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专题02 化学计量
1．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
【答案】C
【解析】A．
分子含有2 个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，
A 项错误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的
电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
4．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A.
和
在高温下发生反应生成
和
，因此，制备粗硅的反应方程式为
，A 说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成
2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为
，B 说法错误；
C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化；
在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与
在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和
应充分去除水和氧气 ，
C 说法正确；
D.
，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，
D 说法正确；
综上所述，本题选B。
5．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，
根据反应方程式
系数关系，得出ROH 与乙酸酐反应后
剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH 反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH 的物质的量，即羟基
的含量。
【解析】根据滴定过程中，用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶
液
，需要消耗
甲醇的物质的量为
，即乙酸酐的总物质的量=
；则ROH 与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=
，所以与ROH 反应的
乙酸酐的物质的量=
，也即样品ROH 中羟基的物质的量，所以
样品中羟
基质量分数=
，选C 。
1．（2023·天津·校联考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
中所含的原子数为
B．
的
溶液中含有
数目为
C．标准状况下，
分子所占的体积约为
D．
分子中含有的
键的数目为
【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH 物质的量
，则原子物质的量为0.1mol×10=1mol，
所以原子的总数目为NA，A 项正确；
B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B 项错误；
C．标况下CH3OH 为液体，无法计算，C 项错误；
D．HClO 中结构为Cl-O-H 不存在Cl-H，D 项错误；
故选A。
2．（2023 秋·广东深圳·高三统考期末）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
乙烯中含有的
键数目为
B．
的醋酸溶液中含有的
数目为
C．
与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．
与足量
溶液充分反应，生成
分子的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，
乙烯为
，含有的
键数目
，A 项正确；
B．醋酸为弱酸，故
的醋酸溶液中含有的
数目小于
，B 项错误；
C．
为
，由于生成的产物为
，故转移的电子数为
，C 项正确；
D．
与足量
溶液充分反应，生成
的数目为
，D 项正确；
故选B。
3．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O 和H2
18O 的混合物含有质子数为NA
C．pH=3 的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下HF 不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A 错误；
B．D2O 和H2
18O 的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10 个质子，则2g 混合物的物质的量为
0.1mol，含质子数为：NA，故B 正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C 错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol 氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D 错误；
故选：B。
4．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）氟气氧化性强，遇水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．断裂4molH−O 键，生成O2的分子数为1NA
B．1molH2
18O 中所含质子数、中子数均为10NA
C．标况下，22.4LHF 所含分子数为1NA
D．消耗38gF2，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol 水即断裂4molH−O 键，生成1molO2即的分子数为
1NA，故A 正确；
B．1 个H2
18O 含质子数、中子数分别为10、10，因此1mol H2
18O 中所含质子数、中子数均为10NA，故B
正确；
C．标况下，HF 是非气态物质，无法计算22.4L HF 的物质的量，故C 错误；
D．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol 氟气转移4mol 电子，则消耗38gF2(物质的量为1mol)，转移
电子数为2NA，故D 正确。
综上所述，答案为C。
5．（2023·重庆·统考三模）铅丹(
)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
。设
为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L
溶于水所得溶液中含HClO 分子数为
B．1L 12
的浓盐酸与足量
反应生成的
分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
D．反应中消耗137g
，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【解析】A．标准状况下22.4L 氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发
生部分电离，故HClO 分子数小于
，A 项错误；B．1L 12
浓盐酸完全反应生成的
分子数为
1.5
，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的
分子数少于1.5
，
B 项正确；C．水在标准状况下不为气态，22.4L
中H 原子数为
大于2
，C 项正确；
D．由方程式可知，1mol 参加
反应转移2mol 电子，137g
的物质的量为0.2mol，转移的电子
数目为0.4
，D 项正确。故选A。
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制
得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A 项错误；
B．甲酸甲酯中1 个碳原子和1 个氧原子采用sp3杂化，0.5mol 甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B 项
正确；
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH 中σ 键
数目为5NA，1mol H2O 中σ 键数目为2NA，因此50g 该溶液中σ 键数目为7NA，C 项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D 项错误；
故选B。
7．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习） NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：
(未配平)的说法不正确的是
A．1 mol
参与反应，断裂8 NA个
键
B．生成1 mol
，转移2 NA个电子
C．1 L
的NaOH 溶液中有0.01 NA个
D．6.3 g
中有0.15 NA个σ 键
【答案】C
【解析】A．
分子的空间结构为
，分子中含有8 个硫硫键，则1 mol
参与反应，断
裂硫硫键的数目为1 mol×8×NAmol—1=8NA，故A 正确；
B．由化合价可知，
分子与氢氧化钠溶液反应生成1mol 硫化钠时，反应转移电子数目为1 mol×2×NAmol
—1=2NA，故B 正确；
C．未明确测定溶液pH 的温度，无法计算1 LpH=12 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数
目，故C 错误；
D．亚硫酸根离子含有3 个σ 键，则6.3 g 亚硫酸钠中含有σ 键的数目为
×3×NAmol—1=0.15NA，故
D 正确；
故选C。
8．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广
泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2mol
