Project Modiano
Book No.8
「化学」
偵探學園
主编
常井项
内容编辑
Panda
美术设计
Charaphant
Echo
封面绘制
Macho
封面故事
《轰》
特别鸣谢
99U Magazine
Jennifer Carrow
All of You
Content
18
必
修
二
01
必
修
一
63
選
修
五
讀
47
選
修
四
37
選
修
三
Education For Life
必修一
Book
2
第一章 从实验到化学
第一节 化学实验基本方
法
一. 混合物提纯操作
①过滤：分离固液混合物
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、
滤纸、支架台
“一贴二低三靠”
②蒸发：分离固体溶质和溶
剂
玻璃棒搅拌，大量晶体析出
时停止加热，利用余热蒸发
③蒸馏：分离沸点不同的液
体
检查气密性
加入沸石防止暴沸
液体不超过容器容积的2/3
④萃取：分离某一溶剂中的
溶质
萃取剂条件：与溶质溶剂不
反应；与原溶剂互不相溶；与原
溶剂密度不同；溶质在萃取剂中
的溶解度远大于原溶液中的溶解
度
⑤分液：分离互不相溶的液
体
上液上口倒出，下液下口放
出
第二节 化学计量在实验
中的作用
一. 物质的量：是国际单位制七
个基本物理量之一，用于衡量物
质所含微观粒子数目的多少，符
号为n，单位：摩尔(mol)，表
示含有一定数目微观粒子的集合
体
1.1mol：0.012kg12C 中
所含碳原子的总数
2.NA（阿伏伽德罗常数）
=6.02×1023mol-1( 近似值)
1
必修一
3. 物质的量只适用于微观粒子，粒子种类
一般都要用化学符号表示
二. 物质的量与微粒个数之间的关系：N（分
子个数）=n×NA
三. 摩尔质量：单位物质的量（1mol）的
物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
符号：M 单位：g·mol-1
1mol 任何粒子或物质的质量以g 为单位
时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对
分子质量相等
四. 阿伏伽德罗定律：PV=nRT( 压强×
体积= 物质的量× 常数× 温度)
推论①：同温同压下，气态物质的体积和
物质的量呈正比
推论②：恒温恒容下，容器内气体压强和
n 成正比
推论③：同温同压下，M1/M2=ρ1/
ρ2=D（相对密度）
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、分类的思想和分类的方法：化整为
零、树状分类、交叉分类
注：一定要有明确的分类标准（物理性质、
化学性质、物质组成/ 构成特点）
二、物质分类
1. 氧化物
①按元素种类
金
属
氧
化
物：M g O ,
CaO,FeO,Fe2O3,Al2O3,Na2O2
非金属氧化物：H2O,H2O2,P2O3,P2O5,N2
O4,N2O3,N2O5,CO,CO2,SO2,SO3,N2O,NO,
NO2
②按性质分
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水（酸酐）
Mn2O7,P2O5,SO3,SiO2……
例外：NO2 生成的盐不是对应盐：
（NaNO
NaNO
H O
3
2
2
+
+
），所以不是酸性氧
化物
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的金
属氧化物
CaO,MgO,Fe2O3……
例外：Na2O2 还生成气体，不是碱性氧化
物
两性氧化物：既能和酸又能和碱生成盐和
水——Al2O3
不成盐氧化物：不与酸和碱反应——CO,
NO
2. 酸：电离后，电离出的阳离子全部是H+
的化合物
电离：溶于水或熔融状态产生能自由移动
的阴阳离子
①按H+ 个数
一元酸：HCl,HNO3,CH3COOH（电离只
3
必修一
碱的通性：
3
3
3
33
i) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色
ii) 与酸性氧化物反应生成盐和水
CO
Ca OH
CaCO
H O
