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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡
题型一：盐类的水解...........................................................1
题型二：溶液中微粒浓度大小关系的判断.........................................3
题型三：沉淀溶解平衡.........................................................8
题型一：盐类的水解
1.(2019·浙江4 月选考·24)聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n 能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾
(FeSO4·7H2O)和KClO3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A. KClO3 作氧化剂,每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n 消耗6/nmol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH 增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解能力更强
2.(2018·天津·6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的pH 随c 初始(H2PO4–)
的变化如图1 所示，H3PO4 溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH 的变化如图2 所示，
[
]下列有关LiH2PO4 溶液的叙述正确的是(
)
A．溶液中存在3 个平衡
B．含P 元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．随c 初始(H2PO4–)增大，溶液的pH 明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1 的H3PO4 溶液溶解Li2CO3，当pH 达到4.66 时，H3PO4 几乎全部转
化为LiH2PO4
3.(2017·全国I·13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(
)
[来
A．Ka2(H2X)的数量级为10–6
B．曲线N 表示pH 与
2
(HX )
lg (H X)
c
c
的变化关系
C．NaHX 溶液中(H )
(OH )
c
c
D．当混合溶液呈中性时，
2
(Na )
(HX )
(X )
(OH )
(H )
c
c
c
c
c
4.(2016·北京·11)在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、
NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确
．．．的是(
)
A．①代表滴加H2SO4 溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c 点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
5.(2016·江苏·7)下列说法正确的是(
)
A．氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子
B．0.1 mol/L Na2CO3 溶液加热后，溶液的pH 减小
C．常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为6.02×1023 个
D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
6.(2015·天津·5)室温下，将0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下
列物质。有关结论正确的是(
)
加入的物质
结论
A
50mL
1 mol·L
－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D
0.1molNaHSO4 固体
反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变
7.(2014·福建·10)下列关于0.10 mol·L
－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是(
)
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na
＋＋H
＋＋CO2－
3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H
＋)与n(OH
－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na
＋)＋c(H
＋)＝c(OH
－)＋c(HCO
－
3 )＋c(CO2－
3 )
D. 温度升高，c(HCO
－
3 )增大
8.(2014·重庆·3)下列叙述正确的是(
)
A．浓氨水中滴加FeCl3 饱和溶液可制得Fe(OH)3 胶体
B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO
－)增大
C．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2 溶液中的溶解度
9.(2013·安徽·12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
10.(2011·广东·11)对于0.1mol•L- 1Na2SO3 溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH 降低
B、c(Na
＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C、c(Na
＋)+c(H
＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D、加入少量NaOH 固体，c(SO32―)与c(Na
＋)均增大
11.(2011·天津·8)下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl 溶液的KW 大于100℃时NH4Cl 溶液的KW
B.SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I
－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na
＋、Ba2＋、AlO2
－、NO3
－
D.100℃时，将pH＝2 的盐酸与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
12.(2011·重庆·9)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa 溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl 固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
13.(2010·上海·14)下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1 的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L-1 的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1 的碳酸钠溶液吸收SO2 的量大于1L mol·L-1 硫化钠溶液吸收SO2 的量
14.(2010·四川·10)有关①100ml 0.1 mol/L
3
NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L
2
3
Na CO 两种溶液
的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H 个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
2
3
2
3
c CO
c H CO
D.②溶液中:
3
2
3
c HCO
c H CO
题型二：溶液中微粒浓度大小关系的判
15.(2019·江苏·14)室温下，反应HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将
NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积
变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.2 mol·L-1 氨水：c(NH3·H2O)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+)
B.0.2 mol·L-1NH4HCO3 溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C.0.2 mol·L-1 氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3 溶液等体积混合：
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.0.6 mol·L-1 氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)
+c(CO32-)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)
16.(2019·浙江4 月选考·21)室温下,取20 mL 0.1 mol·L-1 某二元酸H2A,滴加0.2 mol·L-1 NaOH
溶液。
已知:H2A
