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专题08 化学反应速率与化学平衡
1．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钢放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
2．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
3．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同
价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
4．（2023·浙江卷）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
5．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．t1时刻，体系中有E 存在
B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
1．（2023·河北·模拟预测）在523.15K、7MPa 的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：
。该反应的吉布斯自由能(
)与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总
压×物质的量分数)。下列说法正确的是
A．乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应
B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率
C．由图像可知
D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中
、
、
均为1mol，则用分
压表示的平衡常数
2．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）Deacon 催化氧化法将HCl 转化为Cl2的反应为：
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：2CuCl2(s)
2CuCl(s)+Cl2(g)
反应ii：2CuCl(s)+O2(g)
2CuO(s)+Cl2(g)
反应iii：……
下列关于Deacon 催化氧化法制Cl2的说法正确的是
A．反应i 增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应iii 应为CuO(s)+2HCl(g)
CuCl2(s)+H2O(g)
3．（2023 春·河北石家庄·高三校联考期中）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M 和N，
发生反应：
，已知该反应的正反应速率
，其中速率常数满足关系
(R、A 为常数，T 为温度，
为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2 作用下的关系如
图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1 时反应的活化能较高
B．平衡时M 和N 的转化率相等
C．增大N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M 的转化率一定降低
4．（2023·河北张家口·统考一模）工业上制备BaS 涉及如下反应：
I.BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJ•mol-1
II.BaSO4(s)+4CO(g)
4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1
将物质的量之比为1：3 的BaSO4和C 加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数
与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大
B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)
2CO(g)导致
C．增大起始BaSO4和C 的物质的量之比，可增大C 的平衡转化率
D．平衡后缩小容器容积，BaS 的平衡产率降低
5．（2023·北京丰台·统考二模）工业上可以利用水煤气(
、
)合成二甲醚(
)，同时生成
。
合成过程中，主要发生三个反应，
℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得
转化率随温度变化曲线如下图。下列
说法不正确的是
A．
℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
B．
℃时，增大压强、加入催化剂均可提高
的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，
转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高
转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
6．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的
和
，发生反应：
，经历两步反应：①
；②
。反
应体系中
、
、
的浓度
随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线a 是
随时间的变化曲线
B．
时，
C．
时，
的生成速率大于消耗速率
D．
时，
7．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）乙醛与HCN 的加成反应分两步进行：
第一步：
+CN-
平衡常数
第二步：
+H+
平衡常数
该反应的总反应速率(v)与溶液pH 的关系如图所示(已知室温下HCN 的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是
A．1 分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2 个
B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快
C．加NaOH 过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小
D．将HCN 溶液的pH 调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)
8．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家首次用
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反
应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用
改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
9．（2023 春·辽宁锦州·高三统考阶段练习）工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得
钼(Mo)的反应原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌ Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ∆H。在恒容密闭容
器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在低温下可以自发进行
B．粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率
C．结合图1 分析推测图2 中T1温度为130℃
D．若图1 中A 点对应温度下体系总压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa
10．1889 年，Arrhenius 提出了反应速率常数k 随温度的变化关系lnk=
(R，C 均为常数)。已知
2NO(g) +O2(g)
2NO2(g) ，经历反应1 和反应2 两步：
反应1：2NO(g)
N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1
反应2：N2O2(g) +O2(g)
2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1
两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk 随
的变化曲线如图所示(K 表
示平衡常数) ，下列说法中不正确的是
A．2molNO 与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ
B．曲线③表示的是k2随
的变化关系
C．温度越高，单位时间内NO 的转化率可能越低
D．相同条件下，O2浓度的变化比NO 浓度的变化对反应速率影响更显著
11．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）在某密闭容器中以物质的量之比1：2 充入NO、
，发生反应：
，
。实验测得体系中含N 物种的浓度
随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．
时，
B．
时，NO 的转化率为75%
C．
时，
D．
时，
12．（2023·北京朝阳·统考二模）脱除汽车尾气中的
和
包括以下两个反应：
①
②
将恒定组成的
和
混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。
已知：
的脱除率
下列分析不正确的是
A．低温不利于
和
的脱除
B．
，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②
C．
，该时间段内
的脱除率约为88%
D．高温下的主要脱除反应为：
13．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方
程式为
(k 为速率常数)。反应过程中，
与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知
(半
衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．
，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k 越大
C．其他条件相同，
增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)
，
时，
为
