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2018-2019 学年江西省抚州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分）
1．（2 分）下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）
A．锥形瓶：“同字们不爱惜我，我被摔碎了”
B．品红：“我在水中游啊游，水立刻变红了“
C．酒精灯：“我被点燃后，燃料越来越少了”
D．金刚石：“幸福吧!打磨打磨我，就可以戴在情人的手上了”
2．（2 分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
过滤
B．
量筒读数
C．
称量氯化钠
D．
向试管中滴加液体
3．（2 分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．HgO
B．Cl2
C．NaCl
D．CH4
4．（2 分）2018 年6 月5 日是第四十七个“世界环境日”，我国的主题是“美丽中国，我是行
动者”，下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
B．回收并集中处理废旧电脑、手机等
C．逛超市时自备购物袋
D．减少使用私家车，出行尽量步行、骑自行车等
5．（2 分）下列有关物质在氧气或空气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧，发出白光
B．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧发岀明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色无味的气体
6．（2 分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是（ ）
选项
物质性质
物质用途
A
一氧化碳可以燃烧
一氧化碳作气体燃料
B
金刚石的硬度大
金刚石切割玻璃
C
氧气可以供给呼吸
氧气用于医疗急救
D
稀有气体的化学性质很稳定
稀有气体用作电光源
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2 分）下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用淬火后的钢针制钓鱼钩
C．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方制取炭黑
8．（2 分）从化学的角度对下列语进行解释，其中不正确的是（ ）
A．”花香四溢“﹣﹣分子在不断运动
B．“热胀冷缩”﹣﹣分子间间隔发生了改变
C．“点石成金”﹣﹣化学反应前后元素种类会发生变化
D．百炼成钢”﹣﹣通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量
9．（2 分）“归纳整理”是一种很好的学习方法，下列归纳和总结不正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用灼烧法区分黄金和黄铜
②青少年正在于成长期，需要
摄入足量钙，
这里的“钙”是指钙元素
①在室内放一盆水防止煤气中毒
②夜间液化气泄漏，开灯检查
C．化学与资源
D．化学与发现
①海洋中蕴藏着丰富的化学资
源
②新能源的利用，部分解决了
化石能源危机
①道尔顿提出原子论
②门捷列夫发现了元素周期律
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2 分）下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（
）
A．
向两份等质里、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
等质里的氯酸钾制取氧气
D．
过氧化氢溶液分解制取氧气
二、选择填充题（本大题共5 小题，每小题3 分，共15 分．先在A、B、C 中选择一个正案每小
题的选择2 分，填充1 分．选项,将正确选项的代号填涂在答题爸的相应位置上,然后在D
处再补充一个符合题意的答案）
11．（3 分）下列能源属于不可再生能源的是
A．天然气 B．太阳能 C．风能 D．
12．（3 分）如图是物质的分类及部分转化关系图，下列有关说法正确的是
A．甲可能是乙醇
B．转化b 可能是物理变化
C．用自来水制取蒸馏水属于转化a
D．转化c 一定是 变化
13．
（3 分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中正确的是
A．该实验可以说明氧气占空气体积的21%
B．该实验可以说明氮气难溶于水
C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
D．红磷的量不足会导致实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
14．（3 分）苯丙氦酸是人体必需氨基酸之一，已知苯丙氨酸的化学式为C9H11NO2，下列关于
苯丙氨酸的说法正确的是
A．苯丙氨的相对分子质量为165g B．苯丙氨酸分子中含有1 个氧分子
C．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最小 D．苯丙氨酸中C、N 元素的质量比为
15．（3 分）在一定条件下，甲可以与乙反应生成丙和丁，反应前后分子种类变化的微观示意
图如图所示，下列说法正确的是
A．该反是置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量之比为
17：40
C．该反应前后原子数目发生了改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质的化学计量数之比为
三、填空与说明题（本大题共5 小题，共30 分．）
16．（4 分）化学用语是最简明、信息丰富且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）2 个氢原子： ；
（2）氢氧根离子： ；
（3）一个氮气分子： ；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价： 。
17．（6 分）如图是A、B、C、D 四种粒子的结构示意图，E 是硒元素在元素周期表中的信息，请
回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）；
（2）D 中x＝ ，E 中硒的相对原子质量是 ；
（3）写出图中A、C 形成化合物的化学式 ；
（4）硒元素具有抗衰老，抑制癌细泡的功能。它的化学性质与硫相似，能在氧气中燃烧生成二
氧化硒，请写出硒在氧气中燃烧的化学方程式为 。
18．（6 分）每年的3 月22 日为“世界水曰”，世界水日的宗旨是唤起公众的节水意识，加强
水资源保护。请根据水的组成和水的争化相关知识回答下列问题：
I．某实验小组通过电解水的方法来探究水的组成（如图所示）
（1）他们使用的是 （选填“交流电源”或“直流电源”），实验前向水中加入少量硫
