1
专题六
化学反应与能量
A 组 基础巩固练
1.(2023·北京朝阳区统考)已知某些化学键的键能如下,下列说法不正确的是( )
化学键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—Br
键能/(kJ·mol-1)
436
243
194
432
a
A.根据键能可估算反应H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)的ΔH=-185 kJ·mol-1
B.根据原子半径可知键长:H—Cl<H—Br,进而推测a<432
C.H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时,放出热量小于185 kJ
D.常温下Cl2和Br2的状态不同,与Cl—Cl 和Br—Br 的键能有关
2.(2023·安徽淮北一模)芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系,具有极强的氧化能力,其机理如
图所示。下列说法错误的是( )
A.Fe2+起到催化作用
B.基元反应1 的方程式为H2O2+Fe2++H+
Fe3++·OH+H2O
C.基元反应1 的活化能比基元反应2 的大
D.图示过程中,pH 会发生变化
3.(2023·北京房山区一模)如图是某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图,下列有关该电池的说法不正确
的是( )
A.电池放电时,K+向镍电极Ⅰ的方向迁移
B.正极电极反应为O2+2H2O+4e-
4OH-
C.出口Ⅰ处有水生成
D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环
4.(2023·湖北十堰一模)1,2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体,用电有机合成法合成
1,2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是( )
2
A.直流电源a 极为负极
B.X 为阳离子交换膜,Y 为阴离子交换膜
C.液相反应中,C2H4被氧化为1,2-二氯乙烷
D.该装置总反应为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
5.(2023·江西赣州一模)工业上在催化剂的作用下用CO 可以合成甲醇,利用计算机模拟单个CO 分子
合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是( )
A.反应过程中有极性键的断裂和生成
B.反应的决速步骤为Ⅲ→Ⅳ
C.使用催化剂降低了反应的ΔH
D.反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-1.0 eV· mol-1
6.(2023·陕西榆林一模)我国科学家成功研制出CO2/Mg 二次电池,在潮湿条件下的放电反应为
3CO2+2Mg+2H2O
2MgCO3·H2O+C,模拟装置如图所示(已知放电时,Mg2+由负极向正极迁移)。下
列说法正确的是( )
A.充电时,Mg 电极接外电源的正极
B.放电时,电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极
C.充电时,阳极的电极反应为2MgCO3·H2O+C-4e-
3CO2↑+2Mg2++2H2O
D.放电时,CO2在正极被还原,每消耗6.72 L CO2转移电子的物质的量为1.2 mol
7.(2023·辽宁鞍山一模)处理高浓度的乙醛废水的新方法是隔膜电解法,其总反应为2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其他反应)。实验室中,以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质
溶液,模拟含乙醛的工业废水,用惰性电极进行电解,其装置如图所示,下列说法错误的是( )
3
A.b 电极反应为CH3CHO+H2O-2e-
CH3COOH+2H+
B.电解一段时间后,电解池右侧pH 增大
C.若以CH4-空气燃料电池为直流电源,a 电极应该与燃料电池中通入CH4的一极相连
D.理论上处理1 mol 乙醛,将有1 mol H+通过质子交换膜
8.(2023·广东汕头一模)我国科学家利用Zn-BiOI 电池,以ZnI2水溶液作为锌离子电池的介质,可实现
快速可逆的协同转化反应。如图所示,放电时该电池总反应为3Zn+6BiOI
2Bi+2Bi2O3+3ZnI2。下
