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让更多的孩子得到更好的教育
中考冲刺：化学探究题（基础）
责编：张欢
【巩固练习】
1．科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下
列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是 。
A．温度高低 B．氧气含量 C．食物多少 D．食物种类
2.（2016•菏泽中考）实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化
钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量；猜想②恰好完全中和 ；猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方
案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振
荡
溶液变红色
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH 试纸上，把
试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
方案三
取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液
猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字母序
号）。
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
理由是 。
3. （2016•丽水中考）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH 和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl 溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
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3
取 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3 实验操作补充完整；
（2）步骤2 加入过量BaCl2溶液的目的是 ；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH 和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3 中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该
固体是NaOH 和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？ 。
得出结论： 。
4.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢
氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。
（1）对已变质的氢氧化钙进行探究
[猜想] ①可能完全变成了碳酸钙。
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
[进行实验]
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过
滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液
猜想②成立
（2）对已变质的氢氧化钠进行探究
[猜想] ①可能完全变成了碳酸钠。
②可能部分变质，其成分是________。
[进行实验]
实验过程
实验现象
结论
猜想①成立
[交流反思] 实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应________保存。
5.如图所示装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无
色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳
酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球
又明显鼓起，但一段时间不能恢复原状。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
6.小林、小军和小明在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时间后，他们对试管内固体
的成分进行探究。
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【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么？
【建立假设】
小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；
小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为________；
小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为________。
【收集证据】
（1）小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军
加水时发生反应的化学方程式为________。
（2）小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知________的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的
________（填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
7.将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即可得到金光闪闪的“假黄
金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究：
[查阅资料] 高温时炭可将金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质。ZnCO3高温可
分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作出以下三种猜想：
猜想①，可能的单质有C、Zn、Cu。
猜想②，可能的氧化物有ZnO、CuO、Cu2O。
猜想③，可能是单质和氧化物组成的混合物。
[论证] 乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想________（填“①”、“②”或“③”），理由是
________。
进而再排除猜想________（填“①”、“②”或“③”）。对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中
的一种物质，依据是________。对余下的两种物质，甲、乙两名同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄
金”的成分。
8.小强同学在实验时不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液变红了，他觉得奇怪，
于是开始了探究。
实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH 试纸测试，溶液
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的pH 为11。
（1）[提出问题] 如果让你去探究，你想探究什么问题？
（2）[猜想与假设]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：
一是________________________。
二是________________________。
（3）[实验探究] 该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验。
实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾等水溶液的pH，实验结果记录如
下表：
盐
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
pH
10
7
4
7
3
7
①他进行实验1 的目的是________________。
②由实验l 得出的结论是________________。
③由实验2 得出的结论是________________。
（4）[结论与解释]通过探究，清你解释开始时溶液变红的原因是________________。
9.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO 的名称叫次氯
酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的。
猜想2：是氯水中的________（填化学式）使品红褪色的。
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的。
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1 不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2 不成立
③________
没有褪色
猜想3 不成立
【结论】
综合分析：氯水中的________（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】
（1）HClO 中氯元素的化合价为________价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
10.中和反应在日常和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和
反应进行了探究。