酸钠的作用是 ，试管b 中产生的气体是 ；
Ⅱ．抚州市某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
（2）①对应的作用是 （填字母序号，下同），③对应的作用是 ；
A．杀菌消毒
B．吸附杂质
C．沉淀过虑
D．蒸馏
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水软化的方法是 。
19．（6 分）港珠大桥于2018 年10 月24 日正式通车运营。港珠大桥的设计使用寿命长达120
年，打破了国内大桥的“百年惯例”。据了解，广东韶关钢铁有限公司供应了螺纹钢、盘
螺、钢箱梁等金属材料。请根据金属的相关性质回答下列问题：
（1）港珠澳大桥所用的螺纹钢是 （选填“纯金属”或“合金”）；
（2）钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与 （填物质的化学式）发生反应
而生锈；
（3）金属矿物的储量有限，下列做法属于保护金属资源的有效途径是 （填字母序号）；
A．合理开釆矿物 B．寻找金属替代品 C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
（4）将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
试分析：
①若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中含有 （填物质化学式，下同）；
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有 ，可能有 。
20．（8 分）已知A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质。其中A 与C 的组成元素相同，A 与
B 都是空气的组成成分且可以相互转化，F 是红棕色固体。请回答下列问题（部分反应物、
生成物和反应条件已省略）：
（1）E 的化学式： ；
（2）反应①的化学方程式： ；
（3）反应②的基本反应类型： ；
（4）A 的用途： （写一点即可）
四、实验探究题（本大题共3 小题，共25 分．）
21．（9 分）化学是一门以实验为基础的科学，请结含图示回答问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ，② ；
（2）若用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选用的装置组合是 （填字母序号），反应的化
学方程式为
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空
气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；你认为制取
较纯净的乙炔应选用的收集装置是 （填字母序号）；
（4）装置F 是某同学利用报废试管设计的气体发生装置，可用于实验室制取二氧化碳，该装
置除了废物再利用的优点外，请另写一个优点 ，该装置的优点是否都适含于过氧
化氢溶夜制取氧气？ （选填“是”或“否”）；
（5）装置G 可用来测定生成O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向外
拉时，若看到 ，说明气密性良好。
22．（7 分）某兴趣小组活动中，同学们按图一装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，探究
过程中，大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，
会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（H3PO3）。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的如图二装置进行实验，得到了以下实验现象：
①试管中的红磷不燃烧；②试管中的白磷燃烧；③热水中的白磷不燃烧
（1）请你帮助他们将下表补充完整（根据图二填表）：
现象
结论
（填序号）
可燃物燃烧的条件：与氧气接触
①②
可燃物燃烧的条件： ；
（2）【反思与评价】改进后的图二装置与图一装置相比，其优点是 ；
（3）【拓展】根据以上事实，你认为白磷在实验室应如何保存？ ；
（4）已知五氧化二磷与水反应只生成偏磷酸（H3PO3），写出该反应的化学方程式 ；
（5）马头墙又称风火墙、防火墙、封火墙（如图三所示），是赣派、徼派建筑的重要特色，在中
国传统民居建筑流派中扮演重要特色。它的防火原理是 。
23．（9 分）二氧化碳与我们的生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。
【查阅资料】
（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
（2）盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
（1）用装置A 制取二氧化碳的化学方程式是 ，生活中有许多物品可以代替实验仪器，
关闭K2和K3，打开K1，若用装置F 所示的医用塑料袋，采用排空气法收集CO2，则装置F
的 （填“a”或“b”）端与装置B 相连；
探究二 气体的性质检验：打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（2）若装置C 中盛放的试剂是紫色石蕊溶液，可观察到的现象是 ，证明二氧化碳与水
发生了反应。若装置C 中盛放的试剂是澄清石灰水，则反应的化学方程式是 ；
（3）小强将制取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始终未见澄清石灰水变浑浊，请同学们猜想
可能的原因是 ；
探究三 测定气体生成的反应速率：关闭K1、K2，打开K3，可测得一段时间内生成二氧化碳气
体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积（mL）
（反应前）
大理石质量（g）
（反应前）
E 装置收集的液体体
积（mL）
反应时间（s）
50
5.0
37.8
100
（4）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△At 表示（△V 表示生成气体的体积、△t 表示反
应所用的时间，由实验数据可知，生成二氧化碳的反应速率为 mL/s；
（5）图中的测定方法容易带来误差，请指出造成误差的原因： （写一点）。
五、计算题（本大题共1 小题，共10 分）
24．（10 分）某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先称取样品12.5g，研
碎后煅烧至固体质量不再改变（假设杂质不参与反应），反应时间与剩余固体质量关系如
下表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
剩余固体质量/g
12.5
10.3
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。
