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十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学
专题11
水的电离和溶液的酸碱性
题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性...........................................1
题型二：中和反应与中和滴定的迁移性...........................................4
题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性
1.(2019·全国Ⅲ·11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正
确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
4
2
H PO
)+2c(
4
HPO
)+3c(
3
4
PO
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念
与平衡思想。pH=2 的H3PO4 溶液中c (H+)=10-2 mol·L-1，每升溶液中所含N(H+)=0.01NA，A
错误；由电荷守恒知，该H3PO4 溶液中存c(H+)= c(
4
2
H PO
)+2c(
4
HPO
)+3c(
3
4
PO
)+ c(OH−)，
B 正确；加水稀释能促进H3PO4 的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致
溶液中c(H+)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO4-)
增大，促使平衡H3PO4
H++H2PO4-逆向移动，抑制H3PO4 电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其
影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L-1CuSO4 溶液以及H2O 的
pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH-)
B.随温度升高，CH3COONa 溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高，CuSO4 溶液的pH 变化是KW 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4 溶液的pH 均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解
平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。任何温度时，纯
水中H+
浓度与OH-浓度始终相等，A 项错误；随温度升高，CH3COONa 水解程度增大，
溶液中c(OH-)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH-)也增大，B 项错误；温度升高，
水的电离程度增大，c(H+)增大，又CuSO4 水解使溶液显酸性，
温度升高，水解平衡正向移动，故c(H+)增大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和水解
平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa 溶液随温度升高pH 降低的原因是水的电离程度
增大得多，而CuSO4 溶液随温度升高pH 降低的原因是Cu2+水解程度增大得多，D 项错误。
【易错警示】本题易错选B。若只观察图中CH3COONa 溶液pH 随温度升高的变化趋势，
而忽视导致该变化的主要原因是水的电离程度随温度升高而增大，或者误认为KW 在不同温
度时为定值，直接根据图像变化得出c(H+)增大，c(OH-)减小，从而得出错误的结论。
3.(2015·全国II·2)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(
)
A. pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)= c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2 的H2CO3溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)
D. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na
＋)：①＞②＞③
【答案】D
【解析】H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c(H+)
＞c(HS-)，故A 错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH 变
化比强碱小，pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则a＜b+1，B 错误；C．pH=2 的
H2CO3 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(OH
－)+c(HCO3
－)+2c(CO32－)，C 错误；D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规
律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的
碱性越强，则pH 越大，故pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na
＋)
大小为：①＞②＞③，D 正确；答案选D。
4.(2015·广东·11)一定温度下,水溶液中H
＋和OH
－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
(
)
A．升高温度,可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10
－13
C．该温度下,加入FeCl3 可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
【答案】C
【解析】A、温度升商，水的离子积增大，C(H+)C(OH-)都增大，表示的点就不在曲线上，
故A 错误；B、b 点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故B 错误；
C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡
右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小(由b 到a)，符合图象变化趋势，故C 正确；
D、由c 点到d 点，水的离子积常数减小，温度不变，K 不变，故不能利用稀释使其形成此
变化，故D 错误，故选C．
5.(2015·山东·13)已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为
0.1mo1·L-1 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(
)
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】A.向10mL 浓度为0.1mo1·L-1 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过
程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故A
错误；B.当向CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH 和
CH3COONH4 的混合物，由CH3COONH4 的水解常数Kh=
，随着氨
水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh 不变，c(NH4+) / c (NH3·H2O)变小，当加氨水至溶液显碱性
时，氨水的电离常数
随着氨水的加入，c(OH-)逐渐增大，Kb 不变，
c(NH4+) / c (NH3·H2O)变小，所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始终减小，故B 错误；C．n(CH3COOH)
与n(CH3COO-)之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)
与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故C 错误；D．当加入氨水的体积为10mL 时，醋酸和一水
合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据
电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，故D 正确；故答案选D
6.(2015·海南·3)0.1mol 下列气体分别与1L0.lmol·L-1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最
小的是(
)
A．NO2B．SO2
C．SO3D．CO2
【答案】C
7.(2012·江苏·10)下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的
平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
【答案】B
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识
吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36 中化学
方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，
升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高
而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增
大。
8.(2012·全国I·11)已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1 的一
元酸HA 与bmol·L-1 的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是(
