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第三单元 物质构成的奥秘
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班
级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共20 个小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以
下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
3．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（ ）
A．单质
B．原子
C．离子
D．元素
4．下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A．碳C
B．钠Ne
C．贡Hg
D．铝AL
5．某种氟原子的原子核内有9 个质子和10 个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7
B．9
C．10
D．19
6．下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）
A．铜锌合金
B．医用酒精
C．氯化钠溶液
D．液态氧
7．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素的相对原子质量为28.09
C．该元素一个原子的原子核外有14 个电子
D．该元素属于金属元素
8．下列说法正确的是（ ）
A．图①所示元素是2017 年5 月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
9．元素观是化学的重要观念之一．下列有关素的说法错误的是（ ）
A．同种元素形成的不同原子，其核内中子数一定相同
B．物质都是由元素组成的
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
10．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2
B．H2O
C．CO2
D．H2O2
11．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（
）
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL 水和50mL 酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
12．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
13．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．同种元素的原子，质子数可能不同
C．单个SO2分子有刺激性气味
D．化学变化中原子的种类和个数都不变
14．商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、
铁、碘指的是（ ）
A．离子
B．原子
C．分子
D．元素
15．关于分子、原子说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可再分
B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快
D．温度升高，分子体积增大
16．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117 号元素下列说法错误的是（ ）
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
17．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．工业上分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
B．铵态氮肥与碱性物质混合会产生刺激性气味的气体，是因为有氨气分子生成
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同
18．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2 价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
19．考古学家通过测定碳14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212 万年。碳
14 原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6
B．8
C．14
D．20
20．下列是四种微观粒子的结构示意图，下列有关各粒子的说法中正确的是（ ）
A．②③属于同种元素
B．③是一种阴离子
C．只有④形成稳定结构
D．②容易得到电子
二．填空题（共6 小题，满分28 分）
21．（5 分）根据下列六种粒子的结构示意图，请回答问题：
（1）如图中，六种粒子属于 种（填数字）元素的粒子，属于同种元素的是 （填
序号）。
（2）如图中，其中表示相对稳定结构的粒子有 （填序号），表示阳离子的符号为
。
（3）如图中，A 与 （填名称）化学性质相似。
22．（5 分）如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题。
（1）上述粒子中属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 。
（2）化学性质相似的元素是 。
（3）②是 （金属、非金属）元素，在化学变化中容易 （得到、失去）电子。
23．（4 分）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．分子是 的最小粒子；原子是
；离子是带电的 ．分子和原子的根本区别是 ．
24．（4 分）某元素的离子结构示意图如图所示，该元素的离子符号为Br﹣。
（1）图中x＝ ，Br 属于 元素（填“金属”或“非金属”），
（2）如图表示的微粒中，具有相似化学性质的几种微粒是 。（填序号）以下微粒中与
溴元素化学性质相似的是 。（填序号）
25．（5 分）宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习．请用微粒的
知识回答下列问题．
（1）阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说．分子和原子的本质区别是
．
（2）“醋酸糖甜”是因为 ．
（3）空气和氧气的主要区别是 ．
（4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是 ．
（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 ．
26．（5 分）在①分子、②原子、③离子、④原子核、⑤质子、⑥中子、⑦电子等微粒中，找出
符合条件的粒子填在横线上（填序号）。
（1）能直接构成纯净物的是 。
（2）带正电荷的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）质量最小的是 。
（5）在同一原子中数目相等的是 。
三．解答题（共2 小题，满分14 分）
27．（5 分）下表是某市场今年10 月销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明．
配料
含碘量
保质期
食用方法
生产日期
贮藏指南
氯化钠
碘酸钾
20mg～
40mg
18 个月
勿长时间炖炒
2005 年1 月18 日
避热、避
光、密封
（1）“含碘量”中的碘是指（填序号）
①碘酸钾 ②碘元素 ③碘分子 ④碘离子
（2）该“加碘食盐”属于 （填序号），食盐中的氯化钠属于 （填序号）
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④氧化物
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 ．
28．（9 分）已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如下表所示：
元素名称
粒子符号粒子结构示意
图
粒子类型（填原子、
阳离子、阴离子）
所带电荷种类和数目
化合价
氖
Ne
原子
不显电性
0
钠
Na+
阳离子
带一个单位正电荷
+1
氯
Cl﹣
阴离子
带一个单位负电荷
﹣1
氧
镁
（1）请将上述表格填充完整．
（2）写出由上述表格两种粒子组成的一种化合物的化学式 及名称 ．
（3）通过上述表格可以总结出许多结论，如：“带正电荷的原子属于阳离子”．你能再总结出
其他的结论吗，请写出其中的一条： ．
四．实验探究题（共2 小题，满分18 分）
29．（6 分）小明学习了分子的性质后做了如下实验：
（1）教材实验（如图甲所示）：该实验可以观察到的实验现象是 ；实验结论是 。
（2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封
后静置，30 日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是 ；混
合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。
（3）如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是 。
（4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有 。
30．（12 分）用元素符号等化学用语完成下列各题
（1）已知某元素的原子结构示意图如图所示
，则该元素的原子核外有_ 个
电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 （选填“得
到”或“失去”）电子而形成离子，元素的化学性质与原子的 关系非常密切．
（2）下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系．填写有关空格．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
①图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元
素，该元素原子的核外电子数为 ．
②图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下 判断正确．
原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y 和Z 处于同一周期．