2018-2019 学年江西省抚州市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分）
1．（2 分）下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）
A．锥形瓶：“同字们不爱惜我，我被摔碎了”
B．品红：“我在水中游啊游，水立刻变红了“
C．酒精灯：“我被点燃后，燃料越来越少了”
D．金刚石：“幸福吧!打磨打磨我，就可以戴在情人的手上了”
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
D、金刚石打磨过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（2 分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
过滤
B．
量筒读数
C．
称量氯化钠
D．
向试管中滴加液体
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则解答；
B、根据量筒的使用：注意视线与液面的关系解答；
C、根据托盘天平的使用方法解答；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内解答；
【解答】解：A、过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的
液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏
斗下端紧靠接受的烧杯。故错误；
B、量筒的使用时，量筒放在桌面上，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，右盘没放纸片，故错误；
D、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染。操作错误；
故选：B。
【点评】化学是以实验为基础的学科，需要同学们掌握正确的化学基本实验操作，方可正确实
验，同学这类问题也是经常考查的问题。
3．（2 分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．HgO
B．Cl2
C．NaCl
D．CH4
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成
的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由
离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、HgO 是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由汞离子和氧离子构成的，故
选项错误。
B、氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选
项正确。
D、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号
入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（2 分）2018 年6 月5 日是第四十七个“世界环境日”，我国的主题是“美丽中国，我是行
动者”，下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
B．回收并集中处理废旧电脑、手机等
C．逛超市时自备购物袋
D．减少使用私家车，出行尽量步行、骑自行车等
【分析】A、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物；B、回收并集中处理废旧电脑、手机等减
少对环境的污染；C、逛超市时自备购物袋会减少白色污染；D、减少使用私家车，出行尽
量步行、骑自行车等，可以减少使用私家车对环境的污染。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，做法不利于环境保护，故A 正确；
B、回收并集中处理废旧电脑、手机等减少对环境的污染，做法利于环境保护，故B 错；
C、逛超市时自备购物袋会减少白色污染，做法利于环境保护，故C 错；
D、减少使用私家车，出行尽量步行、骑自行车等，可以减少使用私家车对环境的污染，做法
利于环境保护，故D 错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉常见环保的做法。
5．（2 分）下列有关物质在氧气或空气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧，发出白光
B．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧发岀明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色无味的气体
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法
正确。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错
误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6．（2 分）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是（ ）
选项
物质性质
物质用途
A
一氧化碳可以燃烧
一氧化碳作气体燃料
B
金刚石的硬度大
金刚石切割玻璃
C
氧气可以供给呼吸
氧气用于医疗急救
D
稀有气体的化学性质很稳定
稀有气体用作电光源
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，故正确；
B、金刚石切割玻璃是因为金刚石质地坚硬。故正确。
C、氧气用于医疗急救是利用了氧气可以供给呼吸的性质。故正确。
D、稀有气体用作电光源是因为稀有气体通电时，发出不同颜色的光。不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识。
7．（2 分）下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用淬火后的钢针制钓鱼钩
C．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方制取炭黑
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
B、根据淬火后的钢针变脆，韧性减弱，进行分析判断。
C、根据铅笔芯中含有石墨，进行分析判断。
D、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软
水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项家庭小
实验可行。
B、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，故选项家庭小实验不可行。
