文档文本内容
专题09 水溶液中的离子反应与平衡
1．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
2．（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
3．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
4．（2023·新课标卷）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
5．（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
6．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
；
；
；
；
，平衡常
数依次为
。已知
、
，
、
随
的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
A．线
表示
的变化情况
B．随
增大，
先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
7．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
8．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法
错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
9．（2023·湖北卷）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液
体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ
与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的
是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
10．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变化的解
释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
11．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
1．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．
溶液中加入固体
后离子浓度一定是
B．
溶液中加入
溶液后
，则
的
C．用
氨水滴定
浓度均为
的
和
的混合液，当溶液呈中性时，氨水
滴入量大于
，
D．
氨水和
溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：
2．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向
的
溶液中滴入NaOH 溶液，随着pH 变化溶
液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
B．
时，
C．
时，
D．若用
的
溶液进行实验，
将向左移动
3．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）常温下，用0. 20 mol∙L−1的NaOH 溶液滴定10. 00 mL 0.20 mol∙L−1某
二元弱酸的酸式盐NaHX 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2X 的二级电离常数Ka2≈5×10−10
B．水的电离程度：c>b> a
C．b 点溶液中：c(Na+ )>c(X2−)
D．c 点溶液中：c(Na+ )＝c(HX－) +c(H2X)
4．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过
离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根
的物质的量分数)与废水初始pH 关系如图，下列说法错误的是
A．该回收利用的原理是R3N 粒子对HCOO-的静电吸附
B．pH=5 的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K 的数量级为10-4
C．废水初始2.4<pH<5 时，随pH 上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降
D．废水初始pH<2.4 时，甲酸的电离程度对回收率影响显著
5．（2023·全国·模拟预测）常温时，分别向一元酸HX 溶液和
溶液中滴加NaOH 溶液，
与pH
的关系如图所示[C 表示
或
]。已知常温时，
。下列说法错误的是
A．曲线①表示
与pH 的关系
B．一元酸HX 的电离平衡常数
C．对于曲线②的溶液，N 点水的电离程度小于M 点
D．M 点时，对于
溶液：
6．（2023·河南·校联考三模）常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混
合溶液的pH 与
的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．M 点时加入盐酸的体积为20mL
B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11
C．N 点溶液：c(C1-)>c(
)>c(CH3NH2)
D．滴加过程中
逐渐减小
7．（2023·浙江·统考模拟预测）亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3
溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH 的关系如图所示。已知：pOH
表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
A．曲线①表示lgc(H2PO )随pOH 的变化
B．pH=4 的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO
)=0.1mol•L-1
C．反应H3PO3+HPO
2H2PO 的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1mol•L-1的Na2HPO3和NaOH 的混合液，加水稀释10 倍后溶液中
将增大
8．（2023·江苏南通·统考三模）常温下，肼
的水溶液显碱性，存在如下平衡：
；
。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数
与溶液
的关系如图所示。向
的水溶液中逐滴滴加
的稀硫酸，下列说法正确的是
A．
的电子式：
B．
的平衡常数为
C．当加入5.00mL 稀硫酸时，溶液中：
D．当加入10.00mL 稀硫酸时，溶液中：
9．（2023·山东·校联考模拟预测）（双选）室温下，向一定浓度
溶液中加入盐酸，溶液中粒子(
、
、
、
、
)浓度的负对数(用
表示)与溶液
变化的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．M 点纵坐标为2.7
B．水的电离程度：X>Y>M>N
C．随着pH 减小，
先增大后减小
D．N 点溶液中
10．（2023·辽宁·校联考三模）25℃，用0.1 mol⋅L
NaOH 溶液滴定某二元弱酸
，pH 与粒子的分布
分数δ[如
]，
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时，应选择酚酞溶液作指示剂
B．
的数量级为
C．NaHA 溶液中
D．Na₂A 溶液中
11．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）甘氨酸(
)是最简单的氨基酸。在常温下，
、
和
的分布分数［如
与溶
液pOH［
］关系如图。下列说法正确的是
A．曲线a 代表的是
B．甘氨酸的
C．当溶液
时，
D．
的平衡常数
12．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液
中
、
、与
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表
的沉淀溶解曲线
B．该温度下
的
值为
C．加适量
固体可使溶液由a 点变到b 点
D．
时两溶液中
13．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL 浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入
0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如
下图所示。测得M、N 点溶液pH 分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K 稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
下列说法正确的是
A．曲线Y 表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N 点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
