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专题04 氧化还原反应
1．（2022·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．
发生反应，转移
电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正
确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
【解析】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，
被还原，发生还原反应，A 错误；
B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO
和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
知，反应的离子方程式为：2NO+8NH
2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b 过程转移4mol e-，转移电子
数目不相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH
2H2O+5N2H4+8H+，
n(NO):n(NH )=1:4，C 正确；
D．由图示可知，过程III 为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I-
III 的总反应为：2NO +8NH =5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误；
答案选C。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书
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写正确的是
A．
放入水中：
B．
通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．
通入酸性
溶液中：
【答案】D
【解析】A．
放入水中化学方程式应该是：
，A 选项中氧元素
不守恒，A 错误；
B．
通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；
D．
通入酸性
溶液中，
被
氧化为
，
被
还原为
，再根据得失
电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为
，D
正确；故选D。
4．（2021·湖南）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
【答案】A
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【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5 价，即6I2
60e-，又因方程式中6I2
3Cl2，故3Cl2
60e-，即Cl2
20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2
时，反应中应转移20 mol e-，A 错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式
的计量系数可知，11KClO3
6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；
D．食盐中
可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I2，
I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在，D 正确。
故选A。
5．（2021·浙江）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A．反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；
B．KI 中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；
C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时
转移电子的物质的量为0.0875mol，C 错误；
D．反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原剂
与氧化剂的物质的量的比为7:1，D 正确；
故答案选D。
6．（2021·浙江）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性
B．与
溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
【解析】A．
里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A 正确；
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B．
与
溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B 正确；
C．
与盐酸发生归中反应生成氯气，C 正确；
D．
发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D 错误；
答案为：D。
7．（2021·浙江）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H 元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的N 元
素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。
【解析】A．NH3中H 元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；
B．NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：
3，C 说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，
还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D 说法正确。
综上所述，本题选D。
8．（2021·浙江）下列“类比”合理的是
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和
NH4NO3
【答案】C
【解析】A．Na 与水反应生成NaOH 和H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和
H2，A 不合理；
B．NaClO 具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO 溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成
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，ClO-被还原成Cl-，B 不合理；
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和
NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C 合理；
D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 不合理；答案选C。
9. （2021 天津）关于反应
所涉及的物质，下列说法错误的是
A. H2SO4在该反应中为氧化剂
B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】
A．
中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化
剂，故A 错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B 正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C 正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D 正确；
故选A。
10. （2021 江苏）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说
法正确的是
A. 黑火药中含有两种单质
B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S 作还原剂
D. 反应为置换反应
【答案】A
【解析】
A．黑火药中含有S、C 两种单质，A 正确；
B．爆炸反应为放热反应，B 错误；
C．该反应中S 元素化合价降低，作氧化剂，C 错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D 错误；
综上所述答案为A。
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11．[2020 浙江7 月选考]反应
中，氧化产物与还原产物的物质
的量之比是( )
A．1:2
B．1:1
C．2:1
D．4:1
【答案】B
【解析】
由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn 元素的化合价为+4 价，生成物MnCl2中Mn 元素的化合价为+2
价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1 价，生成物Cl2中Cl 元素的化合价为0 价，故MnCl2是还原产物，
Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意；
答案选B。
12．[2020 浙江7 月选考]
是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与
，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
【答案】D
【解析】
将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
A．Ca3SiO5与NH4Cl 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A 正确；
B．CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确；
C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3
CaSO3+H2SiO3，C 正确；
D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D
不正确；故选D。
13．[2020 年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
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【答案】B
【解析】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还
原反应，B 符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。
答案选B。
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