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2018-2019 学年辽宁省大连市高新区名校联盟九年级（上）期中化学
试卷
一、单选题（本大题共20 小题，共20.0 分）
1.
下列现象中，发生了化学变化的是( )
A. 冰雪融化
B. 酒精挥发
C. 蜡烛燃烧
D. 矿石粉碎
【答案】C
【解析】解：A、冰雪融化是水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区
别是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成
就属于物理变化。
2.
下列物质属于氧化物的是( )
A. 液氧
B. 水
C. 高锰酸钾
D. 空气
【答案】B
【解析】解：A、液氧中含有一种元素，不属于氧化物；
B、水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物；
C、高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。
故选：B。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素
组成，又要判断物质组成。
3.
下列物质由原子构成的是( )
A. 蒸馏水
B. 氯化钠
C. 高锰酸钾
D. 氦气
【答案】D
【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、高锰酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和高锰酸根离子构成的，故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单
质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和
非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质
的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.
在H 2、H 2SO4、H 2O、H 2O2四种物质的分子中都含有( )
A. 氢原子
B. 1 个氢分子
C. 2 个氢元素
D. 氢气
【答案】A
【解析】解：A、H 2、H 2SO4、H 2O、H 2O2四种物质的分子中都含有氢原子，故A 正确；
B、只有氢气中含有氢分子，其他物质不含有氢分子，故B 错误；
C、元素只讲种类，不讲个数，故C 错误；
D、H 2、H 2SO4、H 2O、H 2O2四种物质的分子中不含有氢气，而含有氢原子，故D 错误。
故选：A。
根据化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示分子时就是微观意义，微观的分子是由原子构
成的，进行解答．
本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.要注意宏观和微观之间的区别与联系．
5.
下列物质中氮元素的化合价最高的是( )
A. N 2
B. NO
C. N O2
D. N 2O
【答案】C
【解析】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N 2属于单质，故氮元素的化合价为0；
B、氧元素显−2价，设NO 中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x +(−2)=0，则x =+2价；
C、氧元素显−2价，设N O2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
y +(−2)×2=0，则y =+ 4价；
D、氧元素显−2价，设N 2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2 z +(−2)=0，则z =+1价。
故氮元素的化合价最高的是C。
故选：C。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6.
家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 中华牙膏
B. 白酒
C. 炒菜用的铁锅
D. 冰水混合物
【答案】D
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【解析】解：A、中华牙膏中有碳酸钙、辅料等，属于混合物；故选项错误；
B、白酒中有酒精、水等，属于混合物；故选项错误；
C、炒菜用的铁锅中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，中华牙膏、白酒、炒菜用的铁锅都属
于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由
两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本
考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.
下列物质的用途只利用物理性质的是( )
A. 用液态氢做燃料发射火箭
B. 胃酸过多的病人可内服含碳酸氢钠的药物
C. 氮气充入食品包装袋内防腐
D. 长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加铅笔芯粉末做润滑剂
【答案】D
【解析】解：A、用液态氢做燃料发射火箭，是利用了液态氢具有可燃性，需要通过化学变化才表现出来，
是利用了其化学性质，故选项错误。
B、胃酸过多的病人可内服含碳酸氢钠的药物，是利用了碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应的性质，需要通
过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、氮气充入食品包装袋内防腐，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，
是利用了其化学性质，故选项错误。
D、长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加铅笔芯粉末做润滑剂，是利用了石墨具有润滑性，不需要发
生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的
性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化
学变化体现出来．
8.
关于催化剂的说法，不正确的是( )
A. 任何化学反应都需要催化剂
B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率
C. 催化剂可以降低某些化学反应的速率
D. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
【答案】A
【解析】解：A、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，故选项说
法错误。
B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确；
C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确。
故选：A。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物
质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二
不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键。
9.