C、铅笔芯中含有石墨，说明具有润滑性，将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活，故选项
家庭小实验可行。
D、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得
炭黑，故选项家庭小实验可行。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验
教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合
实验目的进行分析判断。
8．（2 分）从化学的角度对下列语进行解释，其中不正确的是（ ）
A．”花香四溢“﹣﹣分子在不断运动
B．“热胀冷缩”﹣﹣分子间间隔发生了改变
C．“点石成金”﹣﹣化学反应前后元素种类会发生变化
D．百炼成钢”﹣﹣通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，使生铁转化为钢，要降低含碳量，
进行分析判断。
【解答】解：A、“花香四溢”，在远处就能闻到淡淡的香味，是因为花香中含有的分子是在不
断的运动的，向四周扩散，使人闻到花香，故选项说法正确。
B、“热胀冷缩”﹣﹣分子间间隔发生了改变，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸
钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄
金的，故选项说法错误。
D、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千锤百
炼”、“百炼成钢”的来历，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故
选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、分子的基本性质等是正确解答
本题的关键。
9．（2 分）“归纳整理”是一种很好的学习方法，下列归纳和总结不正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用灼烧法区分黄金和黄铜
②青少年正在于成长期，需要
摄入足量钙，
这里的“钙”是指钙元素
①在室内放一盆水防止煤气中毒
②夜间液化气泄漏，开灯检查
C．化学与资源
D．化学与发现
①海洋中蕴藏着丰富的化学资
源
②新能源的利用，部分解决了
化石能源危机
①道尔顿提出原子论
②门捷列夫发现了元素周期律
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A．根据金属的性质、化学元素来分析；
B．根据一氧化碳的溶解性以及消防安全知识来分析；
C．根据海水中的化学资源、新能源的利用来分析；
D．根据化学史的知识来分析。
【解答】解：A．①黄金灼烧没有现象，黄铜灼烧会变黑，故可以用灼烧法区分黄金和黄铜，正
确；②物质是由元素组成的，所以青少年正在于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”
是指钙元素，正确；
B．①一氧化碳难溶于水，搜易在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误；②液化气具有可燃
性，夜间液化气泄漏，不能开灯检查，以免发生爆炸，错误；
C．①海洋中蕴藏着丰富的化学资源，正确；②新能源的利用，部分解决了化石能源危机，正
确；
D．①道尔顿提出原子论，正确；②门捷列夫发现了元素周期律，正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的知识全面，加强度基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
10．（2 分）下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（
）
A．
向两份等质里、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
等质里的氯酸钾制取氧气
D．
过氧化氢溶液分解制取氧气
【分析】A、根据金属与酸的反应分析；
B、根据碳与氧化铜的反应分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据过氧化氢制取氧气的反应分析判断
【解答】解：A、等质量铁、锌分别和盐酸反应反应，铁生成的氢气多；等质里、等浓度的稀盐酸
完全反应时生成的氢气一样多，故A 正确；
B、在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，由于碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，固
体的质量要减小，故B 错误；
C、等质里的氯酸钾制取氧气，在加入催化剂时反应的速率快、时间短，生成的氧气的质量相
同，故C 错误。
D、过氧化氢溶液分解制取氧气，同时生成了水，剩余液体的质量不会为0，故D 错误。
故选：A。
【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型。做
这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难
题。
二、选择填充题（本大题共5 小题，每小题3 分，共15 分．先在A、B、C 中选择一个正案每小
题的选择2 分，填充1 分．选项,将正确选项的代号填涂在答题爸的相应位置上,然后在D
处再补充一个符合题意的答案）
11．（3 分）下列能源属于不可再生能源的是
A
A．天然气 B．太阳能 C．风能 D． 石油
【分析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利
用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生、连续
利用的能源，属于可再生能源。
【解答】解：
太阳能、风能都能从自然界里源源不断的得到补充，属于可再生能源；天然气消耗后，不能短
时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。石油消耗后，不能短时期内从自然界得到
补充，属于不可再生能源；
故选：A；石油；
【点评】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
12．（3 分）如图是物质的分类及部分转化关系图，下列有关说法正确的是
B
A．甲可能是乙醇
B．转化b 可能是物理变化
C．用自来水制取蒸馏水属于转化a
D．转化c 一定是 化学 变化
【分析】根据物质的分类可知，物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，据此分
析转化关系。
【解答】解：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，所以甲为单质。
A、甲为单质，所以不会是乙醇。错误；
B、混合物转化为纯净物可能是分离，也可能是化合反应转化为纯净物，所以可能是物理变化