2
3
2
+
==
↓+
(
)2
当
C
O
2
过
量
时
CO
CaCO
H O
Ca HCO
2
3
2
3
+
+
==
(
)2
iii) 与酸发生中和反应
iv) 与
盐
发
生
复
分
解
反
应
2NaOH
CuSO
Na SO
Cu OH
+
==
+
↓
4
2
4
(
)2
4. 盐：电离时产生的阳离子是金属离子或
铵根离子，阴离子为酸根阴离子
①按阴阳离子的类别
铵盐，钾盐，钡盐…（阳离子）
硫酸盐，碳酸盐…（阴离子）
②按是否含氧元素
含氧酸盐
无氧酸盐
③按溶解性
可溶性盐
微溶性盐：CaSO4,Ag2SO4,MgCO3
难溶性盐
④按中和程度
正盐：NaCl 等常见盐
酸式盐：酸中的H+ 没有被完全中和NaH
SO4,NaHPO4,NaHCO3,NaHSO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
盐的通性：
i) 盐与酸反应
ii) 盐与碱反应
iii) 盐与盐反应：生成沉淀/ 气体/ 水
第二节 离子反应
一. 电离
1. 电离：物质溶于水或熔融状态下离解成
能自由移动的阴阳离子的过程。
酸几乎都是共价化合物，盐、碱以及活泼
金属的氧化物都是离子化合物；
溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电
解质。
说明：i) 使用范围：化合物
ii) 能导电的物质不一定是电解质
不导电的物质不一定是非电解质（电解质
本身不导电）
iii) 电解质电解质与非电解质和溶解度大小
5
无关
iv)CO2,SO2,SO3,P2O5,NH3 不是电解质，
是与水发生了化学反应；
Mg3N2 和CaC2 是离子化合物
2. 电离方程式的书写
物质的化学式== 电离产生的离子
注意：不涉及电解质强弱的时候，用等号
连接；
强酸、强碱、可溶性盐、活泼金属氧化物；
满足两个守恒。元素守恒与电荷守恒。
NaHSO
Na
H
SO
4
4
==
+
+
+
+
−
2 (水中)
NaHSO
Na
HSO
4
4
==
+
+
−(熔融状态)
二. 离子反应
1. 定义：有自由离子参与的反应
实质：溶液中离子浓度的减小
2. 电解质溶液反应的实质是离子间的反应，
反应后溶液中离子数目减少
条件：①有难电离的物质生成
②有难溶物生成
③有易挥发的物质生成
三. 离子方程式：写、拆、删、查
1. 揭示反应的本质
2. 表示某一具体的反应，还表示同一类型
的反应
①生成水—— H
OH
H O
+
−
+
==
2
：
CH COOH
OH
CH COO
H O
3
3
2
+
==
+
−
−
H
NH
H O
NH
H O
+
+
+
=
+
3
2
4
2
•
=
2
2
H
Cu OH
Cu
H O
+
+
+
==
+
(
)2
2
2
CH COOH
NH
H O
CH COO
NH
H O
3
3
2
3
4
2
+
=
•
=
+
+
−
+
HCO
OH
CO
H O
3
3
2
−
−
−
+
==
+
2
CO
OH
CO
H O
2
3
2
+
==
+
2
−
−
2
②生成沉淀↓：
Ba
SO
BaSO
2
2
+
−
+
==
↓
4
4
Ag
Cl
AgCl
+
−
+
==
↓
Ba
CO
BaCO
2
2
+
−
+
==
↓
3
3 （Mg2+,Ca2+ 同理）
Cu
OH
Cu OH
2+
−
+
==
↓
2
(
)2
（Mg 2+,Zn 2+
同理）
Ag
OH
AgOH
+
−
+
==
↓
Fe
OH
Fe OH
3+
−
+
==
↓
3
(
)3
③生成气体↑：
CO
H
H O
CO
3
2
2
2−
+
+
==
+
↑
2
HCO
H
H O
CO
3
2
2
−
+
+
==
+
↑
四. 离子反应的应用
1. 离子方程式的正误判断
必修一
6
必修一
NH3·H2O 在反应物中不拆，在生成物且
有加热条件时拆；
反应物过量/ 少量问题
2. 离子共存问题
①发生复分解反应的离子共存（微溶物视
为沉淀）
②发生氧化还原反应
③发生双水解反应
3. 离子的检验和除杂
通过生成气体或沉淀的反应完成检验/ 除
杂
第三节 氧化还原反应
一. 定义及性质
1. 定义：有元素化合价变化（升高、降低）
