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河北省武邑中学2018-2019 学年九年级上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1.下列属于化学变化的是（ ）
A. 羊毛织成藏毯 B. 昆仑玉雕刻成印
章 C. 青棵酿成酒 D. 牛角
做成梳子
【答案】C
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】羊毛织成藏毯 、昆仑玉雕刻成印章、牛角做成梳子都没有新的物质生成，是物理变
化；青棵酿成酒 有新的物质生成，是化学变化。
故答案为：C
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变
化； 反之，则是物理变化。据此分析解答
2.下列属于化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图是信息可知，A 中的物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，A 不符合题
意；
B、由图是信息可知，B 中的物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，B 符合题意；
C、由图是信息可知，C 中的物质是由不同种元素组成的两种不同物质，属于混合物,C 不符合题意；
D、由图是信息可知，D 中的物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查模型以及物质的分类，化合物是指有两种或者两种以上元素组成的纯净物。
3.某纯净物X 在空气在完全燃烧，反应的化学方程式为X + 2O2
CO2 + 2H2O，则X 的化学式为
（ ）
A. CH2 B. CH4 C. CH4O D. CO
【答案】B
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学方程式为X + 2O2
CO2 + 2H2O，则X 的化学式为CH4。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，正确计算反应前后原子的数目
是解题的关键；
4.下列有关水的说法中正确的是( )
A. 水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1 B. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
C. 水和冰块混合得到混合物
D. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
【答案】D
【考点】电解水实验，硬水与软水，分子的定义与分子的特性，纯净物和混合物
【解析】【解答】A、电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，A 不符合题意；
B、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，水分子本身不变，B 不符合题意；
C、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，属于纯净物，C 不符合题意；
D、硬水是指含有较多钙镁离子的水，D 符合题意。
故答案为：D
【分析】A 根据电解水氢气和氧气的体积比是1:2 解答
B 根据物质有液态变成气态分子间间隔变大解答
C 根据混合物是由一种物质组成的解答
D 根据硬水的概念解答
5.下列实验基本操作错误的是（ ）
A.
检查装置气密性 B.
点燃酒
精灯
C.
滴加液
体
D.
过滤
【答案】B
【考点】药品的取用，过滤的原理、方法及其应用，检查装置的气密性
【解析】【解答】解：A、由检查装置的气密性的步骤可知该实验操作正确，故A 正确；
B、实验室中应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火，故
B 错误；
C、向试管里滴加液体时，滴管要在试管口上方竖直滴加，不能将滴管伸入试管内部，以免污染试剂，故
C 正确；
D、过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧
杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故D 正确．
故选：B．
【分析】A、根据检查装置的气密性的步骤进行解答；
B、根据实验室中应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着
火；
C、根据滴加液体的注意事项进行解答；
D、根据过滤实验要考虑“一低二贴三靠”的原则进行解答；
6.某学生用托盘天平称量6.5g_NaCl 晶体(1g 以下用游码)，称量时误将药品与砝码的位置颠倒．该学生所
称NaCl 的实际质量是( )
A. 7g B. 6.5g C. 6.0g D. 5.5g
【答案】D
【考点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】根据题意可知实验是称量5.5g 氯化钠固体，所以称量时应该是取5g 的砝码放在右盘，
将游码固定在0.5g 处．
但是误将5g 砝码放在了左盘，根据天平平衡的原理“天平左盘的物品的质量=天平右盘的物品的质量+游
码的质量”可得：所称氯化钠的实际质量=5g-0.5g=4.5g．
故答案为：D
【分析】根据天平使用过程中，砝码和物品放反时用砝码减去游码得到物质质量解答
7.下列实验现象的描述符合事实的是（ ）
A. 向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳，再加热，颜色变化为：紫色→红色→紫色
B. 镁燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D. 木炭在空气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成二氧化碳
【答案】A
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳生产碳酸，再加热，碳酸分解，颜色变化为：
紫色→红色→紫色，A 符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，B 不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，C 不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A 根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解解答
B 根据镁条燃烧的现象分析解答
C 根据红磷燃烧的现象分析解答
D 根据木炭在空气中燃烧的现象分析解答
8.地壳中含量最多的元素是( )
A. 铝 B.
硅 C.
