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2015 年海南省高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题2 分，满分12 分）
1．（2 分）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
2．（2 分）下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣
3．
（2 分）0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol•L
1
﹣的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH
最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
4．（2 分）已知丙烷的燃烧热△H=
2215kJ•mol
﹣
1
﹣．若一定量的丙烷完全燃烧后生
成1.8g 水，则放出的热量约为（ ）
A．55kJ B．220kJC．550kJD．1108kJ
5．（2 分）分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种
6．（2 分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4
n﹣
+3Cl﹣+5H2O，则RO4
n﹣中R 的化合价是（ ）
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
二、选择题（共6 小题，每小题4 分，满分24 分.每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。）
7．（4 分）下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
8．（4 分）10mL 浓度为1mol•L
1
﹣的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶
第1页（共32页）
液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．K2SO4B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
9．（4 分）下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠
10．（4 分）下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
11．（4 分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10
5
﹣）和一氯乙酸（乙、
Ka=1.4×10
3
﹣）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（4 分）a．b．c．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数
为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，
d 的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．a．b．c．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
三、解答题（共5 小题，满分44 分）
13．（8 分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如
图所示：
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回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ．
（2）B 的化学名称是 ．
（3）由乙醇生成C 的反应类型为 ．
（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 ．
（5）由乙醇生成F 的化学方程式为 ．
14．（8 分）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如图所示的路线制备．其
中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：
（1）能与X 发生化学反应的酸是 ；由X 制备Mg2Z 的化学方程式为 ．
（2）由Mg2Z 生成Y 的化学方程式为 ，Y 分子的电子式为 ．
（3）Z、X 中共价键的类型分别是 、 ．
15．（9 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照
相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10
10
﹣，若向50mL0.018mol•L
1
﹣的AgNO3溶液中加入
50mL0.020mol•L
1
﹣的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 mol•L
1
﹣，pH 为
．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方
程式为 ．
（4）如图所示原电池正极的反应式为 ．
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16．（8 分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程表示）：0.1mol•L
1
﹣的氨
水中加入少量NH4Cl 固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入
少量明矾，溶液中NH4
+的浓度 （填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O 和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到
平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有
1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．
（3）由N2O 和NO 反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其
△H= kJ•mol
1
﹣．
17．（11 分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁
屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置B 中加入
的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 ．尾气的成分是
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．若仍用D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 ．
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 ．
【选修5－有机化学基础】
18．（6 分）下列有机物的命名错误的是（ ）
A．
1，2，4﹣三甲苯
B．
3﹣甲基戊烯
C．
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D．
1，3﹣二溴丙烷
19．（14 分）芳香化合物A 可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 ．
（2）由C 合成涤纶的化学方程式为 ．
（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 ．
（4）写出A 所有可能的结构简式 ．
（5）写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式 ．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应．
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【选修3－物质结构与性质】
20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能D．DNA 的双螺旋结构
21．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 ．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数
分别为 、 ．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S 原子价层电子对数是
对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道
类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原子的杂化轨道
类型为 ；该结构中S
O
﹣
键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约