列说法正确的是( )
A.放电时,BiOI 为负极,发生氧化反应
B.放电时,1 mol BiOI 参与反应,转移3 mol e-
C.充电时,Zn2+通过阳离子交换膜从Zn 极移向BiOI 极
D.充电时,阳极发生反应:Bi+Bi2O3+3I--3e-
3BiOI
9.(2023·北京房山区一模)锌铁液流电池由于安全、稳定、电解质溶液成本低等优点成为电化学储能
热点技术之一,下图是以[Zn(OH)4]2-/Zn 和[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液
流电池放电时的工作原理示意图。
下列说法不正确的是( )
4
A.放电过程中,左侧池中溶液pH 逐渐减小
B.放电过程中,总反应为2[Fe(CN)6]3-+Zn+4OH-
[Zn(OH)4]2-+2[Fe(CN)6]4-
C.充电过程中,阴极的电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-
Zn+4OH-
D.充电过程中,当2 mol OH-通过聚苯并咪唑膜时,导线中通过1 mol e-
10.(2023·河南郑州一模)下图原电池装置中,用盐桥连接两烧杯中的电解质溶液。盐桥中阴、阳离子
的电迁移率应尽可能地相近。(电迁移率用u∞表示,单位:m2·s-1·V-1)。下列有关说法不正确的是( )
已知:左、右烧杯中溶液体积相同。
阳离子
u∞/(m2·s-1·V-1)
阴离子
u∞/(m2·s-1·V-1)
Li+
4.07×108
HCO3
-
4.61×108
Na+
5.19×108
NO3
-
7.40×108
Ca2+
6.59×108
Cl-
7.91×108
K+
7.62×108
SO4
2-
8.27×108
A.盐桥中的电解质可以为KNO3
B.盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中
C.电流表读数不变时,向右侧烧杯中加入硫酸铁固体,指针会继续偏转
D.电池反应一段时间后,测得左侧溶液中c(Fe2+)增加了0.01 mol·L-1,则右侧溶液中c(Fe2+)为0.07
mol·L-1
11.(2023·湖南岳阳一模)中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢
化制乙烯,其反应机理如图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
图1
5
图2
下列说法正确的是( )
A.由图1 可知,C2H 3
*转化为C4H6(g)时,只有σ 键的断裂与形成
B.由图2 可知,C2H2(g)转化为C4H 6
*的过程的各步反应均放出热量
C.步骤H2O(g)+C2H 2
*+e-
OH-+C2H 3
*决定制乙烯的反应速率
D.由于C2H 3
*转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上,故乙炔氢化更容易制得C4H6(g)
12.(2023·黑龙江齐齐哈尔一模)以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法错
误的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+4H++4e-
2H2O
B.若a 极是铜,b 极是铁,电解后溶液中CuSO4浓度减小
C.若a、b 两极是石墨,在同温同压下b 极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7∶1
D.若a 极是纯铜,b 极是粗铜,a 极上有铜析出,b 极逐渐溶解,两极质量变化不相同
13.(2023·北京顺义区一模)H2O2是重要的化学试剂,在实验室和实际生产中应用广泛。
Ⅰ.蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法,蒽醌法的反应过程如下。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1
②2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1
蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)
H2O2(l)的ΔH3= kJ·mol-1。
(2)向反应b 后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂,分析蒸馏水能作为萃取剂的原因:
。
Ⅱ.我国科学家设计如图所示的光电催化体系,该体系利用双极膜既能将SO2转化为SO4