也可能是化学变化。正确；
C、用自来水制取蒸馏水是混合物转化为纯净物，所以为转化b 而非转化a。错误；
D、转化c 是化合物转化为单质，所以一定是化学变化。
故选：B．补充D 为：化学。
【点评】熟悉物质分类的依据和分类结果，进而结合转化关系进行分析。
13．（3 分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中正确的是
B
A．该实验可以说明氧气占空气体积的21%
B．该实验可以说明氮气难溶于水
C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
D．红磷的量不足会导致实验结果 偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下
几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所
选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为
非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、该实验可以说明氧气占空气体积的
，不能精确至21%，故选项说法错误。
B、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的，水不再继续进入，
说明氮气难溶于水，故选项说法正确。
C、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
D、红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，导致实验结果偏小。
故答案为：
B；偏小。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解
答本题的关键。
14．（3 分）苯丙氦酸是人体必需氨基酸之一，已知苯丙氨酸的化学式为C9H11NO2，下列关于
苯丙氨酸的说法正确的是
C
A．苯丙氨的相对分子质量为165g B．苯丙氨酸分子中含有1 个氧分子
C．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最小 D．苯丙氨酸中C、N 元素的质量比为
54
：
7
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．分子是由原子构成的，苯丙氨酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故错误；
C．苯丙氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物；苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量
比为（12×9）：（1×11）：（16×2）：14＝108：11：32：14，可见其中氢元素的质量分数最小，故
正确；
D．苯丙氨酸中碳、氮元素质量比为（12×9）：14＝54：7。
故答案为：C；54：7。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力。
15．（3 分）在一定条件下，甲可以与乙反应生成丙和丁，反应前后分子种类变化的微观示意
图如图所示，下列说法正确的是
B
A．该反是置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量之比为
17：40
C．该反应前后原子数目发生了改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质的化学计量数之比为
4 ：
5 ：
4 ：
6
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，
根据方程式的意义进行有关问题的分析与判断。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃时生成了一氧化氮和水，反
应的化学方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O．由化学方程式可知：
A、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了两种化合物，不属于置换反应，故说法不正
确；
B、由方程式可知，参加反应的甲与乙的质量之比为：（17×4）：（32×5）＝17：40，故说法正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故说法不正确；
D、根由化学方程式可知：甲、乙、丙、丁四种物质的化学计量数之比为：4：5：4：6。
故选：B，D 补充：4：5：4：6。
【点评】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，
逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
三、填空与说明题（本大题共5 小题，共30 分．）
16．（4 分）化学用语是最简明、信息丰富且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）2 个氢原子：
2H
；
（2）氢氧根离子：
OH
﹣
；
（3）一个氮气分子：
N 2 ；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价：
Na
2
O3 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应
的数字。
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2 个氢原子表示为：2H。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。氢氧根离子可表示为：OH﹣。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相
应的数字，则一个氮气分子可表示为：N2。
（4）碳酸钠中钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，碳元素显+4 价；由化合价的表示方法，在该元
素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钠中碳元素的化合价可表
示为：Na2
O3。
故答案为：
（1）2H；
（2）OH﹣；
（3）N2；
（4）Na2
O3。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书
写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17．（6 分）如图是A、B、C、D 四种粒子的结构示意图，E 是硒元素在元素周期表中的信息，请
回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的是
AB
（填字母序号）；
（2）D 中x＝