160pm，较短的键为 （填图2 中字母），该分子中含有 个σ 键．
（4）V2O5溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型
为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏
钒酸钠的化学式为 ．
【选修2－化学与技术】
22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海水提镁涉及到复分解反应
23．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
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回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外
还有 ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为 、
；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 （填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol
1
﹣
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=
283kJ•mol
﹣
1
﹣
③C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=
110kJ•mol
﹣
1
﹣
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+
O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H= kJ•mol
1
﹣．理
论上反应 放出的热量足以供给反应 所需要的热量（填上述方程式
序号）．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原
竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉
相当于高炉的 部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是 ．
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2015 年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6 小题，每小题2 分，满分12 分）
1．（2 分）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在
反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断。
【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附
性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A 错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反
应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B 错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，
所以为非氧化还原反应，故C 错误；
D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关
键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大。
2．（2 分）下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣
【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，
据此来回答．
【解答】解：四种离子均含有2 个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离
子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，
故选：C。
【点评】本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的
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关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．
3．
（2 分）0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol•L
1
﹣的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH
最小的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
【分析】0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol•L
1
﹣的NaOH 溶液反应，二者的物质的量
相同，
NO2与NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO2与NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；
SO3与NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2与NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸
碱性判断．
【解答】解：0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol•L
1
﹣的NaOH 溶液反应，二者的物质
的量相同，
NO2 与NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO2与NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即
电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
SO3与NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完
全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH 等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中
即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH 最小的是SO3；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解
质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．
4．（2 分）已知丙烷的燃烧热△H=
2215kJ•mol
﹣
1
﹣．若一定量的丙烷完全燃烧后生
成1.8g 水，则放出的热量约为（ ）
A．55kJ B．220kJC．550kJD．1108kJ
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【分析】已知丙烷的燃烧热△H=
2215kJ•mol
﹣
1
﹣，则丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=
2215kJ•mol
﹣
1
﹣，根据生成水的质量计算
放出的热量．
【解答】解：已知丙烷的燃烧热△H=
2215kJ•mol
﹣
1
﹣，则丙烷燃烧的热化学方程式
为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=
2215kJ•mol
﹣
1
﹣，
一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为
=55.375kJ≈55kJ；
故选：A。
【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧
热的概念即1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
5．（2 分）分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种
【分析】分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可
知丁烷中的1 个H 原子被1 个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效
氢判断丁醇的同分异构体数目．
【解答】解：分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可
以可知丁烷中的1 个H 原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）
CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2 种H 原子，1 个H 原子被1 个羟基取代有2 种结构，