2-所释放的化
学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,同时还可以实现烟气脱SO2。
6
(3)阳极的电极反应为
。
(4)理论上每生成1.5 mol H2O2,可以实现烟气脱SO2的物质的量为 mol。
B 组 能力提升练
1.(2023·辽宁抚顺六校联考)298 K、101 kPa 时,根据6C(石墨,s)+3H2(g)
C6H6(l)(苯)设计的反应路
径如下:
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为ΔH(石墨)、ΔH(H2)、ΔH(C6H6),下列说法正确的是(
)
A.6×ΔH(石墨)+3×ΔH(H2)=ΔH2
B.C6H6的能量一定高于CO2和H2O 的能量
C.1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH>ΔH3
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3
2.(2023·安徽皖优联盟联考)已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略,且ΔH2>ΔH5]:
下列说法正确的是( )
A.ΔH1>0
B.ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热
C.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
D.稳定性:正丁烷>异丁烷
3.(2023·辽宁丹东一模)我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图),发电的同时可实现
乙炔加氢,已知放电时Zn 转化为ZnO。下列说法正确的是( )
7
A.b 极为电池的正极
B.右侧电极室中c(KOH)增大
C.a 极的电极反应为C2H2+2e-+2H2O
C2H4+2OH-
D.外电路中每转移0.2 mol e-时,有0.1 mol OH-通过阴离子交换膜
4.(2023·湖北七市州联考)一种新型AC/LiMn2O4体系,在快速启动、电动车等领域具有广阔的应用前
景,其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1∶2 反应合成),高比表
面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极,Li2SO4溶液作电解质溶液,充电、放电的过程如图所示:
下列说法正确的是( )
A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生
B.放电时正极的电极反应为LiMn2O4+xe-
Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C.充电时AC 极应与电源正极相连
D.可以用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液作电解质溶液
5.(2023·湖南衡阳一模)某种含二价铜微粒[Cu Ⅱ(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理
如图1,反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是( )
图1
8
图2
A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应
B.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成
C.状态③到状态④过程的ΔH 最小,放热最多,反应速率最快
D.脱硝过程的本质是4NH3+6NO
5N2+6H2O
6.(2023·河南湘豫名校联考)科学家发明了一种Mg-PbO2电池,电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH,通过
M 和N 两种离子交换膜将电解质溶液隔开,形成A、B、C 三个电解质溶液区域(已知:a>b),装置如图,
下列说法不正确的是( )
A.Na+通过M 膜移向B 区,离子交换膜N 为阴离子交换膜
B.B 区的电解质的浓度逐渐减小
C.放电时,Mg 电极反应为Mg+2OH--2e-
Mg(OH)2
D.消耗2.4 g Mg 时,C 区域电解质溶液减少16.0 g
7.(2023·四川巴中一模)锂离子电池应用广泛,我国科学家使用纳米Si-C 复合颗粒直接与锂接触,形成
