十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题8
非金属及其化合物
题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料.....................................1
题型二：氮及其化合物.........................................................4
题型三：硫及其化合物.........................................................12
题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用...........................22
题型一：碳、硅及其化合物
无机非金属材料
1.(2019·浙江4 月选考·20)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却
很少。下列解析不正确的是
A.与深海地区相比，浅海地区水温较高,有利于游离的CO2 增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2 溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)
Ca(HCO3) 2(aq)
D.海水呈弱碱性，大气中CO2 浓度增加,会导致海水中CO32-浓度增大
2.(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4 的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资
源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：_______，Mg在元素周
期表中的位置：_______，Mg(OH)2 的电子式：_______。
(2)A2B的化学式为__________。反应②的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有
_______。
(3)在一定条件下，由SiH4 和CH4 反应生成H2 和一种固体耐磨材料______(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2 转化为稳定的Mg化合物，
写出该反应的化学方程式：___________。
3.(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是(
)
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
4.(2016·江苏·9)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A．SiO2
SiCl4
Si B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl(aq)
D．MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
5.(2016·上海·21)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(
)
A．CO2 是直线型分子，推测CS2 也是直线型分子
B．SiH4 的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2 反应生成FeCl3，推测Fe与I2 反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4 加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4 加热可制HBr
6.(2016·江苏·1)大气中CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2 含量
增加的是(
)
A.燃烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增加植被面积
D.节约用水用电
7.(2016·海南·4)下列叙述错误的是()
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
8.(2015·全国II·27)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料
等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2 的酸
性比CO2 的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(3)PbO2 可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2 也可以通过石墨为电
极,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观
察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。
(4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重
4.0%(即
×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,
列式计算x值和m∶n值。
9.(2015·江苏·4)在CO2 中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(
)
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
10.(2015·海南·14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中
X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
(1)能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。
(3)Z、X中共价键的类型分别是。
11.(2015·江苏·8)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(
)
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C．Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D．AgNO3(aq
)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
12.(2014·福建·9)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(
)
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3 溶液
Cu
浓硝酸
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
13.(2014·安徽·27)LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5 为原料,低温
反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表
示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%
的溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5 极易水解,其产物为两种酸,写出PF5 水解的
化学方程式:。
(3)第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
(4)LiPF6 产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6 的
物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。
14.(2013·全国)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解
制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3 和SiO2 等。从铝土矿中提炼Al2O3 的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
图0
回答下列问题：_____________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2 的离子方程式为_______。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是__________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式________。
(4)电解制铝的化学方程式是_________，
以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。
15.(2013·江苏·8)下列有关物质性质的应用正确的是(
)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
16.(2014·福建)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(
)
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
17.(2014·江苏) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间
具有如下转化关系：甲――→
丁
乙KN*
丁
甲丙。下列有关物质的推断不正确的是(
)
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
18.(2014·四川)下列物质分类正确的是(
)
A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
题型二：氮及化合物
19．(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
20.(2018·全国II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所
示)。下列叙述错误的是(
)
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂om]
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
21.(2018·江苏)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境
保护的重要课题。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2 与(NH2)2CO生成N2 和CO2 的反
应。写出该反应的化学方程式：____________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3 与NOx反应生成N2。
①NH3 与NO2 生成N2 的反应中，当生成1molN2 时，转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置
见题20 图−1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20 图−2 所示，在50～250℃范围内
随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____；当反应温度高
于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。
22.(2018·北京)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO 4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F 所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4 除去。写出生成
HF 的化学方程式：________。
(4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同
反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：__________。
(5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3
可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
(6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH 溶液滴
定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH 溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
(已知：H3PO4 摩尔质量为98 g·mol−1)
23.(2017·北京)SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3 和CO2，该反应的化学方程式：____________。
②反应器中NH3 还原NO2 的化学方程式：____________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2 在O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用
化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成：________。
