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2018-2019 学年福建省泉州市九年级（上）第三次月考化学
试卷
一、单选题（本大题共14 小题，共28.0 分）
1.
科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原
子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的
材料．下列说法错误的是（ ）
A. 碳片是一种单质
B. 在一定条件下，碳片可还原氧化铁
C. 碳片和C60是同一种物质
D. 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【答案】C
【解析】解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的。
A、碳片都是一种原子，即碳原子组成的，所以为单质。
B、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片还原氧化铁。
C、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质。
D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时也是生成二氧化碳。
故选：C。
由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的．
本题考查碳单质有多种，但其化学性质都是相同的．
2.
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示
A、B、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C 前的化学计量数之比为（
）
A. 4：1：3
B. 3：1：2
C. 4：1：2
D. 3：1：3
【答案】B
【解析】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系
是：
由上图可知，只有3 个A 分子参加了该反应，反应前有1 个B 分子而反应后没有B 分子，
说明1 个B 分子参加反应，反应前没有C 分子，反应后生成了2 个C 分子，所以，该反应
中A、B、C 各物质的微粒个数关系是：3：1：2．因此，该反应的化学方程式中A、B、C 前的
化学计量数之比为3：1：2。
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故选：B。
化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反
应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子
与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比。
反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内。如题中参加反
应的A 物质的分子个数是3 个而不是4 个，其中有1 个A 物质的分子不参加反应。
3.
继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60． 一定条件下N60中
积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ）
A. 金属单质
B. 非金属单质
C. 化合物
D. 混合物
【答案】B
【解析】解：N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。
故选：B。
单质是由同种元素组成的纯净物．由金属元素组成的单质属于金属单质；由非金属元素
组成的单质属于非金属单质．
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
4.
下列对一些事实的解释错误的是（ ）
事 实
解释
A．
书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B．
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C．
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D．
制糖工业中用活性炭来脱色制白糖
活性炭具有吸附性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，解释
正确，故A 错误。
B、因石墨可导电，所以可作电池的电极材料，解释正确，故B 错误。
C、因碳具有还原性，能与金属氧化物反应，得到氧，金属氧化物失去氧，C 解释错误，故
C 正确。
D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，解释正确，故D 错误。
故选：C。
本题考查碳的单质的性质和用途，可根据碳的不同单质的性质来分析其用途。
应熟悉碳的几种单质的性质，利用性质来解释在生活和生产中碳单质的用途。
5.
甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（ ）
A. 表中a 的值为2.6
B. X 一定是该反应的催化剂
C. X 可能含有氢元素
D. X 一定含有氧元素
【答案】D
【解析】解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为
7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A 错误；
B、X 的质量在反应后增加，故X 为生成物，故B 错误；
C、3.2g 甲烷中氢元素的质量为：3.2g×
×100%=0.8g，则碳元素的质量为：
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3.2g-0.8g=2.4g；7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g×
×100%=0.8g，
故X 中不含有氢元素，故C 错误；
D、由C 中计算可知，3.2g 甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：
4.4g×
×100%=1.2g；故X 中应含有2.4g-1.2g=1.2g 碳元素，又因为X 的质量为
2.8g，故X 中应含有1.6g 氧元素，故D 正确；
故选：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等。可计算a 的值。根据元素质量在反
应前后不变，可计算X 中含有的元素。
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同
点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的
创新思维能力。
6.
镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物
质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总
和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，随反应时间延长，密封
容器内物质的质量总和不变，即容器内所有物质的质量总和随时间变化的曲线应该是一
条与时间轴平行的直线，分析四个选项符合题意的为B。
故选：B。
根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可
判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变，可
以据此分析并作出判断。
正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，并会结合图象处理问题。
7.
某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O 和CO2，根据这一实验事实不
能得出的结论是（ ）
A. X 由四种元素组成
B. X 是化合物
C. X 中有水
D. X 不稳定
【答案】C
【解析】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物
质X 在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X 是由C、N、H、O 四种
元素组成的；
B、物质X 是由C、N、H、O 四种元素组成的纯净物，故X 是化合物；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新
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组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯
净物，故一定不能含有水；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X 不稳定。
故选：C。
A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、纯净物X 微热就能分解生成NH3、H2O 和CO2”说明X 是化合物；
C、纯净物X 是不可能含有水的；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X 不稳定。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物
质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别。
8.
