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专题03 离子反应
1．（2022·广东卷）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=
，故A 错误；
B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O，故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错
误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
2．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
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【解析】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A 正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
该反应的离子方程式为
，B 正确；
C．乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该反应的离子方程
式为
，C 正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式
为
，D 不正确。
综上所述，本题选D。
3．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是
A．
通入冷的
溶液：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．
溶液中加入
产生沉淀：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A 正确；
B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
的原理是
在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀
粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 不正确；
C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+
+ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C 正确；
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D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，
Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+
+2H2O，D 不正确；
综上所述，本题选AC。
4．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用
将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为
Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
需选用BaCl2，因所加除杂
试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和
多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有
气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
5．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．KOH
B．H3PO4
C．SO3
D．CH3CHO
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH 为强电解质，A 符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B 不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C 不符合题意；
D．CH3CHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO 属于非电解质，D 不符合题意；
故答案选A。
6．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是
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A．CO2
B．H2O
C．HNO3
D．NaOH
【答案】B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；
B．H2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；
C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；
D．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；
故答案选B。
7．（2021·湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3 H2O 生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al
，故A 错误；
B．S2
和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2
=S↓+SO2↑+H2O，故B 正确；
C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C 错误；
D．在酸性条件下Mn
能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D 错误；
答案选B。
8．（2021·浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
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C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+
+H2O+CO2↑，故A 错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO +H2O
H2SO3+OH-，故B 正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，
故C 正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO +NH
N2↑+2H2O，故D 正确；故选A。
9．（2021·浙江）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO
+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO
+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为
Ag（阳极）
Ag（阴极），B 正确；
C．Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2+
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+2NO↑+4H2O，C 正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与
BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D
正确；
答案选A。
10.（2021 北京） 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】
A．CH3COONa 溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A 正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2
Na2O2，B 错误；
C．铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑，C 正确；
D．将SO2通入H2S 溶液生成S 单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D 正确；
故选B。
11.（2021 福建） 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.
的
溶液：
、
、
、
C.
的
溶液：
、
、
、
D.
的
溶液：
、
、
、
【答案】D
【解析】
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A．
是强酸弱碱盐，
的
溶液显酸性，H+与
生成硅酸沉淀不能大量共存，A
不符合题意；
B．
的
溶液，
与
生成
不能大量共存，B 不符合题意；
C．
的
溶液，H+、
、
共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不符合
题意；
D．
的
溶液，
、
、
、
、
、
能大量共存，D 符合题意；
故选D。
12.（2021 湖北）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
A．化学方程式为
，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式
，A 项正确；
B．化学方程式为
，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为
，
B 项正确；
C．化学方程式为
，离子方程式
，C 项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
气体，发生反应生成
和
，D 项错误；
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故选D。
13.（2021 天津） 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、
、
B. pH=12 的溶液：K+、Na+、
、
C. pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】
A．pH=1
溶液中，
在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；
B．pH=12
溶液中，K+、Na+、
、
均不能发生反应，能大量共存，故B 正确；
C．pH=7 的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；
D．pH=7 的溶液中，Al3+、
会发生双水解，不能大量共存，故D 错误；
故选B。
14．[2020 新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①
混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产
生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到
紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分
析，混合物由KCl 和MgSO4两种物质组成，故选B。
15．[2020 新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
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A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3
+Cl2+H2O = 2
+2
+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：
+OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分
氧化为
，同时产生的氢离子与
剩余部分
结合生成
，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
，A 选项正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正
确的离子方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑，C 选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合，氢离
子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 选项错误；
答案选A。
【点睛】
B 选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
16．[2020 浙江7 月选考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．
溶液与少量
溶液反应：
B．电解
水溶液：
C．乙酸乙酯与
溶液共热：
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D．
溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与
Fe2+反应，再和
反应，由于Ba(OH)2较少，
不会参与反应，离子方程式为：Fe2++
+ Ba2++
2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A 错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-
+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B 错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-
CH3COO-+CH3CH2OH，C 正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱
电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2
+Cu(OH)2↓，D 错误。
答案选C。
17．[2020 天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2:
【答案】B
【解析】
A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离
子形式，正确的离子方程式为：
，故A 错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
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，故B 正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为
，故C 错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正
确的离子方程式为：
，故D 错误；答案选B。
18．[2020 江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．
盐酸溶液：Na+、K+、SO
、SiO
C．
KMnO4溶液：NH 、Na+、NO 、I-
D．
AgNO3溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
A．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，
B 不选；
C．
具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；
D．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共
存，D 不选；故选A。
19．[2020 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．
NaAlO2溶液中通入过量CO2：
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D．
AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】
A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，故A
错误；
B.NO2与H2O 反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2
＋NO，故B 错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为
＋CO2＋
2H2O=Al(OH)3↓＋
，故C 正确；
D.AgOH 能与过量的NH3·H2O 反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D 错误；答案为C。
【点睛】
本题应注意“量”，像选项C 中若不注意CO2是过量的，往往产物写成
，还有选项D，AgOH 能溶于氨
水中，生成银氨溶液。
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