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第二学期（初三化学）期中考试试卷
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A. 天然气
B. 石油
C. 氢气
D. 煤
【答案】C
【解析】
【分析】根据人类正在开发利用的新能源分析。
【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源。故
选C。
2. 下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是（ ）
A. 水的蒸发
B. 镁的燃烧
C. 干冰升华
D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。化学变化和物理变化的
本质区别是否有新物质生成。钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。水的蒸发过程中没有新
物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、镁的燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合
题意。
故选B。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
3. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是
A. NH4H2PO3
B. K2CO3
C. NH4NO3
D. Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮元素
化肥属于氮肥。
【详解】A、该化肥中含有氮、磷两种元素，属于复合肥。A 错误；
B、该化肥中含有钾元素，属于钾肥。B 错误；
C、该化肥中含有氮元素，属于氮肥。C 正确；
D、该化肥中含有磷元素，属于磷肥。D 错误。
故选C。
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. C60——60 个碳原子
B. 2O2——2 个氧分子
C. Fe2+——1 个铁离子
D. 3N——3 个氮元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，
则C60表示1 个碳60 分子或1 个个碳60 分子含有60 个碳原子，故A 不正确；
B、2O2表示2 个氧分子，故B 正确；
C、Fe2+表示1 个亚铁离子，故C 不正确；
D、3N 表示3 个氮原子，故D 不正确。故选B。
5. 科学家发现一种新元素，它的原子核内有111 个质子，161 个中子，则该元素原子的核外电子数是：
A. 111 个
B. 272 个
C. 50 个
D. 161 个
【答案】A
【解析】
【详解】在原子中，核内质子数＝核外电子数，该原子的核外电子数为111 个。故选A。
【点睛】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，
要熟记这两个等式。
6. 下列图示的实验操作不正确的是
A.
给液体加热
B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸
D.
蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与
水平方向成45 度夹角，用酒精灯的外焰加热，选项A 正确；
B、使用pH 试纸测定溶液的pH 值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，不能将试纸伸入溶液中，
选项B 不正确；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项C 正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项D 正确。故选B。
7. 下列有关物质用途与性质具有对应关系的是（ ）
A. 用汽油去除油污﹣﹣汽油密度比水小
B. 在铁栏杆表面刷铝粉漆防生锈﹣﹣铝是一种银白色金属
C. 用熟石灰改良酸性土壤﹣﹣熟石灰具有碱性
D. 用金刚石切割大理石﹣﹣金刚石的熔点高
【答案】C
【解析】
【详解】A、用汽油去除油污，是因为汽油能够溶解油污，A 不正确；
B、在铁栏杆表面刷铝粉漆防生锈，是因为能够隔绝氧气和水，B 不正确；
C、熟石灰是碱，能和酸性物质反应，可以改良酸性土壤，C 正确；
D、用金刚石切割大理石，是因为金刚石硬度大，D 不正确。
故选C
8. 利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是
A. 蒸发时，水分子的运动速率加快
B. 蒸发时，海水的质量变大
C. 冷凝时，水分子之间的间隔不变
D. 冷凝时，淡水的体积不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、水受热后温度升高，水分子规则运动加剧，水分子的运动速率增大，故选项A 正确；
B、蒸发时，海水中水分变为水蒸气被蒸发掉，海水的质量变小，故选项B 错误；
C、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子之间的间隔变小，故选项C 错误；
D、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子的运动速率降低，分子之间的间隔变小，淡水的体积
缩小，故选项D 错误。
故选A。
9. 归纳是学习化学的基本方法，下列归纳完全正确的一组是（ ）
A 对化学物质多样性的认识
B 化学概念间的关系
①只含一种元素的物质一定不是化合物
②含氧元素的化合物都是氧化物
③含碳元素的化合物一定是有机物
①纯净物与混合物属于包含关系
②氧化物与化合物属于交叉关系
③物理变化与化学变化属于并列关系
C 对化学学科价值的认识
D 化学之最
①利用化学合成药物，保障人体健康
②利用化学生产高效低毒农药，保障粮食产量
③利用化学开发新材料，改善人类的生存条件
①人体中最多元素的是钙元素
②海水中最多的物质是氯化钠
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物不一
定都是氧化物，如氢氧化钠中虽然含有氧元素，但不属于氧化物；含碳元素的化合物不一定属于有机物，
如碳的氧化物、碳酸盐等虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是看做无机物，说
法不完全正确；
B、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，有些氧化反应为化合反应，是交叉
关系，变化分为化学变化和物理变化，是并列关系，说法不完全正确；
C、利用化学合成药物，保障人体健康；利用化学生产高效低毒农药，保障粮食产量；利用化学开发新材
料，改善人类的生存条件，说法完全正确；
D、人体中最多元素的是氧元素，海水中最多的物质是水，说法错误。
故选：C。
【点睛】
10. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成水和氧气，不能得到氢气；氢气燃烧可以生成水，该
选项不能全部实现，此选项错误；
B、高温条件下，四氧化三铁和氢气反应生成铁和水；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁（不能生成硫酸铁）
和铜，该选项不能全部实现，此选项错误；
C、碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳不能和葡萄糖反应，该选项不能全部实现，此选项错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜；氢氧化铜与葡萄糖在碱性条件下共热生成砖红色氧化亚铜，均能实
现，此选项正确。
故选D。
11. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是
序号
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，过滤
B
CO2气体（O2）
将混合气体通过灼热的碳粉
C
CaCO3固体（CaCl2）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaCl 溶液（MgCl2）
加入过量的NaOH 溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但能把杂质