和0.3mol
混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF 含原子总数为
C．1mol
(如图所示)分子含
键数为
D．32g
、
、
的混合物中含S 原子数为
【答案】A
【解析】A．
，0.2mol
与0.3mol
完全反应，转移0.4mol 电子，A 项正确；
B．标准状况下，HF 为液体，不确定其物质的量，B 项错误；C．1 个
分子含6 个单键，则1mol
(如
图所示)分子含
键数为
，C 项错误；D．32g 硫的单质含1molS，含S 原子数为
，D 项错误。故选
A。
9．（2023·辽宁·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含
数目为
B．
和
充分反应后，所含分子数目小于
C．
环氧乙烷(
)中所含
键数目为
D．常温常压下，
乙醇中所含
杂化的原子数目为
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu 元素以
存在，不含
，选项A 错误；
B．
和
发生可逆反应生成
，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于
，选项B 错误；
C．环氧乙烷中的
键、
键、
键均为
键，
环氧乙烷中所含
键数目为
，选
项C 错误；
D．1 个乙醇分子中采取
杂化的有2 个碳原子和1 个氧原子，则
乙醇中所含
杂化的原子数目为
，选项D 正确；
答案选D。
10．（2023·山西·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中
杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，
中含有的电子数目为
D．常温下，将
投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．
中含有12 个N-H
键和4 个配位键也是
键，故
中
键的
数目为
，A 错误；
B．CH3CHO 中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故
中
杂化的碳原
子数目为
=
，B 正确；
C．标准状况下HF 为液体，故无法计算
中含有的电子数目，C 错误；
D．常温下Fe 遇到浓硝酸将发生钝化，将
投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D 错误；
故答案为：B。
11．（2023·湖南常德·统考一模）乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理
分别为：
以下叙述不正确的是
A．乙烯氧化法中，生成
乙醛时，转移的电子数约为
B．
的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，
水的中心原子含有
孤电子对
D．标准状况下，
中含有
键的数目约为
【答案】A
【解析】A．乙烯氧化法中氧元素化合价由0 变为+2，电子转移关系为
，生成
乙醛时，转移的电子0.2mol，数目约为
，A 错误；
B．
为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为
，B 正确；
C．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，O 原子采用sp3杂化，O 原子上含有2 对孤电子
对，则
水（为1mol）的中心原子含有
孤电子对，C 正确；
D．1 分子乙炔中含有2 个π 键，标准状况下，
（为0.5mol）中含有π 键为1mol，数目约为
，D 正确；
故选A。
12．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1mol•L
1
﹣的CH3COONH4溶液显中性，1L 该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
【答案】D
【解析】A． Na2HPO4中含有2 个Na+和1 个
，142g 固体中
，则阴
阳离子总数目为3NA。Na2SO4中含有2 个Na+和1 个
，142g 固体中
，则
阴阳离子总数目为3NA。A 项正确；B．反应中关系式为SO2～2e-、H2～2e-，则电子的总物质的量为
2[n(SO2)+ n(H2)]=2mol，反应中转移的电子总数目为2NA，B 项正确；C．关系是有CH4～4C-H、CH2=CH2
～4C-H，则n(C-H)=4n(CH4)+ 4n(CH2=CH2)=4mol，C-H 的总数目为4NA，C 项正确；D．溶液中CH3COO-
发生水解，得到的物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/l，1L 该溶液中含CH3COO-数小于
0.1NA，D 项错误；故选D。
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V 未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A 项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B 项正
确；
C．CO 和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=
，则
混合气体中分子数目为0.1NA，C 项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数
目为0.5NA，D 项正确；
故选A。
14．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫
酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的数目
为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol 三
氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为
×2×NAmol—1=0.2 NA，故C
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
15．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g
二氧化碳，反应转移电子数为
×6×NAmol—1=0.6NA，故A 正确；B．标准状况下，过氧化氢为液态，
无法计算11.2L 过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B 错误；C．甲醛和DHA 的最简式相同，
都为CH2O，则30 g 甲醛与DHA 的混合物中含氧原子数为
×NAmol—1=NA，故C 错误；D．由淀粉酿
酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H6O2，则16.2 g 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最
多可生成乙醇分子数为
×2n×NAmol—1=0.2NA，故D 错误；故选A。
16．（2023·江西上饶·鄱阳一中校考三模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO 分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b—a)NAg
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A 错误；
B．含有NA个阴离子的Na2O2为1mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol 电子即NA个，
故B 错误；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；
2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C 正确；D．一个NO 分子的质量
为a 克，一个NO2分子质量为b 克，1 个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol 物质具有的
质量，所以1mol 氧原子的质量：NA(b-a)，NA个O2的质量为2(b-a)NAg，故D 错误；故答案选C。
17．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考三模）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28.4g P2O5(
)含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：
，则1molZM 中含中子数54NA
C．0.25mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
D．高温下，5.6 g Fe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A．28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1 个P4O10含16 个共价键(4 个P=O，12 个P-O，全部为
极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol 共价键，也就是1.6NA个，A 错误；B．核反应方程式必须遵循核电
荷数和质量数守恒，即可推算出
，
，，1molZM 中含中子(89-36)NA=53NA，B 错误；C．由得失
电子数目守恒可知，1mol 锌与稀硫酸反应生成1mol 氢气，与浓硫酸反应生成1mol 二氧化硫，则0.25mol
Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，
气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，C 正确；D．高温下，Fe 与足量水蒸气反应生成Fe3O4，
5.6gFe 即0.1molFe 转移电子数为0.1×
<0.3
，D 错误；故答案为：C。
