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2018-2019 学年江西省吉安市永新县九年级（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共10 小题，共20.0 分）
1.
下列属于化学变化的是( )
A. 空气制氧
B. 废纸撕碎
C. 水分蒸发
D. 笔盒生锈
【答案】D
【解析】解：A、空气制氧的过程没有新物质生成，属于物理变化。
B、废纸撕碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、水分蒸发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、笔盒生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区
别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种
的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.
氮气在物质分类中属于( )
A. 单质
B. 化合物
C. 氧化物
D. 混合物
【答案】A
【解析】解：A、A、氮气由氮元素一种元素组成，属于单质，故A 正确；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，而氮气是由一种元素组成，故B 错；
C、氧化物是由两种元素组成，而氮气是由一种元素组成，故C 错；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成，而氮气由一种物质组成，属于纯净物，故D 错。
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种
以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分
应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
3.
下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是( )
A. 过滤
B. 蒸馏
C. 吸附
D. 静置沉淀
【答案】B
【解析】解：
A、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
B、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；
C、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
D、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；
故选：B。
A、根据过滤操作的原理进行分析；
B、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水；
C、吸附会除去异味和杂质；
D、静置沉降会除去颗粒较大的杂质；
首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析解答。
4.
我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方
法，记述的金属中金属活动性最强的是( )
A. 金
B. 铜
C. 铁
D. 锌
【答案】D
【解析】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H )、Cu、Hg、Ag、
Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌>铁>铜>金，所以D 符合题意。
故选：D。
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分
析比较．
本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．
5.
金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是( )
A. 原子排列方式不同
B. 原子大小不同
C. 原子种类不同
D. 原子数目不同
【答案】A
【解析】解：金刚石与石墨均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石和石墨中碳原子的排列
方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异。
故选：A。
物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同。
结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构。
6.
十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻
了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而
且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体.库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气
体是一种新发现的元素，这种元素是( )
A. 碘
B. 碳
C. 铜
D. 汞
【答案】A
【解析】解：碘为紫黑色固体，受热容易升华得到紫色的蒸气；碳为黑色固体，而铜为亮红色的固体并且
难以在较低的温度下变为气体，汞在常温下是银白色的液体，所以通过对四种物质的分析，结合题给的信
息可以知道，只有碘的性质与题给的物质的性质相符合，所以选项A 是正确的。
故选：A。
根据题干中所给的信息可以知道产生的物质是具有紫黑色的金属光泽的晶体，所以可以根据题干中的四个
选项中物质的性质可以得出答案．
掌握常见的物质的性质，能够从题给信息中提取对解题有帮助的信息，是我们必须具备的能力，因此在平
时的学习过程中要注意多培养自己这方面的能力．
7.
中国制造的C919 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3 N 4)，其中硅元素的化合价为
+ 4价，则氮元素的化合价为( )
A. - 4价
B. -3价
C. +2价
D. +3价
【答案】B
【解析】解：硅元素显+ 4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
(+ 4)×3+ 4 x =0，则x =-3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答此类题。
8.
工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式为
2 NaC 1+2 H 2O -
通电
❑2 X +C 12↑+ H 2↑(方程式已配平)，则X 的化学式为( )
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A. HCl
B. NaOH
C. NaClO
D. N a2O
【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
2 NaC 1+2 H 2O -
通电
❑2 X +C 12↑+ H 2↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的
生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中
含有2 个钠原子、2 个氯原子和2 个氧原子，则每个X 分子由1 个钠原子、1 个氯原子和1 个氧原子构成，
则物质X 的化学式为NaClO。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
9.
