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中考总复习：综合计算技巧（基础）
责编：张欢
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.某不纯的铁粉5.6g 与足量的稀硫酸反应生成0.19gH2，则不纯的铁中混有的杂质不可能是（ ）
A．Mg
B．Zn
C．Cu
D．Ag
2. KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
A．KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．60℃的KCl 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数为40.0％
D．20℃时，100 g KCl 饱和溶液中含KCl 34.0 g
3.由Mg（OH）2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适
量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．6g
B．12g
C．18g
D．24g
4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向
左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（ ）
A．锌6.5g，铁6.5g B．锌15g，碳酸钠15g
C．碳酸钠10g，氧化钠5.6g D．碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g
5.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应
后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）13.4g，则参加反应的硫酸质量为（ ）
A．2.45g B．9.6 g
C．9.8 g
D．39.2g
6. （2015•宁波）把盛有5g 16%的NaOH 溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所
示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
二、填空题
7.当氧元素质量相等时CO 和CO2的质量比为_____________。
8.（2016•河南模拟）2.4gH2和CO 的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测
得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为 ，反应后新混
合气体中O2的质量为 。
三、计算题
9. （2016•肥城市二模）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳
酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
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请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数 ；
（2）C 烧杯中溶液的溶质质量分数 。
10.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称
取4 份，分别逐渐加入到4 份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
编号项目
1
2
3
4
石料质量/g
25.0
25.0
50.0
50.0
稀盐酸质量/g
120.0
150.0
250.0
100.0
CO2气体质量/g
8.8
8.8
18.8
8.8
分析表中数据，回答下列问题：
（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是_______。
（2）25.0g 石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_______。
（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】 A
【解析】可以假设5.6g 铁粉是纯净的，则与稀硫酸反应生成的氢气为0.2g，现在产生的氢气的质量减少
了，则杂质有两种可能：①与铁等质量时产生的氢气质量少；②不能与稀硫酸反应产生氢气。因此镁不符
合。
2．【答案】 B
【解析】由表格信息知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃的饱和溶液降温到20℃时，因溶
解度的减小而会有晶体析出。
3．【答案】 B
【解析】根据Mg（OH）2和MgO 组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫
酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答。
因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元
素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
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Mg ～ MgSO4
24 120
5g×48% xg
解得x=12g
4．【答案】 A
【解析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量
相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据
化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。A 中根据Zn→2HCl 和Fe→2HCl 的关系可知，锌恰好反
应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡； B 中锌
15g，碳酸钠15g 分别与盐酸反应产生的气体不一样多，因此天平不平衡； C 中根据Na2CO3→CO2的关系
可知：10g 碳酸钠与盐酸反应产生4.2g 二氧化碳气体，碳酸钠与二氧化碳的差值是5.8g，大于5.6g，因此
天平不平衡； D 中碳酸钠放出气体，而硝酸银不产生气体，因此天平不平衡。
5．【答案】 C
【解析】根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子
的数目均不变。混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H2SO4）的质量之和等于剩余固体和氢
气的质量之和。反应前后硫酸根的质量=（13.4 克-3.8 克）=9.6 克，则纯硫酸的质量=9.6 克÷
=9.8 克。
6．【答案】 D
【解析】CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
160 80
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1 的进行，
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
160 80 142 98
10g×16% 5g×16% 1.42g 0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g；
B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；
C、反应后的溶液质量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量
分数为：
×100%=10.4%；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等。
7．【答案】 14：11
【解析】由于2CO 和CO2的氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，故可按“等效化学式”巧解此题。
关系式： 2CO ～ CO2
物质质量比： 56 44
56 份质量的CO 和44 份质量的CO2中所含有氧元素的质量相等，即56:44，化简为14：11。
8．【答案】 1g 6.2g
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【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后容器中混合气体的减少的质量就是氢气与氧气反应生成水
的质量，根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式和生成水的质量，列出比例式，即可计算出原混合气体
中H2的质量，再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量。
（2）H2和CO 的混合气体的质量－H2的质量=原混合气体中CO 的质量，然后根据一氧化碳与氧气反应的
化学方程式以及CO 的质量，列出比例式，即可计算出生成CO2的质量。再根据质量守恒定律，即可计算
出与一氧化碳反应消耗的氧气的质量。然后用O2的质量（15g）－用去氧气的质量之和即可计算出剩余的
氧气的质量，即可得出反应后混合气体中各气体（CO2和氧气）的质量。
9．【答案】（1）80% （2）10%
【解析】生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g。
设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
x=20g，y=22.2g
则样品中碳酸钙的质量分数=
。
反应后所得溶液的质量为：227g-（25g-20g）=222g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
。
10．【答案】 （1）3 （2）100
（3）解：设石料中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得x=20.0g
故CaCO3的质量分数=
×100%=80.0%
答：石料中CaCO3的质量分数为80.0%。
【解析】（1）第1 次和第2 次实验比较可知：25g 石料完全反应只能生成8.8g 二氧化碳，如果第三次中
50g 石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生18.8g 二氧化碳，所以第3 次数据错误；
（2）第1 次和第2 次实验比较可知25g 石料完全反应只能生成8.8g 二氧化碳，再根据第1 次实验和第4 次
实验进行比较，可知50g 石料完全反应生成17.6g 二氧化碳，所以第4 次是按照100g 稀盐酸反应制取8.8g
二氧化碳，所以25.0g 石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；
（3）解：设石料中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
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x 8.8g
解得x=20.0g
故CaCO3的质量分数为：
×100%=80.0%
答：石料中CaCO3的质量分数为80.0%。
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