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(每日一练)2022 届初中化学溶液重点归纳笔记
单选题
1、常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
答案：B
解析：
A、实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A 正确；
B、实验2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B 不正确；
C、实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C 正确；
D、实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D 正确。故选B。
2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
2
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶质的质量乙>甲
答案：D
解析：
A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B、40℃时，甲的溶解度为50g,饱和溶液的溶质质量分数为:
50ᵅ
50ᵅ+100ᵅ× 100%=33.3%，此选项错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，所以如果甲中混
有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；
D、40℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量为甲<乙，将等质量的甲、乙饱和溶
液降温至20℃，溶剂的质量不变，由于20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶质的质量为：乙>甲，
此选项正确。
故选D。
3、如图所示，将少量液体X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X 和固体Y 的组合，符合题意的
是
3
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
答案：B
解析：
将少量液体X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则X 与Y 作
用可能产生气体，或放出热量。
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符
合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
故选B。
4、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
答案：A
解析：
①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
4
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；
③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；
④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸
钾等。
故正确的是①②，选A。
小提示：
本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液
要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。
5、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们
有两种观点：①Ca(OH)
2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)
2 与空气中的 CO
2 反应。他们设计以下方案进
行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na
2CO
3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
答案：C
解析：
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液
的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化
情况，故A 正确；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B 正确；
5
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na
2CO
3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，
滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入
碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C 不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D 正确。
故选C。
6、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度
曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M 的溶解度曲线为a 曲线
B．升温可以使N 的饱和溶液变浑浊
C．M 的饱和溶液从t
2℃降温到t
1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t
2℃时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
答案：D
解析：
A、氢氧化钠溶解放热，M 饱和溶液变浑浊，说明M 温度越高溶解度越小，为b，A 错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N 的饱和溶液变浑浊，说明N 温度越低溶解度越小，为a，升温N 溶解度变大，变为不
饱和溶液，不会变浑浊，B 错误。
C、M 的饱和溶液即为b 的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶
质质量分数不变，C 错误。
6
D、如果t2℃时，M、N 的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D
正确。
故选：D。
7、某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
A．取用NaOH 固体
B．称量NaOH 固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH 固体
答案：D
解析：
A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A 错误；
B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B 错误；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C 错误；
7
D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D 正确。
故选D。
8、常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
答案：B
解析：
A、实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A 正确；
B、实验2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B 不正确；
C、实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C 正确；
D、实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D 正确。故选B。
多选题
9、某NaOH 固体样品，可能含有固体KOH 和NaCl，取5.6 g 该样品与50 g 一定溶质质量分数的稀盐酸反应，
两者恰好完全反应，生成m g 水。下列说法正确的是
A．若样品不含NaCl，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有NaCl，可能含有固体KOH
8
C．若m＝1.8，则样品中至少含有NaCl 或固体KOH 的一种
D．若样品中不含NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%
答案：BD
解析：
假设5.6 g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗HCl 的质量为y1
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
40
36.5
18
5.6g
ᵆ1
ᵆ1
18
40 = ᵆ1
5.6g
36.5
40 = ᵆ1
5.6g
解得：x1＝2.52 g y1＝5.11 g
使用盐酸的溶质质量分数为5.11g
50g × 100% = 10.22%
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗HCl 的质量为y2
KOH
+
HCl
=
KCl
+
H2O
56
36.5
18
5.6g
ᵆ2
ᵆ2
18
56 =
ᵆ
25.6
36.5
56 =
ᵆ
25.6g
解得：x
2＝1.8 g y
2＝3.65 g
使用盐酸的溶质质量分数为3.65g
50g × 100% = 7.3%
A、根据上述计算可以知道若样品不含NaCl，生成水的质量m≥1.8，错误；
B、若生成水的质量为1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。
9
C、若生成水的质量为1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。
D、若样品中不含有杂质NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的HCl 的得盐酸溶质质量分数应介于7.3%～
10.22%之间，正确。
故选BD。
10、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论
正确的是
A．原硝酸钾溶液是不饱和溶液B．加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C．加入晶体后的溶液是饱和溶液D．加入晶体后，溶质的溶解度变大
答案：AB
解析：
A、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不
饱和溶液，正确；B、晶体溶解后，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分
数变大，正确；C、晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱
和，错误；D、固体的溶解度只受温度的影响，跟加入不加入晶体无关，错误。故选AB。
小提示：
判断溶液是否饱和不能让题中的文字叙迷惑，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答。
11、有关溶液的认识中错误的是（ ）
A．无色透明的液体是溶液
B．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
C．20%的氯化钠溶液中溶质与溶液质量之比为1：5
D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义
答案：AB
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解析：
A、均一、稳定的混合物属于溶液，不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故A 错；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和
溶液浓，故B 错；
C、20%的氯化钠溶液表示在100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠，溶质与溶液质量之比为1：5，故C 正确；
D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以
继续溶解某溶质的溶液，由此可知只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义，故
D 正确。
故选AB。
12、说法正确的是
A．氧化物一定是含氧化合物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大
答案：AB
解析：
A.氧化物是有两种元素组成，其一是氧元素的化合物，含氧化合物是一种含有氧元素的化合物，元素的种类可
以是多种，故说法正确；
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物正确，故说法正确；
C.由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石、石墨，故说法错误；
D.不饱和溶液变成饱和溶液，若用改变温度的方法，溶液成分可能不变，故说法错误。
故选AB。
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13、t
1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象
如图甲所示；升温到t
2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲
线。下列说法正确的是
A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a 中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
答案：AC
解析：
t
1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g 水的烧杯中，充分搅拌后a、b 两
种固体物质没有溶解完全；升温到t
2℃时，a 物质溶解完全，b 物质有部分未溶解，则a 的溶解度随温度的升
高而增大，b 的溶解度随温度的升高变化不大。
A、图甲中两烧杯内溶解的a、b 两种物质的质量都是25g，根据图像和图判断，a、b 溶液都是饱和，故溶液的
的溶质质量分数相等，故A 正确；
B、图乙中烧杯内b 物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B 不正确；
C、a 的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示a 物质的溶解度曲线，故C 正确；
D、a 的溶解度随温度的升高而增大，b 的溶解度随温度的升高变化不大，若 a 中混有少量b，可将其溶液降温
结晶以提纯a,故D 不正确。故选AC。
12
小提示：
溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸
发结晶提纯该物质。
