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专题10 化学实验基础
1．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验必须用
到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
2．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
【答案】D
【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错
误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D 正确；
故选D。
3．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制
溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D
符合题意；
故答案为：D。
4．（2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用
的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
【答案】A
【详解】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A 错误；
B．立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，
故B 正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C 正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D 正确；
答案为A。
5．（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
【答案】A
【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、
趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，
B 选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 选项装置选择
合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，
D 选项装置选择合理；
故答案选A。
6．（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
【答案】C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故D 错误；
故选C。
7．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
【答案】D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
8．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A 错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是
否被氧化，C 正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；
故答案选A。
9．（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的
提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作IV 可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、
NaCl 溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却
结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作I 中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲
酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B
不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 正
确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV 可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，
又能减少溶解损失，D 正确；
故选B。
10．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【答案】C
【详解】A．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180 度后再倒置一次，故A 错误；
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B 错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C 正确；
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D 错误；
答案为C。
11．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显
现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
【答案】C
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气
泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫
酸根，B 错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所
以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；
故选C。
12．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用
环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原
理：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】B
【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择
以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A 正确；
B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以
控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B 错误；
C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C 正确；
D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D 正确；
故选B。
13．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色
变为浅粉红色，上层
呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶
液
先产生白色沉淀，再
产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
【答案】A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层
溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故
B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶
液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；
故选A。
14．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】B
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A
正确；
B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置
后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B 错误；
C．从a 口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C 正确；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D
正确；
故答案选B。
1．（2023·山东·济南一中校联考三模）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的
是
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的
，选用③、⑧和⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
【答案】D
【解析】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为
，用的仪器有①、②、⑥、⑦
和⑨，故A 正确；B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤
装置图为
，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B 正确；C．检验滤液中的
，取少量滤液于
试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红说明含有Fe3+，选用③、⑧和⑩，故C 正确；D．