以下实验方法的归纳，正确的是( )
A. 给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网
B. 过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
C. 取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒
D. 用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码
【答案】C
【解析】解：A、实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧
瓶不能直接加热，需垫石棉网。故本选项错误；
B、过滤时，将待过滤的混合物通过玻璃棒引流进漏斗中，故本选项错误；
C、取用一定量的液体--倾倒法；取用少量的液体药品--用滴管逐滴滴加；取用极少量的液体药品--用玻璃
棒蘸取。故本选项正确；
D、用托盘天平称量物质时，先加大砝码，再依次加较小的砝码，故本选项错误；
故选：C。
A、从实验室中加热的仪器中分析、并作出判断；
B、根据过滤的程序来作答；
C、液体药品的取用仪器的选择；
D、托盘天平称量物品的方法．
本题综合考查了用于加热的仪器，称量器--托盘天平，液体药品的取用，过滤的原理、方法及其应用.本题
是基础题，只要在解答中多一份细心，就会多一份收获的！
10. 下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存
C. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
D. 氧气约占空气总体积的78 %
【答案】B
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，是助燃剂，故A 错误；
B、氧气能供给呼吸，水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存，故B 正确；
C、氧气不能跟所有物质发生氧化反应，故C 错误；
D、氧气约占空气总体积的21%，故D 错误。
故选：B。
氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能够供给呼吸，支持燃烧；物理性质是不易溶于水，在低温、高压
时能变为液体或固体．
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本题考查了氧气的性质，解答本题要注意氧气能够支持燃烧，但是本身不能燃烧．
11. 下列变化能证明分子可以再分的是( )
A. 水蒸发
B. 石蜡熔化
C. 干冰升华
D. 水通电分解
【答案】D
【解析】解：A、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子没有改变。
B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子没有改变。
C、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子没有改变。
D、电解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，能证明分子
可以再分。
故选：D。
首先要明确只有化学变化中分子才可以再分.水蒸发、石蜡熔化、干冰升华等变化过程中没有新物质生成，
属于物理变化；电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化．
解答本题要分析变化过程中是否有新分子生成，如果有新分子生成就说明分子在化学变化中是可以再分的．
12. 2015 年6 月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用.某品牌饮
用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指( )
A. 原子
B. 分子
C. 元素
D. 单质
【答案】C
【解析】解：某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指指元素，与具体存
在的形态无关。通常用元素及其所占质量(或质量分数)来描述。
故选：C。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不强调以单质、分子、原子形式存在，而是指
元素.通常用元素及其所占质量(或质量分数)来描述．
本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，学生应明确微观粒子和宏观概念在使用上的差别．
13. 水是生命之源，下列说法错误的是( )
A. 生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
B. 水资源短缺已经成为制约经济发展的重要因素之一
C. 水体污染的来源主要是工业污染、农业污染和生活污染
D. 节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径
【答案】A
【解析】解：A .生活污水能造成水的污染，不可向江河湖泊里任意排放，故错误；
B.水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一，故正确；
C.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故正确；
D.节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径，故正确。
故选：A。
A.根据水的污染源分析判断；
B.水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一；
C.根据水的污染源分析；
D.根据爱护水资源的途径来分析。
本题所考查的知识是属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析判断即可。
14. 根据化学方程式不能获得的信息是( )
A. 反应中的反应物和生成物
B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度
D. 反应发生所需要的条件
【答案】C
【解析】解：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确。
B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确。
C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误。
D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确。
故选：C。
根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：①表示反应物，②表示生成物，③表示反
应条件，④反映各物质间量的关系，由此得到的信息更多，如生成物的状态，物质的结构和组成等．
化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式
的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键．
15. 漂白粉的制取原理是：2C l2+ xCa(OH )2=CaC l2+Ca(ClO)2+ H 2O.反应中X 的数值为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【答案】B
【解析】解：质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x =1+1，x =2。