除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A 不正确；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，把原物质除去，引入了一氧化碳杂质，故B 不正确；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到碳酸钙，故C 正确；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液引入了氢氧化钠杂质，故D 不正
确。故选C。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12. 某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20.9
31.6
X
63.9
85.5
A. 溶液①溶质质量分数为20%
B. 溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2
C. 30℃时硝酸钾溶解度：31.6<X<63.9
D. 溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】A、根据20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据共加入了50g 硝酸钾，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
D、根据50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，进行分析判断。
【详解】
A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g 水中最多溶解31.6g 硝酸钾，溶液①溶质质量分数为
=20%，故选项说法正确。
B、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g 水中最多溶解31.6g 硝酸钾，共加入了50g 硝酸钾，不能全部溶解，
溶液②中溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g≠1：2，故选项说法错误。
C、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时硝酸钾溶解度数
据：31.6<X<63.9，故选项说法正确。
D、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成为饱和溶液，故
选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的
关键。
13. 已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球
代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A. 图示中的反应物都是化合物
B. 该反应不是置换反应
C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律
D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、同种原子构成
分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知
反应物中乙是单质，甲是化合物，故错误；
B、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种
化合物，不属于置换反应，故正确；
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，由反应的图示也可以看出反应前后原子的数目种类不变，可以反
映出该反应符合质量守恒定律，但分子种类已发生变化，故错误；
D、图示中的反应物、生成物质量比可以由具体的方程式解决，也可以由具体反应的质量关系解决，而没
有具体质量和具体的方程式没法得到物质的质量之比，故错误；
故选：B。
14. 将a g 锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘
干后称量质量为b g，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列不合理的是（ ）
A. 如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色
B. 滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量
C. 如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4 种金属
D. 反应后所得滤液中至少含有两种金属离子
【答案】C
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中加
入锌粒，锌和CuSO4和AgNO3发生反应，且先和AgNO3发生反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成
铜和硝酸锌。
A、反应后滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明能和盐酸反应的硝酸银还没有完全反应，则溶液中的硫
酸铜还没有发生反应，故溶液为蓝色，故A 正确；
B、
由化学方程式可知，锌与硝酸银反应生成的银质量大于反应消耗的锌的质量，而锌与硫酸铜反应生成的铜
的质量小于消耗的锌的质量，所以反应后生成固体的质量有可能与加入的锌的质量相等，故B 正确；
C、反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明加入的锌粒过量，则能与锌反应的溶质都发生了反应，
此时所得的滤渣中含有银、铁、锌三种金属，故C 不正确；
D、根据金属活动顺序可知硫酸镁不与锌反应，故溶液中一定含有镁离子，锌与硫酸铜或硝酸银反应后会
生成锌离子，故反应后的溶液中至少含有镁离子、锌离子，也可能含有没反应完的铜离子和银离子，故D
正确；
故选：C。
15. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl 中所含分子数均为
a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X 的变化曲线重合）。
下列说法正确的是（ ）
A. 物质X 的化学式是Cl
B. 一个Cl 原子的质量为
g
C. t 时刻，H2和HCl 的质量相等
D. 反应开始时，物质X 的质量为34.5g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、分析图象可知a 个H2和a 个X 反应生成2a 个HCl，依据质量守恒定律可知X 中含有2 个Cl，
所以X 的化学式为Cl2，此选项错误；
B、因为2gH2所含分子数为a，则含有的H 原子数为2a，则a 个H 的质量为1g，因为a 个HCl 分子中含有
a 个H 和a 个Cl，36.5gHCl 中所含分子数为a，所以a 个Cl 的质量为36.5g﹣1g=35.5g，所以一个Cl 原子的
质量
g，此选项正确；
C、分析图象可知a 个H2和a 个X 反应生成2a 个HCl，依据质量守恒定律可知X 中含有2 个Cl，所以X 的
化学式为Cl2，该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，每消耗2 份质量H2，生成73 份质量的HCl，则t 时刻，
剩余H2的质量小于生成HCl 的质量，此选项错误；
D、该反应的方程式为：H2+Cl2=2HCl，从图象可知a 个H2和a 个Cl2反应生成2a 个HCl，又因为2gH2、
36.5g HCl 中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl 的质量为73g，所以反应开始时，物
质Cl2的质量为73g﹣2g=71g，此选项错误。
故选B。
【点睛】本题主要考质量守恒定律的应用，利用图象及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确
结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
第Ⅱ卷（非选择题）
16. 化学与生活密切相关。请选择合适
字母填空
（1）牛肉中富含的营养物质是______。
a 蛋白质 b 糖类 c 维生素
（2）碘盐中的“碘”是指______。
a 元素 b 原子 c 单质
（3）食用碘盐是为了预防______ 疾病。
a 贫血 b 甲状腺肿大 c 夜盲症
（4）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是______。
a 霉变大米蒸煮后食用 b 用甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c 香肠中添加适量的亚硝酸钠
【答案】 ①. a
.