CH3CH（CH3）CH3中有2 种H 原子，1 个H 原子被1 个羟基取代有2 种结构，
故符合条件的C4H10O 结构共有4 种，
故选：B。
【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写的方法，利用等效
氢进行判断．
6．（2 分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4
n﹣
+3Cl﹣+5H2O，则RO4
n﹣中R 的化合价是（ ）
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
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【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4
n﹣为RO4
2﹣，该离子
中O 元素化合价为﹣2 价，R、O 元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R 元素化合
价。
【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4
n﹣为RO4
2﹣，该
离子中O 元素化合价为﹣2 价，R、O 元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R
元素化合价=
2
﹣﹣（﹣2）×4=+6，故选D。
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中
各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大。
二、选择题（共6 小题，每小题4 分，满分24 分.每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。）
7．（4 分）下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；
B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
C．Ag 与稀硝酸反应生成硝酸银、NO 与水，可以除去试管内壁的银镜；
D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3．
【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的
MnO2，故A 错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，
使瓶塞与瓶口粘连在一起，故B 错误；
C．Ag 与稀硝酸反应生成硝酸银、NO 与水，可以除去试管内壁的银镜，故C 正确；
D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D 正确，
故选：CD。
【点评】本题考查元素化合物性质、试剂保持、硬水软化等，比较基础，注意对基础
知识的理解掌握．
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8．（4 分）10mL 浓度为1mol•L
1
﹣的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶
液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．K2SO4B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
【分析】为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生
成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C 选项中构成原电池，加
快反应速率，D 选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少．
【解答】解：A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离
子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A 正确；
B，加入CH3COONa 溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，
溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影
响氢气生成量，故B 正确；
C．Zn 可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C 错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减
少，故D 错误，
故选：AB。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，
注意C 选项构成原电池，加快反应速率．
9．（4 分）下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠
【分析】有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如
水解反应、酯化反应等，以此来解答．
【解答】解：A．淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A 不选；
B．石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B 选；
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C 不选；
D．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，
第12页（共32页）
故D 不选；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、
反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
10．（4 分）下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
【分析】A．H2O 中的中子数为8，D2O 中的中子数为10；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=
可知，等质量时含CH2的个数相同；
C．同温、同压、同体积，由n=
可知，气体的物质的量相同；
D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al 元素的化合价均由0 升高为+3 价．
【解答】解：A．H2O 中的中子数为8，D2O 中的中子数为10，则等物质的量的水与重
水含有的中子数不同，故A 错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=
可知，等质量时含CH2的个数相同，1 个
C2H4分子共用6 对电子（其中4 个C
H
﹣，2 个C
C
﹣），1 个C3H6分子共用9 对电子
（其中6 个C
H
﹣，3 个C
C
﹣），因此可以发现规律：1 个CH2平均共用3 对电子，含
CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B 正确；
C．同温、同压、同体积，由n=
可知，气体的物质的量相同，C、N 的质子数不同，
则CO 和NO 含有的质子数不同，故C 错误；
D．铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al 元素的化合价均由0 升高为+3 价，则
等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×（3
0
﹣）
NA，故D 正确；
故选：BD。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算
第13页（共32页）
公式、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题
目难度不大．
11．（4 分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10
5
﹣）和一氯乙酸（乙、
Ka=1.4×10
3
﹣）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】由乙酸（甲、Ka=1.8×10
5
﹣）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10
3
﹣）可知，乙酸的Ka
小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越
小，以此来解答．
【解答】解：由乙酸（甲、Ka=1.8×10
5
﹣）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10
3
﹣）可知，乙酸
的Ka小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙
的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除
D，显然只有B 符合，
故选：B。