[提出问题] 能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
[实验药品] 稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
[实验仪器] 试管、滴管、10 mL 量筒等。
[设计方案并实验] 小江同学的实验：在试管中加入2 mL 稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振荡后，再
滴入X mL __②__，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为__③__。
小伟同学的实验：在试管中加入2 mL 稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后。再滴人碳酸钾溶液，
有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液Y mL。
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能
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说明。
[实验并判断] 另取一支试管，加入2 mL 稀硫酸，__④__（写出实验步骤、现象和判断依据）。
[结论] 能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
[反思] 在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是__⑤__（填字母）。
A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂
11. （2016•宁波中考）一般不用K、Ca、Na 等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的
一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表
所示：
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由： 。
【答案与解析】
1．【答案】C
【解析】影响食物腐败快慢的因素与温度高低、氧气含量和食物种类有关，与食物多少无关。
2．【答案】方案二：猜想②正确 方案三：有气泡产生
B 酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变蓝色
【解析】方案二：溶液的pH=7，表明溶液显中性，说明酸碱正好完全中和，所以证明猜想②正确。
方案三：如果猜想③正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生。
【评价反思】因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱变蓝色，所以如果加入酚酞试液观察
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到溶液未变色，则可证明猜想②或③正确。
3．【答案】
[进行实验]步骤3：少量烧杯中的溶液
[解释与结论]（2）除去并检验溶液中的碳酸钠
[交流与评价]合理 氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠
和氢氧化钠的混合物
【解析】[进行实验]根据碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀
进行分析。
[解释与结论]（2）根据铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠
需要先除去碳酸钠进行分析。
[交流与评价]由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，所以检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，
然后再进行检验。
4.【答案】
（1）
实验过程
实验现象
结论
酚酞试液变红
（2）氢氧化钠和碳酸钠的混合物
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于试管中。加适量的水使其完
全溶解，再向其中加入过量的氯化钙溶液
有白色沉淀生成
碳酸钠已除净（或原固体中有碳
酸钠）
将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，
滴加酚酞试液
酚酞试液不变色
（注：还可用氯化坝、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液） 密封
【解析】（1）酚酞试液变红，说明溶液中有Ca(OH)2，显碱性，有不溶于水的物质说明有CaCO3。（2）部
分变质其成分是NaOH 和Na2CO3；从表中猜想①正确。说明无NaOH。首先利用Na2CO3与过量CaCl2[或
BaCl2、Ba(NO3)2等]产生沉淀，而除去Na2CO3，过滤得滤液，滴加酚酞试液不变红，说明无NaOH。实验室
中易挥发、易吸水和与空气中物质反应的药品都必须密封保存。
5.【答案与解析】
（1）分子是不断运动的
（2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯②中，观察烧杯①中紫色的干燥纸花是否变色，再滴入甲滴管中
的水，观察烧杯①中紫色的干燥纸花是否变色
（3）NaOH 稀盐酸 第一次为氢氧化钠溶解放热，导致瓶中气压增大；第二次为镁与稀盐酸反应产生
氢气（该反应也放出一定热量），导致气压增大（其他合理答案均可）
6．【答案】
【建立假设】CaO CaO、CaCO3
【收集证据】（1）CaO+H2O==Ca(OH)2
【获得结论】小明
【交流与评价】①③
【解析】加热CaCO3一段时间后，剩余固体有三种情况：（1）全部为CaCO3；（2）全部为CaO；（3）为CaO
和CaCO3。据此作出合理猜想，然后紧扣猜想。依据有关物质的性质，根据科学探究的一般方法与步骤进
行探究。
7.【答案】②（或③） 因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质
③（或②） 过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO
【解析】本题主要考查学生运用查阅的资料收集证据，对三种猜想进行逐一筛选。首先，高温时炭可将金
属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质，猜想②和③先排除，再根据学过的知识排除炭。
8.【答案】（1）为什么盐也能使酚酞试液变红色（或盐溶液能使酚酞变红吗）
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（2）碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变成红色一般盐是中性的，碳酸钠可能是碱性物质（其他
合理猜想也可）
（3）①排除其他物质的干扰 ②Na2CO3溶液一定呈碱性 ③有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈中性，
有的盐溶液呈碱性
（4）碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红
【解析】本题以测试盐溶液的pH 为背景，考查分析能力及探究能力，难度较大。本题的答案具有开放性，
围绕题目中提供的信息进行合理猜想和分析即可。指示剂用来测试溶液的酸碱性，酚酞变红，说明溶液显
碱性，其pH＞7。可猜想：Na2CO3的溶液呈碱性，或Na2CO3可与水反应生成碱。然后通过对多种其他盐溶液
的测试，发现盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，得出Na2CO3溶液也呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红的结论。
9．【答案】
【猜想】Cl2
【实验探究】③把品红试纸伸入盐酸中
【结论】HClO
【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
【解析】此题用排除法证明氯水中有漂白作用的是HClO，HClO 是由氯气和水反应所形成的产物，所以
干燥的氯气不具备漂白作用。HCl 和H2O 都不具备漂白作用。向氯水中滴加石蕊试液观察到的现象是：紫
色石蕊试液先变红色，后又褪色，先变红是HCl 的作用，后褪色是HClO 氧化了石蕊。
10.【答案】
①NaOH ②K2CO3 ③H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为Z mL，Z mL＞Y mL[或者加
入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液（不足量），再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳
酸钾溶液体积为Z mL，Z mL≠Y mL] ⑤B
【解析】小江的实验，在稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，然后再加入碳酸钾溶液，看反应是否进行完
全，此时碳酸钾相当于指示剂。小伟的实验验证需再加一个对比实验，即同样取2 mL 稀硫酸，逐滴加入
碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为Z mL。若Z mL＞Y mL，则说明有一部分硫酸
与氢氧化钠发生了反应。
11．【答案】
[实验结论]（1）红
[实验反思]（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【解析】[实验结论]（1）根据题意，猜想一有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答。
[实验反思]（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生
成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，
进行分析解答。
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。
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