的反应
2. 实质：电子转移
①从实验角度——原电池实验，指针偏移
②从微观结构角度——电子得失，共用电
子对偏移
二. 氧化还原反应类型
1. 一升一降Zn
H SO
ZnSO
H
+
==
+
↑
2
4
4
2
2. 两
升
一
降（
多
升
多
降）
4
11
2
8
FeS
O
Fe O
SO
2
2
2
3
2
+
==
==
+
点燃
3 . 氧
化
剂
部
分
被
还
原
MnO
HCl
MnCl
Cl
H O
2
2
2
2
+
==
+
↑+
(浓)
还
原
剂
部
分
被
氧
化
Cu
HNO
Cu NO
NO
H O
+
==
+
↑+
4
2
2
3
3
2
2
(
)2
4. 歧化反应Cl
H O
HCl
HClO
2
2
+
==
+
5. 归中反应2
3
2
H S
SO
S
H O
2
2
2
+
==
+
三. 常用的几种概念
氧化剂- 被还原- 生成还原产物（还原反
应）
还原剂- 被氧化- 生成氧化产物（氧化反
应）
金属是较常见的还原剂——单质为最低价
态
四. 氧化还原反应的规律及应用
1. 价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，
只有还原性；中间价态则两种皆有
2. 强弱规律——判断氧化性还原性的强弱
①利用已有的氧化还原反应来判断
氧化性氧化剂> 氧化产物
还原性还原性> 还原产物
②用金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuH
gAgPtAu
→单质的还原性依次减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+H
g2+Ag+
7
必修一
8
3
9
4
Al
Fe O
Fe
Al O
+
=
=
+
3
4
2
3
高温
3
4
4
Fe
H O
Fe O
H
+
=
=
+
↑
2
3
4
2
(气)
高温
2
2
2
2
3
Al
NaOH
H O
NaAlO
H
+
+
==
+
↑
2
2
2
第二节 几种重要的金属化合物
一. 常见金属及其化合物转化
1. 钠
Na →Na2O/Na2O2 →NaOH →Na
2CO3/NaHCO3
2. 镁
Mg →MgO →Mg(OH)2 →MgCl2/
MgCO3
3. 铝
Al →Al2O3 →Al(OH)3 →AlCl3/NaAlO2
4. 铁
Fe(2 价) →FeO/Fe(OH)2/FeSO4
Fe(3 价) →Fe2O3/Fe(OH)3/FeCl2/Fe2(
SO4)3
5. 铜
Cu(1 价) →Cu2O/CuOH/CuCl/CuI
Cu(2 价) →CuO/Cu(OH)2/CuCl2
二. 钠的化合物
1. 钠的氧化物：Na2O,Na2O2,NaO2(O2
2-
过氧根)
Na
S
Na S
+
=
=
研磨
2
Na O
H O
NaOH
2
2
+
== 2
Na O
HCl
NaCl
H O
2
2
+
==
+
2
2
Na O
CO
Na CO
2
2
2
3
+
==
2
2
4
Na O
H O
NaOH
O
2
2
2
2
+
==
+
↑
2
2
2
Na O
CO
Na CO
O
2
2
2
2
3
2
+
==
+
2. 钠的碱：NaOH
3. 钠的盐：
NaCl，Na2CO3( 苏打)，NaHCO3( 小苏
打)，Na2S2O3( 大苏打/ 硫代硫酸钠)
三. 铝的化合物
1. 氧化物：Al2O3
Al O
H
Al
H O
2
3
2
+
==
+
6
2
3
+
+
3
(碱性)
Al O
OH
AlO
H O
2
3
2
2
+
==
+
2
2
−
−
(酸性)
2. 氢氧化物：Al(OH)3
Al
NH
H O
Al OH
NH
3+
+
+
=
3
3
3
2
4
•
=
↓+
(
)3
（可溶性铝盐和弱碱）
Al OH
NaOH
NaAlO
H O
(
)3 +
==
+
2
2
2
Al OH
HCl
AlCl
H O
(
)3 +
==
+
3
3
3
2
3. 盐:AlCl3，AlO2
-
4. 相互转化
9
涉及的反应：
①Al3+ →AlO2
-
Al
OH
AlO
H O
3+
−
−
+