【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka 与酸性的关系、弱酸的电
离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目
难度不大．
12．（4 分）a．b．c．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数
为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，
d 的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．a．b．c．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
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【分析】a．b．c．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，所以a 的电子数为
11，则a 为Na 元素；b 原子最外层电子数为最内层电子数的2 倍，其最外层电子
数是4，为C 元素；
c 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则c 为S 元素；c 与d 同周期，d
的原子半径小于c，则d 为Cl 元素；结合元素化合物的性质与元素周期律解答．
【解答】解：a．b．c．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，所以a 的电子数为
11，则a 为Na 元素；b 原子最外层电子数为最内层电子数的2 倍，其最外层电子
数是4，为C 元素；c 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则c 为S 元素
c 与d 同周期，d 的原子半径小于c，则d 为Cl 元素。
A．四种元素中非金属性最强的是Cl，故A 正确；
B．Na、C、S、Cl 均存在两种或两种以上的氧化物，故B 正确；
C．a 为Na 元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C 正
确；
D．a 为Na 元素，是活泼的金属元素，与H 元素形成NaH 为离子化合物，只有离子
键，没有共价键，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律、化学键等
知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，题目难度不大．
三、解答题（共5 小题，满分44 分）
13．（8 分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如
图所示：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为
CH
3COOH
．
（2）B 的化学名称是 乙酸乙酯 ．
（3）由乙醇生成C 的反应类型为 取代反应 ．
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（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 聚氯乙烯 ．
（5）由乙醇生成F 的化学方程式为
CH
3CH2OH
CH2=CH2↑
+ H 2O
．
【分析】乙醇被氧化生成A，且A 能和乙醇反应，根据A 的分子式知，A 为
CH3COOH，A 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，F 为CH2=CH2，
乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C 在浓硫酸作催化剂、加热条件
下能发生消去反应，则C 结构简式为CH2ClCH2OH、D 为CH2=CHCl，D 发生聚合反应
生成聚氯乙烯，E 结构简式为
，A 和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条
件下发生酯化反应生成B，B 为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．
【解答】解：乙醇被氧化生成A，且A 能和乙醇反应，根据A 的分子式知，A 为
CH3COOH，A 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，F 为CH2=CH2，
乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C 在浓硫酸作催化剂、加热条件
下能发生消去反应，则C 结构简式为CH2ClCH2OH、D 为CH2=CHCl，D 发生聚合反应
生成聚氯乙烯，E 结构简式为
，A 和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条
件下发生酯化反应生成B，B 为CH3COOCH2CH3，
（1）A 是乙酸，A 的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）B 为CH3COOCH2CH3，B 的化学名称是乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；
（3）C 是2﹣氯乙醇，由乙醇生成C 的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（4）E 结构简式为
，其化学名称是聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯；
（5）F 是乙烯，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下，乙醇发生消去反应生
成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O．
【点评】本题为2015 年海南高考题，考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能
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力，涉及乙醇、乙烯、卤代烃、羧酸、酯、高分子化合物之间的转化，明确常见有机
物官能团及其性质、常见有机反应类型及反应条件即可解答，注意乙醇制取乙烯
必须控制好温度．
14．（8 分）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如图所示的路线制备．其
中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：
（1）能与X 发生化学反应的酸是 氢氟酸 ；由X 制备Mg2Z 的化学方程式为
SiO2+ 4Mg
2MgO
+ Mg
2Si
．
（2）由Mg2Z 生成Y 的化学方程式为
Mg
2Si + 4HCl=2MgCl
2+ SiH
4 ，Y 分子的电子式
为
．
（3）Z、X 中共价键的类型分别是 非极性键 、 极性键 ．
【分析】常见的半导体材料为Si，X 为Z 的氧化物，那么X 为二氧化硅；Y 为氢化物，
且分子结构与甲烷相似，那么Y 为硅烷，结构简式为：SiH4，据此结合各小题解答
即可．
【解答】解：（1）二氧化硅为酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氢氟酸，此
性质常用于腐蚀玻璃，由流程可知，二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁，化学反
应方程式为：SiO2+4Mg
2MgO↑+Mg2Si，故答案为：氢氟酸；SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si；
（2）硅化镁与盐酸反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，硅
烷类似与甲烷的正四面体结构，故Si 分别与H 形成1 对共价键，电子式为：，故答
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案为：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；
；
（3）Z 为Si，硅单质为原子晶体，晶体中存在Si
Si
﹣
非极性共价键，X 为SiO2，属于
原子晶体，存在Si
O
﹣
极性共价键，故答案为：非极性键、极性键．
【点评】本题主要考查的是元素的推断以及硅和其化合物的知识，设计化学反应
方程式书写、电子式以及共价键类型的判断，难度不大．
15．（9 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照
相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是
Ag
与空气中微量
H 2S
反应生成黑色的
Ag
2S
．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10
10
﹣，若向50mL0.018mol•L
1
﹣的AgNO3溶液中加入
50mL0.020mol•L
1
﹣的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为
1.8
×
10
7
﹣
mol•L
1
﹣，pH
为
2
．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方
