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让更多的孩子得到更好的教育
《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高）
责编：熊亚军
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2015·聊城）下列微观解释不正确的是（ ）
A．氨水挥发——分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小
C．18 g 水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小
D．50 mL 酒精和50 mL，水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔
2.已知钠原子的相对原子质量为23，其质子数是11，则钠原子的核外电子数为（ ）
A.23 B.34 C.11 D.12
3．（2014·武汉中考）下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）
A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔
4．（2014·昆明中考）图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2 个电子
5.2011 年3 月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯－137，过量摄入铯
－137 会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯－137 的质子数为55，中子数为82，下列有关铯－
137 的说法正确的是( )
A.铯－137 原子的核外电子数为82
B.铯－137 的相对原子质量为137g
C.铯－137 原子的核电荷数为55
D.铯－137 属于非金属元素
6.下列叙述中不正确的是（ ）
A.钠原子失去电子后变成钠离子
B.氯离子失去电子变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.化学变化中分子不能再分
7.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子得到或失去电子后形成分子
C.原子得到或失去电子后形成离子
D.CO2和CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
8.有5 种微观粒子：①甲烷分子（CH4）；②氯离子（Cl－）；③硫酸分子（H2SO4）；④蔗糖分子(C12H12O11)；⑤醋
酸分子(CH3COOH)。它们所涉及的元素种类共有( )
A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种
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9.有关钠离子(Na+)与钠原子(Na)的比较，下列叙述正确的是（ ）
A.两者的化学性质相同
B.两者所带的电荷相等
C.两者所含的质子数相等
D.两者所含的电子数相等
10.如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
11.下列事实不能说明分子之间有间隔的是( )
A.墙内开花墙外香
B.空气受热体积膨胀
C.氧气加压降温形成液氧
D.1 体积酒精和1 体积水混合小于2 体积
12.下列有关分子、原子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C.分子、原子等都可以直接构成物质
D.在化学反应中，原子可分成更小的粒子
二、填空题
13.（1）下列粒子中带正电荷的是 。
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 （填“纯净物”或“混合物”） 这
一类物质。
14.用微粒的观点解释：用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。
15.构成并保持水的化学性质的最小微粒是 ；在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）中
都含有相同的是 ；氧气由 组成，由 构成。
16. （2016•河南模拟）地壳中含量最高的金属元素是
；常用作食品包装袋保护气的单质是
。
17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
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(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11 号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116 号元素，则此元素的核电荷数为 。
18.下列不显电性的三种粒子是 （填序号）。
①氧分子；②氢氧根离子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子；⑦氢分子
19.下图中①、②是两种元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种微粒的结构示意图，根据下列图示
回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钾元素原子的核内质子数为 。
（2）A、B、C、D 中属于同种元素的是 （填选项字母）；在化学变化中容易得到电子的是 （填
选项字母）。
20.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形
下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
①
②
③
（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8 的离子 （写一种）。
（2）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是 ，
请预测质子数为20 的元素在表中的位置 （填①、②、③），该元素离子的结构示意图是
（填“甲”或“乙”）。
【答案与解析】
1．【答案】B
【解析】氨水挥发，是因为分子是不断运动的，故选项A 解释正确；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，
是因为分子间的间隔变小，而分子的体积不变，故选项B 解释不正确；18 g 水中大约有6.02×1023个水分
子，是因为分子的质量很小，故选项C 解释正确；50 mL 酒精和50 mL 水混合后总体积小于100 mL，是
因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项D 解释正确。
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2.【答案】C
【解析】质子数==核外电子数，钠原子质子数为11，核外电子数也是11。
3．【答案】C
【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。原子从结构上可以再分为原子核和核外电子，C
选项缺少前提条件“在化学变化中”，因此是错误的。
4．【答案】D
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上
的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外电子层。若最外层电子数＞4，在化学反应中易得到电子，若最外层
电子数＜4，在化学反应中易失去电子。由该元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是12，则该元素
原子核内有12 个质子，故选项A 说法正确；该粒子核外有三个电子层，故选项B 说法正确；该原子的核外
电子数为2+8+2=12，故选项C 说法正确；该元素最外层电子数是2，在化学反应中易失去2 个电子而形成
阳离子，故选项D 说法错误。
5.【答案】C
【解析】在原子中质子数等于核外电子数，已知铯－137 的质子数为55，故核外电子数为55，A 错误。相
对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，B 错误。在原子中质子数等于核电荷数，已知铯－137 的质子
数为55，故核电荷数为55，C 正确。铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D 错误。
6.【答案】D
【解析】化学变化过程中分子可分成原子，而原子又重新组合成新物质的分子，原子在化学变化过程中
不可再分，故D 项不正确。
7.【答案】C
【解析】本题考查有关分子、原子、离子的知识。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化
的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。
8.【答案】B
【解析】涉及的元素种类共有C、H、O、S、Cl 共5 种元素。
9.【答案】C
【解析】同种元素的原子和离子核电荷数(即质子数)相等，但核外的电子数不等；钠离子带电钠
原子不带电；钠原子的化学性质活泼而钠离子的化学性质相对稳定。
10.【答案】C
【解析】本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息。从反应的微观示意图中可以分析
出水分子的构成，反应物、生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变。
11.【答案】A
【解析】A 中分子扩散，说明分子是不停运动的，故A 不正确。B 中空气受热膨胀，气体体积变大，分子间
距离变大。C 中加压可以使气态的氧变为液氧，说明分子间有间隙，且气体分子间距离大于液体分子间距
离。D 中二者混合小于两者体积之和，说明分子之间有间隔。
12.【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，单个分子不能确定其状态，所以分子不保持物质的物理
性质，A 不正确。热胀冷缩现象是物质的中的粒子间的间隔发生改变，粒子大小不变，B 不正确。构成物质
的粒子的有分子、原子和离子，C 正确。原子是化学变化中的最小微粒，D 不正确。
13.【答案】（1）②④ (2) 混合物
【解析】（1）质子带正电，中子不带电；原子核带正电，电子带负电，原子不带电。
（2）由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。
14. 【答案】分子在不断地运动
15.【答案】水分子 氧元素 氧元素 氧分子
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16.【答案】铝 氮气
【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝；由于氮气的性质稳定、无毒，常用作食品包装袋保护气。
17.【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)116
【解析】6～11 号元素中属于金属元素的是Na；决定元素种类的是核电荷数（或核内质子数）；原子序数
=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第116 号元素的核电荷数为116。
18.【答案】①、⑤、⑦
【解析】①氧分子不带电，②氢氧根离子带负电，③原子核带正电，④质子带正电，⑤中子不带电，⑥电
子带负电，⑦氢分子不带电。
19.【答案】（1）19.0 19 （2）B、C A、B
【解析】（1）最下方的数值是氟元素的相对原子质量，为19.00，钾原子的核内质子数为19。
（2）元素的种类由质子数决定，BC 的质子数都是17，属于同种元素。AB 最外层电子数都是7，易得
到一个电子形成8 个电子的稳定结构。
20.【答案】（1）O2-
（2）质子数依次增大 ② 甲
【解析】（1）因质子数为8 单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，
即带两个单位负电荷且质子数为8 的离子为O2-。
（2）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质
子数依次增大，质子数为20 的元素有4 个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4 个横行和第2
个竖列的位置，即在②处；该原子变为离子时失去最外层2 个电子而满足最外层8 电子的稳定结构，即离
子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图。
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