==
+
4
2
2
2
②Al(OH)3 →AlO2
-
Al OH
OH
AlO
H O
(
)3 +
==
+
−
−
2
2
2
③AlO2
- →Al(OH)3
AlO
H
H O
Al OH
2
2
−
+
+
+
==
(
)3
④Al3+ →Al(OH)3
Al
NH
H O
Al OH
NH
3+
+
+
•
==
↓+
3
3
3
2
4
(
)3
⑤Al(OH)3 →Al3+
Al OH
H
Al
H O
(
)3 +
==
+
3
3
+
+
3
2
⑥AlO2
- →Al3+
AlO
H
Al
H O
2
2
−
+
+
+
==
+
4
2
3
5. 图像问题——铝的氢氧化物沉淀
①向AlCl3 溶液中滴入NaOH 溶液
②向NaOH 溶液中滴入AlCl3 溶液
③向盐酸酸化的AlCl3 溶液中滴入NaOH
溶液
④向盐酸中加入NaAlO2 溶液
⑤向NaAlO2 溶液中加入盐酸
⑥向AlCl3 溶液中滴入NaAlO2 溶液
6. 由铝总结——既能与强酸反应也能和强
碱反应的物质
①铝，氧化铝，氢氧化铝
②弱酸的酸式盐：H2CO3，H2SO3，
H2S，H3PO4
③弱酸的铵盐：(NH4)2CO3，NH4HCO3
必修一
10
（稀硝酸-NO，浓硝酸-NO2）
5
8
5
4
Fe
MnO
H
Fe
Mn
H O
2
3
2
+
−
+
+
+
+
+
==
+
+
4
2
（酸性环境生成Mn2+，非酸性环境生成
MnO2）
2
2
2
2
H
Fe
H O
Fe
H O
+
+
+
+
+
==
+
2
3
2
2
2
③Fe →Fe(3 价)
2
3
2
Fe
Cl
FeCl
+
=
=
2
3
点燃
Fe
HNO
Fe NO
NO
H O
+
==
+
↑+
4
2
3
3
2
(
)3
（Fe 少量）
④Fe(3 价) →Fe(2 价)
2
3
FeCl
Fe
FeCl
3
2
+
==
2
2
FeCl
Cu
FeCl
CuCl
3
2
2
+
==
+
2
2
FeCl
Zn
FeCl
ZnCl
3
2
2
+
==
+
2
3
3
2
FeCl
Zn
ZnCl
Fe
3
2
+
==
+
（Zn 过量）
2
2
Fe
S
Fe
S
3
2
2
+
−
+
+
==
+
↓( 浅黄色沉淀)
2
2
2
Fe
I
Fe
I
3
2
+
−
+
+
==
+
2 ( 变为棕褐色溶
液)
2
2
2
4
H O
Fe
SO
Fe
SO
H
2
2
4
+
+
==
+
+
3
2
2
+
+
−
+
⑤Fe(3 价) →Fe
Fe O
CO
Fe
CO
2
3
2
+
=
=
+
3
2
3
高温
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——
硅
一. 二氧化硅
①存在性质：结晶形，无定形
②用途：现代光学及光纤制品的基本原料；
制作饰物和工艺品
③物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水
④化学性质：
i) 酸性氧化物
SiO
NaOH
Na SiO
H O
2
2
3
2
+
==
+
2
（碱腐蚀
玻璃的反应）
SiO
CaO
CaSiO
2
3
+
=
=
高温
ii) 与氢氟酸反应
SiO
HF
SiF
H O
2
4
2
+
==
↑+
4
2
（可用氢氟酸
来雕刻玻璃）
iii) 与C 反应
SiO
C
Si
CO
2 +
=
=
+
↑
2
2
高温
iv) 与盐反应
Na CO
SiO
NaSiO
CO
2
3
2
3
2
+
=
=
+
↑
高温
CaCO
SiO
CaSiO
CO
3
2
3
2
+
=
=
+
↑
高温
二. 硅酸
①物理性质：白色胶状物质，不溶于水
②化学性质：弱酸性
必修一
12
必修一
实验：向NaSiO3 溶液中滴入1~2 滴酚酞
溶液，再逐滴加入稀盐酸
现象：滴入酚酞溶液后溶液变红，再逐滴
加入稀盐酸后出现白色胶状物质
结论：Na2SiO3 溶液显碱性
Na SiO
HCl
SiO
NaCl
2
3
2
3
+
==
+
2
H
2
(胶体)
Na SiO
H O
CO
H SiO
Na CO
2
3
2
2
2
3
2
3
+
+
==
+
(胶体)