LixSi,将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解质溶液,与O2/C 电极匹配组成如图所示原电池。
该电池的总反应为xO2+2LixSi
xLi2O2+2Si,下列说法错误的是( )
A.该电池放电时,a 为负极
B.放电时,当负极质量减少14 g 时,电解质溶液中转移1 mol Li+
C.充电和放电过程,电解质溶液中Li+浓度都不会改变
D.电池充电时,阳极的电极反应为Li2O2-2e-
O2↑+2Li+
9
8.(2023·黑龙江哈尔滨一模)一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过
催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,可释放出CO2和O2。下列说法正确的是( )
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO3
2-
Li2CO3
B.该电池既可选用含水电解质溶液,也可选用无水电解质溶液
C.该电池每放电、充电各4 mol 电子完成一次循环,理论上能固定1 mol CO2
D.充电时阳极反应为C+2Li2CO3-4e-
3CO2↑+4Li+
9.(2023·湖北八市3 月联考)如图为电解法处理含有Cl-、NO3
-的酸性废水的工作示意图。已知在铁的
化合物的催化机理中,H+吸附到b 电极表面获得电子形成活性H 再参与反应。下列说法错误的是
( )
A.起催化作用的是Fe(Ⅲ)
B.b 极的电极反应为10H++NO3
-+8e-
NH 4
++3H2O
C.阳极附近的pH 变小
D.处理废水过程中Cl-浓度基本不变
10.(2023·辽宁教研联盟一模改编)有一种两相无膜电池,其放电时的工作原理如图所示(PF6
-在水系/非
水系电解质溶液界面上来回穿梭,可维持电荷守恒)。
已知:CH2Cl2的密度为1.33 g·cm-3,难溶于水。下列说法错误的是( )
A.电池使用时不能倒置
B.充电时,石墨毡上的电极反应为PTZ-e-
PTZ+
10
C.放电时,PF6
-由CH2Cl2层移向水层
D.放电时,Zn 板每减轻6.5 g,水层增重29 g
11.(2023·福建七地市联考)应用电化学方法对水体消毒并去除余氯,其装置如图所示。下列说法正确
的是( )
A.闭合K1后,可对池中的水杀菌消毒
B.断开K1,闭合K2时,e-由M 极流出
C.断开K1,闭合K2后,N 极金属Na 不断累积
D.钠离子交换膜可用质子交换膜代替
12.(2023·天津河西区一模)我国空间站氧循环系统中涉及电解水,还有碳中和反应CO2(g)+4H2(g)
2H2O(g)+CH4(g)。按要求回答下列问题。
(1)电解液态水制备1 mol H2(g)的反应中ΔH=+286 kJ·mol-1。写出表示H2(g)燃烧热的热化学方程式:
。
(2)系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(T)之间的关系如图1 所示。
图1
①由图1 可推知,该反应正反应的ΔH (填“>”或“<”)0;
②若系统碳中和反应为基元反应,且反应的ΔH 与活化能(Ea)的关系为|ΔH|>Ea。请在图2 中补充完成
该反应过程的能量变化示意图。
图2
11
(3)甲烷燃料电池工作的原理如图所示,甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允
许质子(H+)和水分子通过,其工作原理如图3 所示:
图3
①Pt(a)电极反应为
;
电解质溶液中的H+向 (填“a”或“b”)电极移动。
②该电池工作时消耗11.2 L CH4(标准状况下),假设电池的能量转化率为80%,则电路中通过 mol
电子。
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参考答案
专题六 化学反应与能量
A 组 基础巩固练
1.D 根据反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能,则反应H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)的ΔH=+436
kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×432 kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1,A 正确;Cl 原子半径小于Br 原子,H—Cl 的键长