氧 D. 铁
【答案】C
【考点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁。含量最多的元素是氧元素。C 符合题意
故答案为：C
【分析】可以根据地壳中含量最多的前几种元素和题目的要求来选择
9.如图装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是（ ）
A. 实验时红磷一定要过量
B. 该实验证明氧气约占空气总体积的
C. 通过该实验还可以了解氮气的一些性质 D. 红磷燃烧产生大量的白
雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
【答案】D
【考点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷要足量，保证氧气消耗完，测量结果和准确，Ａ不符合题意；
B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，Ｂ不符合题意；
C、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等，Ｃ不符合题意；
D、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，Ｄ符合题意；
故答案为：D。
【分析】测定空气中的氧气含量，所选物质一定能够燃烧，且使内外产生压强差，一定要把氧气消耗完
所以要足量，要等到集气瓶冷却后打开止水夹，装置的气密性要好，据此分析解答
10.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
氧气验满
将带火星的木条接近集气瓶口
C
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
D
除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【考点】氧气的检验和验满，粗盐提纯，二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，通入后能使紫色石蕊
溶液变红的气体有许多，不仅是二氧化碳，检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不符合题意。
B、将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，符合题意。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着木条伸入瓶中，均会熄灭，不能鉴别，不符合题
意。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，应将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的检验要用澄清石灰水分析；根据氧气的验满方法分析；根据氮气和二氧化碳的
性质分析；根据粗盐提纯的操作步骤分析。
二、填空题
11.A、B、C、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部
分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为________；②为________，A 在生产或生活中的一种用途
是________。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；改良酸性土壤
【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据转关系，C 能与铁反应，给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢
气，故C 是盐酸；D 能转化为铁，故D 是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；A 能转化为
B，故B 是碳酸钙，A 是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙在农业上可用于
改良酸性土壤。
故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤
【分析】根据A、B、C、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D 会转化为铁，所以D 是
氧化铁，C 能与氧化铁反应，所以C 是盐酸，Ａ能转化为Ｂ，所以Ｂ是氢氧化钙，Ｂ是碳酸钙，据此分析
解答
12.天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，
燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量。甲烷的密度比空气小，难溶于
水。 请回答下列问题：
①实验室制取甲烷，可用________法收集该气体；(写一种即可)
②甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为________；
③从宏观角度看，CH4是由________组成；
④从微观角度看，CH4表示的意义为________。(写一个)
【答案】排水法或向下排空气法；-4；碳元素和氢元素；一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成。
(或：甲烷分子由碳原子和氢原子构成。)
【考点】常用气体的收集方法，化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）甲烷的密度比空气小，难溶于水，故可采用排水法或向下排空气法；甲烷
（CH4）中氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：x+(+1)×4=0，则x=-4 价；（2）从宏观角度看，CH4可以表示甲烷由碳元素和氢元素组成；（3）从微
观角度看，CH4可表示1 个甲烷分子是由1 个碳原子和4 个氢原子构成的。(或：甲烷分子由碳原子和氢原
子构成。)
【分析】在化合物中各元素的化合价代数和总为零，结合甲烷的化学式解答；根据化学式的意义：表示
物质，表示一个分子，表示物质的组成元素，表示一个分子是由几个什么原子构成的，据此分析 解答
三、实验题
13.为了研究工业炼铁原理，某校九年级实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，
请你一起参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是________。
（2）硬质玻璃管内可以观察到的现象为________，试管中可以观察到的现象为________。
（3）该装置的不足之处是________。
（4）实验结束时的正确操作是________，哪一种物质理论上可以替代CO:________。
【答案】（1）排尽空气，防止加热时CO 爆炸
（2）红棕色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊
（3）没有尾气处理装置
（4）先停止加热再停止通入CO；H2