故选：B。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后钙原子个数相等进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16. 空气的净化问题正日益受到人们的关注，下列气体组中能对空气造成污染的是( )
A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
B. 稀有气体、二氧化碳
C. 二氧化碳、水蒸气
D. 氮气、稀有气体
【答案】A
【解析】解：A .二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳能对空气造成污染，故符合题意；
B.稀有气体、二氧化碳是空气中的成分，不是空气污染物，故不符合题意；
C.空气中含有二氧化碳、水蒸气，不是空气污染物，故不符合题意；
D.氮气、稀有气体是空气中的成分，不是空气污染物，故不符合题意。
故选：A。
根据空气污染状况来分析本题，知道造成空气污染物质有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒等。
了解空气的污染物和防治空气污染的有效措施由哪些；了解环境保护、净化空气的方法。
17. 能保持氢气化学性质的粒子是( )
A. H 2
B. 2H
C. H
D. H
+
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【答案】A
【解析】解：A、由分子是保持物质化学性质的最小微粒可知，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。
故A 符合题意；
B、2H 表示2 个氢原子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故B 不符合题意；
C、氢气是由氢分子构成，不是由氢原子直接构成的，氢原子不能保持氢气化学性质。故C 不符合题意；
D、氢气中不含有H
+，H
+不能保持氢气化学性质。故D 不符合题意。
故选：A。
根据分子的定义及氢气的微观构成分析判断．
本题主要考查了分子的性质方面的知识.直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒
子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质.解答时首先要分清构成物质的微粒到底是哪种粒子．
18. 生产某阻燃剂(S b2O5)的化学方程式为X +2 H 2O2= S b2O5+2 H 2O，推断X 的化学式为( )
A. H 3 SbO4
B. SbO3
C. SBO2
D. S b2O3
【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
X +2 H 2O2= S b2O5+2 H 2O，反应前锡、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锡、氢、
氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2 个锡原子和3 个氧原
子构成，则物质X 的化学式为S b2O3。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X 的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
19. 下列仪器，在过滤时用不到的是( )
A. 玻璃棒
B. 铁架台
C. 蒸发皿
D. 烧杯
【答案】C
【解析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃
棒、漏斗四种仪器组成。
A、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。
B、过滤时需用铁架台固定漏斗，该仪器过滤时需用，故选项错误。
C、过滤时不需要进行加热，无需使用蒸发皿，故选项正确。
D、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。
故选：C。
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断。
本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。
20. 焊接金属时，能用作保护气的一组气体是( )
A. H 2、N 2
B. N 2、O2
C. C O2、CO
D. N 2、Ar
【答案】D
【解析】解：A、氢气具可燃性，遇火燃烧，不能用作焊接金属的保护气；故A 不正确；
B、氧气具助燃性、氧化性，高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气；故B 不正确；
C、一氧化碳具可燃性，遇火会燃，不能用作焊接金属的保护气；故C 不正确；
D、氮气、氩气化学性质稳定，很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气；故D 正确；
故选：D。
A、氢气具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；
B、氧气具助燃性不能用作焊接金属的保护气；
C、一氧化碳具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；
D、氮气、氩气化学性质稳定，常用作金属焊接时的保护气。
此题主要考查常见气体的性质与用途，使学生明白性质决定用途，在学习过程中，物质的性质和用途要联
系记忆便于理解应用。
二、填空题（本大题共4 小题，共24.0 分）
21. 化学与我们的生活息恩捐关。请从氧气、二氧化碳、氮气、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，
用化学式填空：
(])相对分子质量最小的氧化物______；
(2)由离子构成的物质______；
(3)能产生温室效应的气体是______；
(4)食物腐烂由于空气中含有______；
(5)能供给呼吸的气体是______；
(6)饼干放在空气中会变软是因为______。
【答案】H 2O NaCl C O2 O2 O2 H 2O
【解析】解：(1)水是相对分子质量最小的氧化物；故填：H 2O；
(2)提供的物质中，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物，故填：NaCl；
(3)提供的物质中，二氧化碳是能产生温室效应的气体；故填：C O2；
(4)食物腐烂是缓慢氧化，是食物与空气中的氧气反应的结果；故填：O2；
(5)提供的物质中，氧气能够供给呼吸；故填：O2；
(6)空气中含有水蒸气，饼干放在空气中会会吸收空气中的水蒸气而变软；故填：H 2O。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
22. 水是生命之澴也是人类宝贵的资源。
(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在家中可以采用______的方法将硬水软化；
(2)温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可见该水属于______(填“硬水”或者“软水”)，
用试剂______加以鉴别；
(3)家用净水器中一般都含有活性炭，其主要作用是______；
(4)自来水厂的净水在过滤时一般加入______，来加快沉降速度。
(5)净水度最高的净水方式是______。
【答案】加热煮沸 硬水 肥皂水 吸附色素、异味等 明矾 蒸馏
【解析】解：(1)加热煮沸可以将硬水软化，这是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙
沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故填：加热煮沸。
