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专题03 离子反应与氧化还原反应
1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇
到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转
化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C 符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，
因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；
综上所述，本题选C。
2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C
正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故答案选B。
4．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，
反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加
溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为
；向
溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且
沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐
渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂
的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；
B．向
中滴加
溶液并振荡，由于开始时
过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为
；向
溶液中滴加
并振荡，开始时生成
白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当
过量后，继
续滴加
沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；
C．向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
可以被
完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
;向
溶液中滴加酸性
溶液
并振荡，由于开始时
是过量的，
逐渐被
还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，
最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；
D．向
溶液中滴加
溶液，溶液立即变为血红色；向
溶液中滴加
溶液，溶液同样立
即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
5．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A
错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故
B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；
答案为B。
6．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7
【答案】D
【解析】A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，
B 错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程
式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1mol
失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3∶7，D 正确；
故选D。
7．（2023·山东卷）一种制备
的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液
在3~4 之间，反应Ⅲ需及时
补加
以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化
C．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若
产量不变，参与反应Ⅲ的
与
物质的量之比
增大时，需补加
的量减少
【答案】CD
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应
(反应Ⅱ)，所得溶液
在3~4 之间，溶液显酸性，根据
的电离平衡常数
，可知
溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
，调节溶液pH 值至11，使
转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液
分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是
+2Cu2＋+2H2O=
+
Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加
以保持反应在
条件下进行，据此分析解答。
【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反
应，生成
、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧
化还原反应，故A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止
被氧化，而不是
，故B 错误；
C．经分析溶液Y 的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C 正确；
D．制取
总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X 是指Na2SO3，若
产量不变，增大
比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH 值，可减少
的量，故D 正
确；
答案CD。
1．（2023·全国·模拟预测）化学与生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．热空气吹出法制溴
B．海带中提取碘
C．高铁酸盐处理水
D．侯氏制碱法以氨制碱
【答案】D
【解析】A．海水中的溴离子转化为溴单质，溴元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A 不符合；B． 海
带中的碘由负一价转化为零价，涉及氧化还原反应，B 不符合；C． 高铁酸盐利用强氧化性消杀，涉及氧
化还原反应，C 不符合；D．侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到
饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则
析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：
，经加热分解制得碳酸钠，
元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D 符合；故选D。
2．（2023·湖南邵阳·统考三模）关于下列物质的应用或分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．神舟13 号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧
C．用维生素C 做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C 的强还原性
D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性
【答案】B
【解析】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，故A 正确；
B．神舟13 号返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉不易燃烧，具有阻燃性，故B 错误；C．用维生素C
做NaNO2中毒的急救药，维生素C 被NaNO2氧化，利用了维生素C 的强还原性，故C 正确；D．《神农本
草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，硫与金属单质生成金属硫化物，体现了石硫黄(S)的氧化性，
故D 正确；选B。
3．（2023·江苏南京·统考二模）2023 年3 月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发
生的反应为
，下列说法正确的是
A．
中铜的化合价为＋2
B．该反应为复分解反应
C．
是酸性氧化物
D．反应中氧化剂仅为
【答案】C
【解析】A．
中S 为-2 价，则铜的化合价为＋1，故A 错误；
B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B 错误；
C．
可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C 正确；
D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，