④尿素溶液浓度影响NO2 的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol −1)含量的方法如下：取a g
尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3 用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4 溶液吸收
完全，剩余H2SO4 用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数
是________。
(2)NSR(NOx 储存还原)工作原理：
NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。
①通过BaO 和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
②用H2 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b
表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与Ba(NO3)2 的物质的量
之比是__________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。
在有氧条件下15NO 与NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化
学方程式补充完整：_______
□15NNO+□H2O
24.(2017·北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是(
)
①
②
③
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
25.(2016·北京·26)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24 小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
接近100%
＜50%
24 小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5 时，NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提
高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加
入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
(4)其他条件与(2)相同，经1 小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
约10%
约3%
1 小时pH
接近中性
接近中性
与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH 不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
__________。
26.(2016·上海·七)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和
H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称)，出现____，
可以证明有硫化氢存在。
(2)半水煤气在铜催化下实现CO 变换：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38 ：28 ：22 ，经CO 变换后的气体中：
V(H2):V(N2)=____________。
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3
K2CO3
20℃碱液最高浓度(mol/L)
2.0
8.0
碱的价格(元/kg)
1.25
9.80
若选择Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3
碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_________，
写出这种方法涉及的化学反应方程式。______________。
27.(2016·浙江·13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、
CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是(
)
A．固体1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
28.(2015·全国I·7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写
道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指(
)
A．氨水
B．硝酸
C．醋
D．卤水
29.(2015·山东·32)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、
NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
(1)中和液所含溶质除NaNO2 及少量Na2CO3 外，还有_________(填化学式)．
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是______．蒸发Ⅰ
产生的蒸汽中含有少量的NaNO2 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的
______(填操作名称)最合理．
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3 的目的是______．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理
的是______
a．转入中和液
b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液
d．转入结晶Ⅱ操作
(4)若将NaNO2、NaNO3 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38 吨NaNO2 时，Na2CO3
的理论用量为____吨(假定Na2CO3 恰好完全反应)．
30.(2016·山东·11)下列由实验现象得出的结论正确的是(
)
操作及现象
结论
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag
I)
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有
Fe2+
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙
红色
Br-还原性强于Cl-
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体
凝结
NH4Cl固体可以升
华
A. A
B. B
C. C
D. D
31.(2015·北京·8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确
．．．的是：
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
31．(2015·重庆·8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等
物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
(5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3 的质量分数为。
32.(2015·海南·15)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器
材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
(3)AgNO3 溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
33．(2014·江苏·4)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
34.(2014·海南·9)下列有关物质应用的说法错误的是(
)
A、玻璃容器可长期盛放各种酸
B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏
D、Na2S 可除去污水中的Cu2+
35．(2014·福建·9)常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
X
Y
Z
①
NaOH 溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH 溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3 溶液
Cu
浓硝酸
A．①③
B．①④
C．②④
D．②③
36．(2013·全国I·9)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(
)
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
37.(2012·重庆·26)金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H 为非积
极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q 是，R 的电子式为.
(2) 一定条件下，Na 还原
4
CCL 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中
4
CCL 的
实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原
2
SiO 制SiC ,其粗产品中杂志为Si 和
2
SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的
NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g，滤液稀释到1L，生
成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。
(4)下列叙述正确的有(填序号)，
①Na 还原
4
CCL 的反应、
2
CL 与
2
H O 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
2
3
Na SiO 溶液与
3
SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
38.(2012·全国I·8)下列说法正确的是(
)
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
39.(2011·山东·10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该
元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
40.(2010·上海·31)白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应
生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构
(以PCl5 为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
(1)6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气
在标准状况下的体积为
L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL 磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)含0.300mol H3PO4 的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2 的悬浮液中，反应恰好完全，生
成l 种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为。
(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷
5
PCl
Br
x
x
(1
4
x
，且x 为整数)。
如果某混合卤化磷共有3 种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷
的相对分子质量为。
(4)磷腈化合物含有3 种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5 和0.10mol NH4Cl 恰
好完全反应，生成氯化氢和0.030mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：
M>300)。
题型三：硫及其化合物
41.(2018·全国I·27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答
下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程___。
(2)利用烟道气中的SO2 生产Na2S2O5 的工艺为：
①pH=4.1 时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3 固体、并再次充入SO2 的目的是__________。
42.(2018·江苏·27)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存
储。过程如下：
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变
化关系如图所示。
p2_______p 1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是________________。