根据反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是( )
选项化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈反应物的接触面积
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，是因为铁和银的金属活动性不同，
说明反应物的性质影响化学反应，故选项推理正确。
B、通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的
浓度影响化学反应的发生，故选项推理错误。
C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的
发生，故选项推理正确。
D、分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈，说明物质间的接触面积大小影响化学
反应的进行，故选项推理正确。
故选：B。
影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反
应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加
入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积、反应物
颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．
10. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量
变化如图。下列说法中不正确的是 ( )
A. 该反应为分解反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为3：2
D. 丁的相对分子质量是甲的2 倍
【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4 g+10 g+3 g+ 4 g-(6 g+ 4 g+8 g)=3 g，故乙
为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、参加反应的乙、丁质量比为：(10 g- 4 g)：(8 g- 4 g)=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：(6 g- 4 g)：(8 g- 4 g)=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，
故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误；
故选：D。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反
应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化
学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（本大题共8 小题，共32.0 分）
11. 下列属于化石燃料的是______
A.天然气 B.沼气 C .木柴 D．______．
【答案】A 煤或石油
【解析】解：目前人类以化石燃料为主要能源.常见的化石燃料包括煤、石油天然气；沼气和木柴不属于
化石燃料．
故答案为：A；D 答案为：煤或石油．
根据化石燃料的分类进行解答．
本题主要考查了化石燃料的种类，属于基础的知识，难度不大．
12. 下列物质属于混合物的是______
A、锰钢 B、红磷 C、氯酸钾 D、______
【答案】A 空气
【解析】解：A、锰钢中含有铁、锰、碳等物质，属于混合物，故 A 正确；
B、红磷是由一种物质组成，属于纯净物，故B 错；
C、氯酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物。
故答案为：A；空气。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见
物质的组成。
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13. 下列物质用于实验室制取和收集气体，可以直接采用如图所示装置的是
______
A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
B.用锌粒和稀硫酸制取氢气
C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
D.______
【答案】B 用过氧化氢溶液制取氧气
【解析】解：A、如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，故选项错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用
排水法和向下排空气法收集；故选项正确；
C、实验室制取C O2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和
水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收
集，不能用排水法收集；故选项错误；
D、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用
向上排空气法和排水法收集；故答案为：用过氧化氢溶液制取氧气；
故选B；故答案为：用过氧化氢溶液制取氧气；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯
酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
实验室制取C O2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和
二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水
法和向下排空气法收集。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了药品的选择等，综合性比较强。气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
14. 下列实验设计能达到实验目的是______
选项
实验目的
实验设计
A
除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜加入足量的铁粉，过滤
B
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的炭层
C
鉴别硬水和软水
观察样品颜色
D
鉴别CO 和C O2