和
都做氧化剂，故D 错误；
故选：C。
4．（2023·湖南怀化·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：
B．
溶液中滴加稀氨水：
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
D．将等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1：1 混合：
【答案】A
【解析】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成水和
气体，HF 是弱酸在离子方程式中不能拆，该反应的离子
方程式为：
，故A 正确；
B．NH3 H2O 是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B 错误；
C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：
，故C 错误；
D．当OH-同时遇到NH 、H+时，优先有H+反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比
1：1 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4
电离出的
反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+H++
+ NH =BaSO4↓+H2O+NH3
H2O，故D 错误；
故选A。
5．（2023·天津·校联考二模）下列离子方程式书写不正确的是
A．
与稀硫酸混合：
B．
悬浊液中加入足量的
溶液：
C．
与稀硝酸反应：
D．用足量的氨水吸收烟气中的
：
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3在酸性溶液中+2 价的S 发生歧化反应转变为S 和SO2，Na2S2O3为可溶盐拆写为离子，
反应为
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A 项正确；
B．溶解性小的AgCl 转化为溶解性更小的AgI，反应为
I−(aq)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl−(aq)，B 项正确；
C．HNO3具有强氧化性能将Fe2+氧化为Fe3+，反应为3FeO +10H++
=3Fe3++5H2O+NO↑，C 项错误；
D．氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应为2NH3⋅H2O + SO2=
+2
+H2O，D 项正确；
故选C。
6．（2023·甘肃·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．用Cu 电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
4H++O2↑+Cu
C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．将
加入足量的稀盐酸中，根据得失电子守恒，离子反应方程式为：
，A 错误；
B．用
电极电解
溶液，
作阳极，发生放应：
，阴极反应为：
，B
错误；
C．因为酸性：
，所以过量的
通入
溶液中，
，C
错误；
D．
，同浓度同体积的
溶液与
溶液混合，
先与
反应，
离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
7．（2023·陕西铜川·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=
+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2O
H2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
+ 3
+ 8H+= 3
+ 2Cr3+ +4H2O
【答案】D
【解析】A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3
+2NO +2H+=3SO
+2NO↑+H2O，故A 错
误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH +
+H2O，故B 错误；
C．电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl- +Mg2++2H2O
H2↑+Cl2↑+
Mg(OH)2
，故C 错误；
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明
被
还原为Cr3+，离子方程式为：
+ 3
+
8H+= 3
+ 2Cr3+ +4H2O，故D 正确；
故选D。
8．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
B．
溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生
的溶液中：
【答案】D
【解析】A．在酸性溶液中
之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合；
B．
溶液中
之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B 不符合；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，
均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C 不符合；
D．加入铝片产生
的溶液如果显碱性，
之间不反应，可以大量共存，D 符
合；
答案选D。
9．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓
溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：
、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
【答案】C
【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相
应实验现象，A 不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B 不符合题意；
C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，
，不能准确
解释相应实验现象，C 符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D 不符合题意；
故选C。
10．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有
。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液
中有Fe3+，
与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在
。信息③知加溶液中有
。
【解析】A．由上分析溶液中一定有
，A 项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B 项正确；
C．由上分析溶液中一定有
和Fe3+而阴离子有
，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，
所以一定还有Cl-和
。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在
和Al3+、K+，C 项错误；
D．由C 项分析溶液中一定存在
、Fe3+、
、Cl-和
，D 项正确；
故选C。
11．（2023·上海·模拟预测）探究氯气的性质装置示意图如下，a～d 中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置
略)，下列说法正确的是
A．若a 处褪色，说明Cl2具有漂白性
B．若d 处褪色，说明Cl2具有漂白性
C．若b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2
D．若b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】C
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使品红溶液漂白褪色，则a 处品
红溶液褪色，说明次氯酸具有漂白性，故A 错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氢氧化钠溶液的碱性减弱，红色的氢氧
化钠酚酞溶液褪色，则d 处氢氧化钠酚酞溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，故B 错误；
C．b 处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c 处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生
成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴、碘，故
C 正确；
D．b 处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c 处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生
成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，实验中没有涉及溴和碘化钾淀粉溶液的实验，无法比较溴和碘的非金