程式为
2AgNO
3
2Ag
+ 2NO
2↑
+ O 2↑
．
（4）如图所示原电池正极的反应式为
Ag
+ + e ﹣ =Ag
．
【分析】（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气
中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S；
（2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/
L=0.001mol，硝酸银和HCl 发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl
剩余，混合溶液中c（Cl﹣）=
=10
3
﹣ mol/L，溶液中c（Ag+）=
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；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H+）=
=0.01mol/L，
溶液的pH=
lgc
﹣
（H+）；
（3）红棕色气体是NO2，该反应中Ag 元素化合价由+1 价变为0 价、N 元素化合价
由+5 价变为+4 价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O
元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（4）该原电池中，Cu 的活动性大于Ag，Cu 易失电子发生氧化反应，所以Cu 是负
极、Ag 是正极，正极上银离子得电子发生还原反应．
【解答】解：
（1）长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空
气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S，故答案为：Ag 与空气中微量H2S
反应生成黑色的Ag2S；
（2）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/
L=0.001mol，硝酸银和HCl 发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl
剩余，混合溶液中c（Cl﹣）=
=10
3
﹣ mol/L，溶液中c（Ag+）=
=
mol/L=1.8×10
7
﹣mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液
中c（H+）=
=0.01mol/L，溶液的pH=
lgc
﹣
（H+）=
lg0.01=2
﹣
，
故答案为：1.8×10
7
﹣；2；
（3）红棕色气体是NO2，该反应中Ag 元素化合价由+1 价变为0 价、N 元素化合价
由+5 价变为+4 价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O
元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；
（4）该原电池中，Cu 的活动性大于Ag，Cu 易失电子发生氧化反应，所以Cu 是负
极、Ag 是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故
答案为：Ag++e﹣=Ag．
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【点评】本题为2015 年海南省高考题，考查原电池原理、氧化还原反应、pH 计算、
溶度积常数等知识点，综合性较强，明确正负极判断及其发生的反应、溶度积常
数含义、氧化还原反应本质等知识点即可解答，注意（2）题要进行过量计算，为易
错点．
16．（8 分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为
NH
3•H2O ⇌
NH
4
+ + OH
﹣
（用离子方程表示）
0.1mol•L
1
﹣的氨水中加入少量NH4Cl 固体，溶液的pH 降低 （填“升高”或
“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4
+的浓度 增大 （填“增大”或“减
小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O 和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到
平衡，该分解反应的化学方程式为
NH
4NO3
N2O + 2H
2O
，平衡常数表达式为
K=c
（ N 2O ）
×
c 2 （ H 2O ）
；若有1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为
4
mol．
（3）由N2O 和NO 反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其
△H= ﹣
139
kJ•mol
1
﹣．
【分析】（1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入
NH4Cl 固体以及明矾后平衡移动方向以及pH 的变化；
（2）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平
衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；
（3）由图可知，此反应为放热反应，热效应=（209
348
﹣
）kJ•mol
1
﹣．
第20页（共32页）
【解答】解：
（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使
溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O⇌NH4
++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl 固体，铵
根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH 值降低，加入少量明矾，明矾电离
出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案
为：NH3•H2O⇌NH4
++OH﹣；降低；增大；
（2）硝酸铵分解生成N2O 和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：
NH4NO3
N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），
NH4NO3中NH4
+的N 元素化合价为﹣3 价，NO3
﹣中的N 元素的化合价为+5 价，反
应后N 元素的化合价为+1 价，发生归中反应，N 元素由﹣3 价升高为+1 价，此反
应中每分解1mol 硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：NH4NO3
N2O+2H2O；
K=c（N2O）×c2（H2O）；4；
（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209
348=
139kJ•mol
﹣
﹣
﹣
1，故答案为：﹣139．
【点评】本题主要考查的是弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素，还考查了
氧化还原反应原理以及化学反应的热效应计算，难度不大．
17．（11 分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁
屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为
MnO
2+ 4HCl
（浓）
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MnCl2+ Cl 2↑
+ 2H
2O
，装置B 中加入的试剂是 浓硫酸 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取
HCl
．尾气的成分是
HCl
和
H 2 ．若仍用D 装置进行尾气处理，存在的问题是 发生倒吸 、 可燃性气
体
H 2 不能被吸收 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是
KSCN
溶液 ．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 点燃
A 处的酒精灯
，再 点
燃
C 处的酒精灯
．
【分析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥
氯气；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl 气体，尾气的成分是剩余HCl 和生成的氢气，HCl
极易溶解于水，氢气不能溶于水，据此解答即可；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先点燃A 处的酒精
灯排除装置中的空气，据此解答即可．
【解答】解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 装置制取的是氯气，实验室常用浓盐
酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B 的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：MnO2+4HCl