比H—Br 键长短,H—Cl 的键能比H—Br 的键能大,进而推测a<432,B 正确;键能:Cl—Cl>Br—Br,
反应生成HBr 比生成HCl 更难,放出的热量更少,故生成2 mol HBr(g)时,放出热量小于185 kJ,C
正确;常温下物质的状态由分子间作用力决定,D 错误。
2.C Fe2+参与基元反应1,在基元反应2 中又生成Fe2+,则Fe2+起到催化作用,A 正确;由图可知,基
元反应1 的方程式为H2O2+Fe2++H+
Fe3++·OH+H2O,B 正确;基元反应1 为快反应,而基元反应2
为慢反应,则基元反应1 的活化能比基元反应2 小,C 错误;基元反应1 的方程式为H2O2+Fe2++H+
Fe3++·OH+H2O,基元反应2 为Fe3++H2O2
Fe2++HO2·+H+,基元反应1 为快反应,而基元反应2
为慢反应,则图示过程中,pH 会发生变化,D 正确。
3.A 氢氧燃料电池中,通入O2的电极是正极,则镍电极Ⅱ为正极。原电池中阳离子向正极移动,
则K+向镍电极Ⅱ方向迁移,A 错误;镍电极Ⅱ上电极反应为O2+2H2O+4e-
4OH-,B 正确;镍电极
Ⅰ为负极,电极反应为H2-2e-+2OH-
2H2O,出口Ⅰ处有水生成,C 正确;由图示可知,循环泵可使
电解质溶液不断浓缩、循环,D 正确。
4.C 由电解池装置图可知,左侧CuCl 被氧化为CuCl2,为电解池的阳极,则a 极为电源正极,A 错
误;溶液中Cl-经过阴离子交换膜X 移向阳极,溶液中Na+经过阳离子交换膜Y 移向阴极,同时生
成NaOH,故X 为阴离子交换膜,Y 为阳离子交换膜,B 错误;液相反应中,C2H4与CuCl2反应生成
1,2-二氯乙烷时碳元素化合价升高,发生氧化反应,应为C2H4被CuCl2氧化为1,2-二氯乙烷,C 正确;
以NaCl 溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中,CuCl 循环使用,其实质是NaCl、H2O 与
CH2
CH2反应,故总反应为CH2
CH2+2H2O+2NaCl
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl,D 错误。
5.A 由图可知,总反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),则涉及CO 中化学键的断裂和C—H、O—
H 的生成,A 正确;活化能越大反应越慢,据图可知反应的决速步骤为Ⅱ→Ⅲ,B 错误;催化剂能改变
反应速率,但是不能改变反应的焓变,C 错误;生成物的能量低于反应物的能量,该反应为放热反应,
单个CO 分子合成甲醇放热1.0 eV,则反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-
NA eV· mol-1(设NA为阿伏加德罗常数的值),D 错误。
6.C 由图可知,放电时Mg 作负极,电极反应为Mg-2e-
Mg2+,石墨作正极,电极反应为
3CO2+2Mg2++2H2O+4e-
2MgCO3·H2O+C。充电时,Mg 作阴极,Mg 电极接外电源的负极,A 错误;
放电时为原电池,电子经导线由负极传导到正极,不能进入电解质溶液,B 错误;充电时,石墨作阳
极,电极反应为2MgCO3·H2O+C-4e-
3CO2↑+2Mg2++2H2O,C 正确;放电时,CO2在正极被还原为
C,C 元素由+4 价变为0 价,未指明6.72 L CO2是否处于标准状况下,不能确定转移的电子数,D 错
误。
7.B b 电极为阳极,电极反应为CH3CHO+H2O-2e-
CH3COOH+2H+,A 正确;电解一段时间后,电
解池右侧消耗水,生成弱酸CH3COOH 和H+,H+通过质子交换膜移向左侧,故右侧溶液pH 减小,B
错误;若以CH4-空气燃料电池为直流电源,燃料电池中通入CH4的一极应与a 电极相连,C 正确;根
13
据电池总反应可知,理论上处理1 mol 乙醛,有1 mol 电子发生转移,将有1 mol H+通过质子交换膜,
D 正确。
8.D 由总反应可知,放电时Zn 为负极,发生氧化反应,A 错误;由电池总反应可知,6 mol BiOI 反应
时生成2 mol Bi,共转移6 mol 电子,则1 mol BiOI 参与反应时转移1 mol e-,B 错误;充电时,Zn 电
极作阴极,BiOI 极作阳极,溶液中阳离子向阴极移动,则Zn2+通过阳离子交换膜从BiOI 极移向Zn
极,C 错误;充电时的总反应为2Bi+2Bi2O3+3ZnI2
3Zn+6BiOI,阳极反应为Bi+Bi2O3+3I--3e-
3BiOI,D 正确。
9.D 由图可知,Zn 失去电子生成[Zn(OH)4]2-,则Zn 极为负极,电极反应为Zn+4OH--2e-