利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故D 错误；选D。
2．（2023·湖南衡阳·校联考三模）下列实验方法或操作错误的是
A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾
B．用浓盐酸和84 消毒液反应可以制得氯气
C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作
D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾受热易分解，不能通过直接蒸发结晶得到，A 错误；B．用浓盐酸和84 消毒液反应
可以制得氯气，反应原理为：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，B 正确；C．分离矿物所使用的淘洗法是
利用物质密度不同，在水流中使得轻重物质分离的操作，C 正确；D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃
搅拌器达到搅拌的目的，使酸碱混合均匀充分反应，减小实验误差，D 正确；故答案为：A
3．（2023·天津·模拟预测）模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
操作
及目
的
煅烧贝壳至
900℃，得到生石
灰
浓缩海水，加生石灰
反应后过滤，得到
蒸发
溶液，
得到无水
电解
溶液，制备金属
Mg
【答案】B
【解析】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：
，故A 错误；B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到
，
故B 正确；C．蒸发
溶液，得到无水
必须在干燥的
气流中来已知镁离子水解，故C 错误；
D．制备金属Mg 需要电解熔融态的
，故D 错误；故选B。
4．（2023·湖南永州·统考三模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转
移溶液
B．比较Al 和Cu 的金属活
动性
C．测定未知Na2C2O4溶液
的浓度
D．中和反应反应热的测
定
【答案】C
【解析】A．向容量瓶中转移溶液，应该用玻璃棒引流，故A 不能达到实验目的；B．Al 在冷的浓硝酸中
会钝化，Cu 能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较Al 和Cu 的金属活动性，故B 不能达到实验目的；C．
草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的
Mn2+，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2C2O4溶液的浓度，故C 能达到实验目的；D．中和反应反应
热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒，故D 不能达到实验目的；故选C。
5．（2023·重庆·统考三模）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
分离或提纯方法
A
分离碘的四氯化碳溶液中的碘
用苯萃取
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和
溶液后分液
C
除去蛋白质溶液中少量NaCl
过滤
D
从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠
加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏
【答案】B
【解析】A．苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A 错误；B．乙酸与碳酸钠反
应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B 正确；C．蛋白质溶于水后形成了胶体，胶
体离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，C 错误；D．油脂与
氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗粒，发生盐析的过程，然后
过滤，D 错误；故选：B。
6．（2023·安徽·校联考三模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置
如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：
下列说法正确的是
A．固体X 可以是无水CaCl2
B．甲、乙试剂均可以是P2O5
C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰
D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
【答案】C
【分析】由实验装置图可知，装置A 中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B 中盛有的碱石灰用
于干燥氨气；装置E 中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D 中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化
氮，装置C 中氨气与二氧化氮做催化剂作用下反应生成氮气和水。
【解析】A．由分析可知，固体X 为碱石灰或氧化钙，不可能是无水氯化钙，因为无水氯化钙吸收氨气会
生成八氨氯化钙，故A 错误；B．由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不可能是能与氨气反应的五
氧化二磷，故B 错误；C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有
利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故C 正确；D．由得失电子数目守恒可知，
浓硝酸与铜反应时，还原剂铜与氧化剂浓硝酸的物质的量比为1：2，故D 错误；故选C。
7．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用醋酸(
)与双氧水(
)在固体酸的催化下共
热制备过氧乙酸(
，沸点
)。实验过程中，逐滴滴入浓度为
的双氧水，温度维持在
，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是
A．逐滴滴入
的目的是提高双氧水的利用率
B．温度维持在
的理由之一是防止
分解
C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高
平衡产率
D．常压蒸馏可以分离提纯
【答案】C
【解析】A．过氧化氢不稳定容易分解，逐滴滴入
的目的是提高双氧水的利用率，A 项正确；B．过
氧化氢受热分解生成氧气和水，温度维持在
的理由之一是防止
分解，B 项正确；C．使用磁力搅
拌器的目的是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，不能提高
平衡产率，C 项错误；D．
，沸点
，常压蒸馏可以分离提纯出
，D 项正确；故选C。
8．（2023·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用图1 装置比较Cu 和Fe 的活泼性强弱
B．用图2 装置制取乙酸乙酯
C．用图3 装置制取并收集干燥的氨气
D．缩小图4 中容器体积，H2(g)+I2(g)
2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深
【答案】A
【解析】A．图1 装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe 为负极，Cu 为正极，可说
明Fe 比Cu 活泼，A 项正确；B．导气管伸入饱和
溶液中太长，导气管应在液面上，B 项错误；
C．氨气会和无水
反应生成
，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C 项错误；
D．
为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因
为缩小容器体积，
的浓度增大，D 项错误。故选A。
9．（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制
氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
Cu 与浓H2SO4反应的氧
化产物
C
向盛有淀粉KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH 计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱电解质
【答案】B
【解析】A．铁离子能和KSCN 溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴
加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，探究方案设计正确，故A 不符
合题意；B．反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B
符合题意；C．向盛有淀粉KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘
单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，故C 不符合题意；D．0.10mol/LH3PO4的pH=3.12，说
明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D 不符合题意；故选B。
10．（2023·河北·模拟预测）卤水中含有较多的碘元素(以
形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附
来
提取卤水中碘元素的工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．步骤①到④的目的是将碘富集