)
A．a = b
B．混合溶液的PH = 7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
【答案】C
【解析】A 项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B 项，
因温度T 不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C 项，通过分析可知，题给
条件实际上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然显中性；D 项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶
液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。
9.(2011·福建·10)常温下0.1mol·L
－1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10 倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L
－1 盐酸
D．提高溶液的温度
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH
H++CH3COO
－，故稀释10 倍，pH 增
加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可
以使其pH 由a 变成(a＋1)；B 项正确；加入等体积0.2 mol·L
－1 盐酸，虽然抑制醋酸的电离，
但增大了c(H
＋)，溶液的pH 减少；C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H
＋)
增大，溶液的pH 减少；D 项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常
规的设问，但学生易错选。
10.(2011·四川·14)(2011)25℃时，在等体积的①pH=0 的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2
溶液，③pH=10 的Na2S 溶液，④pH=5 的NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比
是
A.1:10:10 10 :10 9
B.1:5:5×10 9 :5×10 8
C.1:20:10 10 :10 9
D.1:10:10 4 :10 9
【答案】A
【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解
的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10
－14、10
－13、
10
－4、10
－5，所以选项A 正确。
题型二：中和反应与中和滴定的迁移性
11.(2019·全国Ι·11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A 的Ka1=1.1×10−3 ，
Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下
列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b 点的混合溶液pH=7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
【答案】C
【解析】本题考查电解质溶液与电离平衡，涉及溶液导电能力的影响因素、混合溶液中离子
浓度大小比较、pH 判断等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。滴定至终点时发
生反应：2NaOH+2KHA
K2A+Na2A+2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类
有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对
导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c(K+)、c(HA-)逐渐减小，而Na+、A2-的物质的
量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na+与A2-的导电能力之和
大于HA-的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲
酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH＞7，C 项错误；滴定
终点时，c(K+)＝c(Na+)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时
c(K+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＞c(K+)＞c(OH-)，D 项正确。
【走出误区】分析图像时，抓住溶液导电能力与溶液中离子浓度大小的关系、加入氢氧化钠
溶液体积与溶液中离子浓度大小的关系等，结合酸式盐与碱反应的方程式分析溶液中溶质的
变化。本题有两个陷阱：(1)相对导电能力；(2)图像中ab 段和bc 段加入氢氧化钠溶液体积
不同，易错选D 项。
12.(2018·全国III·12)用0.100 mol·L-1 AgNO3 滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线
如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
【答案】C
【解析】
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量
决定，将50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L 的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子
的物质的量是原来的0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8 倍，因此
应该由c 点的25mL 变为25×0.8=20mL，而a 点对应的是15mL，选项C 错误。
13.(2016·全国I·12)298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L 的盐酸，溶液的
pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙
述正确的是(
)
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH4
＋)＝c(Cl
－)＝c(H
＋)＝c(OH
－)
D．N 点处的溶液中pH＜12
【答案】D
根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中氢离子浓度＝
14
3
10
mol
1.32 10
＝7.6×10
－12 mol/L，
根据pH=−lgc(H+)可知此时溶液中pH＜12，正确。
14.(2018·江苏·13)根据下列图示所得出的结论不正确的是(
)
A．图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反
应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2 催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随
着反应的进行H2O2 分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 某一元酸HX 的
滴定曲线，说明HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4 除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)
的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+ )越小
【答案】C
【解析】A 项，升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应
为放热反应，该反应的ΔH
0；B 项，根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，
随着反应的进行H2O2 分解速率逐渐减小；C 项，根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，
0.1000mol/LHX 溶液的pH
1，HX 为一元弱酸；D 项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标
越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。
15.(2014·重庆·9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2 最大使用量为
0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
图1
图2
(1)仪器A 的名称是
,水通入A 的进口为
。
(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2 全部逸出并与C 中H2O2 完全反应,其
化学方程式为
。
(3)除去C 中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,
应选择图2 中的
;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为
;若用50
mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10” 处,则管内液体的体积(填序号)
(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH 溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2 含量为:
g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施
。
【答案】(1)冷凝管或冷凝器
b
(2)SO2＋H2O2===H2SO4(3)③
酚酞
④
(4)0.24