[Zn(OH)4]2-,则左侧池中OH-通过聚苯并咪唑膜进入右侧池,左侧池中OH-浓度降低,溶液酸性增
强,pH 逐渐减小,A 正确;正极反应为[Fe(CN)6]3-+e-
[Fe(CN)6]4-,综合负极反应可得,总反应为
2[Fe(CN)6]3-+Zn+4OH-
[Zn(OH)4]2-+2[Fe(CN)6]4-,B 正确;充电过程中,阴极[Zn(OH)4]2-转化为Zn,
电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-
Zn+4OH-,C 正确;充电过程中,当2 mol OH-通过聚苯并咪唑膜时,导
线中通过2 mol e-,D 错误。
10.A 在盐桥中,为维持两个烧杯中溶液的电荷平衡,盐桥中阴、阳离子的电迁移率应尽可能接
近,由表格可知,K+和Cl-、NO3
-的电迁移率最接近,但NO3
-在酸性条件下可将Fe2+氧化,故不能选
择KNO3作为电解质,A 错误;电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,则铁电极为负极,石墨电极
为正极,盐桥中阳离子向正极移动,则盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中,B 正确;电流表读数不
变时,说明右侧三价铁反应完,此时向右侧烧杯中加入硫酸铁固体,则Fe3+可以继续参与反应,指针
会继续偏转,C 正确;铁电极发生的反应为Fe-2e-
Fe2+,石墨电极发生的反应为2Fe3++2e-
2Fe2+,当铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.01 mol·L-1时,根据石墨电极的电极反应可计算得出右侧烧
杯溶液中增加的c(Fe2+)为0.02 mol·L-1,原溶液中c(Fe2+)为0.05 mol·L-1,故反应后c(Fe2+)=0.02
mol·L-1+0.05 mol·L-1=0.07 mol·L-1,D 正确。
11.C 双键由一个σ 键和一个π 键构成,C2H 3
*转化为C4H6(g)时,存在双键的断裂和单键的生成,
故既有π 键的断裂,又有σ 键的形成,A 错误;由图2 可知,C2H2(g)转化为C4H 6
*的过程中最后一步
反应为吸热反应,B 错误;(制乙烯过程中)步骤H2O(g)+C2H 2
*+e-
OH-+C2H 3
*的活化能较高,反应
速率较慢,故该步骤决定制乙烯的反应速率,C 正确;C2H 3
*转化为C4H 6
*的过程始终在铜催化剂表
面上,C4H6的生成不是在催化剂表面进行的,D 错误。
12.C 根据图示知,乙烷燃料电池中左侧电极为正极,右侧电极为负极,则a 极为电解池的阴极,b
极为电解池的阳极。该燃料电池工作时,负极产物为CO2,电解质溶液呈酸性,正极反应为O2+4H+
+4e-
2H2O,A 正确;若a 极是铜,b 极是铁,电解总反应为Fe+CuSO4
FeSO4+Cu,则硫酸铜溶液
浓度减小,B 正确;若a、b 两极是石墨,b 极电极反应为2H2O-4e-
O2↑+4H+,原电池中乙烷发生的
反应为C2H6+4H2O-14e-
2CO2+14H+,根据串联电路中各电极转移电子守恒可知,b 极生成氧气
和电池中消耗乙烷的体积之比为7∶2,C 错误;若a 极是纯铜,b 极是粗铜,题给装置为铜的电解精
炼,a 极上有铜析出,b 极逐渐溶解,b 极粗铜中比铜活泼的金属优先失电子,则两极质量变化不相
同,D 正确。
13.答案 (1)-188
14
(2)
为有机化合物,与水不互溶,而H2O2易溶于水
(3)4OH-+SO2-2e-
SO4
2-+2H2O
(4)1.5
解析 (1)根据盖斯定律,由①×1
2
-②×1
2
可得反应H2(g)+O2(g)
H2O2(l),则该反应的ΔH3=(-572 kJ·
mol-1)×1
2
-(-196 kJ· mol-1)×1
2
=-188 kJ· mol-1。
(4)右侧电极反应为O2+2H++2e-
H2O2,理论上生成1.5 mol H2O2时转移3 mol 电子;根据得
失电子守恒可知,转移3 mol 电子时,可实现烟气脱SO2的物质的量为1.5 mol。
B 组 能力提升练
1.A 已知:①C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) ΔH(石墨);②H2(g)+1
2
O2(g)
H2O(l) ΔH(H2)
6×①+3×②得:6C(石墨,s)+3H2(g)+15
2
O2(g)
6CO2(g)+3H2O(l) ΔH2,则ΔH2=6×ΔH(石墨)