(2)温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可见该水属于硬水，可以用试剂肥皂水检验，向水中加
入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
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故填：硬水；肥皂水。
(3)家用净水器中一般都含有活性炭，其主要作用是吸附色素、异味等。
故填：吸附色素、异味等。
(4)自来水厂的净水在过滤时一般加入明矾，来加快沉降速度。
故填：明矾。
(5)净水度最高的净水方式是蒸馏，这是因为蒸馏可以得到纯净水。
故填：蒸馏。
含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，含有较少或不含有钙离子、镁离子的水属于软水。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的
硬度。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
23. (1)现有下列物质：①水银②氧化镁③液态氧④自来水⑤冰水混合物⑥高锰酸钾。用序号填空，属
于单质的是______；属于氧化物的是______；属于混合物的是______。
(2)从①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数中选择填空。(用序号填空)
决定原子种类的是______：决定元素化学性质的是______；原子的核电荷数决定于______。
【答案】①③ ②⑤ ④ ① ④ ①
【解析】解：(1)①水银③液态氧都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质；
②氧化镁⑤冰水混合物都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物；
④自来水是由不同物质组成的，属于混合物；
(2)决定原子种类的是质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的核电荷数决定于质子数。
故答案为：(1)①③；②⑤；④；(2)①；④；①。
纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的
纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素
的是氧化物；根据以上概念进行分析判断。
本题考查混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行
分析判断是解答此类题的关键。
24. 写出下列变化的化学方程式，填写(1)和(3)的基本反应类型。
(1)氢气燃烧：______；______；
(2)铁片放入硫酸铜溶液中：______；
(3)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：______；______；
(4)电解水：______。
【答案】2 H 2+O2 −
点燃
❑2 H 2O 化合反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 2 H 2O2 −
MnO2
❑2 H 2O+O2↑
分解反应 2 H 2O −
通电
❑2 H 2↑+O2↑
【解析】解：(1)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2 H 2+O2 −
点燃
❑2 H 2O；该反应符合“多变一”
的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
(2)铁片放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2O2 −
MnO2
❑2 H 2O+O2↑；
该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(4)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2O −
通电
❑2 H 2↑+O2↑。
故答案为：
(1)2 H 2+O2 −
点燃
❑2 H 2O；化合反应；
(2)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；
(3)2 H 2O2 −
MnO2
❑2 H 2O+O2↑；分解反应；
(4)2 H 2O −
通电
❑2 H 2↑+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)
进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方
法(写、配、注、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
三、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）
25. 用10g 含杂质的高锰酸钾样品制取氧气，充分加热至固体质量不在改变时，称量固体质量为9.04 g。(
杂质不参与反应)求：
(1)反应中产生氧气的质量是多少？
(2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
(3)若要制取4.8 g氧气需要多少克该样品？
【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为10 g−9.04 g=0.96 g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2 KMnO4 −
△
❑K 2 MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 0.96 g
第6页，共2页
316
32 =
x
0.96 g
x =9.48 g
可知10g 样品生成0.96 g氧气，则生成4.8 g氧气需要的样品的质量为4.8 g
0.96 g ×10 g=50 g
答：(1)反应中产生氧气的质量是0.96 g。
(2)参加反应的高锰酸钾的质量是9.48 g。
(3)若要制取4.8 g氧气需要50g 该样品。
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据
氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的高锰酸钾的质量。
根据生成4.8 g确定需要的样品的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、简答题（本大题共4 小题，共20.0 分）
26. 图中A、B、C、D 是四种拉子的结构示意图，E 为氬元素在元素周期表中的信息示意图。
(1)B元素属于(填“金属”或“非金属”)______元素；A 元素的质子数为______。
(2)图中A、B、C、D 四种粒子表示原子的是______，表示阳离子的是______。
(3)图中A、B、C、D 四种粒子表示稳定结构的是为______。
(4)对E 中提供的信息理解正确的是______。
①属于金属元素②中子数为18③核电荷数为18④相对原子质量为40
【答案】非金属 6 AC D BCD ③
【解析】解：(1)B元素是氧元素，属于非金属元素；A 元素的质子数是6。
故填：非金属；6。
(2)图中A、B、C、D 四种粒子表示原子的是AC，这是因为核内质子数和核外电子数相等，表示阳离子
的是D，即D 是带2 个单位正电荷的镁离子。
故填：AC；D。
(3)图中A、B、C、D 四种粒子表示稳定结构的是为BCD，这是因为它们最外层电子数都达到了8 个电子。
故填：BCD。