化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨．下列各组物
质互为同素异形体的是（ ）
A. CO 与CO2
B. 氧气（O2）与臭氧（O3）
C. 水与双氧水
D. 液态氧与氧气
【答案】B
【解析】解：A、CO 和CO2都是化合物，不是单质，所以A 不是同素异形体。
B、氧气与臭氧是氧元素组成的两种不同的单质，所以B 互称同素异形体。
C、水与双氧水是两种不同的化合物，所以C 不是互称同素异形体。
D、液氧和氧气都是O2，是同一种单质的不同状态，不是不同单质，所以D 不正确。
故选：B。
从题干所给信息可知互称同素异形体必须具备两个要点：
1、由同种元素组成．
2、属于不同单质．
本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，一是概念的内
涵，即实质；二是概念的外延，即范围．如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”，外
延是“不同单质”．
9.
下列说法正确的是（ ）
A. 10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律
B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C. 2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水
D. 1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水
【答案】D
【解析】解：A、质量守恒定律的使用范围是化学变化，而水和酒精混合时发生的是物理变
化，故错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物是四氧化三铁，其质量等于反应的铁丝和氧气的质量
之和，故生成物质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律；
C、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，故2L 氢气和1L 氧气反应不一定生
成3L 水；
D、根据氢气和氧气反应的方程式2H2+O2
2H2O 可知：氢气、氧气和水反应时的质量之
比为4：32：36=1：8：9，故1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水；
故选：D。
依据质量守恒定律的使用范围以及含义分析解答即可；
此题是对质量守恒定律知识的考查题，掌握质量守恒定律的使用范围以及含义是解题的
关键；
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10. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）
A. 托盘上
B. 纸上
C. 玻璃器皿上
D. 铁盒里
【答案】C
【解析】解：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质
量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘
腐蚀，造成称量的误差。
故选：C。
根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时的注意事项进行分析．
熟记托盘天平的使用：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器．
11. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Zn+HCl=ZnCl2+H2
B. 4Fe+3O2
2Fe2O3
C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D. S+O2
SO2↑
【答案】C
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程
式应为S+O2
SO2。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书
写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反
应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说
法正确的是（ ）
A. 反应中CaO 为催化剂
B. 该反应是化合反应
C. 反应后容器中固体的质量减少
D. 反应后容器中氧元素的质量分数增大
【答案】C
【解析】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，
是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应，所以
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A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，故A 错误；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，故B 错误；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，所以反应后固体质量减
少，故C 正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质
量分数不变，故D 错误。
故选：C。
根据三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进
而进而可以确定反应类型。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，
灵活运用质量守恒定律。
13. 实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是
①收集气体
②检查装置的气密性
③按要求装配好仪器
④向漏斗里注入酸液
⑤将固体药品加入到锥形瓶中．
下列操作顺序正确的是（ ）
．
A. ③②⑤④①
B. ③②④⑤①
C. ②③⑤④①
D. ③⑤④②①
【答案】A
【解析】解：制取二氧化碳的操作步骤是：装（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的
气密性）→加（加入固体药品）→注（注入液体药品）→收（用瓶口向上排空气法收集气
体）。
故选：A。
本题以选择题的形式考查制取二氧化碳的操作步骤，只要细心并熟记步骤不难作答．
解答本题要熟记制取二氧化碳的实验步骤．
14. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX 与Y
完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y 和M 的质量比是（ ）
A. 16：9
B. 23：9
C. 32：9
D. 46：9
【答案】A
【解析】解：①根据已知条件“R 和M 的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：
2×9=22：18，
设生成的M 的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y 的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y 和M 的质量比是6.4g：3.6g=16：9。
故选：A。
①根据化学方程式和已知条件“R 和M 的相对分子质量之比为22：9”以及R 的质量，
列出比例式，即可求出M 的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各
物质的质量总和．则生成的Y 的质量=R 的质量+M 的质量-X 的质量；然后写出两者的比，
据此选择即可．
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．
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二、填空题（本大题共5 小题，共24.0 分）
15. 写出下列反应的化学方程式，并填空：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气______；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑______；收集镁条燃烧后的固体粉末于
燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃
烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论______（填
“正确”或“不正确”），理由是______。
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Mg+2CO2
2MgO+C 不正确 酒精燃烧也会产
生CO2，干扰判断
【解析】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳；因为酒精燃烧也会生成二氧化
