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人教版化学九年级下册期末阶段性测验
一、选择题
1. 下列变化中属于化学变化
是
A. 纸张燃烧
B. 铜丝折弯
C. 瓷碗破碎
D. 汽油挥发
【答案】A
【解析】
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。A. 纸张燃烧，有新的物质生成，是化学变化； B. 铜丝折弯，没有新的物质生成，
是物理变化； C. 瓷碗破碎 ，没有新的物质生成，是物理变化； D. 汽油挥发，没有新的物质生成，是
物理变化。故选A。
2. 下列属于化学性质的是
A. 挥发性
B. 溶解性
C. 稳定性
D. 导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A．挥发性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B．溶解性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
C．稳定性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。
D．导电性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
故选C。
【点睛】
3. 下列仪器一般需经过磨砂处理的是
A. 试管
B. 烧杯
C. 量筒
D. 集气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】试管、烧杯、量筒都不需要磨砂处理，一般需经过磨砂处理的有集气瓶、滴瓶等。故选D。
4. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的
是（ ）
A. 生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B. 伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；
B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对氧化氢
的分解起到催化作用，故选项正确；
C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质，故选项错误；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误；
故选B．
5. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的
是（ ）
A. 生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B. 伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；
B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对氧化氢
的分解起到催化作用，故选项正确；
C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质，故选项错误；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误；
故选B．
6. 对下列事实或现象的解释错误的是
选项
事实或现象
解释
A
八月桂花，十里飘香
分子总是在不断运动着
B
水银温度计里的水银热胀冷缩
原子大小随温度改变而改变
C
25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中
分子间是有间隔的
D
一滴水中含千千万万个水分子
分子很小
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、八月桂花，十里飘香是因为分子总是在不断运动着，正确；
B、水银温度计里的水银热胀冷缩是由于温度变化导致汞原子间的间隔发生了变化，而不是原子大小随温
度改变而改变，错误；
C、25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中，说明分子间是有间隔的，正确；
D、一滴水中含千千万万个水分子说明分子很小，正确；
故选B。
7. 维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗
能力。下列关于维生素C 的说法中错误的是：
A. 维生素C 由碳元素、氢元素、氧元素组成
B. 维生素C 由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
C. 维生素C 是一种化合物
D. 青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由题中信息可知维生素C 由碳元素、氢元素、氧元素组成，正确；B. 化学式中元素符号右下
角的数字为一个分子中原子的个数，一个维生素C 分子由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成，错误；
C. 维生素C 是一种由不同元素组成的纯净物，是化合物；D. 青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食，合理
膳食，均衡营养，正确。故选B。
8. 某硫的氧化物中，硫元素的质量分数为40%，则该硫的氧化物的化学式为（ ）
A. SO3
B. SO2
C. SO
D. S2O6
【答案】A
【解析】
【详解】设硫的氧化物的化学式SmOn，则硫元素的质量分数为：
=40%，得m：n=1：3，故选
A。
9. 某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A. B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B. C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C. D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D. D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变
红色，故A 错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C 出溶液变浑浊，故B 正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，
故C 正确；D、通过分析可知，D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D 正确；故选
A。
10. 控制变量法是实验探究的重要方法．利用如下图所示的对比实验不能实现探究目的是（ ）
A. 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B. 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C. 乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
D. 乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后
干纸花变红
【答案】A
【解析】
【详解】A、图①中的铁钉与水和氧气同时接触，图②中的铁钉只与水接触，故可探究铁生锈是否与氧气
有关，错误；
B、图①中既有氧气又有水，图③中只有氧气，故可探究铁的锈蚀是否与水有关，正确；
C、Ⅱ中的小花是干燥的，Ⅳ中的小花是喷了水后与Ⅱ中的小花进行比较，故可以探究水能否让紫色石蕊
浸泡后的干纸花变红，正确；
D、Ⅲ中的小花只与二氧化碳接触，Ⅳ中的小花同时与水和二氧化碳接触，Ⅳ中的小花变为红色，而Ⅲ中
的小花不变红，故可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红，正确，故选A 。
11. 潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D. 将100g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，
反之为不饱和溶液。室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其它的可溶物质；B．溶液是
均一的，溶液各处的组成和性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变溶液的状态；C．硝酸银溶液与
氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀；D．将100g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需
要量取100mL 水，并与原溶液充分混合，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；选D
12. 利用pH 传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH 的变化。如图是盐酸和NaOH 溶液反应的pH 变化
曲线，以下说法正确的是（ ）
A. 该反应
盐酸滴入NaOH 溶液中
B. A 点对应溶液的溶质仅有NaCl
C. 反应进行到B 点放出的热量最多
D. B 到C 的过程中NaCl 逐渐增加
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：反应前的PH 值小于7 说明开始时酸性的，所以该反应是氢氧化钠滴入盐酸溶液中；A
点表示反应还没有结束，所以还有盐酸的溶液，对应溶液的溶质有NaCl 和HCl；反应进行到B 点时代表
反应结束所以放出的热量最多；B 到C 的过程中反应已经结束所以NaCl 不再逐渐增加。故选C.
