 广东) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以
- 锂辉石( 主要成分为
Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3 的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7
和12.4；Li2SO4、LiOH 和Li2CO3 在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g．
(1)步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液
的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂
质金属离子有______________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________．
【答案】(1)加快反应速率(2)石灰石(3)
(4)
(5)
。
【解析】(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率(2)要增强溶液的碱性，只能加入石灰石；
(3)
可以氧化
为
，石灰乳和
使得
沉淀；(4)
步骤Ⅲ生成的沉淀是
,离子方程式为：
；(5)母液中的溶质是
、
，可以回收
。
78.(2010·全国I )有A、B、C、D、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试
剂。纯E 为无色油状液体；B、C、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下
实验：
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉
淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；
④将C 分别加入D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(１)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：
(２)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【答案】(1)A
NH3·H2O 或NH3 ；E H2SO4
F
AgNO3
C
BaCl2
若C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
(2)B
Na2CO3 或K2CO3
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄
色则B 为Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B 为K2CO3 溶液
D
Al2(SO4)3 或MgSO4
取少量D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量
的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则D 为MgSO4 溶液
【解析】(I)由题干表述可知A 和E 不是盐，又由纯E 为无色油状液体，推知E 为硫酸(③步
操作进一步确定)；(II)由题干和①步操作可知A 为氨水；(III)再由②步操作可知F 中阳离
子为Ag+发生的反应为：Ag
＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4
＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]
＋
＋OH
－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3 可溶于水，故F 为AgNO3；(IV)由③步操作可知
B 中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能
是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②步操作D 中能与氨水生成
沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由④
步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所
述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl 和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3 结合生成
的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C 应该同时含有Ba2+和Cl-即，C 为BaCl2,进而
推出D 中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D 为Al2(SO4)3 或
MgSO4 其他解析见答案
【点评】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知
物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难
度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！此题一改过去每年元素推断的通病，思维
容量显著增大能力要求高，与2008 年全国卷I 理综28 题有得一拼，比2009 年的第29 题出
得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一
点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富
多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平
性！特别是B 和C 上就有争议，如B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是BaBr2、BaI2 等，当
然限制一下沉淀颜色就排除了C 的歧义！