8
，E 中硒的相对原子质量是
78.96
；
（3）写出图中A、C 形成化合物的化学式
AlCl
3 ；
（4）硒元素具有抗衰老，抑制癌细泡的功能。它的化学性质与硫相似，能在氧气中燃烧生成二
氧化硒，请写出硒在氧气中燃烧的化学方程式为
Se+O
2
SeO2 。
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是
元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4 的，反应中容易失去电子，大于4 的反应中容易得到电子，
等于4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性
质相似，最外层电子数是8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2 个电子也是
一种稳定结构。
【解答】解：
（1）图中A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的是AB，这是因为它们的核内质子
数相等。
故填：AB。
（2）D 中x＝18﹣2﹣8＝8，E 中硒的相对原子质量是78.96。
故填：8；78.96。
（3）写出图中A、C 形成化合物是氯化铝，氯化铝中铝元素化合价是+3，氯元素化合价是﹣1，
根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化铝的化学式是AlCl3。
故填：AlCl3。
（4）硒能在氧气中燃烧生成二氧化硒，硒在氧气中燃烧的化学方程式为：Se+O2
SeO2。
故填：Se+O2
SeO2。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
18．（6 分）每年的3 月22 日为“世界水曰”，世界水日的宗旨是唤起公众的节水意识，加强
水资源保护。请根据水的组成和水的争化相关知识回答下列问题：
I．某实验小组通过电解水的方法来探究水的组成（如图所示）
（1）他们使用的是 直流电源 （选填“交流电源”或“直流电源”），实验前向水中加入少
量硫酸钠的作用是 增强水的导电性 ，试管b 中产生的气体是 氢气 ；
Ⅱ．抚州市某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
（2）①对应的作用是
B
（填字母序号，下同），③对应的作用是
A
；
A．杀菌消毒
B．吸附杂质
C．沉淀过虑
D．蒸馏
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 。
【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、注意事项等分析回答；
（2）根据活性炭具有吸附性、紫外线能杀菌消毒分析判断；
（3）根据生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度分析回答。
【解答】解：（1）电解水时使用的是直流电源，实验前向水中加入少量硫酸钠，硫酸钠能解离
出自由移动的离子，作用是增强水的导电性，试管b 中产生的气体是电源的负极产生的气
体，是氢气；
（2）由净化水的过程可知，①的活性炭具有吸附性，对应的作用是吸附杂质，③中的紫外灯
管能发出紫外线，对应的作用是杀菌消毒。
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水软化的方法是煮沸。
故答为：（1）直流电，增强水的导电性，氢气；（2）B，A；（3）煮沸。
【点评】本题主要考查了水的电解、净化的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
19．（6 分）港珠大桥于2018 年10 月24 日正式通车运营。港珠大桥的设计使用寿命长达120
年，打破了国内大桥的“百年惯例”。据了解，广东韶关钢铁有限公司供应了螺纹钢、盘
螺、钢箱梁等金属材料。请根据金属的相关性质回答下列问题：
（1）港珠澳大桥所用的螺纹钢是 合金 （选填“纯金属”或“合金”）；
（2）钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与
O 2、
H 2O
（填物质的化学式）发生
反应而生锈；
（3）金属矿物的储量有限，下列做法属于保护金属资源的有效途径是
ABC
（填字母序号）；
A．合理开釆矿物 B．寻找金属替代品 C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
（4）将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
试分析：
①若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中含有
Fe
、
Ag
、
Cu
（填物质化学式，下
同）；
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有
Fe
（ NO
3）2 ，可能有
AgNO
3、
Cu
（
NO
3）2 。
【分析】（1）根据铁的合金来分析；
（2）根据铁的锈蚀条件来分析；
（3）根据保护金属资源的途径来分析；
（4）根据金属的活动性顺序及其应用来分析解答。
【解答】解：（1）钢属于铁的合金；故填：合金；
（2）喷油漆是为了防止铁与水和氧气接触发生反应而生锈，故填：O2、H2O；
（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开
采矿物；寻找金属的代用品；故填：ABC；
（4）①由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加
入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应。由向滤渣中加入稀盐酸，有气泡
冒出，说明铁有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被铁完全置换出来，所以滤渣中
含有铁、银和铜；故填：Fe、Ag、Cu；
②由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一
定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应。由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，
则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有金属银，滤液中一定硝酸亚铁。因为铁的量如果不足，
则滤液中可能有硝酸铜和硝酸银；故填：Fe（NO3）2；AgNO3、Cu（NO3）2。
【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动
性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
20．（8 分）已知A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质。其中A 与C 的组成元素相同，A 与