属性强弱，故D 错误；
故选C。
12．（2023·山东济宁·统考二模）实验室中利用固体
和
进行如图实验，下列说法正确的是
A．氯元素最多参与了2 个氧化还原反应
B．a 是氧化产物
C．整个过程转移电子数可能为
D．若用足量浓
代替浓盐酸，b 的物质的量不变
【答案】B
【分析】
在
的催化下分解产生氧气，方程式为：2KClO3
2KCl + 3O2↑，气体单质a 为
O2，固体为
和KCl 的混合固体或MnO2、KClO3、KCl 的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下
发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，
被还原为MnCl2，单质b 为Cl2。
【解析】A．由分析可知，氯元素最多参与了3 个氧化还原反应，分别为2KClO3
2KCl + 3O2↑、
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O 和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故A 错误；
B．由分析可知，
在
的催化下分解产生氧气，气体单质a 为O2，O 元素化合价上升，O2是氧
化产物，故B 正确；
C．由分析可知，整个过程中发生反应2KClO3
2KCl + 3O2↑和4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol
，转移2.4mol 电子，第二步反应消耗0.1molMnO2，转
移0.2mol 电子，两步反应共转移2.6mol 电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，故C 错误；
D．若用足量浓
代替浓盐酸，第一步产生0.4molKCl，加入浓
后也可得到浓盐酸，而
和
浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则
不能完全反应，生成Cl2的物质的量减小，
故D 错误；
故选B。
13．（2023·山东·高三专题练习）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲(第五周期VIA 族)，
涉及反应：
①
②
以下说法正确的是
A．
中
元素的化合价是
价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备
理论上共转移12mol 电子
【答案】D
【解析】A．碲为第五周期VIA 族，最低负化合价为
价，根据化合价的正负化合价为0，
中
元
素的化合价是
价，A 错误；
B．已知反应：
，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化
性：
，在反应
中，
为氧化剂，
为还原剂，所以氧化
性
，所以氧化性：
，B 错误；
C．根据化合价的升降，
，硫元素的化合价升高，被氧化，
为还原剂，
为氧化产
物，C 错误；
D．制备
，反应①消耗
，转移
，反应②
，转移
，共转移
，D 正确；
故选D。
14．（2023·山东济宁·统考二模）
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由
基)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV 除砷的方程式为
【答案】C
【解析】A．S2O
经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O
与氢离子在紫外线照射条件下可以生成
HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，X 的化学
式为
，故A 正确；
B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B 正确；
C．步骤III 反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S 元素化合价由-1 价上升到0 价，
又由-1 价下降到-2 价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C 错误；
D．步骤IV 中，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：
，故D 正
确；
故选C。
15．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为
Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A．
溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc 为催化剂，
为氧化剂
D．反应Ⅲ中
与
等物质的量反应，反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】A．Na2S 溶液的质子守恒式成立，A 正确；
B．反应Ⅰ中还原剂Na2S 被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，
化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1:3，B 错误；
C．在废水处理过程中，CoPc 参与反应且反应前后不变，为催化剂，
参与反应且反应后化合价降低，为
氧化剂，C 正确；
D．反应Ⅲ中Na2S 与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为
，D 正确；
故答案为：B。
16．（2023·河北·校联考模拟预测）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(
)具
有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是
B．相同质量
的消毒能力是
的2.5 倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应1 为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2
为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条
件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【解析】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是
，A 项正确；B．1 mol
完全
反应转化2 mol
，1 mol
完全反应转化5 mol
，所以等物质的量
的消毒能力是
的2.5 倍，
B 项错误；C．“反应2”中发生反应的化学方程式为
，氧
化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C 项正确；D．温度过高，
会分解，所以采用“减压蒸发”
可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D 项正确；故选B。
17．（2023·四川攀枝花·统考三模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四
氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：
下列说法中，不正确的是
A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+NH3↑+H2O
B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3
C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1
D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O
3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
【答案】B
【解析】A．反应①中Fe 和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe 元素化合价由0 价上升到+2 价，根据氧
化还原反应规律可知N 元素由+3 价下降到-3 价生成NH3，方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A 正确；B．当反应②中NaFeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe 元
素化合价由+2 价上升到+3 价，NaNO2中N 由+3 价降为-3 价，当转移的电子数目为3NA时，生成
0.5molNH3，质量为8.5g，故B 错误；C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe 由
+2 价升为+
价，Na2Fe2O4中Fe 由+3 价降为+
价，根据得失电子守恒可知，Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质
的量之比为1:1，故C 正确；D．由图可知，发蓝工艺中Fe 和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据
得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe+4NaNO2+8H2O
3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑，故D 正确；故
选B。