+3×ΔH(H2),A 正确;C6H6与氧气反应生成CO2和H2O 是放热反应,说明反应物的总能量高于生成
物的总能量,反应物还有O2,故不能判断C6H6的能量与CO2和H2O 的能量高低,B 错误;C6H6(g)的
能量要高于C6H6(l),1 mol C6H6(g)燃烧时放出的能量更多,但是相应的ΔH 要更小,故1 mol
C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH<ΔH3,C 错误;根据盖斯定律可得,ΔH2=ΔH1+ΔH3,D 错
误。
2.C ΔH2、ΔH5分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热,且ΔH2>ΔH5,则燃烧1 mol 两种物质时,前者
释放的热量较后者少,据此可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应,A 错误;根据燃烧热的定义可知,
ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热,B 错误;由盖斯定律可知,ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4,C 正确;相同条件下,
物质的能量越低越稳定,则稳定性:正丁烷<异丁烷,D 错误。
3.C 放电时Zn 转化为ZnO,发生氧化反应,则b 极为电池的负极,电极反应为Zn-2e-+2OH-
ZnO+H2O,反应消耗OH-,则c(KOH)减小,A、B 均错误。a 极为正极,a 极上C2H2得电子产生C2H4,
电极反应为C2H2+2e-+2H2O
C2H4+2OH-,C 正确。根据a 极反应C2H2+2e-+2H2O
C2H4+2OH-
可知,每转移0.2 mol e-时,有0.2 mol OH-通过阴离子交换膜,D 错误。
4.A Li2CO3和MnO2按物质的量比1∶2 反应合成LiMn2O4,Mn 元素化合价降低,根据得失电子
守恒,氧元素化合价可升高,可能有O2产生,A 正确;放电时,锂离子向正极移动,正极的电极反应为
Li(1-x)Mn2O4+xLi++xe-
LiMn2O4,B 错误;放电时AC 极作负极,则充电时AC 极作阴极,应与电源
负极相连,C 错误;放电时,需要Li+参与正极反应,故不能用Na2SO4代替Li2SO4,D 错误。
5.B 状态①到状态②过程中无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A 错误;状态⑤到状
态①的变化过程中有H2O 和N2生成,有极性键O—H 和非极性键N≡N 的形成,B 正确;状态③到
状态④过程活化能最大,反应速率最慢,C 错误;该脱硝过程中参与反应的是NH3、NO、O2,则脱
硝的本质是4NH3+4NO+O2
6H2O+4N2,D 错误。
15
6.B 镁电极为原电池的负极,电极反应为Mg+2OH--2e-
Mg(OH)2,A 区溶液中c(OH-)减小,A
区钠离子通过阳离子交换膜M 进入B 区;PbO2为正极,电极反应为PbO2+4H++SO4
2-+2e-
PbSO4+2H2O。原电池工作时,A 区Na+通过阳离子交换膜M 进入B 区,C 区溶液中SO4
2-通过阴
离子交换膜进入B 区,A 正确。原电池工作时,A 区钠离子通过阳离子交换膜M 进入B 区,C 区溶
液中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入B 区,则B 区中硫酸钠溶液的浓度增大,B 错误。根据上
述分析可知,C 正确。原电池消耗2.4 g 镁时,放电转移电子为
2.4 g
24 g·mol
-1×2=0.2 mol,C 区放
电消耗0.4 mol H+、0.1 mol SO4
2-,同时有0.1 mol SO4
2-移向B 区,相当于溶液中减少0.2 mol
H2SO4,同时生成0.2 mol 水,则C 区实际减少的质量为0.2 mol×98 g· mol-1-0.2 mol×18 g·
mol-1=16.0 g,D 正确。
7.B 该电池放电时,Li+向b 电极移动,则a 为负极,A 正确;放电时,LixSi 在负极失电子,电极反应为
2LixSi-2xe-
2xLi++2Si,负极质量减少14 g 时,电解质溶液中转移2 mol Li+,B 错误;充电和放电过
程中,Li+从一个电极转移到另一个电极,电解质溶液中Li+的浓度不变,C 正确;电池充电时,Li2O2
在阳极失电子,电极反应为Li2O2-2e-
2Li++O2↑,D 正确。
8.C 由电池工作原理可知,放电时Li 为负极,电极反应为2Li-2e-+CO3
2-
Li2CO3,A 错误。Li 为