（弱酸性：比碳酸酸性弱）
③原硅酸（H4SiO4）
Na SiO
HCl
H O
H SiO
NaCl
2
3
2
4
4
+
+
==
↓+
2
2
三. 相互转化
①Si
H
SiH
+
=
=
2
2
4
高温
硅烷
(
)
②Si
F
SiF
+
= ∆=
2
2
4
Si
HF
SiF
H
+
==
+
↑
4
2
4
2
③Si
O
SiO
+
=
=
2
2
高温
④SiO
C
Si
CO
2 +
=
=
+
↑
2
2
高温
粗硅
(
)
Si
Cl
SiCl
SiCl
H
Si
HCl
(粗硅
高纯硅
) +
→
→
+
→
+
2
2
4
2
4
4
2
高温
蒸馏
高温
(
)
（高纯硅制法）
⑤Si
NaOH
H O
Na SiO
H
+
+
==
+
↑
2
2
2
2
3
2
⑥SiO
NaOH
Na SiO
H O
2
2
3
2
+
==
+
2
SiO
Na CO
Na SiO
CO
2
2
3
2
3
2
+
=
=
+
↑
高温
⑦Na SiO
HCl
H SiO
NaCl
2
3
2
3
+
==
+
2
2
(胶体)
Na SiO
CO
H O
H SiO
Na CO
2
3
2
2
2
3
2
3
+
+
==
↓+
(少量)
⑧H SiO
NaOH
NaSiO
H O
2
3
3
2
+
==
+
2
2
⑨H SiO
SiO
H O
2
3
2
2
= ∆=
+
第二节 富集在海水中的元素——氯
一.Cl2 的物理性质
1. 黄绿色，有刺激性气味的气体
2. 可溶于水
3. 熔沸点低，易液化
4. 密度大于空气
5. 有毒性
二.Cl2 的化学性质——强氧化性
1. 与H2 反应
H
Cl
HCl
2
2
+
=
=
光照或点燃
2
火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，瓶内气体
颜色变淡，安静地燃烧
2. 与金属单质化合
13
2
2
Na
Cl
NaCl
+
=
=
2
点燃
2
3
2
Fe
Cl
FeCl
+
=
=
2
3
点燃
产生棕黄色的烟，加水后变成棕黄色溶液
Cu
Cl
CuCl
+
=
=
2
2
点燃
产生棕黄色的烟，加水后变成蓝绿色溶液
3. 与其他还原剂反应
2
2
2
Fe
Cl
Fe
Cl
2
3
+
+
−
+
==
+
2
SO
Cl
H O
HCl
H SO
2
2
2
2
4
+
+
==
+
2
2
4. 与水反应
H O
Cl
HCl
HClO
2
2
+
==
+
5. 与碱溶液反应
3
6
5
3
Cl
NaOH
NaCl
NaClO
H O
2
3
2
+
= ∆=
+
+
Cl
NaOH
NaCl
NaClO
H O
2
2
+
==
+
+
2
2
2
2
Cl
Ca OH
Ca ClO
CaCl
H O
2
2
2
+
==
+
+
(
)2
2
(
)
三.Cl2 的实验室制法
1. 原理：
MnO
HCl
MnCl
Cl
H O
2
2
2
2
+
= ∆=
+
↑+
4
2
(浓)
2
16
2
2
5
8
KMnO
HCl
KCl
MnCl
Cl
H O
4
2
2
2
+
==
+
+
↑+
(浓)
2. 装置：固液加热装置
3. 气密性检验：加热法，液压法——构成
密闭体系
4. 装药品，进行实验
5. 除杂（HCl，H2O）HCl—— 饱和食盐
水H2O——浓硫酸
碱性干燥剂：NaOH，CaO
酸性干燥剂：浓硫酸，P2O5
中性干燥剂：CaCl2，MgSO4
6. 收集：向上排空气法
7. 验满：①湿润的蓝色石蕊试纸——变红
褪色
②湿润的淀粉碘化钾试纸——变蓝
8. 尾气处理：碱液吸收
第三节 硫和氮的氧化物
一. 硫
1.物理性质：淡黄色粉末状固体，俗称硫黄。
熔沸点不高，不溶于水，微溶于酒精，易溶于
二硫化碳
2. 化学性质
①与金属化合
2Na
S
Na S
+
=
研磨
2
Hg
S
HgS
+
==
Fe
S
FeS
+
= ∆=
2Cu
S
Cu S
+
= ∆=
2
②与非金属化合
S
H
H S
+
= ∆=
2
2
S
O
SO
+
=
2
2
点燃
必修一
14
2. 相关反应式
2
2
NO
O
NO
+
==
2
2
3
2
NO
H O
HNO
NO
2