(4)①氩元素属于非金属元素，该选项说法不正确；
②中子数不是18，该选项说法不正确；
③核电荷数为18，该选项说法正确；
④相对原子质量为39.95，该选项说法不正确。
故填：③。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4 的，反应中容易失去电子，大于4 的反应中容易得到电子，等于4 的，
既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8
的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2 个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
27. 用微粒的观点解释下列问题。
(1)向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。
(2)压瘪的乒乓球，放入热水中一段时间后，乒乓球鼓起，恢复如初。
(3)鼓入空气的气球放置一段时间会慢慢变瘪，鼓入氢气的气球变瘪的更快。
【答案】解：(1)向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大，是因为分子间有间隔，气
体分子间隔随压强的减小而增大，越往高处，气压越小，氢气球会逐渐变大。
(2)压瘪的乒乓球，放入热水中一段时间后，乒乓球鼓起，恢复如初，是因为分子间有间隔，且温度升高，
分子间的间隔变大。
(3)鼓入空气的气球放置一段时间会慢慢变瘪，鼓入氢气的气球变瘪的更快，是因为分子是在不断的运动
的，氢分子的运动速率快，逸散速率快。
故答案为：
(1)随着气球的上升，压强变小，分子间隔变大；
(2)温度升高，分子间的间隔变大；
(3)分子是在不断的运动的，氢分子的运动速率快，逸散速率快。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的
分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答
即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析
和解决问题的方法是解答此类题的关键。
28. 请用质量守恒定律的知识解释问题：
碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？
【答案】解：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小，是因为碳与氧气生成二氧化碳气体，生成的气体
逸散扫空气中；镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，参加
反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁固体的质量。
故答案为：
碳与氧气生成二氧化碳气体，生成的气体逸散扫空气中；镁与氧气反应生成氧化镁固体，参加反应的镁和
氧气的质量之和等于生成氧化镁固体的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析
解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
29. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3 H 7O2 N )就是其中
的一种。请回答下列问题：
第7页，共1页
(1)丙氨酸分子中，碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是______。
(2)丙氨酸的相对分子质量是______。
(3)氮元素质量分数是______。
(4)89 g谷氨酸中的氮元素与______g 尿素【CO( N H 2)2】中所含的氮元素相等。
【答案】3：7：2：1 89 15.7 % 30
【解析】解：(1)1个丙氨酸分子是由3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和个1 氮原子构成的，则丙氨
酸分子中C、H、O、N 各原子个数比为3：7：2：1；故填：3：7：2：1；
(2)丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+16×2+14 =89；故填：89；
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为14
89 ×100 %≈15.7 %；故填：15.7 %；
(4)设尿素的质量为x，则：
89 g× 14
89 ×100 % = x×
14×2
12+16+14×2+1×4 ×100 %
x =30 g
故填：30。
(1)根据丙氨酸分子的构成进行分析解答；
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和来分析；
(3)根据化合物中元素的质量分数= 相对原子质量× 原子个数
相对分子质量
×100 %，进行分析；
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能
力。
五、探究题（本大题共3 小题，共30.0 分）
30. 甲、乙、丙是三个实验的示意图，请根据图中发生化学反应的现象及化学反应原理，进行总结、归纳
并回答下列问题：
(1)甲实验的化学方程式：______，丙实验的化学方程式：______。
(2)丙实验铁丝绕成螺旋状的目的______，丙实验的现象是______。
(3)乙实验放水的作用：______，丙实验放水的作用：______。
(4)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①______；②______③______。
【答案】4 P+5O2 −
点燃
❑2 P2O5 3 Fe+2O2 −
点燃
❑F e3O4 增大铁丝与氧气的接触面积 剧烈燃烧，火
星四射，放出大量的热，生成黑色固体 吸收二氧化硫，防止污染空气 防止高温产物掉落，损坏集气
瓶 条件都是点燃 都与氧气的反应 都是化合反应
【解析】解：(1)由实验的示意图可知，三个实验分别是磷、硫、铁在氧气中燃烧，反应的化学方程式分
别是：4 P+5O2 −
点燃
❑2 P2O5；S+O2 −
点燃
❑SO2，3 Fe+2O2 −
点燃
❑F e3O4。
(2)丙实验将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积。现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大
量的热，生成黑色固体；
(3)两实验集气瓶中均放少量水，丙中铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，加入少量水的目的是防止高温
产物掉落，损坏集气瓶。
乙中由于二氧化硫有毒，能污染空气，加入水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，
(4)硫、磷、铁和氧气的反应是有许多共同点，如反应条件都是点燃，都与氧气发生反应、都属于氧化反
应、都属于化合反应、生成物都是氧化物、反应都会放出热量等。
故答案为：
(1)4 P+5O2 −
点燃
❑2 P2O5；3 Fe+2O2 −
点燃
❑F e3O4。
(2)增大铁丝与氧气的接触面积；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
(3)吸收二氧化硫，防止污染空气；防止高温产物掉落，损坏集气瓶；
(4)条件都是点燃；都与氧气的反应，都是化合反应等。
(1)根据实验的示意图，分析发生的反应，写出反应的化学方程式；
(2)根据铁氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析回答有关的问题；