②a
.
③b
.
④c
【解析】
【详解】（1)牛肉富含的营养物质是蛋白质；
（2)碘盐中的“碘”是指元素；
（3）食用碘盐是为了预防甲状腺肿大疾病；
（4)a、霉变大米蒸煮后黄曲霉素不能被分解，所以不能食用；
b、甲醛溶液有毒，不能浸泡虾仁防腐；
c、适当使用食品添加剂对人体无害。
故答案为：①a；②a；③b；④c。
17. 2020 年10 月，无锡地铁3 号线顺利建成通车，极大地方便了人们的出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填字母）
a 生产车头的玻璃钢 b 制造高铁车身的镁铝合金
c 制造轨道枕木的聚氨酯材料 d 建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）地铁车制动盘使用合金锻钢制作，主要是利用该合金______等特性。
（3）地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁______。
（4）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿
作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
（5）地铁轨道焊接时，可用铝热反应：用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，得到铁。该反应的化
学方程式是______。
【答案】 ①. b
.
②耐高温或者耐磨 ③. 大 ④. 磁铁矿中铁元素含量更高 ⑤.
【解析】
【详解】（1）金属材料有纯金属和合金；
a 生产车头
玻璃钢属于复合材料，错误；
b 制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，正确；
c 制造轨道枕木的聚氨酯材料属于合成材料，错误；
d 建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料，错误。
故选b。
（2）地铁车制动盘使用合金锻钢制作，主要
利用该合金硬度大、耐高温等特性。
（3）合金硬度大于成分金属硬度；锰钢硬度比纯铁硬度大。
（4）Fe3O4中含铁量为
，FeCO3中含铁量为
，“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是磁铁矿中铁元素含量更高。
（5）置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应；铝和氧化铁高温发生置换反应得到
铁和氧化铝，反应为
。
18. 根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题。
（1）请写出标号的仪器①的名称______。
（2）选择 A 装置进行高锰酸钾制氧气时需要在试管口放______，收集时选择F 装置的理由______，化学
方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳，要实现随制随停，应选择的装置组合是_____（填序号），化学方程式为
_____。
（4）实验室制取一瓶干燥的氢气的装置组合顺序为：B→______ →E（选填“a→b”或“b→a”）。
（5）化学兴趣小组对燃烧的条件进行了探究：
实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器
并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。
【资料】：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，白磷有剧毒。
①写出白磷燃烧的化学方程式______。
②说明可燃物燃烧需要氧气的现象是______，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是______。
③实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是______。
【答案】 ①. 试管 ②. 棉花 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 ④. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
.
⑤CD
.
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
.
⑦a→b
.
⑧4P+5O2
2P2O5
.