B 都是空气的组成成分且可以相互转化，F 是红棕色固体。请回答下列问题（部分反应物、
生成物和反应条件已省略）：
（1）E 的化学式：
Fe
3O4 ；
（2）反应①的化学方程式：
Fe
2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；
（3）反应②的基本反应类型： 化合反应 ；
（4）A 的用途： 灭火 （写一点即可）
【分析】依据F 是红棕色固体，则F 是氧化铁，A 与C 的组成元素相同，A 与B 都是空气的组
成成分且可以相互转化，则可猜想A 是二氧化碳，B 是氧气，C 是一氧化碳，由于CF 可以
生成D，故D 是铁，铁和氧气反应可以生成E，故E 是四氧化三铁，带入框图推断合理；
【解答】解：F 是红棕色固体，则F 是氧化铁，A 与C 的组成元素相同，A 与B 都是空气的组成
成分且可以相互转化，则可猜想A 是二氧化碳，B 是氧气，C 是一氧化碳，由于CF 可以生
成D，故D 是铁，铁和氧气反应可以生成E，故E 是四氧化三铁，带入框图推断合理；
（1）由推断知E 是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
（2）反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳的过程，该反应符合“多变一”化合
反应的特征；
（4）A 是二氧化碳，利用其不能燃烧也不支持燃烧的性质，可以用其灭火；
故答案为：（1）Fe3O4；
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）化合反应；
（4）灭火；
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验探究题（本大题共3 小题，共25 分．）
21．（9 分）化学是一门以实验为基础的科学，请结含图示回答问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：① 试管 ，② 长颈漏斗 ；
（2）若用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选用的装置组合是
AC
（填字母序号），反应的化
学方程式为
2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空
气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；你认为制取
较纯净的乙炔应选用的收集装置是
E
（填字母序号）；
（4）装置F 是某同学利用报废试管设计的气体发生装置，可用于实验室制取二氧化碳，该装
置除了废物再利用的优点外，请另写一个优点 可以控制反应的发生和停止 ，该装置的
优点是否都适含于过氧化氢溶夜制取氧气？ 否 （选填“是”或“否”）；
（5）装置G 可用来测定生成O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向外
拉时，若看到 导管口有气泡冒出 ，说明气密性良好。
【分析】（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如
果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因
此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
（3）制取较纯净的乙炔应选用的收集装置是E，因为乙炔是难溶于水的气体；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生
成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，
因此只能用向上排空气法收集。
（5）检验G 装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向外拉时，若看到导管口有气泡冒出，说
明气密性良好。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，
要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法
收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：AC；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）制取较纯净的乙炔应选用的收集装置是E，因为乙炔是难溶于水的气体；故答案为：E；
（4）F 装置除了废物再利用的优点外，另一个优点是：可以控制反应的发生和停止；该装置的
优点不是都适含于过氧化氢溶夜制取氧气，因为二氧化锰是粉末；故答案为：可以控制反
应的发生和停止；否；
（5）检验G 装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向外拉时，若看到导管口有气泡冒出，说
明气密性良好；故答案为：导管口有气泡冒出；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是
中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．（7 分）某兴趣小组活动中，同学们按图一装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，探究
过程中，大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，
会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（H3PO3）。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的如图二装置进行实验，得到了以下实验现象：
①试管中的红磷不燃烧；②试管中的白磷燃烧；③热水中的白磷不燃烧
（1）请你帮助他们将下表补充完整（根据图二填表）：
现象
结论
②③
（填序号）
可燃物燃烧的条件：与氧气接触
①②
可燃物燃烧的条件： 温度达到着火点 ；
（2）【反思与评价】改进后的图二装置与图一装置相比，其优点是 防止白磷燃烧产生的五氧
化二磷逸散污染环境，同时更安全 ；
（3）【拓展】根据以上事实，你认为白磷在实验室应如何保存？ 保存在冷水中 ；
（4）已知五氧化二磷与水反应只生成偏磷酸（H3PO3），写出该反应的化学方程式
P2O5+3H2O ＝
2H
3PO4 ；
（5）马头墙又称风火墙、防火墙、封火墙（如图三所示），是赣派、徼派建筑的重要特色，在中
国传统民居建筑流派中扮演重要特色。它的防火原理是 隔离可燃物 。
【分析】（1）根据实验操作、实验现象来分析解答；
（2）根据装置的特点来分析；
（3）根据题干信息以及白磷的性质来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析解答；
（5）根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析。
