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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题11
水的电离和溶液的酸碱性
题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性...........................................1
题型二：中和反应与中和滴定的迁移性...........................................2
题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性
1.(2019·全国Ⅲ·11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正
确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
4
2
H PO
)+2c(
4
HPO
)+3c(
3
4
PO
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2.(2019·北京·12)实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L-1CuSO4 溶液以及H2O 的
pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH-)
B.随温度升高，CH3COONa 溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高，CuSO4 溶液的pH 变化是KW 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4 溶液的pH 均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解
平衡移动方向不同
3.(2015·全国II·2)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(
)
A. pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2 的H2CO3溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)
D. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na
＋)：①＞②＞③
4.(2015·广东·11)一定温度下,水溶液中H
＋和OH
－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
(
)
A．升高温度,可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10
－13
C．该温度下,加入FeCl3 可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
5.(2015·山东·13)已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为
0.1mo1·L-1 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(
)
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO-)
6.(2015·海南·3)0.1mol 下列气体分别与1L0.lmol·L-1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最
小的是(
)
A．NO2B．SO2
C．SO3D．CO2
7.(2012·江苏·10)下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的
平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
8.(2012·全国I·11)已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1 的一
元酸HA 与bmol·L-1 的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是(
)
A．a = b
B．混合溶液的PH = 7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
9.(2011·福建·10)常温下0.1mol·L
－1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10 倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L
－1 盐酸
D．提高溶液的温度
10.(2011·四川·14)(2011)25℃时，在等体积的①pH=0 的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2
溶液，③pH=10 的Na2S 溶液，④pH=5 的NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比
是
A.1:10:10 10 :10 9
B.1:5:5×10 9 :5×10 8
C.1:20:10 10 :10 9
D.1:10:10 4 :10 9
题型二：中和反应与中和滴定的迁移性
11.(2019·全国Ι·11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A 的Ka1=1.1×10−3 ，
Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下
列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b 点的混合溶液pH=7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
12.(2018·全国III·12)用0.100 mol·L-1 AgNO3 滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线
如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
13.(2016·全国I·12)298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L 的盐酸，溶液的
pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙
述正确的是(
)
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH4
＋)＝c(Cl
－)＝c(H
＋)＝c(OH
－)
D．N 点处的溶液中pH＜12
14.(2018·江苏·13)根据下列图示所得出的结论不正确的是(
)
A．图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反
应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2 催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随
着反应的进行H2O2 分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 某一元酸HX 的
滴定曲线，说明HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4 除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)
的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+ )越小
15.(2014·重庆·9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2 最大使用量为
0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
图1
图2
(1)仪器A 的名称是
,水通入A 的进口为
。
(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2 全部逸出并与C 中H2O2 完全反应,其
化学方程式为
。
(3)除去C 中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,
应选择图2 中的
;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为
;若用50
mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10” 处,则管内液体的体积(填序号)
(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH 溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2 含量为:
g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施
。
16.(2014·海南·11)室温下，用0.100 mol·L
－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L
－1 的
盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl
－)＝c(CH3COO
－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na
＋)>c(CH3COO
－)>c(H
＋)>c(OH
－)
17.(2013·山东·13)某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，
溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则
A．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B．N 点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
18.(2013·浙江·12)25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为
0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X—)
＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H+)=
+ c(Z—) +c(OH—)
19.(2011·安徽·12)室温下，将1.000mol·L
－1 盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L
－1 氨水中，溶液pH
和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a 点由水电离出的c(H
＋)=1.0×10
－14mol/L
B. b 点：c(NH4
＋)＋c(NH3·H2O)=c(C l
－)
C.c 点：c(Cl
－)= c(NH4
＋)
D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热
20.(2011·海南·11)用0.1026mol·L-1 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终
点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL
B. 22.35mL
C. 23.65mL
D. 23.70Ml
21.(2011·全国II·9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1 的NaOH 溶液和c2、v2 的CH3COOH
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7 时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H
＋)=c(CH3COO
－)+c(OH
－)
C．当pH=7 时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO
－)+C(CH3COOH)=C(Na
＋)
22.(2010· 江苏·12) 常温下，用
0.1000 mol·L
1
NaOH 溶液滴定
20.00mL0.1000
mol·L
1
3
CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
3
3
CH COO
OH
CH COOH
H
c
c
c
c
B．点②所示溶液中：
3
3
Na
CH COOH
CH COO
c
c
c
C．点③所示溶液中：
3
Na
OH
CH COO
H
c
c
c
c
＞
＞
＞
D．滴定过程中可能出现：
3
3
CH COOH
CH COO
H
Na
OH
c
c
c
c
c
＞
＞
＞
＞