考点：中和反应 物质的PH 值
13. “归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述
一致的是
A.
加水稀释NaOH 溶液
B.
一定温度下,向一定量的不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.
向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.
在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液的pH 值大于7，当用水稀释时，pH 值只能无限接近7，但不可能小于7 ，错误；
B、向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数不断增加，当达到饱和状
态时，溶质的质量分数不变，正确；
C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。向一定量的硫酸钠中滴加BaCl2溶液刚加入氯化钡溶液时沉
淀的质量为0，硫酸钠完全后，沉淀的质量不再增加，错误；
D、在密闭容器中，镁带与空气中氧气反应生成氧化镁，反应前固体的质量是镁的质量，反应后固体质量
是氧化镁的质量，故固体的质量增加，错误。故选B。
14. 一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO4
2-离子的一种或几种。为确定溶液中
可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的
是( )。
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO4
2-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO4
2-
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO4
2-，可能含有Na+
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO4
2-，可能含有Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH 溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有
SO4
2-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO4
2-，可能含有Na+。
故选C．
15. t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下
列说法正确的是
A. t ℃时该物质的溶解度为40
B. P、Q 点处溶液中溶质的质量分数相等
C. N 点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知t ℃时该物质的溶解度为40g，错误；
B、由图可知P、Q 两个点代表的都是该温度下该物质的饱和溶液，故溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、N 点对应的溶质的质量为20g，故溶质的质量分数为：
，故错误；
D、物质的溶解度与加入水的量的多少无关，错误。故选B。
16. 黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A. 75%
B. 18%
C. 36%
D. 25%
【答案】A
【解析】
【详解】设18K 的首饰中黄金的质量分数是x
则
，得x=75%，故选A。
17. 用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白
色小球，最后完全消失．根据以上内容不能推知的是（ ）
A. 钠的密度比水小
B. 钠在水中能燃烧
C. 钠的熔点比较低
D. 钠是银白色的固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，正确；
B、题干中不能说明钠能在水中燃烧，错误；
C、钠在水中熔成一个银白色小球，说明钠的熔点比较低，正确；
D、钠在水中熔成一个银白色小球，说明钠是银白色的固体，正确。故选B。
二、填空题
18. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)过氧化氢和二氧化锰混合_________________________________________； （ ）反应。
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________________________；
(3)碳还原氧化铜________________________________________________；
(4)铁丝在氧气中点燃____________________________________________。
【答案】 ①. 2H2O2
2H2O+O2↑
.
②分解 ③. CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
. C +
④
2CuO 高温 2Cu + CO2↑
. 3Fe+ 2O
⑤
2
Fe3O4
【解析】
【详解】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和
生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即
“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每
一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发
生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个
条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一
般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符
号就不用标注了。(1)过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑； 属
于由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；(2)二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和水，，反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；(3)碳和氧化铜在高温下反应生成铜和
二氧化碳，反应方程式为：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；(4)铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程
式为：3Fe+ 2O2
Fe3O4。
点睛：在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据
质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化
为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字。一定要将短线改写为等号。
19. 下图是小红同学用来电解水的简易装置图。请你参与探究并回答下列问题：
(1)该反应的文字表达式为：_____________________，反应的基本类型是________________。
(2)电源的A 级为_____极，C 试管中收集到的气体是________________，可以用_________________检验，
D 试管中收集的气体是_______________，C、D 中两种气体的体积比为____________。
(3)图中信息表明实验_______________。(填写 “未开始”或“刚刚开始”或“已经进行了一段时间”)
(4)此实验得出的结论是____________________。
(5)电解水时生成氢气和氧气的体积比为2 1,
∶但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2 1,
∶针对这一发现,
你认为下列做法不可取的是 （ ）
A．大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水
B.反复多次实验查找原因
C.查找实验装置是否漏气
D.实验所得数据与理论相差不多,可以认为实验成功
【答案】 ①.
.
②分解反应 ③. 正 ④. 氧气 ⑤. 带火星
的木条 ⑥. 氢气 ⑦. 1：2
.