______
【答案】A 把气体通入澄清石灰水中
【解析】解：A、加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项能够达到实验目的；
B、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去氧气的同时带入新的杂质二氧化碳，该选项不能达到
实验目的；
C、硬水和软水可能都是无色液体，通过观察颜色不能区分硬水、软水，该选项不能达到实验目的；
D、把气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，另一种气体是一氧化碳，
利用澄清石灰水能够区分一氧化碳和二氧化碳。
故答案为：A；把气体通入澄清石灰水中。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；
利用肥皂水可以区分硬水和软水；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
确的结论。
15. 下列化学反应中属于置换反应的是______
A、H 2+C l2 -
点燃
❑2 HCl B、C +2CuO -
高温
❑2Cu+C O2↑
C、CaC O3 -
高温
❑CaO+C O2↑ D、______
【答案】B Zn+ H 2SO4= ZnSO4+ H 2↑
【解析】解：A、H 2+C l2 -
点燃
❑2 HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、C +2CuO -
高温
❑2Cu+C O2↑，该反应符合单质和化合物生成单质与化合物的特征，属于置换反应，故
选项正确。
C、CaC O3 -
高温
❑CaO+C O2↑，该反应的特征符合“一变多”的分解反应特征，故选项错误。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如
Zn+ H 2SO4= ZnSO4+ H 2↑等。
故答案为：B；Zn+ H 2SO4= ZnSO4+ H 2↑；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正
确解答本题的关键。
16. 有核电荷数小于18 的A、B，C、D 四种元素，A 元素组成的单质是清洁的能源；B 单质的体积在空
气中占21%；C 原子有3 个电子层，最内层电子数是最外层的2 倍：D 元素的单质在空气中含量最大。
(1)写出A、B 两元素的符号A______，C______。
(2)写出B、D 元素的名称：B______，D______。
(3)写出A、B 可能形成化合物的化学式______、______。
(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，标出C 的氢化物中氢的化合价______。
【答案】H Na 氧 氮 H 2O H 2O2 Na H
-1
【解析】解：(1)有核电荷数小于18 的A、B，C、D 四种元素，A 元素组成的单质是清洁的能源，所以A
是氢元素，B 单质的体积在空气中占21%，所以B 是氧元素，C 原子有3 个电子层，最内层电子数是最外
层的2 倍，所以C 是钠元素，D 元素的单质在空气中含量最大，所以D 是氮元素，经过验证，推导正确，
所以A、B 两元素的符号A 是H，C 是Na；
(2)B、D 元素的名称：B 是氧，D 是氮；
(3) A、B 可能形成化合物的化学式是：H 2O、H 2O2；
(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，标出C 的氢化物中氢的化合价是Na H
-1
。
故答案为：(1)H，Na；
(2)氧，氮；
(3)H 2O、H 2O2；
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(4)Na H
-1
。
根据有核电荷数小于18 的A、B，C、D 四种元素，A 元素组成的单质是清洁的能源，所以A 是氢元素，
B 单质的体积在空气中占21%，所以B 是氧元素，C 原子有3 个电子层，最内层电子数是最外层的2 倍，
所以C 是钠元素，D 元素的单质在空气中含量最大，所以D 是氮元素，然后将推出的元素进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，
最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17. “共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的
喜爱。
(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放。
(2)采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为
，
其中x =______；该元素形成化合物时一般显示的化合价为______。钛的元素符号为Ti，则氯化钛的
化学式为______。
(3)采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释
“夏天易爆胎”的原因______。
(4)扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC 不干胶贴纸。PVC[化学式
为(C2 H 3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为______。
【答案】二氧化碳 10 +2 TiC l2 温度升高时分子间隔增大 8：1
【解析】解：(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放。
故填：二氧化碳。
(2)x =22-2-8-2=10；
该元素的原子最外层电子数是2，反应过程中容易失去2 个电子，形成带2 个单位正电荷的阳离子，形成
化合物时一般显示的化合价为+2；
氯化钛中钛元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钛的
化学式为TiC l2。
故填：10；+2；TiC l2。
(3)“夏天易爆胎”的原因是温度升高时分子间隔增大，导致气压增大，从而导致易爆胎。
故填：温度升高时分子间隔增大。
(4)PVC[化学式为(C2 H 3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为：24：3=8：1。
故填：8：1。
二氧化碳是一种温室气体；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
化合物中元素化合价代数和为零；
微观粒子之间的间隔随着温度升高而增大；
根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