（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl 气体，故A 装置制取的是HCl，反应方程式为：
Fe+2HCl
FeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl 和生成的氢气，由于HCl
极易溶于水，故若仍然采用D 装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶
于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；HCl 和H2；发
生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空
气，故先点燃A 处的酒精灯，再点燃C 处的酒精灯，故答案为：KSCN；点燃A 处的
酒精灯；点燃C 处的酒精灯．
【点评】本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制
第22页（共32页）
取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，难度一般．
【选修5－有机化学基础】
18．（6 分）下列有机物的命名错误的是（ ）
A．
1，2，4﹣三甲苯
B．
3﹣甲基戊烯
C．
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D．
1，3﹣二溴丙烷
【分析】题中B、C、D 都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位
置和个数以及取代基的位置和种类，A 为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，
以此解答该题．
【解答】解：A．主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4﹣
三甲苯，故A 正确；
B．没有标出官能团位置，应为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B 错误；
C．主链错误，应为2﹣丁醇，故C 错误；
D．Br 在1、3 位置，为1，3﹣二溴丙烷，故D 正确。
故选：BC。
【点评】本题为2015 年考题，基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和
训练．该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运
用即可．有利于培养学生的规范答题能力．
19．（14 分）芳香化合物A 可进行如下转化：
第23页（共32页）
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 醋酸钠 ．
（
2
）
由
C
合
成
涤
纶
的
化
学
方
程
式
为
．
（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为
．
（4 ）写出A 所有可能的结构简式
、
．
（5 ）写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式
．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应．
【分析】A 水解得到三种产物，且已知乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应得到涤纶
那么C 应为乙二醇，可以猜测A 为酯类，B 为羧酸钠，化学式C2H3O2Na 可写成
CH3COONa，即B 是乙酸钠，那么A 应是由乙二醇和乙酸以及另外一种酸得到的二
元酯，依据A 的分子式为C11H12O5，D 也为羧酸钠，D 经过酸化后E 中应含有11
2
﹣
2=7
﹣
个C，
第24页（共32页）
应有：12+2×2
4
6=6
﹣﹣
个H；
应有：5+2
2
2=3
﹣﹣
个O，
即E 为C7H6O3，且含有羧基，
（1）A 在氢氧化钠的水溶液中得到B，那么B 应为钠盐；
（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，据此书写化学反应方程式；
（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，说明两个取代基处于对位；
（4）苯环上连接2 个取代基时，有邻间对三种位置关系；
（5）符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有2 种H，含2 个支链处于对位，②可
发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，据此解答即可．
【解答】解：（1）A 在碱性条件下水解得到B，B 的分子式为：C2H3O2Na，故B 是乙酸
钠，故答案为：乙酸钠；
（2 ）涤纶为乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成的化合物，即
和
发生酯化反应，缩聚生成涤纶，反应方程式为
故
答
案
为
：
（3）由推断可以得出E 为：C7H6O3，不饱和度=
=5，且含有羧基，剩余部分
一定为苯环和羟基，由于其一氯代物仅有两种，故羟基与羧基处于对位，故E 的
第25页（共32页）
结构简式为：
，故答案为：
；
（4）依据分析可知：A 的结构为苯环上连接2 个基团，分别为：CH3COO﹣和﹣
COOCH2CH2OH，结合E 的结构可知，A 的结构简式为：
、
，
故
答
案
为
：
、
；
（5）E 的分子式为：C7H6O3，①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，说明2 个取
代基处于对位，②可发生银镜反应和水解反应，说明是甲酸形成的酯类，故结构
简式为
，故答案为：
．
【点评】本题主要考查的是有机物的推断，主要考查的是酯类的水解，还涉及同分
异构体的书写、化学反应方程式的书写等，难度较大．
【选修3－物质结构与性质】
20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能D．DNA 的双螺旋结构
【分析】氢键是分子间作用力的一种，F、O、N 的电负性较强，对应的氢化物分子之
间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，
溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔
沸点升高或降低，以此解答该题．
【解答】解：A．乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，故A 选；
B．乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故B 不选；
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C．氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，故C 选；
D．DNA 含有O
H
﹣、N
H
﹣
键，双螺旋结构与氢键有关，故D 不选。
故选：AC。
【点评】本题为2015 年海南考题第19 题，侧重于氢键的考查，为高频考点，注意
把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用了的
区别，难度不大．
21．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 第
4 周期Ⅴ
B 族
，其价层电子排布图为
．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数
分别为
4
、
2
．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S 原子价层电子对数是
3
对，分子的立体构型为
V 形
；SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道
类型为
sp
2
；SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中S 原子的杂化轨道
类型为
sp
3
；该结构中S
O
﹣
键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约
160pm，较短的键为
a
（填图2 中字母），该分子中含有
12
个σ 键．
（4）V2O5溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型
为 正四面体 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构
则偏钒酸钠的化学式为
NaVO
3 ．
【分析】（1）由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置
为第4 周期ⅤB 族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p
＜4s＜3d＜4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s 轨道
第27页（共32页）
能量比3d 轨道能量低，因此先排4s 轨道，因此其价层电子排布式为3d34s2，以此
书写电子排布图；
（2）由晶胞可知，V 位于顶点和体心，O 有4 个位于面心，2 个位于体心；