⑧已经进行了一段时间 ⑨. 水通电后能生成氢气和氧气(水由氢元
素和氧元素组成或化学变化中分子可分，原子不可分)
. D
⑩
【解析】
【详解】(1)发生该反应的文字表达式为：水
氢气+氧气，该反应符合“分解反应的一变多的特点”，
故属于分解反应；(2) 电解水通入的是直流电的电极，而与A 极相连的试管内的气体体积小，则判定其内
为氧气，故电源的A 为正极；C 试管中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条检验，C、D 中两种气
体的体积比为1：2；(3)根据试管中产生气体的体积情况可知：表明实验已经进行了一段时间；(4)电解水
得到的结论是：水通电后能生成氢气和氧气(水由氢元素和氧元素组成或化学变化中分子可分，原子不可
分) ；(5) A、在水溶性中，氢气是不溶于水，氧气是不易溶于水，说明在相同条件下氧气的溶解能力比氢
气强，这样使得氢气和氧气的体积比略大于2：1，做法可取；B、如果实验结果与预想的结果不一致时，
应该反复多次实验查找原因，做法可取；C、如果装置漏气，会出现与实际情况不一样的结果，应该查找
实验装置是否漏气，做法可取；
D、实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功，这种认识是错误的，是对自然科学不负责任的一
种态度，做法不可取；故选D。
20. 二氧化碳是我们熟悉的气体之一，是绿色植物进行光合作用的原料之一，小明同学查阅到的有关二氧
化碳气体的资料如下：
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；③点
燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧，④冒黑烟、发光、生成白色固体，⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可
用于灭火、作制冷剂等．
以上叙述中：_____是物理性质；_____是化学性质；_____是化学变化；_____是现象；_____是用途。
【答案】 ①.
.
.
.
.
①
②②
③③
④④
⑤⑥
【解析】
详解】①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大，这些性质不需要通过化学变化表
现出来，属于物理性质；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
③点燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧，能生成氧化镁和碳，属于化学变化；
④冒黑烟、发光、生成白色固体等属于实验现象；
⑤生成了氧化镁和碳属于结论；
⑥二氧化碳可用于灭火、作制冷剂等属于二氧化碳的用途．
点睛：判断是“性质”还是“变化”：
判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有
“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”
等词语，往往指物质的变化。
三、实验,探究题
21. 根据所学
知识并结合下列仪器，回答有关问题：
(1)写出仪器的名称B ________ ，C ___________ 。
(2)实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I 外，还需增加的仪器是
________ ，反应的化学方程式为 ____________ 。
(3)实验室用 _____ 为原料（填两种药品名称）来制取二氧化碳，组装一套发生装置所需的仪器
___________ （填字母）。
(4)实验室还可以用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为 _________ 。
(5)某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOH
X+CO
。
①则X 是 __________ （填化学式）；
②实验开始时先要点燃A 处酒精灯一段时间后，再点燃B 处酒精的目的是 _______ 。
③此实验装置的主要优点是 ______ 。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 ③. 酒精灯 ④. 2KClO3
2KCl+3O2↑
.
⑤大理石稀
盐酸 ⑥. AH、BH、ACG、BCG
. 2KMnO
⑦
4
K2MnO4+MnO2+O2↑
. H
⑧
2O
.
⑨排尽装置内空气，
防炸 ⑩. 【答题空10】减少污染或节约资源
【解析】
【详解】（1）仪器B 是锥形瓶；仪器C 是长颈漏斗；
（2）氯酸钾为原料制取并收集氧气需要加热，故还需增加的仪器是酒精灯；该反应是氯酸钾在二氧化锰
作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑；
（3）实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳； 该反应的反应物为固体和液体，反应条件为不加热，二
氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，故发生装置可选AH 或BH 或ACG 或BCG；
（4）实验室用高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）①由质量守恒定律得，X 的化学式为H2O；
②一氧化碳气体具有可燃性，当有氧气、温度达到着火点时会急速燃烧，引起爆炸，故需要排尽管中的空
气；
③此实验装置的主要优点是减少污染或节约资源；
22. 现将100g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g 滤
液。计算：
(1)生成硫酸钡沉淀的质量。________
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。_____________
【答案】（1）23.3g；（2）10%
【解析】
【详解】（1）解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
根据题意，参加反应的H2SO4质量为：100g×9.8%=9.8g
解得x=23.3g
解得y=20.8g
（2）氯化钡溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g
氯化钡溶液的溶质质量分数为：
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
23. 向质量为m 的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得
滤液总质量为3m．
（1）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；
（2）用N 表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na+）表示钠离子的数目]，请建立
坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
【答案】(1) 14.0%；
（2）
【解析】
【详解】（1）设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y
2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2
+Na2SO4
80 120 58
m
x y
=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸镁溶液的总质量为0.145m+3m-m=2.145m
硫酸镁溶液中溶质的质量分数为
14.0%
（2）由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2
+Na2SO4可知，溶液中钠离子的个数不会改变，而随着硫酸镁
的增加硫酸根离子会不断的增加，溶液中的氢氧根离子随着硫酸镁的增加不断减少，直至最终完全反应时
完全消失，故变化关系图为