18. 碱式碳酸镁(化学式为M g2(OH )2C O3)是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
(1)操作1 的名称是______，所用的玻璃仪器是______(填写一种即可)。
(2)写出“反应2”的化学方程式：______。
(3)副产品氯化铵( N H 4Cl)中铵根离子的化合价为______。
【答案】过滤 漏斗 2 N H 3+ MgC l2+( N H 4)2C O3+2 H 2O = M g2(OH )2C O3+ 4 N H 4Cl +1
【解析】解：(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作1 的名称是过滤，过滤需要的玻璃
仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)氨气、氯化镁、碳酸铵和水反应生成碱式碳酸镁和氯化铵，化学方程式为：
2 N H 3+ MgC l2+( N H 4)2C O3+2 H 2O = M g2(OH )2C O3+ 4 N H 4Cl；
(3)化合价代数和为零，在氯化铵中氯离子的化合价是-1，所以铵根离子的化合价是+1。
故答案为：(1)过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)2 N H 3+ MgC l2+( N H 4)2C O3+2 H 2O = M g2(OH )2C O3+ 4 N H 4Cl；
(3)+1。
(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
(2)根据氨气、氯化镁、碳酸铵和水反应生成碱式碳酸镁和氯化铵进行分析；
(3)根据化合价代数和为零进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实
验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、计算题（本大题共2 小题，共10.0 分）
19. 维生素C 是人体必须的营养素，又称抗坏血酸，还具备提高免疫力的功效，体内维生素C 含量高的人
不容易吸收铅、镉、铬等有害元素。维生素C 主要存在于新鲜蔬菜和水果中，所以提倡多吃蔬菜和水
果。维生素C 的化学式C6 H 8O6.请据此计算：
(1)维生素C 的相对分子质量______。
(2)维生素C 中各元素的质量比______。
(3)维生素C 中碳元素的质量分数______。(精确到0.1)
(4)22克维生素C 中含氧元素______克。
【答案】176 9：1：12 40.9 % 12
【解析】解：
(1)维生素C(化学式C6 H 8O6)的相对分子质量 12×6+1×8+16×6=176。
(2)维生素C(化学式C6 H 8O6)中碳氢氧的质量比(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12。
(3)维生素C(化学式C6 H 8O6)中碳元素的质量分数为12×6
176 ×100 %≈40.9 %。
(4)22克维生素C(化学式C6 H 8O6)中含氧元素22g× 16×6
176 ×100 % =12 g。
故答案为：
(1)176。
(2)9：1：12。
(3)40.9 %。
(4)12。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
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20. 将含杂质的铁粉分成质量相等的A、B 两份(杂质不溶于水且不参与任何置换反应)。在A 中加入足量
的稀硫酸，充分反应后得到不溶物4.4克。在B 中加入足量硫酸铜，充分反应后得到固体10.8克，求
混和物中铁的质量分数。
【答案】解：设混合物中铁的质量为x
根据A 和足量稀硫酸得不溶性物质4.4 g可知铜的质量为4.4 g，从而确定铁和硫酸铜生成的铜的质量为
10.8 g- 4.4 g=6.4 g。
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu56 64
x 6.4 g
56
64 =
x
6.4 g x =5.6 g混和物中铁的质量分数为
5.6 g
5.6 g+ 4.4 g ×100 % =56 %
答：混和物中铁的质量分数为56 %。
【解析】根据A 和足量稀硫酸得不溶性物质4.4 g可知铜的质量为4.4 g，从而确定铁和硫酸铜生成的铜的
质量为10.8 g- 4.4 g=6.4 g。结合生成的铜的质量以及对应的化学方程式求算混合物中铁的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、推断题（本大题共1 小题，共8.0 分）
21. A ～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(“→”
表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A 俗称
生石灰，C 是最常用的溶剂，C 与F 元素组成相同。
(1)C的化学式是______；
(2)D的一种用途是______；
(3) A →B反应的基本类型是______；
(4)F →E反应的化学方程式为______。
【答案】H 2O 补钙剂 化合反应 2 H 2O2 -
MnO2
❑2 H 2O+O2↑
【解析】解：(1) A ～F均为初中化学常见的物质，A 俗称生石灰，所以A 是氧化钙，C 是最常用的溶剂，
所以C 是水，C 与F 元素组成相同，F 会转化成C，所以F 是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，
所以E 是氧气，氧气和水可以互相转化，D 会转化成水、氧化钙，所以D 是碳酸钙，氧化钙会转化成的B
会转化成水，所以B 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以C 是H 2O；
(2)通过推导可知，D 是碳酸钙，可以做补钙剂；
(3) A →B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，基本类型是化合反应；
(4)F →E的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2 H 2O2 -
MnO2
❑2 H 2O+O2↑。
故答案为：(1)H 2O；
(2)补钙剂；
(3)化合反应；
(4)2 H 2O2 -
MnO2
❑2 H 2O+O2↑。
根据A ～F均为初中化学常见的物质，A 俗称生石灰，所以A 是氧化钙，C 是最常用的溶剂，所以C 是水，
C 与F 元素组成相同，F 会转化成C，所以F 是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E 是氧