（3）SO2分子中S 原子形成2 个σ 键，孤电子对数为
=1，SO3气态为单分子，
该分子中S 原子形成3 个σ 键，没有孤对电子，SO3的三聚体中S 原子形成4 个σ
键，以此判断空间构型和杂化类型；SO3的三聚体中每个S 形成，存在S=O 键和S
O
﹣
键，S=O 键长较短；
（4）VO4
3﹣中，V 形成4 个σ 键，孤电子对数为
=0，为正四面体结构，由链
状结构可知每个V 与3 个O 形成阴离子，且V 的化合价为+5 价，以此判断形成的
化合物的化学式．
【解答】解：（1）由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的
位置为第4 周期ⅤB 族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s＜2s＜2p＜3s
＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s
轨道能量比3d 轨道能量低，因此先排4s 轨道，因此其价层电子排布式为3d34s2，
则电子排布图为
，
故答案为：第4 周期ⅤB 族；
；
（2）由晶胞可知，V 位于顶点和体心，阳离子个数为1+8×
=2，O 有4 个位于面心，
2 个位于体心，则阴离子个数为4×
+2=4，
故答案为：4；2；
（3）SO2分子中S 原子形成2 个σ 键，孤电子对数为
=1，SO2分子中S 原子
价层电子对数是3，为V 形结构，
SO3气态为单分子，该分子中S 原子形成3 个σ 键，没有孤对电子，则为sp2杂化，
SO3的三聚体中S 原子形成4 个σ 键，为sp3杂化；SO3的三聚体中每个S 形成，存
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在S=O 键和S
O
﹣
键，S=O 键长较短，即a 较短，该分子中含有σ 键数目为
3×4=12，
故答案为：3；V 形；sp2；sp3；a；12；
（4）VO4
3﹣中，V 形成4 个σ 键，孤电子对数为
=0，为正四面体结构，由链
状结构可知每个V 与3 个O 形成阴离子，且V 的化合价为+5 价，则形成的化合物
化学式为NaVO3，故答案为：正四面体；NaVO3．
【点评】本题为2015 年海南选做题，综合考查物质的结构和性质，侧重于学生的
分析能力的考查，注意把握杂化类型以及价层电子数的判断，难度中等．
【选修2－化学与技术】
22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海水提镁涉及到复分解反应
【分析】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
B．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质；
C．海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成
镁．
【解答】解：A．钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用
电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A 错误；
B．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质，发生化学变化，故B 错误；
C．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧
化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故C 正确；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成
镁，涉及复分解反应，故D 正确。
故选：CD。
【点评】本题为2015 年海南高考题第20 题，为选做题，侧重于海水的综合利用的
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考查，注意把握物质的性质以及应用，难度不大，注意把握从海水中提取钠、溴、
碘以及镁的反应原理．
23．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外
还有 石灰石 ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为
CaCO3
CaO
+ CO
2↑
、
CaO
+ SiO
2
CaSiO3 ；高炉排出气体的主要成
分有N2、CO2和
CO
（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol
1
﹣
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=
283kJ•mol
﹣
1
﹣
③C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=
110kJ•mol
﹣
1
﹣
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+
O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H= ﹣
355
kJ•mol
1
﹣．
理论上反应
②③
放出的热量足以供给反应
①
所需要的热量（填上述方程
式序号）．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原
竖炉相当于高炉的 炉腰 部分，主要反应的化学方程式为
Fe
2O3+ 3CO
2Fe
+ 3CO
2 ；熔融造气炉相当于高炉的 炉腹 部分．
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（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是 碱液或
氢氧化钠、氨水 ．
【分析】（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分
解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙；加入焦炭，先生成CO，最后
生成二氧化碳；
（2）利用盖斯定律将①+②×3 得到Fe2O3（s）+3C（s）+
O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
的△H，因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应；
（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反
应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O2
2CO 以及CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+SiO2
CaSiO3反应；
（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应．
【解答】解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石
分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+SiO2
CaSiO3，加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，
尾气中含有CO，
故答案为：石灰石；CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+SiO2
CaSiO3；CO；
（2）利用盖斯定律将①+②×3 得到Fe2O3（s）+3C（s）+
O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=（+494kJ•mol
1
﹣）+3×（﹣283kJ•mol
1
﹣）=
355kJ•mol
﹣
1
﹣，
因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应，
故答案为：﹣355；②③；①；
（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反
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应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O2
2CO 以及CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+SiO2
CaSiO3反应，则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分，
故答案为：炉腰；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；炉腹；
（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水
等吸收，
故答案为：碱液或氢氧化钠、氨水．
【点评】本题为2015 年海南考题，涉及高炉炼铁，侧重于化学与生产的考查，综合
考查元素化合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．
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