H++HA-,HA-
H++A2-。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L-1 H2A 溶液中有c(H+ )-c(OH- )-c(A2-)=0.1 mol·L-1
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)= c(HA-)+2 c(A2-),用去NaOH 溶液的体积小于10 mL
C.当用去NaOH 溶液体积10 mL 时,溶液的pH<7 ,此时溶液中有c(A2-)=c(H+ )-c(OH-)
D.当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中有c(Na+)=2 c(HA-)+2 c(A2-)
17.(2018·江苏·14)H2C2O4 为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设
H2C2O4 溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL
0.1000 mol·L−1H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一
定正确的是(
)
A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4 溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42−) >c(H+ )
C．pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
18.(2016· 江苏·14)H2C2O4 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+
c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH
的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(
)
A．pH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7 的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
19.(2016·四川·7)向1 L 含0.01 mol NaAlO2 和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO2，随
n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015 时发生的反应是：2
NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是(
)
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
20.(2015·安徽·13)25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加
0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A．未加盐酸时：c(OH
－)＞c(Na
＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL 盐酸时：c(NH4
＋) ＋c(H
＋) ＝c(OH
－)
C．加入盐酸至溶液pH=7 时：c(Cl
－) = c(Na
＋)
D．加入20mL 盐酸时：c(Cl
－) ＝c(NH4
＋) ＋c(Na
＋)
21.(2015·浙江·12)40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确
．．．的是(
)
A．在pH＝9.0 时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3
－)＋c(NH2COOˉ)＋
c(OHˉ)
C．随着CO2 的通入，
不断增大
D．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
22.(2015·四川·6)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3 与NaCl 溶液混合，析出
部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确
．．．的是(
)
A．
<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3
－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH
－)+ c(HCO3
－)+2 c(CO32－)
D．c(Cl
－)> c(NH4+)> c(HCO3
－)> c(CO32－)
23.(2015·四川·8)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(
)
A．0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：c(Na + )＞c(OH - )＞c(HCO3 - )＞c(H + )
B．25℃时，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合后，混合液中：c(H + )=c(OH - )
C．0.1mol/LNa 2 S 溶液中：c(HS - )+c(H 2 S)+c(H + )=c(OH - )
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH 3COO - )＞c(Na + )
24.(2015·江苏·14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积
的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A．向0.10mol·L
－1NH4HCO3 溶液中通入CO2：c(NH4
＋)=c(HCO3
－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L
－1NaHSO3 溶液中通入NH3：c(Na
＋)>c(NH4
＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L
－1Na2SO3 溶液通入SO2：c(Na
＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3
－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L
－1CH3COONa 溶液中通入HCl：c(Na
＋)>c(CH3COOH)=c(Cl
－)
25.(2014·天津·5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A．pH＝1 的NaHSO4 溶液：c(H
＋)＝c(SO2－
4 )＋c(OH
－)
B．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag
＋)>c(Cl
－)＝c(I
－)
C．CO2 的水溶液：c(H
＋)>c(HCO
－
3 )＝2c(CO2－
3 )
D．含等物质的量的NaHC2O4 和Na2C2O4 的溶液：3c(Na
＋)＝2[c(HC2O
－
4 )＋c(C2O 2－
4 )＋
c(H2C2O4)]
26.(2014·浙江·12)下列说法正确的是(
)
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读
数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
27.(2014·山东·13)已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度
为0.1 mol·L
－1 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(
)
A．水的电离程度始终增大
B.
c（NH
＋
4 ）
c（NH3·H2O）
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO
－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH
＋
4 )＝c(CH3COO
－)
28.(2014·全国II·12)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(
)
A．pH＝5 的H2S 溶液中，c(H
＋)＝c(HS
－)＝1×10
－5 mol·L
－1
B．pH＝a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2 的H2C2O4 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na
＋)＋c(H
＋)＝c(OH
－)
＋c(HC2O
－
4 )
D．pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的c(Na
＋)：①＞②＞③
29.(2014·安徽·12)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A．Na2S 溶液：c(Na
＋)>c(HS
－)>c(OH
－)>c(H2S)
B．Na2C2O4 溶液：c(OH
－)＝c(H
＋)＋c(HC2O
－
4 )＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3 溶液：c(Na
＋)＋c(H
＋)＝2c(CO2－
3 )＋c(OH
－)
D．CH3COONa 和CaCl2 混合溶液：c(Na
＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO
－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl
－)