(3)I
－可以作为水溶液中SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。
i．SO2+4I
－+4H+==S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________==_________+_______+2 I
－
(4)探究i、ii 反应速率与SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2 饱和溶液
加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2 易溶解在KI 溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 mol·L
－1 KI
a mol·L
－1 KI
0.2 mol·L
－1 H2SO4
0.2 mol·L
－1
H2SO4
0.2 mol·L
－1 KI
0.0002 mol I2
实验现象
溶液变黄，一段时间
后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊
较A 快
无明显现象
溶液由棕褐色很快
褪色，变成黄色，出
现浑浊较A 快
①B 是A 的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞A，结合i、ii 反应速率解释原因：________________。
43.(2018·江苏·19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2 为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和
无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，
其离子方程式为_________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O 的装置如题19 图−1 所示。NaC lO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃
以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是
_____________；使用冷凝管的目的是__________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3 制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、
、
随
pH 的分布如题19 图−2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如题19 图−3 所示)。
①边搅拌边向Na2CO3 溶液中通入SO2 制备NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通SO2 的实
验操作为_________。
②请补充完整由NaHSO3 溶液制备无水Na2SO3 的实验方案：_________，用少量无水乙醇
洗涤，干燥，密封包装。
43.(2017·北京·10)根据SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(
)
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2 的
溶液
产生白色沉淀
SO2 有还原性
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2 有氧化性
C
酸性KMnO4 溶液
紫色溶液褪色
SO2 有漂白性
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
42.(2017·天津·10)H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多
种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ．H2S 的除去
方法1：生物脱H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是___________。
(2)由图3 和图4 判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速
率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2 氧化H2S[
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物
的分子式为__________。
Ⅱ．SO2 的除去
方法1(双减法)：用NaOH 吸收SO2，并用CaO 使NaOH 再生
NaOH 溶液
Na2SO3 溶液
(4)写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO 在水中存在如下转化：
CaO(s)+ H2O (l)
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH−(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10−5，H2SO3 的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的
浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2 通入该氨水中，
当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1 时，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
43.(2016·全国II·12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部
溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
学44.(2016·全国III·28)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从
废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5 转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4 转成VO2+。“废
渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3 至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−
R4V4O12+4OH−(ROH 为强碱性
阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
45.(2016·江苏·3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(
)
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料
46.(2016·北京·27)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和H2SO4
为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2 反应生成PbSO4 的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii 的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4 溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
(3)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲
线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____(选填序号)。
A．减少PbO 的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4 浓度，提高脱硫效率
②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作___________。
47.(2015·江苏·18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气
中SO2 反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
(3)右图可以看出，从MnSO4 和MgSO4 混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度
范围为_______。
48.(2015·四川·11)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某
化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)
作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已
略去)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
a,废弃物的综合利用
b,白色污染的减少c ,酸雨的减少
(2)用MnCO3 能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
(3)已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)
△H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)
△H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)
△H＝－1065kJ/mol
SO2 与MnO2 反应生成无水MnSO4 的热化学方程式是________________。
(4)MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液可制得MnO2，其阳极的电极反
应式是_
_。
(5)MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
(6)假设脱除的SO2 只与软锰矿浆中的MnO2 反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2 的
体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2 的脱除率为89.6%，最终得到MnO2 的质量为c kg，
则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
49.(2015·重庆·2)下列说法正确的是(
)
A．I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性强
B．P 的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强
C．Al2O3 和MgO 均可与NaOH 溶液反应
D．SO2 和SO3 混合气体通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3 和BaSO4
50.(2015·上海·5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(
)
A．还原性
B．氧化性
C．漂白性
D．酸性
51.(2015·北京·26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环
分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2 进行分离。该产物的溶液在过量I2 的存在下会分成两层——含低
浓度I2 的H2SO4 层和高浓度的I2 的HI 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2 前，H2SO4 溶液和HI 溶液不互溶
c．I2 在HI 溶液中比在H2SO4 溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，H2SO4 层中c(H+)：c(SO42-)＝2.06：1。其比值大于2 的原因是。
52．(2014·上海·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠
B．氢硫酸
C．硫酸亚铁
D．苯酚
53．(2014·全国I·8)下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4 溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1 和KI
54.(2013·福建)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg (NO3)2 为研究对象，
拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4 种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是___________。
查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
针对甲、乙、丙猜想，设计如图0 所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：
图0
(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续
放出，表明__________________。
②称取Mg(NO3)2 固体3.7 g 置于A 中，加热前通入N2 以驱尽装置内的空气，其目的是