⑨白
磷在水中不能燃烧，露出水面后开始燃烧 ⑩. 露出水面后，白磷开始燃烧，红磷没有燃烧 ⑪. 把有
毒物质转变为无毒物质
【解析】
【详解】（1）由图可知，①为试管，故填：试管。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
，为防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，试管口赛一团棉花，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，
故填：棉花；氧气不易溶于水；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，要实
现随制随停，应选择的装置组合是CD，二氧化碳密度比空气大，能溶于水只能用向上排空气法收集，C
装置石灰石或大理石放在有孔隔板上，通过漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，
气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，故填：CD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）实验室制取一瓶干燥的氢气该反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，用向下排空气法
收集收集装置选E，通过G 浓硫酸干燥得到干燥氢气，气体的干燥长进短出，故选：a→b。
（5）①白磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O2
2P2O5。
②白磷在水中不能燃烧，露出水面后开始燃烧说明可燃物燃烧需要氧气，露出水面后，白磷开始燃烧，红
磷没有燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点，故填：白磷在水中不能燃烧，露出水面后开始燃
烧；露出水面后，白磷开始燃烧，红磷没有燃烧。
③高锰酸钾把有毒物质转变为无毒物质，实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目把有毒物质转变
为无毒物质，故填：把有毒物质转变为无毒物质。
19. 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为
]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，一种是SiO2，其中Si 的化合价为______。
（2）步骤②加入NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是______。
（3）步骤②和③均涉及同一操作，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，
该反应的化学方程式为______。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是______。
【答案】 ①. +4
.
②增大反应物间的接触面积，加快反应速率（使其反应更加充分） ③. 漏斗
④.
.
⑤CO2
【解析】
【详解】（1）步骤1 所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，根据高岭土的成分以及质量守恒定律和物质的
状态可知，生成的固体氧化物的化学式分别为 SiO2和A12O3，其中 SiO2中氧元素为-2 价，根据化合物中
正负化合价的代数和为零，可得硅元素化合价是+4。
（2）步骤2 加入NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）步骤②和③都是难溶性物质和液体分离，所以对应的操作是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪
器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，其
化学方程式为：
；
（5）由于开始二氧化碳是反应物而后期是生成物，所以，上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是
CO2。
【点睛】过滤时要做到“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸要低于漏斗边缘；
液面要低于滤纸边缘。三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒紧靠滤纸内三层的地方；上端装混合液
的烧杯杯嘴紧靠玻璃棒上，慢慢倾倒（玻璃棒要倾斜）。
20. 小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡
使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，
决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。
【查阅资料】
（1）管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH 固体与Al 粉
（2）NaOH 溶液会与Al 发生反应生成NaAlO2
【实验模拟】
在实验室里，小丽取出了一些NaOH 固体和Al 粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量
气泡产生，且试管壁发烫。对于壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是______的原因，也可能是
______的原因。
【猜想与假设】
产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想：
（1）小李认为该气体是氧气；小张认为是氢气。
（2）你认为该气体可能是氧气和氢气的混合气体外，还可能是______。
【验证假设】
小丽设计了如图所示装置进行实验。
该气体的收集方法叫______。
小李拿一根带火星的木条伸到集满气体的B 试管中，木条不复燃证明他的假设不正确。而现在发现B 试管
中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。经实验确定A 试管中反
应后只有NaAlO2一种溶质，写出A 试管中反应的化学方程式：______。
【原理分析】
对于Al 为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。小李认为，Al 的金
属活动性排在H 之前，所以置换出NaOH 中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为______。
小丽猜想是Al 的性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于明白了疏通反应的原理。
【交流反思】
根据上述实验及NaOH 的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议：______。
【定量分析】
小王在瓶子上发现了这瓶管道疏通剂的标签，于是他们开始了定量研究，他们向烧杯中加入206g 水，再加
入本品200g。当铝粉全部反应后，求：所得溶液中氢氧化钠的质量分数______。
【答案】 ①. 反应放热 ②. 氢氧化钠溶于水放热 ③. 水蒸气 ④. 排水法 ⑤.
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⑥氢氧化钠属于碱，活泼金属置换酸中的氢 ⑦. 密封，防
潮 ⑧. 16.5%
【解析】
【分析】
【详解】[实验模拟]：
NaOH 固体和Al 粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫，试
管壁发烫，可能是氢氧化钠固体溶于水放出热量，也可能是铝与氢氧化钠反应放出热量；故填：反应放热；
氢氧化钠溶于水放热。
[猜想与假设]：
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，故生成物中也应含
Na、Al、H、O，故生成的气体可能是氢气、氧气、氢气和氧气的混合物，还可能是水蒸气；故填：水蒸
气。
[验证假设]：
由图可知，该气体的收集方法是排水集气法；B 试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，说明该气体
是氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故填：排水法；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
[原理分析]：
氢氧化钠属于碱，不是酸，故他的观点错误；故填：氢氧化钠属于碱，活泼金属置换酸中的氢。
[交流反思]：
管道疏通剂含氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，具有吸水性，且铝能与氢
氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，故应密封保存，故填：密封，防潮。
[定量分析]
解：设反应的氢氧化钠质量为x，反应生成氢气的质量为y。
所得溶液中氢氧化钠的质量分数
答：溶质质量分数16.5%。