30.(2014·江苏·14)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A．0.1 mol·L
－1CH3COONa 溶液与0.1 mol·L
－1HCl 溶液等体积混合：
c(Na
＋)＝c(Cl
－)>c(CH3COO
－)>c(OH
－)
B．0.1 mol·L
－1NH4Cl 溶液与0.1 mol·L
－1 氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH
＋
4 )>c(Cl
－)>c(OH
－)
C．0.1 mol·L
－1Na2CO3 溶液与0.1 mol·L
－1NaHCO3 溶液等体积混合：
2
3c(Na
＋)＝c(CO2－
3 )＋c(HCO
－
3 )＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L
－1Na2C2O4 溶液与0.1 mol·L
－1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：
2c(C2O2－
4 )＋c(HC2O
－
4 )＋c(OH
－)＝c(Na
＋)＋c(H
＋)
31.(2014·四川·12)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(
)
A．0.1 mol/L NaHCO3 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na
＋)>c(CO2－
3 )>c(HCO
－
3 )>c(OH
－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得
溶液中：c(CH3COO
－)>c(Cl
－)>c(CH3COOH)>c(H
＋)
C．室温下，pH＝2 的盐酸与pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl
－)＋c(H
＋)>c(NH
＋
4 )
＋c(OH
－)
D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH
－)>c(H
＋)＋c(CH3COOH)
32.(2014·天津·5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A．pH＝1 的NaHSO4 溶液：c(H
＋)＝c(SO2－
4 )＋c(OH
－)
B．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag
＋)>c(Cl
－)＝c(I
－)
C．CO2 的水溶液：c(H
＋)>c(HCO
－
3 )＝2c(CO2－
3 )
D．含等物质的量的NaHC2O4 和Na2C2O4 的溶液：3c(Na
＋)＝2[c(HC2O
－
4 )＋c(C2O 2－
4 )＋
c(H2C2O4)]
33.(2013·广东·12)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4 的醋酸中：c(H+)=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D．pH=12 的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
34.(2012·江苏·15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO
－)=0.1mol·L
－1 的一组醋酸和醋酸钠混
合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO
－)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系
叙述正确的是
A.pH=5.5 溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO
－)＞c(H
＋)＞c(OH
－)
B.W 点表示溶液中：
c(Na
＋)＋c(H
＋)=c(CH3COO
－)＋c(OH
－)
C.pH=3.5 溶液中：
c(Na
＋)＋c(H
＋)－c(OH
－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L
－1
D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H
＋)=c(CH3COOH)＋c(OH
－)
35.(2012·四川·10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na
＋)=c(Cl
－)+c(ClO
－)+c(OH
－)
B．pH=8.3 的NaHCO3 溶液：c(Na
＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11 的氨水与pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl
－)=c(NH4
＋) ＞c(OH
－)=c(H
＋)
D．0.2mol·L
－1CH3COOH 溶液与0.1mol·L
－1NaOH 溶液等体积混合：
2c(H
＋)－2c(OH
－)=C(CH3COO
－)－C(CH3COOH)
36.(2012·天津·5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是
()
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4 沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH 的溶液与l mol CO2 完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO 3
)
D．在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO
－)
37.(2012·北京·25)直接排放含So2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除
烟气中的So2,.
(1)用化学方程式表示So2:形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃,溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO₂:制得，该反应的离
子方程式是
(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH 随n(SO₃ ²﹣):，n(HSO₃﹣)变化关系如下表:
n(SO₃ ²﹣):，n(HSO₃﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判断Na₂SO₃溶液显
性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
38.(2011·江苏·14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L
－1NaHCO3 溶液中：c(Na
＋)＞c(HCO3
－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L
－1Na2CO3 溶液中：c(OH
－)－c(H
＋)＝c(HCO3
－)＋2c(H2CO3
－)
C.向0.2 mol·L
－1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol·L
－1NaOH 溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3
－)＞c(OH
－)＞c(H
＋)
D.常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH＝7, c(Na
＋)＝0.1 mol·L
－1]：
c(Na
＋)＝c(CH3COO
－)＞c(CH3COOH)＞c(H
＋)＝c(OH
－)[学.科.网Z.X.X.K]
39.(2011·天津·13)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶
液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7 时，c(C6H5O
－)>c(K+)>c(H
＋)>c(OH
－)
B.pH<7 时，c(K+)>c(C6H 5O
－)>c(H
＋)>c(OH
－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml 时，c(K+)＝c(C6H5O
－)>c(OH
－)＝c(H
＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml 时，c(C6H5O
－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
40.(2010·广东·12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA 溶液中，离子浓度
关系正确的是
A．c(Na
＋)＞c(A
－)＞c(H+)＞c(OH
－)
B．c(Na
＋)＞c(OH
－)＞c(A
－)＞c(H+)
C．c(Na
＋)+ c(OH
－)= c(A
－)+ c(H+)
D．c(Na
＋)+ c(H+) = c(A
－)+ c(OH
－)
41.(2010·上海·16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7 的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1 的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1 的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
题型三：沉淀溶解平衡
42.(2019·全国II·12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉
