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2019 年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（化学）
试题
第Ⅰ卷
本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
1.
十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（
）
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．NaCl
D．NaOH
2.
下列应用只涉及物质的物理性质的是（
）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂
3.
《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造
成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素
是 （ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
4.
下图所示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．读取液体体积
D．点燃酒精灯
5.
高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（
）
A．含 6 种元素
B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6
D．钾、氧元素的质量比为 39:64
6.
化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（
）
A.
油锅着火，可用锅盖盖灭
B.
港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．
洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
7.
一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（
）
A．水分子间的间隔：①＞③
B．水分子的运动速率：②＞①
C．状态③的水分子静止不动D．
①→②发生了化学变化
8.
下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸
将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
9.
KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大B．
60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出C．
20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液
变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2
与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A.
将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B.
取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.
取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D.
其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
第Ⅱ卷
本卷共 8 题，共 70 分。
11．（7 分）2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元
素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为
，该元素属于
（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是
；硫离子的符号
为
；硫离子与硫原子的化学性质
（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为
S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 。
12．（9 分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出
多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是
（填标号）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的 环
境问题是
（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式 为
。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的
微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是
（填“分子”或“原子”），
反应物 CO2 与产物 CH3COOH 的分子个数比为 。
13．（7 分）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，
步骤如下：
I.
往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液 pH＝5，显
（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是
（写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是
；
活性炭的作用是
。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为
（写一个）。
14．（8 分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼
锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为
419℃，沸点为 907℃）
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式
为
。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元
素是
。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是
℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：
。
15．（8 分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上
参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、
HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以
熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的
、
反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为
。
（3）丙与丁的反应属于
（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五
种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是
（写一种）。
16．（10 分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为
。
②仪器 A 的名称为
。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有
（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的
（填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验
①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先
。将铁丝网放
在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
17．（17 分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干
扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是
。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室
温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是
。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是
（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变
化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，
（填"实验 1”或“实验
2"） 的测定方法更准确，判断依据是
。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测
定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是
（写两
点）。
【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是
（用
化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶
中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法
是
。
18．（6 分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要
求写出计算过程）
化学试题参考答案
第Ⅰ卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分
1．C
2．B
3．A
4．B
5．D
6．D
7．A
8．D
9．D
10．C
第Ⅱ卷共 8 小题，共 70 分
11．（7 分）
（1）72.63
金属元素
（2）①6
S2－
不同
②K2S
12．（9 分）
（1）C
（2）白色污染
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O
（4）原子
1:1
13．（7 分）
（1）酸性
（2）明矾（或其他合理答案）
过滤
吸附
（3）CuSO4＋2NaOH
Na2SO4＋Cu(OH)2↓[或 MgSO4＋2NaOH
Na2SO4＋
Mg(OH)2↓]
14．（8 分）
（1）ZnCO3
ZnO＋CO2↑
C（或“碳”）
（2）419~907
（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2
2ZnO”）
15．（8 分）
（1）HCl
CuCl2（不分先后）
（2）CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
（3）复分解反应
（4）CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
16．（10 分）
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑
②锥形瓶
ACD
③a
（2）①验纯
②浓度
17．（15 分）
（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）
氧气被消耗，集气瓶内
气体压强小于大气压
（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）
（3）实验 2
反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集
气瓶中氧气几乎耗尽
（4）能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案）
（5）2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O
（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）
18．（6 分）
解：设需要赤铁矿的质量为 m。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
160
2×56
80% m
1.4×104t
m＝2.5×104t
答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。
（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）