碳气体，所以无法通过此实验证明该固体粉末中是否含有碳元素；故填：2Mg+2CO2
2MgO+C；不正确；酒精燃烧也会产生CO2，干扰判断。
（1）根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；根据物质的性质以及质量守恒定律来分析。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写
方法即可正确解答本题。
16. 根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质．______（______）
（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟．
______（______）
（3）镁条在空气中燃烧．______（______）
（4）木炭在氧气中燃烧．______（______）
（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解．______（______）
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．______（______）
【答案】3Fe+2O2
Fe3O4 化合反应 4P+5O2
2P2O5 化合反应 2Mg+O2
2MgO 化合
反应 C+O2
CO2 化合反应 2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反应 2KClO3
2KCl+3O2↑
分解反应
【解析】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；该反应
符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
2MgO；该反应符合
“多变一”的特征，属于化合反应．
（4）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2
CO2；该反应符合
“多变一”的特征，属于化合反应．
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（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（6）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故答案为：（1）3Fe+2O2
Fe3O4；化合反应；（2）4P+5O2
2P2O5；化合反应；（3）2Mg+O2
2MgO；化合反应；（4）C+O2
CO2；化合反应；（5）2H2O2
2H2O+O2↑；分解反应；（6）
2KClO3
2KCl+3O2↑；分解反应．
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤
（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化
学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
17. 近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的
功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成
一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6X，则X 的化学式是______．
【答案】H2O
【解析】解：根据质量守恒定律和生成一氧化氮的化学方程式可知，X 的化学式中应有N
原子的个数为（4-4）÷6=0，H 原子的个数为（3×4）÷6=2，O 原子的个数为（2×5-4）÷6=1；
则X 的化学式是H2O．故答案为：H2O．
根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重
新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没
有增减，原子的质量也没有改变．根据生成一氧化氮的化学方程式和质量守恒定律就可
计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以6，就是x
的化学式中含有的元素的原子个数．
本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．
18. 为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用
铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是
______。
【答案】2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反
应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝；在氧化还原
反应中，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂。
本题主要考查化学方程式的书写难度不大。
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19. 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应
生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式______．
【答案】2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
【解析】解：该反应的反应物是过氧化钙和水；
生成物是氢氧化钙和氧气；
反应条件没有指明，说明是在常温条件下，书写时不需要注明．
因此该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
知道了反应物、生成物和反应条件，根据化学方程式的书写步骤就可以写出该反应的化
学方程式．
本题主要考查化学方程式的书写．难度稍大．
三、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）
20. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减
小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同
学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适
量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为______．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．
【答案】0.48g
【解析】解：（1）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故填：0.48g；
（2）设51g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.48g
=
x=
=1.02g
答：参加反应的过氧化氢的质量1.02g．
（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；
（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出
参与反应的H2O2的质量．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，正确识图是解题的关键；
四、简答题（本大题共2 小题，共6.0 分）
21. 几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1 型流感（或称H1N1 型猪流感），这
是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1 型流感
的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸
（HClO），具有杀菌消毒作用。
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（1）该反应的化学方程式为______。
（2）可通过检验产物C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴
AgNO3溶液，C 与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸（HNO3）。写出此反应的
化学方程式______。
【答案】Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】解：
（1）通过提供的原子模型和反应的示意图，可分析出反应物的氯气和水，生成
物是氯化氢和次氯酸，故该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
（2）由于盐酸能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，通过检验产物C 盐酸来证明该反