(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误
的是
A．图中a 和b 分别为T1、T2 温度下CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
43.(2017·全国III·13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电
解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡
时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．
SP(CuCl)
K
的数量级为
7
10
B．除Cl反应为Cu+Cu2++2 Cl=2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
44.(2016·海南·5)向含有MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变
小的是(
)
A．c(CO32−)B．c(Mg2+)
C．c(H+)
D．Ksp(MgCO3)
46.(2015·天津·3)下列说法不正确
．．．的是(
)
A.Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3 和MnO2 均可加快H2O2 分解，同等条件下二者对H2O2 分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于
NH4Cl 溶液
47.(2014·重庆·3)下列叙述正确的是(
)
A．浓氨水中滴加FeCl3 饱和溶液可制得Fe(OH)3 胶体
B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO
－)增大
C．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2 溶液中的溶解度
48.(2014·全国I·11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
(
)
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速率加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp 约等于6×10
－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
49.(2014·安徽·12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论
正确的是(
)
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的
浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子
质量增大而升高
NH3 的沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀
转化
ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到
CuS 沉淀
50.(2014·天津·5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(
)
A．pH＝1 的NaHSO4 溶液：c(H
＋)＝c(SO2－
4 )＋c(OH
－)
B．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag
＋)>c(Cl
－)＝c(I
－)
C．CO2 的水溶液：c(H
＋)>c(HCO
－
3 )＝2c(CO2－
3 )
D．含等物质的量的NaHC2O4 和Na2C2O4 的溶液：3c(Na
＋)＝2[c(HC2O
－
4 )＋c(C2O 2－
4 )＋
c(H2C2O4)]
51.(2013·江苏·14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解
平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，
pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp 依次增大
B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)
C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)
52.(2013·北京·10)实验：①0.1mol·L-1AgNO3 溶液和0.1mol·L-1NaCI 溶液等体积混合得到浊
液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；
②向滤液b 中滴加0.1mol·L-1KI 溶液，出现浑浊；
③向沉淀c 中滴加0.1mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
浊液a 中存在沉淀溶解平衡：
滤液b 中不含有Ag+
③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶
53.(2013·
全
国
I·11)
已
知
Ksp(AgCl)=1.56×10-10
，
Ksp(AgBr)=7.7×10-13
，
Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶
液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br、CrO42-、Cl-
54.(2013·全国II·13)室温时，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1
时，溶液的pH 等于
A.
11 ( )
2
b
g a
B.
11 ( )
2
a
g b
C.14＋
11 ( )
2
a
g b
D.14＋
11 ( )
2
b
g a
56.(2012·浙江·12)下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的
ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3 的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3 的溶液中，都有c(Mg2+) =
c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应
CH3
(g) + 3H2
CH3
(g)
(g)
的ΔH 为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1 的NH3·H2O 溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使NH3·H2O 的电
离度降低，溶液的pH 减小
57.(2011·浙江·13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验
方案：
滤液M
沉淀X
1.0 L模拟海水
(25℃,pH=8.3)
1.0 mL 1.0 mol/L
NaOH溶液
滤液N
沉淀Y
过滤
①
过滤
②
加NaOH固体
调至pH=11.0
△
MgO
模拟海水中的
离
子
浓
度
(mol/L)
Na
＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
3
HCO[:
学_科_网
Z_X_X_K][ m]
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10
－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10
－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10
－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10
－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10
－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X 为CaCO3
B．滤液M 中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N 中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2 和Mg(OH)2 的混合物
58.(2011·天津·16)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统
产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+
Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol 的FeSO4·7H2O。
(4) 第③步生成的
Cr(O H ) 3
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH ) 3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH ) 3 的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶
液的pH 应调至。
59.(2010·山东·15)某温度下，
3
F
OH
e（
）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
2
F
OH
C
OH
sp
sp
K
e
K
3
（
）＜
u（
）
B.加适量
4
NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c
d
、
两点代表的溶液中
H
c
+
（
）与
OH
c
-
（
）乘积相等
D. F
OH
e
3
（
）、
2
C
OH
u（
）分别在b 、c 两点代表的溶液中达
到饱和