气，氧气和水可以互相转化，D 会转化成水、氧化钙，所以D 是碳酸钙，氧化钙会转化成的B 会转化成水，
所以B 是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，
最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、探究题（本大题共4 小题，共30.0 分）
22. 如图1 是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图
(l)仪器①的名称为______；
(2)实验一加热片刻观察到A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由此得出
燃烧的条件之一是______；
(3)实验二观察到先燃烧的物质是______；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察
到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉______；
(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图2 所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量
的变化如图2 所示，下列说法错误的是______(填序号)。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84 %
【答案】酒精灯 物质具有可燃性 乒乓球碎片 低 D
【解析】解：(1)仪器①是酒精灯；故填：酒精灯；
(2)小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而
小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，
引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；故填：物质具有可燃性；
(3)滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，
说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；木屑的着火点比煤低，故同时加热木屑先发生燃烧，故填：乒乓
球碎片；低；
(4) A .蜡烛燃烧需要氧气，故正确；
B.由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故正确；
C.由图象可知，当氧气的体积分数到16 %时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故正
确；
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16 %的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、稀有气体等，共占84 %，故错
误。
故选D。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析；
(3)根据可燃物燃烧的条件来分析；
(4)根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是19 %，当氧气的体积分数达到16 %时，
蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、根
据空气的组成进行分析判断即可。
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此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这些重点实验的原理、现象、
结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。
23. 结合图1 实验装置，回答：
(1)实验室若用分解暗紫色固体制取O2，实验装置是______，该反应的化学方程式为______。
(2)探究C O2性质的装置Ⅰ、Ⅱ(如图2)
①装置Ⅰ，将Y 形导管平放于桌面上，通入C O2后，观察到a 管中试纸变红色，b 管中试纸无明显变
化，此现象说明C O2能与______反应，生成的______使紫色石蕊变红色。
②装置Ⅱ，将Y 形导管固定在铁架台上，a 管在上方，b 管在下方，通入C O2后，观察到b 管中试纸
先变红色且颜色较浅深，此现象说明C O2具有①所验证的性质外，还说明C O2的另一种性质，它是
______。
(3)实验室制取C O2的化学方程式为______，应选______(填字母)装置，选择该装置的理由是______。
(4)检验二氧化碳的反应化学方程式为______。
【答案】B 2 KMnO4-
△
❑K 2 MnO4+ MnO2+O2↑ 水 碳酸 密度比空气大
CaC O3+2 HCl =CaC l2+ H 2O+C O2↑ A 反应物为固体和液体且不需要加热，同时生成的气体密度
比空气大 C O2+Ca(OH )2=CaC O3↓+ H 2O
【解析】解：(1)如果用暗紫色的高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰
和氧气，要注意配平；故答案为：B；2 KMnO4-
△
❑K 2 MnO4+ MnO2+O2↑；
(2)图2 中，①装置Ⅰ，将Y 形导管平放于桌面上，通入C O2后，观察到a 管中试纸变红色，b 管中试纸
无明显变化，此现象说明C O2能与水反应，生成碳酸；②装置Ⅱ，将Y 形导管固定在铁架台上，a 管在上
方，b 管在下方，通入C O2后，观察到b 管中试纸先变红色且颜色较浅深，此现象说明C O2具有①所验证
的性质外，还说明C O2的密度比空气大；故答案为：①水、碳酸；②密度比空气大；
(3)实验室制取C O2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和
水和二氧化碳，因此不需要加热；选择A 装置的理由是：反应物为固体和液体且不需要加热，同时生成的
气体密度比空气大；故答案为：CaC O3+2 HCl =CaC l2+ H 2O+C O2↑；A；反应物为固体和液体且不
需要加热，同时生成的气体密度比空气大；
(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
故答案为：C O2+Ca(OH )2=CaC O3↓+ H 2O；
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾
或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法
收集。