________；
关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先____________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想________是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D 中将发
生氧化还原反应：______________________________________
(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2 存在，未检测到的原
因是_______________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
55.(2013·广东)[2013·广东卷] 下列实验的现象与对应结论均正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al 片放入浓硝酸中
无明显现象
Al 与浓硝酸不反应
C
将一小块Na 放入无水乙醇中
产生气泡
Na 能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
56.(2013·广东)下列措施不合理的是(
)
A．用SO2 漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2 制取粗硅
D．用Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
57.(2013··四川)下列物质分类正确的是(
)
A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
58.(2013·四川)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(
)
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
59.(2013·浙江)下列说法不正确的是(
)
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA
链中的P 元素
D．CCH3HCH2O 和CO2 反应生成可降解聚合物CHCH2OCH3OCO，该反应符合绿色化
学的原则
60.(2012·江苏·7)下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
61.(2012·浙江·26)SO2 和NOx 是形成酸雨的主要物质．某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、
Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子．取一定量该地酸雨分成A、B、c、D 四份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有______，不能肯定存在的阴离
子是______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______
(2)写出溶液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)______
(3)为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成．在烧瓶中充入含有少量NO 的SO2 气体，慢慢
通入O2，该过程中发生反应化学方程式为______、______．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型
酸雨，NO 的作用为______．
62.(2012·四川·29)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境
问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，
最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与
甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有
利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要
（2）环境问题有。(填写字母编号)
A.温室效应
B. 酸雨
C .粉尘污染
D. 水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，
以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速
氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：。
63.(2012·天津·9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生
探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe 及少量Au、Pt
等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu 与酸反应的离子方程式为___________；得到滤渣1 的主要成分为________。
⑵第②步加H2O2 的作用是__，使用H2O2 的优点是；调溶液pH 的目的是使____生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O 制备无水CuSO4 的方法是_________________。
⑷由滤渣2 制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，__________方案不可行，原因是____________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每
次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L
－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消
耗EDTA 溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝____________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是_________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
64.(2011·江苏·16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(F2011eCl3·6H2O)的工
艺流程如下：
科。网]
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2 转化为SO3 的反应为SO2＋O2
SO3，该反应的平衡常数表达式为
K＝；过量的SO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，
尾气中污染空气的气体为(写化学式)。
64.(2010·全国I·8)下列叙述正确的是
A．Li 在氧气中燃烧主要生成
2
2
Li O
B．将SO2 通入
2
BaCl 溶液可生成
3
BaSO 沉淀
C．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
66.(2011·全国II·7)下列叙述正确的是
A．Li 在氧气中燃烧主要生成
2
2
Li O
B．将SO2 通入
2
BaCl 溶液可生成
3
BaSO 沉淀
C．将CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
67.(2010·上海·13)下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2 通入FeSO4 溶液中
B．CO2 通入CaCl2 溶液中
C．NH3 通入AlCl3 溶液中
D．SO2 通入已酸化的Ba(NO3)2 溶液中
68.(2010·四川·26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B，在加热条件
下反应生成化合物C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E，D 既能溶于强酸，也能溶于强
碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧
化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H 与
过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
(1)组成单质A 的元素位于周期表中第周期，第族。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生
成2mol 二氧化氯时，转移电子mol 。
(4)溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
题型四：氯及其化合物溴、碘及其化合物
海水资源的开发利用
69.(2019·浙江4 月选考)下列说法不正确
．．．的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
70.(2018·全国III·9)KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3 的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2 和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶
质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
71.(2017·江苏·19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他
金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl−+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O
4Ag↓+N2↑+4NH4
＋+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O2 ，该反应的化学方程式为
________________。HNO3 也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3 代替NaClO的缺
点是____________________。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，
除因过量NaClO 与NH3·H2O 反应外( 该条件下NaClO3 与NH3·H2O 不反应) ，还因为
_____________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验
中须使用
．．．的试剂有：2 mol·L−1 水合肼溶液，1 mol·L−1H2SO4)。
72.(2016·全国I·28)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工
艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2 中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力
相当于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
73.(2016·江苏·16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2 和CaCO3]为原料制备KClO3 的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2 与Ca(OH)2 作用生成Ca(ClO)2
的反应，Ca(ClO)2 进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2 和O2。
①生成Ca(ClO)2 的化学方程式为。
②提高Cl2 转化为Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有(填序号)。
A．适当减缓通入Cl2 速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2 完全溶解
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2 的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2 与CaCl2 的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2 转化为KClO3，若溶液中KClO3 的含量为
100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是。
74.(2016·上海·18)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是(
)
A．过量的氢气与氮气
B．过量的浓盐酸与二氧化锰&网]
C．过量的铜与浓硫酸
D．过量的锌与18 mol/L硫酸
75.(2016·上海·9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(
)
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
76.(2015·全国II·12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误
．．的是(
)
A．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收