B．将步骤⑤中
换成
，产量会更高
C．步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤
D．得到的粗碘可通过如图装置进行纯化
【答案】C
【分析】由题给流程可知，向卤水中加入
调节溶液pH=2~3 后，向酸性溶液中通入氯气，氯气将溶
液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为
，用高分子树脂吸附反应生成的碘，
再向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将单质碘还原为碘离子，得到了含有高浓度碘离子的溶液，然后加入氯酸
钾氧化得到碘单质，过量得到粗碘；【解析】A．由分析可知步骤①到④是碘元素的富集过程，A 正确；
B．将步骤⑤中
换成
，发生反应
，与反应
相比，氧化相同物质的量的
，使用
可得到更多单质碘，B 正确；C．碘单质易溶
于酒精，不能使用酒精洗涤，C 错误；D．碘易升华，粗碘经升华可得到纯化，D 正确。故选C。
11．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目
的的是
选项
A
B
C
D
实验
操作
实验
目的
石油分馏时
接收馏出物
酸式滴定管排气操
作，排气后记录初
始读数
证明过氧化钠与水
反应放热
盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合
回路的作用
【答案】C
【解析】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大
而发生意外事故，故A 错误；B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B 错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，故C 正
确；D．锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液，应选择硫酸锌溶液，故D 错
误；故选C。
12．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X 一定具有强氧化性
C
室温下，用pH 计测得0.1mol•L-1NaHS 溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解
平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，
产生白色沉淀
结合H+能力：AlO ＞CO
【答案】B
【解析】A. 向
溶液中滴加
一淀粉溶液，发生反应
，淀粉遇
变蓝，说明氧
化性：
，故A 正确；B. 向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为
或
，X 可能为氨气或氯气等，
不具有强氧化性，
具有强氧化性，故B 错误；C. 室温
下，溶液的
，说明溶液呈碱性，则
的电离程度小于其水解程度，即
的电离平衡常数小于其
水解平衡常数，故C 正确；D. 同物质的量浓度同体积的
溶液与
溶液混合，产生白色沉淀，
发生反应
，说明结合
能力：
，故D 正确。故选B。
13．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入
溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2 滴酸性
溶液
酸性
溶液褪
色
该氧化物中一定含有
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再
滴入2 滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕
色气体
原溶液中含有
D
向2 mL 1 mol/L 的
溶液中滴入2 滴0.1 mol/L
NaOH 溶液，再滴加2 滴0.1 mol/L
溶液
先产生蓝色沉淀，再
产生黑色沉淀
【答案】C
【解析】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，
故A 错误；B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B 错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO 与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧
化氮气体，故C 正确；D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH 溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过
量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS 沉淀，不能比较
、
的大小，故D 错误；故
答案选C。
14．（2023·湖南衡阳·校联考三模）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
测定镀锌铁皮锌
镀层厚度
向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减
小，证明镀锌层完全反应
且铁皮保留完整
B
检验某有机物是
否含醛基
向试管里先加入
溶液，再加
入
的
溶液，最后加入待测
液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则
含有醛基
C
区别碳酸钠和碳
酸氢钠固体
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固
体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化
温度升高的是碳酸钠固
体，温度降低的是碳酸氢
钠固体
D
检验CO 还原
的生成物中
是否含有
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液
于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变红色，则证明还原
产物中含有
【答案】C
【解析】A．锌铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，A 项错误；
B．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B 项错误；C．碳酸钠溶于水放热、
碳酸氢钠溶于水吸热，C 项正确；D．
中铁元素为+3 价，若
过量，
不能将
反应完全，
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红色，D 项错误；故
选C。
15．（2023·山东·模拟预测）某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O 大晶体，实验步骤
如下：
i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；ii．在反应混合体系中加入稍过
量的CuO，过滤，除去滤渣：
iii．将滤液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24 小时。
下列说法不正确的是
A．i 中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染
B．反应混合体系中加入CuO 的目的是除去剩余的硫酸
C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO 等物质
D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等
【答案】D
【解析】A．铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，A 正确；B．氧化铜
和硫酸反应生成硫酸铜，同时可以除去过量的硫酸，B 正确；C．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，
反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸的时候，加入的氧化铜是过量的，故过滤后的滤渣中含有Cu、
CuO 等物质，C 正确；D．加热时需要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，不需要容量瓶，D 错
误；故选D。
16．（2023·山东·模拟预测）重铬酸钾(
)是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还
原后生成
而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：
，某化学兴趣
小组的同学考滤到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如
表。
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现：Ⅰ区溶液澄清且绿色明
显
Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀
Ⅲ区溶液澄清且几乎无色
下列说法错误的是
A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是
、
，这是溶液绿色明显的主要原因
B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为
C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散
D．Ⅱ区可能发生了
【答案】B
【解析】A．
与铁珠能发生反应，Ⅰ区由于铁珠的存在，氧化产物是
，对应的反应为
，而
可使溶液呈绿色，故A 正确；B．Ⅱ区的主要反应
为
，此时，溶液中
降低，
增大，发生反应：
、
，产生一种紫色胶状沉淀，故B 错误；C．Ⅰ区
和Ⅱ区的反应导致Ⅲ区
不断向Ⅰ区和Ⅱ区扩散，最终Ⅲ区溶液中几乎不含
而呈无色，故C 正
确；D．由于存在平衡：
，
降低的同时，平衡正向移动，导致
转化为
，因此，Ⅱ区可能发生反应：
，
故D 正确；故答案选B。