(2)图2 中，①装置Ⅰ，将Y 形导管平放于桌面上，通入C O2后，观察到a 管中试纸变红色，b 管中试纸
无明显变化，此现象说明C O2能与水反应，生成碳酸；②装置Ⅱ，将Y 形导管固定在铁架台上，a 管在上
方，b 管在下方，通入C O2后，观察到b 管中试纸先变红色且颜色较浅深，此现象说明C O2具有①所验证
的性质外，还说明C O2的密度比空气大；
(3)实验室制取C O2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和
水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收
集。
(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，
综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24. 为探究Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
(1)实验前需将金属丝打磨，目的是______。
(2)甲实验中发生反应的化学方程式为______；乙实验中观察到的现象为______。
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C 是______。
【答案】除去金属表面的氧化膜 Cu+2 AgN O3=2 Ag+Cu( N O3)2 铁丝的表面有一层红色物质，溶
液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe>Cu> Ag Cu
【解析】解：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．
(2)甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：
Cu+2 AgN O3=2 Ag+Cu( N O3)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：
铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu> Ag．
(4)由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动
性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C 是Cu．
故答为：(1)除去金属表面的氧化膜；(2)Cu+2 AgN O3=2 Ag+Cu( N O3)2；铁丝的表面有一层红色物
质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.(3)Fe>Cu> Ag.(4)Cu．
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氢气，只有前面的金属可以
把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.验证三种金属活动性顺序类问题时，
一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶
液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．
25. 为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸( HCOOH )的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1. H 2和C O2；猜想2.CO和H 2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸
进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
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【实验预测】若猜想l 成立，则D 中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C 处瓶内出现大量水珠，F 处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的
化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1 和猜想2 均能成立。据此小新对
甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H 2O和C O2；猜想4.CO和H 2.经讨论认为无需进行实验就能
确定猜想3 和猜想4 都错误，理由是______。
【答案】液态 A 紫色石蕊试液变红 红色固体变为黑色 HCOOH
-
一定条件
❑
CO↑+ H 2O 反应前后
原子个数发生改变
【解析】解：
【设计实验】甲酸( HCOOH )的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态；
给试管中液体加热时，为防止液体流出，试管应向上倾斜，故从图一装置中选择合适的装置A；
【实验预测】若猜想l 成立，说明有二氧化碳生成，则D 中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；
【进行实验】实验中观察到C 处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，
生成铁和二氧化碳，F 处玻璃管中出现的现象为
红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOH
-
一定条件
❑
CO↑+ H 2O；
【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H 2O和C O2；猜想4.CO和H 2.经讨论认为无
需进行实验就能确定猜想3 和猜想4 都错误，理由是反应前后原子个数发生改变；
答案：
【设计实验】液态；A；
【实验预测】紫色石蕊试液变红；
【进行实验】红色固体变为黑色；HCOOH
-
一定条件
❑
CO↑+ H 2O；
【交流拓展】反应前后原子个数发生改变
【设计实验】根据甲酸( HCOOH )的熔点为8.6℃解答；根据给试管中固体加热时的注意事项解答；
【实验预测】根据二氧化碳能使紫色石蕊试液变红解答；
【进行实验】根据一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳解答；根据反应原理写出反应的化学方程式
解答。
【交流拓展】根据质量守恒定律，变化前后原子个数不变解答；
本题以探究实验的方式来考查学生对物质成分的认识，学生应注重理论和实验现象的结合来分析解答问题，
能从物质的性质上分析现象和环境保护问题。