77.(2015·浙江·12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯
气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K2=10-3.4HClO
H++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正
确的是(
)
A.Cl2(g)+H2O
2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
78.(2015·重庆·9)ClO2 与Cl2 的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣
小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2 中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2 在D
中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置
C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2 可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在
ClO2 释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图3 所
示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
图3
79.(2015·江苏·19)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为;该操作将
I2 还原为I-的目的是。
(2)操作X的名称为。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应
(实验装置如下图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。
(4)已知:5S
+2I
+2H+
I2+5S
+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I
中的一种或两种。请补充完整检验含碘
废水中是否含有I-、I
的实验方案:取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液,直到水层用淀粉
溶液检验不出有碘单质存在;。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。
80.(2015·上海·2)下列物质见光不会分解的是(
)
A．HClO
B．NH4Cl
C．HNO3
D．AgNO3
81.(2015·上海·7)下列叙述正确的是(
)
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
82.(2015·北京·20)研究CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
(1)溶于海水的CO2 主要以4 种无机碳形式存在．其中HCO3
﹣占95%．写出CO2 溶于水产生
HCO3
﹣的方程式：．
(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：．
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+
(CH2O)n+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量
溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2 从酸化后的海水中吹出CO2 并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚
线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L
﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl
溶液．海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L
﹣1．
83.(2015·福建·23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2 的熔点b.Cl2、Br2、I2 的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3 晶体:
NaCl溶液
NaClO3 溶液
KClO3 晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+ H2O
NaClO3+ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl
(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是(填离子符号)。
②B
A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
84.(2014·江苏·13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不．正确
的是(
)
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
85.(2014·江苏·13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确
的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
－
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
＋
D．向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
86. (2014·海南·1)化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是(
)
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84 消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
87.(2014·安徽·12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论
正确的是(
)
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的
浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随
相对分子质量增大而升高
NH3 沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小
的沉淀转化
ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS
沉淀
88.(2013·江苏·6)下列有关物质性质的应用正确的是(
)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
89.(2013·广东)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺
如下：
图0
[注：Al(OH)3 和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
(1)电解精炼银时，阴极反应式为___________；滤渣A 与稀HNO3 反应，产生的气体在空气
中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_____________。
(2)固体混合物B 的组成为________；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若
NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO＋____Al2O3=====
高温____CuAlO2＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_______mol
CuAlO2，至少需要1.0 mol·L
－1 的Al2(SO4)3 溶液________L。
(5)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。
90.(2013·广东·)下列实验的现象与对应结论均正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al 片放入浓硝酸中
无明显现象
Al 与浓硝酸不反应
C
将一小块Na 放入无水乙醇中
产生气泡
Na 能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
91.(2013·广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(
)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl 为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl 中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN 溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2 可与HF 反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
92.(2013·北京)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx 能形成酸雨，写出NO2 转化为HNO3 的化学方程式：________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2 和O2 反应，其能量变化示意图如下：
――→
2×(－630) kJ·mol
－1
2NO（g）N2（g）
――→
945 kJ·mol
－1
2N（g）O2（g）
――→
498 kJ·mol
－1
2O（g）
①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx 的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2 排出。写出NO 被CO 还原的化
学方程式：________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx 生成盐。其吸收能力顺序如
下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是____________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化
物对NOx 的吸收能力逐渐增强。
93.(2013·浙江·26)2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将
6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的H2(已折算成标准
状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶
液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度
为1.25 g·L
－1。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
(4) 乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式
____________。
有人提出产物Cu 中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________________。
(已知：Cu2O＋2H
＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)
(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是____________。
94.(2012·广东·8)12. ［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体
C．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
D．电解NaCl 溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA 个电子(NA 表示阿伏加德
罗常数)
95.(2011·江苏·9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 的大
B.石灰乳与Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2 能用钢瓶贮存，所以Cl2 不与铁反应
D.图4 所示转化反应都是氧化还原反应
96．(2010·全国I·12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状
况)，则产物中PCl3 与PCl5 的物质的量之比接近于
A．1：2
B．2：3
C．3：1
D．5：3
97.(2010·重庆·8)下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl 胶体在电场中自由运动
C．K 与水反应比Li 与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2 中燃烧生成PCl3
98.(2010·上海·18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误
的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
