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下学期期末考试
九年级化学
本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题共25 个小题，每小题2 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是
A. 酿制甜酒
B. 煤炭燃烧
C. 瓷器破碎
D. 钢铁生锈
2. 下列物质不能为人体提供能量的是
A. 无机盐
B. 蛋白质
C. 糖类
D. 油脂
3. 下列图示实验操作正确的是
A.
测待测溶液pH
B.
蒸发
C.
过滤
D.
氧气验满
4. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧
化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是
A. 向上排空气法
B. 排水法
C. 排水法或向上排空气法
D. 排水法或向下排空气法
5. 下列做法不正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污
C. 用食盐水检验硬水和软水
D. 用氮气充入食品包装袋防腐
6. 下列物质
用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于炼钢
B. 硫酸用于除铁锈
C. 干冰用作制冷剂
D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
7. 下列叙述正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B. 分子在不停运动，原子不运动
C. 原子的最外层电子数决定元素的种类
D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
8. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A. 用水区分氯化钙和碳酸钙
B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋
C. 用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
9. 下表是人体几种重要体液的正常pH 范围，其中酸性最强的是
体 液
唾 液
胃 液
血 液
胆 汁
正常pH 范围
6.6-7.1
0.8-1.5
7.35-7.45
08-7.4
A. 唾液
B. 胃液
C. 血液
D. 胆汁
10. 抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A. 西达本胺是混合物
B. 西达本胺有48 个原子
C. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19
D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
11. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的
重铬酸钾变为绿色的物质。在 K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是
A. +2
B. +3
C. +6
D. +7
12. 下图是水分解的微观示意图，其中
表示氧原子，●表示氢原子。以下说法正确的是
A. 反应前后原子种类没有改变
B. 图中所示微粒构成的物质均属于化合物
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应的化学方程式为：H2O=H2+O2
13. 取一定量
Al 放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错
误的是
A. 固体中只有Ag 时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu 和Ag 时，滤液一定呈无色
C. 固体中一定有Ag 时，滤液中可能有AgNO3
D. 固体中有Cu 时，滤液中一定没有AgNO3
14. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，
胃液pH 变化的情况是（ ）
A.
B.
C.
D.
15. 酸与碱的组成中一定都含有的元素是
A. 氧元素
B. 氢元素
C. 氢、氧元素
D. 金属元素
16. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A. 生石灰
B. 熟石灰
C. 消石灰
D. 石灰石
17. 下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是
A. MgSO4
B. FeCl3
C. AlCl3
D. ZnSO4
18. 下图能正确表示加水稀释pH=11 的溶液的是
A.
B.
C.
D.
19. 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R 的化学式为
A. N2
B. N2O4
C. NH3
D. NO2
20. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是
A. 出行多乘交通工具
B. 生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C. 用废旧报纸制作铅笔杆
D. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
21. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产
生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变
化。则四种金属的活动性顺序是
A. 丙＞乙＞丁＞甲
B. 丁＞乙＞丙＞甲
C. 甲＞乙＞丙＞丁
D. 乙＞甲＞丁＞丙
22. 下列试剂中能把稀硫酸、NaOH 溶液、CaCl2溶液鉴别出来的是
A. KCl
B. Na2CO3
C. 稀盐酸
D. NaNO3溶液
23. 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀 H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀 HCl
过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
24. 下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液 Fe、Cu
C. Mg、FeSO4溶液、Cu
D. FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
25. 等质量的A、B、C 三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C 三种金属元素在生成物中
都显+2 价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 三种金属的活动性为B＞A＞C
B. 生成氢气的质量：A＞B＞C
C. 相对原子质量：A＞B＞C
D. 消耗硫酸的质量：A＞B＞C
二、填空题（本大题共6 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共28 分）
26. 用化学用语（即符号）表示：
（1）氢离子_____
（2）氢氧根离子_____
（3）碘酒中的溶剂_____
（4）H2SO4中硫元素的化合价_____
27. 化学就在我身边，现有A.CaCO3；B.浓盐酸；C.火碱；D.NH4NO3；E.KNO3从中选择适当的物质按下列
要求填空（填序号）：
（1）可用作补钙剂的是_____；
（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是_____；
（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是_____；
（4）敞口放在空气中，因变质而使本身质量增加的是_____。
28. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：
（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的_____作用；
（2）许多农村地区的生活用水是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度：
（3）冰箱中的食物久放会产生异味，可用活性炭消除异味，请你根据化学知识思考：这是利用了活性炭
的_____性；
（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有_____性。
29. 铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变
成黄色，是因为发生下列反应：_____（用化学方程式表示），该反应_____（填“是”或“不是”）复分
解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应：_____（用化学方程式表示），该
反应属于_____反应类型。
30. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是_____（选填“甲”或“乙”或“丙”）;
（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任写一种方法）；
（3）当甲中混有少量乙时，常用
提纯方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）
（4）t2℃时，将40 克甲物质放入50 克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____克；
（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是_____（选填“甲”
或“乙”）;
（6）将t2℃时，甲、乙
饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲_____乙
（选填“＞”、“＜”或“=”）;
（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
31. 化学与生活密切相关，请结合实际填空：
（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是_____，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的
防锈措施是_____;
（2）科学膳食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：
主食
副食
饮料
米饭、馒头
红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
可乐
从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加_____（填字母）
A 牛肉 B 清蒸鱼 C 青菜 D 牛奶
三、实验探究题（本大题共2 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共16 分）
32. （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，pH_____（选填“＞、=、
＜”）7，逐滴向烧杯中滴入稀盐酸，观察到的现象是_____，溶液的pH_____（选填“增大”或“减少”
或“不变”）；
（2）有一瓶溶液的pH 是3.5，如果要使溶液的pH 升高，可以通过加_____的方法。
33. 实验员王老师要配制80 克质量分数为10%的NaCl 溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①-④各仪器的名称。① _____
_____
_____
_____
②
③
④
（2）B 操作中应称NaCl 的质量是 _____ g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 _____ ；
（3）D 操作中仪器③的规格应是 _____ （选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与 _____ ；
（4）E 操作中④的作用是 _____ ；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 _____ （填序号）；
B
①
操作中砝码与NaCl 放颠倒了 ②D 操作中仰视凹液面最低处读数；
D
③
操作中有少量水溅出 ④F 操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是 _____ （填序号）。
四、计算题（本题共6 分）
34. 向盛有20.0 克稀盐酸的烧杯中倒入5 克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质
量为2.4 克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌
质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