(3)根据注意事项分析回答有关的问题；
(4)硫、磷、铁和氧气的反应有许多共同的特点，可以从反应条件、反应类型、是否放热等方面进行分析
解答。
本题难度不大，考查了氧气的化学性质，通过找出三个反应共同点，锻炼了学生分析问题、解决问题的能
力。
31. 实验室利用如图所示仪器可以制取和收集多种气体。回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，为了防止生成的氧气带出反应物，应
采取的措施是______，若用C 装置收集氧气，开始收集的时机是______。
第8页，共2页
(2)实验室用过氧化氢制取氧气，选取的发生装置是______，若用排空气法收集气体，则应选用的收
集装置是______，检验氧气已经收集满的方法是______。
(3)关于B 装置中长颈漏斗的使用，其优点是______，注意事项是______。
(4)N H 3是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，实验室可以用固体N H 4Cl与碱石灰(固体)反
应制
取N H 3，则制取N H 3应选用的发生装置是______，收集装置是______。
【答案】A 在试管口放一团棉花 气泡连续均冒出时 B D 将带火星的木条放在集气瓶口，木条
复燃，证明集满 随时添加药品 长颈漏斗下端伸入液面以下 A E
【解析】解：(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置
是A，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气，开始收集的时机是：气
泡连续均冒出时；
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选取的发生装置是B，用
排空气法收集气体，则应选用的收集装置是D，氧气具有助燃性，所以检验氧气已经收集满的方法是：将
带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)长颈漏斗可以随时添加药品，注意事项是：长颈漏斗下端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗
逸出；
(4)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取N H 3
应选用的发生装置是A，收集装置是E。
故答案为：(1) A，在试管口放一团棉花，气泡连续均冒出时；
(2)B，D，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)随时添加药品，长颈漏斗下端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
(4) A，E。
(1)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高
锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气，开始收集的时机是：气泡连续均冒出时进行分析；
(2)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气具有助燃性进行分析；
(3)根据长颈漏斗可以随时添加药品，注意事项是：长颈漏斗下端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈
漏斗逸出进行分析；
(4)根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集
装置依据气体的密度和溶解性选择。
32. 为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图1 白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分折有关问题。
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______。
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则如图托盘天平中游码读数为______g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是______，气球的变化是______。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是______(只写一条)。
(5)反思：白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______。
考虑到白磷的危险性，老师改进了本实验，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应“为研究对象，设计的实验
装置如
图所示。(方程式：CaC O3+2 HCl =CaC l2+ H 2O+C O2↑)
(6)实验步骤如下：
①按如图2 方式放好仪器，使天平平衡。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是______。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑：其他操作
和仪器装置均正常。实验现象与数据与预测结果不符的原因是______。
(7)本实验需要称量什么？______，称量几次？______。
【答案】防止锥形瓶受热不均而炸裂 2.6 产生白烟 气球胀大，后又变小 装置漏气 遵守 白磷
燃烧属于化学变 有气泡产生 气球变大增大了空气的阻力 碳酸钙、气球、稀盐酸和锥形瓶的总质量
2 次
【解析】解：(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。故填：防止锥形瓶
受热不均而炸裂。
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g 则如图托盘天平中游码的读数为：27.6 g−20 g−5 g=2.6 g。
故填：2.6。
(3)白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量；白磷燃烧放热，气体膨胀，气球变大，燃烧消耗氧气并冷却到
室温，瓶内气压减小，气球变小。故填：产生白烟；气球胀大，后又变小。
(4)发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外。故填：
装置漏气；
(5)化学反应都遵循质量守恒定律，故白磷燃烧遵守质量守恒定律，故填：遵守；白磷燃烧属于化学变。
(6)②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，因为气球变大增大了空气的阻力，因此发现天平的指针向右偏，
故填：气球变大增大了空气的阻力。
(7)本实验需要称量碳酸钙、气球、稀盐酸和锥形瓶的总质量，根据实验要求，可称量2 次，故填：碳酸
钙、气球、稀盐酸和锥形瓶的总质量；2 次。
(1)玻璃仪器受热不均时容易炸裂；
(2)根据提供的数据可以判断游码的读数；
(3)白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟。白烟是五氧化二磷的固体小颗粒；根据燃烧放热，
装置内的气压变化分析；
(4)根据实验操作或装置特点分析；
(5)化学反应都遵循质量守恒定律；
(6)根据碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(7)验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，据此解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化
学方程式、进行相关方面计算的基础。
