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九年级上册化学期末试卷
本试卷分第一部分( 选择题) 和第二部分( 非选择题)。第一部分1 至4 页，第二部分5 至8 页，
共8 页。总分100 分。考试时间80 分钟。
注意事项:
1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填
写考场试室号、座位号；再用2B 铅笔把对应的两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后、再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划样原来的答
案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B 铅笔外，其他都必须
用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
5．全卷共29 个小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量: H
1；O
16 ；
C
12；
N
14；
Se
79
第一部分选择题
( 共40 分)
一、选择题: ( 每小题2 分，共40 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。多选，错选或
不选均不能得分。)
1．垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是
A．易拉罐
B．旧报纸
C．塑料瓶
D．瓜果皮
2．中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是
A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动
B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化
C．“爆竹声中一岁除”描述的只有物理变化
D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气( 或空气)
3．燃烧前常将汽油( 含C8H18等) 喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量
B．增大汽油与空气的接触面
C．降低汽油着火点
D．使C8H18等分子变得更小
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是
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2
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
氮气
食品防腐
空气中含量最多
C
生石灰
食品防潮剂
能与水反应
D
一氧化碳
冶炼金属单质
具有可燃性
5．下列操作正确的是
A．溶解
B．过滤
C．加热液体
D．用胶皮管塞塞住试管
6．提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，
工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C === Si+2CO↑，下列说法正确的是
A．单质硅结构和金刚石类似，由分子构成
B．该反应的基本类型为分解反应
C．在此反应中硅元素的化合价降低
D．硅元素在地壳中的含
量最多
7．科学家日前研制出一种名叫“干水”的物质( 如图) ，每个“干水”粒子是由
小水滴、外层包上沙质硅膜组成的。这种糖粉状物质的最大特点是具有强力吸
收二氧化碳的能力，具有极高的商业价值。下列有关“ 干水” 的叙述正确的是
A．“干水”属于纯净物
B．“干水”的化学式为H2O
C．“干水”可用于降低温室效应
D．“干水”吸收二氧化碳只发生物理变化
8．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是
A．空气是由空气分子构成的
B．稀有气体化学性质很不活泼
C．空气中的氧气可以作燃料
D．化石燃料的使用不会污染空气
10．关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是
高温
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3
A．②和④属于同种元素
B．③是阳离子
C．①是阴离子
D．④用X 代表，硝酸根与X 构成物质的化学式为XNO3
11．下列微观模拟图中的○和●分别表示氧原子和氢原子，则有关说法错误的是
①
②
③
④
A．①表示混合物
B．②表示能保持H2O 化学性质的最小微粒
C．③表示化合物
D．由③和④可知双氧水和水不是同一种物质
12．燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是
A．酸雨
B．温室效应
C．臭氧层破坏
D．可吸入颗粒物增加
13．下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是
A．常用炭在氧气中燃烧获得
B．不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集
C．不用稀硫酸的原因是成本高
D．不采用高温加热的反应是为了节能
14．电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．电解水制取氢气得到广泛应用
D．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
15．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去混在二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别软水和硬水
加入水，搅拌
C
除去混在木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
D
鉴别空气、氮气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
16．“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质:②吃子:所选棋子
能与棋盘( 如图) 中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃
掉；③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则
该棋子也核吃掉・若一次就可连续吃掉机盘上的所有棋子，应
选择的棋子是( 反应条件可忽路)
A．
B．
C．
D．
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4
17．硫代硫酸钠化学式是Na2S2O3，硫代硫酸钠中硫元素的化合价是
A．0
B．+2
C．+4
D．+6
8．乙酸化学式C2H4O2，是食醋的主要成分，在我国有杜康的儿子因酸酒时间过长而得到醋的说法。
下列说法正确的是
A．1 个乙酸分子中含有2 个碳原子、4 个氢原子和1 个氧分子
B．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
C．乙酸是氧化物