应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀的现象产
生，反应的化学方程式还是：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
故答为：（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
根据提供的信息可判断A 是Cl2分子，B 是H2O 分子，生成的C 是HCl 分子，D 的化学式
是HClO，由此可写出化学方程式，根据化学方程式的意义分析回答有关的问题。盐酸能
与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和书写化学
方程式的方法，能够根据模型的示意图判断分子的构成和解题的关键。
22. 我国自行设计和制造的长征3 号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化
学方程式______．
【答案】2H2+O2
2H2O
【解析】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2
2H2O；
故答案为：2H2+O2
2H2O
根据氢气和氧气反应会生成水进行分析．
在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物
和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
五、探究题（本大题共2 小题，共36.0 分）
23. 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ．仪器：（铁架台、石棉网等已省略）
（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①______，②______。
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（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图
中的______（填字母），化学方程式为______。
用该装置和提供的试剂还可以制取______气体，化学方程式为______。
收集方法是______，检验该气体满瓶的方法是______。
（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B 和______（填字母）。
（4）某兴趣小组的同学认为实验室用碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳可能不纯净，
征得老师同意后，他们展开了以下的探究：
【查资找料】1．无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水后变蓝色；2．盐酸与硝酸银溶液反
应会生成白色沉淀。
【提出问题】碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳中可能含有杂质HCl 和水
【实验探究】利用下列装置进行实验探究
实验现象
结论
白色的硫酸铜粉末变蓝色
二氧化碳中含杂质 ______
硝酸银溶液中产生白色沉淀
二氧化碳中含有杂质 ______
【反思与评价】F 与G 装置的位置能否交换？______，理由是______。
【答案】烧杯 长颈漏斗 F 2H2O2
2H2O+O2↑ CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2集满 CEG H2O HCl
不能 CO2气体从AgNO3溶液中出来，也能带出水蒸气，形成干扰
【解析】解：（1）烧杯是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：烧杯；长
颈漏斗；
（2）分液漏斗可以控制反应的速率，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过
氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在
常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此通常用向上排空
气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了；故答案为：F；2H2O2
2H2O+O2↑；CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；向上排空
气法；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2集满。
（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B 和CEG；故答案为：C E
G；
（4）【实验探究】白色的硫酸铜粉末变蓝色，二氧化碳中含杂质H2O；硝酸银溶液中产生
白色沉淀，二氧化碳中含有杂质HCl；
【反思与评价】F 与G 装置的位置不能交换，理由是
CO2气体从AgNO3溶液中出来，也能带出水蒸气，形成干扰；故答案为：H2O；HCl；不能；
CO2气体从AgNO3溶液中出来，也能带出水蒸气，形成干扰。
（1）烧杯是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石
和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要
加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此通常用向上排空气法收集；二氧化
碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。
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（3）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B 和CEG；
（4）【实验探究】白色的硫酸铜粉末变蓝色，二氧化碳中含杂质H2O；硝酸银溶液中产生
白色沉淀，二氧化碳中含有杂质HCl；
【反思与评价】F 与G 装置的位置不能交换，理由是
CO2气体从AgNO3溶液中出来，也能带出水蒸气，形成干扰。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学
方程式的书写、气体的验满、检验、除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本
考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24. 某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸
性氧化物）．S 中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，
取2.0g 该矿山石灰石样品，将20.0g 盐酸平均分成4 份，分4 次入到样品中，充分
反应后测定剩余固体的质量，数据见表．试求：
次数
1
2
3
4
加入盐酸质量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体质量/g
1.3
0.6
0.2
0.2
（1）2.0g 石灰石样品中杂质的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】解：（1）由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g 就是样品中杂质的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=90%
（3）加入5g 盐酸溶解CaC03的质量为
2.0g-1.3g=O.7g
设盐酸中溶质的质量分数为x．
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H2O
100 73
O.7g 5g×x
=
，x=10.22%
答：（1）样品中杂质的质量为0.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为90%．
（3）盐酸中溶质的质量分数为10.22%．
【解析】（1）最终剩余的固体质量为杂质的质量．
（2）石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳酸钙的质量．
石灰石中碳酸钙的质量与石灰石质量之比为石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）由表中1、2 组数据可知1 组中加入的盐酸已经完全反应，使石灰石的质量减小，减
小的质量就是与盐酸反应的碳酸钙的质量．因此由该组中的数据和相关数据，根据碳酸
钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．
本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
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