2
3
+
==
+
NO
NO
NaOH
NaNO
H O
+
+
==
+
2
2
2
2
2
（归
中）
2
2
NO
NaOH
NaNO
NaNO
H O
2
3
2
2
+
==
+
+
（歧化）
3.NxOy 溶于水的相关计算
①NO2 溶于水
3
2
NO
H O
HNO
NO
2
2
3
+
==
+
②NO 和O2
4
3
2
4
NO
O
H O
HNO
+
+
==
2
2
3
③NO2 和O2
4
2
4
NO
O
H O
HNO
2
2
2
3
+
+
==
④NO,NO2,O2
NO
NO
O
H O
HNO
+
+
+
==
2
2
2
3
2
（其中一种
情况，V(NO:NO2:O2)=1:1:1）
待定系数法电子守恒法
第四节 氨硝酸硫酸
一. 氨
1. 物理性质：极易溶于水，易液化，密度
小于空气
2. 氨水
NH
H O
NH
H O
NH
OH
3
2
3
2
4
+
⇔
⇔
+
+
−
溶
质
：
N
H
3
成
分
：
NH3,H2O,NH3·H2O,NH4
+,OH-,H+
3. 化学性质
①碱性：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
与酸反应（浓盐酸，浓硝酸）
②只有还原性
4
5
4
6
NH
O
NO
H O
3
2
2
+
=
=
+
催化剂
∆
（工业
制硝酸）
8
3
6
NH
Cl
NH Cl
N
3
2
4
2
+
==
+
二.NH3 的制法
1. 原理
2
3
2
N
H
NH
2
2
3
+
⇔
高温高压
（工业制法）
2
2
2
NH Cl
Ca OH
CaCl
NH
H O
4
2
3
2
(s) +
⇒
+
↑+
(
)2(s)
∆
（实验室制法）
2. 装置：固固加热
3. 气密性检验：加热法
4. 装药品
5. 除杂- 干燥- 碱石灰吸水- 干燥管（不
能使用CaCl2，因为会吸收NH3）
6. 收集方法：向下排空气法
7. 尾气处理：水吸收（防倒吸装置）
必修一
16
学必
修二
化
19
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表
一．认识元素周期表
编排原则：
同一族
的原子放同一纵行，为
）把最外层电子数相同
（
期
在同一横行，为同一周
）把电子层相同原子放
（
的顺序排列
）按核电荷数由小到大
3
2
1(
结构：七个周期（七个横行）
1
3
3
不完全周期：
长周期：
短周期：
元素个数：28183250，即2 n2
18 个纵行（16 个族）
二．元素周期表中常用规律
1. 周期数= 电子层数
2. 主族的族序数= 最外层电子数
3. 各周期最多容纳的元素种类数
（2,8,8,18,18,32,32）
4. 原子序数规律：（1）原子序数= 质子
数= 核电荷数
（2）同周期左右相邻，原子序数差1（注：
ⅡA，ⅢA 差1,11,25，周期不同）
（3）同主族上下相邻，原子序数差
2,8,18,32（①H,Li差2②20号元素内，除H，
Li 外，均差8 ③第三、四周期，左侧差8，
右侧差18，五、六周期左侧差18，右侧差
32）
5. 元素种类最多：横：第六周期；纵
ⅢB
形成化合物种类最多的元素：C（第二周
期第ⅣA）
6. 确定元素在周期表中的位置及常用方
法
（1）原子结构示意图法
（2）稀有气体元素定位法（碱金属元素）
三．元素性质与元素周期表
碱金属元素（除H 外IA）
1. 原子结构特点
（1）最外层电子数均为1（失1 e−）还
原性（单质化合物）/ 金属性（元素）
（2）从Li →Fr 电子层数增多，原子半
径越大，失电子能力越强，金属性越强
Li3；Na11；K19；Rb37；Cs55；
Fr87
2. 化性
（1）与O2 反应2Na
O
Na O O
+
⇒
2
2
2
2
点燃
2−
K
O
KO (
O
+
⇒
2
2
2
点燃
超氧化钾）
2−
必修二
20
4Li
O
2Na O
+
⇒
2
2
点燃
（
2
）
与
H O
2
反
应
2Na
H O
2NaOH
H
+
=
+
2
2
2K
H O
2KOH
H
+
=
+
2
2
2Li
2H O
2LiOH
H
+
=
+
2
2
3. 物性Li →Rb 银白色柔软Cs 略带金