【解答】解：（1）试管中的白磷与热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点，但是试管中的白
磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件：与氧气接触；试管中的红磷与
试管中的白磷均与氧气接触，但试管中的红磷不燃烧，而试管中的白磷燃烧，说明可燃物
燃烧需要温度达到其着火点；故填：②③；温度达到着火点；
（2）图一装置中的白磷燃烧后，生成的五氧化二磷部分扩散到空气中，污染环境，图二装置防
止了产物向空气中扩散，故填：防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散污染环境，同时更安
全；
（3）由于白磷着火点低，易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到冷水中即可；故填：保存在冷水
中；
（4）五氧化二磷与水反应生成偏磷酸；故填：P2O5+3H2O＝2H3PO4；
（5）封火墙不能燃烧，在邻家发生火灾时，封火墙可以起到隔离易燃物的作用，故填：隔离可
燃物。
【点评】要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变
量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
23．（9 分）二氧化碳与我们的生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。
【查阅资料】
（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
（2）盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
（1）用装置A 制取二氧化碳的化学方程式是
CaCO
3+2HCl
＝
CaCl
2+H2O+CO2↑ ，生活中
有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和K3，打开K1，若用装置F 所示的医用塑料袋，采
用排空气法收集CO2，则装置F 的
a
（填“a”或“b”）端与装置B 相连；
探究二 气体的性质检验：打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（2）若装置C 中盛放的试剂是紫色石蕊溶液，可观察到的现象是 石蕊试液变红色 ，证明
二氧化碳与水发生了反应。若装置C 中盛放的试剂是澄清石灰水，则反应的化学方程式是
CO2+Ca
（
OH
）
2＝
CaCO
3↓
+H
2O
；
（3）小强将制取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始终未见澄清石灰水变浑浊，请同学们猜想
可能的原因是 石灰水变质或盐酸挥发出氯化氢 ；
探究三 测定气体生成的反应速率：关闭K1、K2，打开K3，可测得一段时间内生成二氧化碳气
体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积（mL）
（反应前）
大理石质量（g）
（反应前）
E 装置收集的液体体
积（mL）
反应时间（s）
50
5.0
37.8
100
（4）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△At 表示（△V 表示生成气体的体积、△t 表示反
应所用的时间，由实验数据可知，生成二氧化碳的反应速率为
0.378
mL/s；
（5）图中的测定方法容易带来误差，请指出造成误差的原因： 二氧化碳能溶于水 （写一
点）。
【分析】（1）根据化学反应的原理、二氧化碳的密度来分析；
（2）根据二氧化碳的性质以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据二氧化碳可能变质以及盐酸浓度过大来分析；
（4）根据气体体积、反应时间可以计算反应速率；
（5）二氧化碳能够溶于水。
【解答】解：（1）用装置A 制取二氧化碳的反应化学方程式是：CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑；关闭K2和K3，打开K1，若用装置F 所示的医用塑料袋排空气法收集
CO2，由于二氧化碳密度比空气大，则F 装置a 端与B 装置相连。故填：CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（2）若装置C 中是紫色石蕊试剂，二氧化碳加入C 中时，和其中的水反应生成碳酸，从而使石
蕊试液变红色，证明二氧化碳与水发生了反应；
若装置C 中试剂是澄清石灰水，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学
方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．故填：石蕊试液变红色；CO2+Ca（OH）2＝
CaCO3↓+H2O；
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：石灰水变质或盐酸挥发
出氯化氢；故填：石灰水变质或盐酸挥发出氯化氢；
（4）生成的二氧化碳的速率为：37.8mL÷100s＝0.378mL/s。故填：0.378；
（5）图中的测量方法容易带来误差，造成误差的原因是：二氧化碳溶于水后导致测定结果偏
小。故填：二氧化碳能溶于水。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会
设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、计算题（本大题共1 小题，共10 分）
24．（10 分）某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先称取样品12.5g，研
碎后煅烧至固体质量不再改变（假设杂质不参与反应），反应时间与剩余固体质量关系如
下表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
剩余固体质量/g
12.5
10.3
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成气体的质量为
4.4
g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
80%
。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二
氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中碳酸钙的质
量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g﹣8.1g＝4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
＝
x＝80%
答：（1）完全反应后生成二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