(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄
酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
【解析】(1)仪器A 是蒸馏实验中使用的冷凝器；为使冷凝更充分，要让水在冷凝器中缓慢
上升，所以水由b 口进，若a 口进，冷凝管中水装不满。(2)SO2 具有还原性，而H2O2 具有
氧化性，所以反应为SO2＋H2O2=H2SO4。(3)NaOH 是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出
尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选③；酚酞的变色范围在8.2～10.0
之间，而滴定终点时溶液的pH＝8.8，所以可以选择酚酞作指示剂；根据题意及滴定管的结
构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 mL，选④。(4)滴定
时发生的反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，则可得n(SO2)＝
n(NaOH)＝
×0.090
0 mol·L
－1×25.00×10
－3L＝1.125×10
－3mol，m(SO2)＝64 g·mol
－1×1.125×10
－3mol＝72×10
－3g，该
葡萄酒中SO2 含量为
＝0.24 g·L
－1。(5)B 中有盐酸，加热时挥发出的HCl 气体进入
C 中，所以滴定时，多消耗了NaOH 溶液，从而使测定结果比实际值偏高，若仍用现有装置
进行实验，可用硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄糖做对比实验。
16.(2014·海南·11)室温下，用0.100 mol·L
－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L
－1 的
盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl
－)＝c(CH3COO
－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na
＋)>c(CH3COO
－)>c(H
＋)>c(OH
－)
【答案】B
【解析】当用0.100 mol·L
－1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L
－1 盐酸消耗20 mL NaOH
溶液时，所得溶液pH＝7，观察滴定曲线图知A 项错误；当醋酸与NaOH 恰好反应完时，
所得到的溶液pH>7，当滴定到pH ＝7 时，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B 项正确，C 项
错误；若c(Na
＋)>c(CH3COO
－)>c(H
＋)>c(OH
－)成立，则c(Na
＋)＋c(H
＋)>c(OH
－)＋c(CH3COO
－)，
D 项错误。
17.(2013·山东·13)某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，
溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则
A．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B．N 点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A
错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)＞c(CH3COO-)，B 错；
由于M 点的H+浓度等于N 点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示
溶液中水电离程度相同，C 正确；Q 点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生
成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。
18.(2013·浙江·12)25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为
0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X—)
＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H+)=
+ c(Z—) +c(OH—)
【答案】B
【解析】浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0 点三种酸的pH
可得到HZ 是强酸，HY 和HX 是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸
的导电性：HZ＞HY＞HX。B 选项：当NaOH 溶液滴加到10 mL 时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，
即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C 选项：用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，HY
早被完全中和，所得溶液是NaY 和NaX 混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程
度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D 选项：HY 与HZ 混合，溶液的电荷守恒式为：
c(H+)=c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY 的电离平衡常数：
Ka(HY)=
即有：c(Y—)=
所以达平衡后：c(H+)=
+ c(Z—) +c(OH—)。
19.(2011·安徽·12)室温下，将1.000mol·L
－1 盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L
－1 氨水中，溶液pH
和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a 点由水电离出的c(H
＋)=1.0×10
－14mol/L
B. b 点：c(NH4
＋)＋c(NH3·H2O)=c(C l
－)
C.c 点：c(Cl
－)= c(NH4
＋)
D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热
【答案】C
【解析】氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L
－1 氨水中OH
－的浓度不会是1.000mol·L
－1 而是
要小于1.000mol·L
－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10
－14mol/L，A 不正
确；由图像可知b 点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，
因此有c(NH4
＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl
－)，B 不正确；由图像可知c 点溶液显中性，由电荷守衡
可知c(H+)+c(NH4+)＝c(OH
－)+c(Cl
－)，所以c(NH4+)＝c(Cl
－)，C 正确；由图像可知d 点后溶
液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl 要水解吸热，所以温度会略有降低，D 也不正确。
20.(2011·海南·11)用0.1026mol·L-1 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终
点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL
B. 22.35mL
C. 23.65mL
D. 23.70Ml
【答案】B
【解析】本题考查基本的实验素质，滴定管读数。图中液面在22~23mL 之间，分刻度有10
个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。
【误区警示】本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读
数，量筒则正好相反。
21.(2011·全国II·9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1 的NaOH 溶液和c2、v2 的CH3COOH
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7 时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H
＋)=c(CH3COO
－)+c(OH
－)
C．当pH=7 时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO
－)+C(CH3COOH)=C(Na
＋)
【答案】A
【解析】若c1v1=c2v2 说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH 过量时
液也显碱性。
22.(2010· 江苏·12) 常温下，用
0.1000 mol·L
1
NaOH 溶液滴定
20.00mL0.1000
mol·L
1
3
CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
3
3
CH COO
OH
CH COOH
H
c
c
c
c
B．点②所示溶液中：
3
3
Na
CH COOH
CH COO
c
c
c
C．点③所示溶液中：
3
Na
OH
CH COO
H
c
c
c
c
＞
＞
＞
D．滴定过程中可能出现：
3
3
CH COOH
CH COO
H
Na
OH
c
c
c
c
c
＞
＞
＞
＞
【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项，处于点①时，酸过量，根据电荷守
恒，则有
B 项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，
；C 项。当
时，两者完全反应，此时
由于
的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，
D 项，在滴定过程中，当NaOH 的量少时，不能完全中
和醋酸，则有
综上分析可
知，本题选D 项。