【考点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的知识。（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性气体不纯
时加热或点燃可能产生爆炸，实验开始需要排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时CO 爆炸；（2）一氧
化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以观察到红色粉末慢慢变成黑色，反应生成的二氧化碳能使
澄清的石灰水变浑浊；（3）实验过程中尾气不能直接排入大气中的原因尾气中的一氧化碳有毒，可点燃
处理，该装置的不足之处是：没有尾气处理装置；（4）实验结束时，先停止加热，再停止通入CO 直到
玻璃管冷却，以防高温生成的铁被重新氧化； 该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素体现了一氧化
碳的还原性，氢气也具有还原性，理论上氢气可以代替一氧化碳。
故答案为：（1）排尽空气，防止加热时CO 爆炸（2）红棕色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊（3）没
有尾气处理装置（4）先停止加热再停止通入CO；H2
【分析】根据已有的金属冶炼的知识进行分析解答
14.图A 所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的
五氧化二磷烟状物迅速溶解）．
（1）实验原理：①红磷在空气中燃烧反应的符号表达式 ________ ．
②密闭的装置内，由于 ________ 被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强 ________ ．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气
瓶总容积的
．
实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的 ________ ②该实验证明了氧气具有 ________ 的性质．同
时也证明了氮气有哪些性质？ ________ （写一点）
（3）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
，你认为导致这一结果的原因
可能是 ________ ．（写一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B 所示），你认为改进后的优点是________ ．
（4）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代
替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由． 答： ________ （填“能”或“不能”），理由
________ ．
【答案】（1）P+O2
P2O5
；氧气
；减小1/5
（2）支持燃烧不燃烧
；也不支持燃烧，（或难溶于水 ）
；红磷量不足
（3）或装置漏气
；或未等冷却至室温打开止水夹装置始终密封，空气没有逸出，实验结果准确
（4）不能
；镁燃烧不仅能跟氧气反应，还能跟氮气反应，水面上升超过1/5 ，无法证明空中氧气的含量。
【考点】测定空气中的氧气含量，化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验原理：①符号表达式的书写：将反应物的符号写在箭头的左侧，生成物的符
号写在箭头的右侧，在箭头的上方或下方注明反应的条件，红磷在空气中燃烧反应的符号表达式 P+O2
P2O5；（2）①由实验原理可知，水进入瓶内的体积应为被消耗的氧气体积，故可知氧气约占空气体
积的1/5；②该实验证明空气中含有氧气，氧气具有支持燃烧的性质；剩余气体是氮气，说明氮气难溶于
水、不燃烧、不支持燃烧、化学性质比较稳定；（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
1/5，导致这一结果的原因可能是：①装置漏气，②红磷量不足，③未等冷却至室温打开止水夹等；改进
后的优点是：装置始终密封，空气没有逸出，实验结果准确；（4）由“镁+氧气→氧化镁，氮气+镁→氮
化镁（固体）”可知：镁燃烧时不但消耗空气里氧气，也能消耗空气里的氮气，水面上升超过1/5 ，无
法证明空中氧气的含量，因此不能用镁代替红磷。
故答案为：（1）P+O2
P2O5；氧气；减小1/5（2）支持燃烧不燃烧；也不支持燃烧，（或难溶于水
）；红磷量不足（3）或装置漏气；或未等冷却至室温打开止水夹装置始终密封，空气没有逸出，实验结
果准确（4）不能；镁燃烧不仅能跟氧气反应，还能跟氮气反应，水面上升超过1/5 ，无法证明空中氧气
的含量。；
【分析】（1）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，红磷点燃消耗氧气导致装置中的气体减小分析解答
（2）根据实验现象分析实验说明的问题
（3）根据实验中容易出现的情况及导致的误差分析解答
（4）依据镁的性质及该实验的原理分析 解答
15.下列各图可用于实验室制取并收集氧气，请回答下列各问题：
（1）写出a、b 的仪器名称：a ________ ；b ________ ．
（2）实验室用加热氯酸钾制取收集氧气，发生装置是 ________ （填序号，下同），请写出该反应的文
字表达式： ________ ，该反应属于 ________ 反应（填反应类型）．
（3）可以用C 装置收集氧气的原因为________，何时开始收集氧气________；气体收集满后先撤
________ 后撤 ________ 为了防止 ________ ．若用F 装置收集氧气，则气体从 ________ 端进入
（填“c”或“d”）．
（4）用高锰酸钾制取氧气时，在符合题意选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是 ________
，若要收集干燥的氧气，应选用的收集方法为________法，试写出验满的方法（包括操作、现象、结
论） ________ ．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的
高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置
是 ________ ；收集装置是________。
【答案】（1）铁架台
；长颈漏斗
（2）A
；氯酸钾
氯化钾+氧气
；分解
（3）氧气不易溶于水
；气泡连续均匀冒出时再开始收集
；导管
；酒精灯
；水倒吸炸裂试管
；c
（4）在试管口放一团棉花
；向上排空气法
；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
（5）B
；C 或E
【考点】实验室常见的仪器及使用，气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法，
氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）由所学知识可知，a、b 的仪器名称：a 铁架台 ；b 长颈漏斗；（2）实验室用加
热氯酸钾制取收集氧气，属于加热固体制取气体，应选择固固加热型发生装置是A，文字表达式的书写方
法：将反应物的名称写在箭头的左侧，生成物的名称写在箭头的右侧，在箭头的上方或下方注明反应的