D．乙酸中碳元素的质量分数为
2×12
2×12+4×1+2×16 ×100%
19．根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
20．下图所示的实验能达到实验目的的是
A．
实验一：验证空气的密度大于CO2
B．实验二：验证空气中氧气含量
C．实验三：验满O2
D．实验四：验证反应前后质量相等
第二部分
非选择题
( 共60 分)
ニ、本题包括5 小题( 共30 分)
21．( 6 分) 如图为价类图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，B
点标示+2 价的氮的氧化物，则
80℃的水
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5
( 1 ) A 点对应的物质类别是_____________________；
( 2 ) D 点表示物质的化学式为___________________；
( 3 ) 査资料可知:元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C 可能具
有的性质是_______________________________。常温下C 与水反应能生成B 和E ( 硝酸) ，
反应的化学方程式是____________________________________________________________。
22．( 8 分) 建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列
问题：
( 1 ) 二氧化碳和氢气在一定条件下转換为化工原料乙烯( C2H4 ) ，是我国科学研究的又一重大
突破，其反应微观过程如下图所示，用化学方程式表示为____________________________，
由下图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______________________________。
( 2 ) 微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和H2O。若用“○”
表示氢原子，“⊕”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图( 已经配平)
如下:
画出X 的微观示意图：____________________________ ( 用黑色墨水笔作答) 。
( 3 ) 结构决定性质。研究发现含有“过氧基” ( —O—O— ) 的物质具有很强的氧化性，可以作
为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是________ ( 填数字序号)
( 4 ) 通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于
NaHSO4的性质，你的推测是：___________________________________________ ( 只写一条) 。
23．( 6 分) 小明对金属钠产生了好奇
【查阅资料】Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应产生遇火发出爆鸣声的气体，
同时生成氢氧化钠。
【实验与分析】①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸
上，用小刀切下ー小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出
气泡；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
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6
( 1 ) 根据推理，你认为金属钠的密度比煤油_________( 填“小”或“大”或“无法判断” ) ，
保存在煤油中的原因是________________________________________________________。
( 2 ) 从实验②中，你能得出钠的性质
．．．．的哪些信息? ( 任写三条) :_______；_______；________。
( 3 ) 写出钠与水反应的化学方程式___________________________________________________。
24．( 6 分) 2019 年是元素周期表发现150 周年，该表是学习化
学的重要工具。硒元素有防癌抗癌作用。硒在周期表中的
信息如图所示。
( 1 ) X 的数值是__________。
硒原子的中子数是__________。
( 2 ) 硒阴离子的符号表示为__________。
__________( 填名称) 原子的化学性质与硒原子相似。
( 3 ) 已知:Se+2HClO+H2O ==H2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROH==R2SeO3+2H2O ( R 的相对原子质量
为Y ) 消耗79g 硒需要ROH 的质量是___________________g。( 用含有Y 的数值表示)
25．( 4 分) 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石( 主要成分为碳酸钡，
化学性质与碳酸钙类似) 制备氯化钡晶体工艺流程如下：
( 1 ) 毒重石要进行粉碎的目的是______________；气体X 的化学式为____________________。
( 2 ) 操作Y 的名称是_________________，滤液2 中可循环利用的物质除水外还有_________。
三、本题包括4 小题( 共30 分)
26．( 3 分) 根据下列实验装置改进，回答问题
( 1 ) 实验室有如左图所示装置，连接装置时，需根
据导管的高度调节____________处的高度，再
确定________处的高度。( 填“甲”或“乙” )
( 2 ) 下图中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，
原因是________________________________。
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7
27．( 10 分) 气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
( 1 ) 写出图中标数字的仪器名称①_____________，②_____________。
( 2 ) 实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________________________，
若用D 装置收集氧气，气体应从管口_____________ ( 填“a”或“b” ) 进入。
( 3 ) 图中的E 装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，在水量足够的前提下，集气瓶未
装满水是否会影响实验结果_____________ ( 填“是”或“否” ) 。
( 4 ) 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取NH3，氨气极易溶于水。