活泼金属,能与水发生反应,该电池不能用含水电解质溶液,B 错误。根据放电时正极反应为
3CO2+4 Li++4e-
C+2 Li2CO3可知,转移4 mol 电子时可以吸收3 mol CO2,根据充电时阳极反应
2Li2CO3-4e-
2CO2↑+4Li++O2↑可知,转移4 mol 电子,释放2 mol CO2,故每放、充4 mol 电子一次,
理论上能固定1 mol CO2,C 正确。充电时,阳极只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2,则电极反
应为2Li2CO3-4e-
2CO2↑+4Li++O2↑,D 错误。
9.D 电解方法处理含有Cl-、NO3
-的酸性废水时,H+在阴极得电子生成H 原子,H 原子与Fe3+反
应生成Fe2+,Fe2+还原NO3
-生成Fe3+和NH 4
+,可知起催化作用的是Fe(Ⅲ),A 正确;b 极中NO3
-转化
为NH 4
+,电极反应为10H++NO3
-+8e-
NH 4
++3H2O,B 正确;电极a 为阳极,Cl-在阳极失去电子生成
HClO,电极反应为H2O+Cl--2e-
HClO+H+,阳极附近H+浓度增大,故阳极附近溶液pH 变小,C 正
确;处理废水时两极转移电子数相同,HClO 过量而NH 4
+不足量,即有部分Cl-转化为HClO 而导致
Cl-浓度下降,D 错误。
10.D 放电时,Zn 失电子发生氧化反应,故Zn 作负极,石墨毡作正极。水和二氯甲烷互不相溶,且
密度差能够将正极与负极分隔开,故不能倒置,A 正确;充电时,石墨毡作阳极,电极反应为PTZ-e-
PTZ+,B 正确;放电时,阴离子移向负极,故阴离子移向水层,C 正确;放电时,Zn 板每减轻6.5 g,同
时水层增重6.5 g,转移电子的物质的量为0.2 mol,有0.2 mol PF6
-移动到水层,故水层增重为0.2
mol×145 g·mol-1+6.5 g=35.5 g,D 错误。
11.A 闭合K1后,构成电解池装置,M 极为阳极,电极反应为2Cl--2e-
Cl2↑,氯气进入水池消毒,A
正确;断开K1,闭合K2时,构成原电池装置,M 极为正极,N 极为负极,e-由N 极流出,B 错误;断开K1,
闭合K2后,构成原电池装置,N 极为负极,电极反应为Na-e-
Na+,N 极金属Na 不断减少,C 错误;
钠离子交换膜换成质子交换膜后,H+会穿过膜与N 极的Na 反应,故不可换为质子交换膜,D 错误。
12.答案 (1)H2(g)+1
2
O2(g)
H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1
(2)①<
16
②
(3)①CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+ b ②3.2
解析 (1)由题意可知,1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ,则表示H2(g)燃烧热
的热化学方程式为H2(g)+1
2
O2(g)
H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1。
(2)①由反应CO2(g)+4H2(g)
2H2O(g)+CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(T)之间的关系图
可知,K 随着温度升高而减小,故升高温度时平衡逆向移动,正反应为放热反应;②若反应为基元反
应,则反应为一步完成,由于反应的ΔH 与活化能(Ea)的关系为|ΔH|>Ea,由图2 信息可知Ea=a
kJ·mol-1,则|ΔH|>a kJ·mol-1,该反应为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,据此可画出
该反应过程的能量变化示意图。
(3)①该燃料电池中,通入燃料的a 电极为负极,通入空气(O2)的b 电极为正极,负极上甲烷失
电子,电解质溶液为酸性,则电极反应为CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+。a 电极为负极,b 电极为正极,
电解质溶液中的H+向b 电极移动。②电池工作时消耗11.2 L CH4(标准状况下),则参加反应的
CH4的物质的量为0.5 mol,根据电极反应CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+可知,理论上转移电子的物质
的量为0.5 mol×8=4 mol,电池的能量转化率为80%,则电路中通过电子的物质的量为4
mol×80%=3.2 mol。