条件，该反应的文字表达式：氯酸钾
氯化钾+氧气， 该反应属于由一种物质生成两种或两种
以上物质的分解反应；(3)可以用排水法收集氧气的原因为氧气难溶于水，导气管刚开始排除的气体为装
置内的空气，要等气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；气体收集满后先撤导管后撤酒精灯，防止水倒
流，使试管炸裂；若用F 装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，则气体从c 端进入；（4）用高锰
酸钾制取氧气时，在符合题意选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是在试管口放一团棉花，
防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，若要收集干燥的氧气，因为氧气的密度比空气的大，应选用的收集方法为
向上排空气法，根据氧气有助燃性，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满；（5）
实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．制取乙炔应选择的发生装置是固液常温型B ；乙炔又称电石
气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置
是C 或E。
故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗（2）A；氯酸钾
氯化钾+氧气；分解（3）氧气不易溶于水；
气泡连续均匀冒出时再开始收集；导管；酒精灯；水倒吸炸裂试管；c（4）在试管口放一团棉花；向上
排空气法；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。（5）B；C 或E
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途解答
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，
此反应是分解反应
（3）根据氧气不易溶于水及排水法收集氧气的注意事项解答
（4）根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析 解答
（5）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置。
四、简答题
16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 ________(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g 乙(不含结晶水)放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不
饱和”)溶液。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g 降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是
m(甲)________ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。
（4）根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：________(任写一条即可)。
【答案】（1）=
（2）饱和
（3）>
（4）t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/<t1℃时甲的溶解度小于乙
的溶解度/甲、乙溶解度随温度上升而增大
【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义和应用。（1）据图可以看出，t1℃
时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；（2）t2℃时，乙的溶解度为30g，100g 水最多溶解30g 乙，把
20g 乙加入50g 水中，充分搅拌，只能溶解15g，所得溶液是饱和溶液； （3）甲的溶解度受温度影响
比乙明显，故t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g 降温到t1℃，析出晶体甲大于乙；（4）根据图
示还可以看出：t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g 或<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度或<t1℃时甲的
溶解度小于乙的溶解度/甲、乙溶解度随温度上升而增大。
故答案为：（1）=（2）饱和（3）>（4）t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/<t1℃时甲的溶解度小于乙
的溶解度/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/甲、乙溶解度随温度上升而增大
【分析】（1）根据溶解度曲线图的含义解答
（2）根据t2℃时，乙物质的溶解度及溶解度的概念分析解答
（3）根据t2℃时，两种物质的溶解度关系及t1℃两种物质的溶解度相等且都是饱和溶液解答
（4）根据溶解度曲线图的含义解答
五、推断题
17.将一种无色液体A 和一种黑色固体B 混合能得到另一种无色液体C 和无色气体D，E 在D 中燃烧很旺，
产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。
（1）写出B 物质的名称：________。
（2）写出A、B 得到C、D 的符号表达式 ：________，此反应中B 的作用________。
（3）写出E+D→F 的符号表达式：________。
【答案】（1）二氧化锰
（2）H2O2
H2O+O2
；催化
（3）S+O2
SO2
【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】E 在D 中燃烧更旺，说明D 具有助燃性，则D 是氧气，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有
刺激性气味的气体F，故E 是硫，生成的F 是二氧化硫；无色液体A 和黑色固体B 混合能得到氧气，从实
验室制氧气的三种方法进行考虑，则A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，C 是水；（1）B 物质的名称为：二氧
化锰；（2）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，符
号表达式为H2O2
H2O+O2；（3）硫和氧气点燃生成二氧化硫，符号表达式：S+O2
SO2
故答案为：（1）二氧化锰（2）H2O2
H2O+O2（3）S+O2
SO2
【分析】结合已有知识，E 在D 中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F，则E
是硫，D 是氧气，F 是二氧化硫，无色液体A 和一种黑色固体B 能得到氧气，则A 是过氧化氢，B 是二氧
化锰，C 是水，据此分析解答