①制取氨气应选用的发生装置为_____________( 填字母序号) 。
氨气只能
．．用_______________________________________法收集。
②振荡右图中的试管可观察到的现象是：___________________________。
( 5 ) 下列加热高酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是______ ( 填序号) 。
①检查装置气密性
②加热立即收集
③收满后移出集气瓶
④结東时停止加热
28．( 9 分) 小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子( H2O、SO42-、Cu2+ ) ，小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中
的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
NH3
滴有酚酞
的水
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8
( 1 ) 小明认为最不可能的粒子是____________，理由是_________________________________。
( 2 ) 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加
入稀硫酸后，无明显变化，证明_____________不起催化作用:在实验③中加入硝酸铜或氯
化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是____________________________。
( 3 ) 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_______________。
( 4 ) 小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的
双氧水稀释成不同浓度的溶液( 室温20℃，其他实验条件均相同) ，结果如表：
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液浓度
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2用量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到500mL 气体需要
的时间/s
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体的温度/℃
24
34
39
56
65
67
69
70
①写出上述反应的化学方程式：_______________________________________________。
②H2O2溶液浓度对反应速率的影响是__________________________________________。
③该反应是__________反应( 填“吸热”或“放热” )
29．( 8 分) 实验探究
( 1 ) 定性检测( 已知:无水CuSO4遇水变蓝色)
实验操作
实验现象
结论
连接装置，先①_____，再装入试
剂并按如图进行实验，通入O2，
一段时间后，点燃J 处酒精灯。
装置K 中无水CuSO4
变②______色
塑料燃烧产物中有水
装置L 中③______。
塑料燃烧产物中有二氧化碳
④由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是____________ ( 填元素符号) 。
( 2 ) 定量测定
为进一步确定组成，将1.4g 该塑料在足量氧气中完全燃烧，共产生了4.4g 二氧化碳和1.8g 水，
依据质量守恒定律，可判断消耗氧气的质量是____________g，该塑料是否含有除上述结论④之外的
元素呢?请列出计算过程并给出结论。
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9
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10
答案
一、
选择题(2 分一题，共40 分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
C
D
C
C
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
A
D
B
B
D
C
C
二、
非选择题（共30 分）
21、（6 分）
（1）单质（1 分）（2）N2O5 （1 分）（3）氧化性、还原性（每个答案一分，错别字不给
分;只要出现“氧化性”、“还原性”、“氧化性或还原性”就给1 分）；3NO2 + H2O == 2HNO3
+ NO（化学式全对1 分，配平全对1 分；写N2O4零分；写箭头扣1 分）
22、（8 分）
（1）2CO2 + 6H2 === C2H4 + 4H2O（化学式对1 分，配平对1 分；写箭头扣1 分）；
分子分解（“分裂”、“破裂”、“拆分”）成原子，原子重新组合成新分子（1 分）（2）
或3
（写对
给1 分，数量给1 分）（3）②④（对1 个给1 分；写2 个
对的加1 个错的扣1 分，扣完为止）
（4）溶液能使石蕊试液变红；溶液能与锌粒（或活泼金属）反应产生氢气（1 分合理即可）
23、（6 分，每空1 分，化学方程式中化学式全对给1 分）
（1）大；防止钠与空气中的氧气、水反应（写一种即可）（2）硬度小；熔点低；与
水反应；密度小（错别字不扣分，合理即可）（3）2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
24、（6 分，计算题2 分，其余每空1 分）
（1）6 ；45 或44.96 （2）Se2- ；硫或氧（符号不给分）（3）2（Y+17）
催化剂
△
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11
25、（4 分，每空1 分）
（1）增大接触面，使反应加快（合理即可）；CO2 （名称不给分）（2）过滤（错别字
不给分）；氯化钡或BaCl2
三、实验题（共30 分）
26、（3 分，每空1 分）
（1）甲；乙（2）木炭具有吸附性
27、（10 分，每空1 分，化学方程式中化学式全对给1 分）
（1 ）①试管
；②集气瓶（专有名词错别字不给分）
（2 ）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；a （不区分大小写）（3）否（4）①A（不区分大小写）；向下
排空气法②试管中水位上升，酚酞变红（一个答案一分）（5）①（多写扣1 分）
28、（9 分，第（3）小题一个答案一分，其余每空1 分，化学方程式中化学式全对给1 分）
（1）水或H2O ；5%双氧水溶液中含有水（合理即可）（2）SO42- 或硫酸根离子（3）
Cu2+或铜离子（3）质量、化学性质不变（一个答案一分）（4）①2H2O2
2H2O+O2
↑
②其他条件相同时，浓度越高反应越快③放热
29、（8 分，第（1）第④空2 分，第（2）小题计算2 分，其余每空1 分）
（1）①检查装置气密性②蓝
③变浑浊
④C、H （一个答案一分，名称不给分）
（2）4.8 ；4.4g×12/44 + 1.8g×2/18=1.4 g（二氧化碳中碳元素质量与水中氢元素质量之和
为1.4 g，1 分）；塑料中没有其它元素（1 分，只有结论且正确给1 分）