属光泽
密度：Li<K<Na<Rb<Cs 熔沸点：
Li>K>Na>Rb>Cs
卤素元素（VIIA）
1. 原子结构特点
（1）最外层电子数位7 e−（易得e−）
→非金属性
（2）从F →At 电子层数依次增多，半
径增大，得电子能力依次减弱，非金属性依
次减弱
F9;Cl17;Br35；I53;At85
2. 化性
（1）与H2 的化合，F Cl Br I
2
2
2
2 反应
条件依次加强，生成物的稳定性依次减弱
（2）置换反应：非金属性强的置换非金
属性弱的（无色溶液颜色变深，加入CCl4 ，
鉴别Br
I
2
2
，
）
Cl
2NaBr
Br
2NaCl
2
2
+
=
+
Br
2KI
2KBr
I
2
2
+
=
+
Cl
2KI
2KCl
I
2
2
+
=
+
（3）与H O
2
反应
2F
2H O
4HF
O
2
2
2
+
=
+
（反应剧烈，水只
做还原剂）
Cl
H O
HCl
HClO
2
2
+
=
+
Br
H O
HBr
HBrO
2
2
+
=
+
I
H O
HI
HIO
2
2
+
=
+
X
H O
HX
HXO
2
2
+
=
+
（见光易分解）
3. 非金属性强弱的判断方法
（1）元素周期表——右、上
（2）
S
I
Br
Cl
⇒
<
<
<
<
2
2
−
−
−
S
I
Br
Cl
F
>
>
>
2
2
2
2
（还原性
（氧化性
）
）
（3）实验方法：①与H2 反应②置换反
应③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（最
高价含氧酸）
四．核素
1. 质量数= 质子数+ 中子数A=Z+N（原
子）
2. 核素符号：A
ZX
3. 质量数近似等于相对原子质量
4. X
A
n
Z
+ 电子数Z-n
必修二
21
必修二
A
n
ZX −电子数Z+n
A
ZX 电子数Z
5．1
2
1
1
H
H
和
互称为同位素
同种元素的多种核素间，化性相似，物
性不同，丰度一定
同素异形体：同种元素组成的不同单质
（O
O ;
C
2
3
60
−
−
−
金刚石
石墨
（单质））
6. 原子的相对质量
原子的近似相对原子质量（质量数）
元
素
的
相
对
原
子
质
量：
M= M
a %
M
a %
M
a %
1
1
2
2
n
n
×
+
×
+
×
元素的近似相对原子质量：
M= A
a %
A
a %
A
a %
1
1
2
2
n
n
×
+
×
+
×
第二节 元素周期律
一．原子的核外电子的分层排布（分
层运动）
1. 原子核外电子的运动特征
带负电，质量很小（10
kg
−31
）在很小的
空间（10
m
−10
）作高速运动（接近光速）
2. 分层排布（分层运动）
七个电子层（能层）一（K）、二（L）、
三（M）、四（N）、五（O）、六（P）、
七（Q）
能量由低到高
3. 排布规律
（1）按能量由低到高顺序排布
（2）各层最多容纳最多的电子数为2n2
（3）除K 层外，其余各层为最外层时，
不能超过8 个电子，次外层不能超过18 个
电子，倒数第三层不超过32 个电子
4. 10e−粒子
粒子：Ne , F O
N
Na Mg
Al
+
+
+
，
，
−
−
−
，
，
，
2
3
2
3
气态氢化物：HF，H O
NH
CH
2
3
4
，
，
特殊：NH OH H O
4
3
+
−
+
，
，
, NH
2
−
NH
OH
NH
H O
4
3
2
+
−
+
+
（所有粒子都为
10 个电子）
OH
H O
2H O
−
+
+
=
3
2
5.18 e−的粒子
Ar，Cl
S
K
Ca
−
−
+
+
，
，
，
2
2 粒子
HCl H S
PH
SiH
2
3
4
，
，
气态氢化物
C H
CH
N H — NH
HS
O
F
H O
OH
2
6
3
2
4
2
−
−
，
，，
，
−
2
2
2
2
2
，
−
HS 18e
OH 10e
S
18e
H O
10e
（
）
（
）
（
）
（
）
−
−
−
−
−
−
−
+
=
+
2
2
二．元素周期律
1. 原子电子层数结构呈周期性变化
22
2. 主要化合价呈周期性变化
最高正价+| 最低负价|=8
最高价氧化物的水化物：
SO
Cl O
NaOH
MgOH
AlOH
H SiO
H PO
H SO
HClO
Na O
MgO
Al O
SiO
P O
3
2
7
2
2
2
3
2
2
5
，
，
，
，
，
，
，
，
，
3
2
3
3
4
2
4
4
，
，
，
，
气态氢化物：SiH
PH
H S
HCl
4
3
2
，
，
，
LiBeBCNOF
Li O
2
BeO B O
2
3 CO2 N O
2
5
LiOH Be OH
(
)2 H BO
3
3 H CO
2
3 HNO3
CH4 NH3 H O
2
HF
通式：A O
2
AO A O
2
3 AO2 A O
2
5 AO3
AOH
A OH
(
)2
A OH
/ H AO
(
)3
3
3
H AO
2
3
HAO / H AO
3
3
4 H AO
2
4 HAO4 AH4 AH3 H A
2
HA
最高正价= 最外层电子数= 主族族序数
= 价电子数
最高正价+| 最低负价|=8
最高正价-| 最低负价|=0,2,4,6
3. 原子半径呈周期性变化
从左至右，半径由大到小；从上至下，
半径由小到大
最大：Fr 最小：H
4. 判断粒子半径的大小
①比较电子层：电子层越多，半径越大
②比较质子数：质子数越大，半径越小（具
有相同电子层结构的离子）
③比较最外层电子数：电子数越大，半
径越大
5. 元素性质的周期性变化是原子结构周
期性变化的必然结果
结构决定性质，性质反映结构
第三节 化学键
一．定义
1. 定义：相邻的两个或多个原子间强烈
的相互作用
2. 分类：①离子键：阴阳离子之间强烈
的静电作用，成键粒子：阴离子（VIA，
VIIA）阳离子（IA，IIA），不包含H+ ，只
水溶液中有
②共价键：以共用电子对形式形成的相
互作用
③金属键
离子键成键实质：引力和斥力（例：
NaCl
MgCl
Na SO
NH Cl
，
，
，
2
2
4
4
）
二．离子键
用电子式表示离子化合物的形成过程：
用最外层电子来表示
原子的电子式：
必修二
26
附: 发展中的化学电源
一．锌锰干电池（一次电池）
总反应=
+
+
+
Zn
2MnO
2NH Cl
ZnCl
Mn O
2NH
H O
+
+
2
2
3
3
2
2
4
负极Zn
2e
Zn
+
=
−
+
2
正极2MnO
2e
2NH
=
+
+
Mn O
2NH
H O
2
3
3
2
2
4
+
+
−
+
二．充电电池（二次电池）
铅蓄电池：
Pb
PbO
2H SO
2PbSO
2H O
+
+
⇒
+
2
2
4
4
2
放电
负极Pb
2e
SO
PbSO
−
+
=
−
−
2
4
4
正极PbO
2e
SO
4H
=
+
PbSO
2H O
2
4
+
+
+
4
2
−
−
+
2
镍铬电池：
cd
2NiOOH
2H O
2Ni
OH
Cd
OH
+
+
⇒
+
2
2
2
放电
（
）
（
）
三．燃料电池（H
CH
C H OH
2
4
2
5
，
，
）
2H
O
2H O
2
2
2
+
=
用碱性电解质溶液
负
2H
4e
4H
2 −
=
−
+
4H
4OH
4H O
+
−
+
=
2
→2H
4e
4OH
4H O
2
2
−
+
=
−
−
正
O
4e
2O
2 +
=
−
−
2
2O
2H O
4OH
2−
−
+
=
2
→O
4e
2H O
4OH
2
2
+
+
=
−
−
酸性电解质溶液：
负2H
4e
4H
2 −
=
−
+
正
O
4e
2O
2 +
=
−
−
2
2O
4H
2H O
2+
+
+
=
2
→O
4e
4H
2H O
2
2
+
+
=
−
+
甲烷：CH
2O
2OH
CO
3H O
4
2
3
2
+
+
=
+
−
−
2
负CH
8e
10OH
CO
7H O
4
3
2
−
+
=
+
−
−
−
2
正O
4e
2H O
4OH
2
2
+
+
=
−
−
第三节 化学反应的速率和限度
一. 化学反应速率
1. 定性判断化学反应快慢的方法
气泡产生快慢
沉淀产生快慢
溶液颜色改变快慢
化学反应速率：衡量化学反应进行快慢
程度的物理量
表达方式：VA = C
A
（）
t
其中C
A
（）
为物质的量浓度
单位：mol/(lxs)mol/(lxmin)
2. 说明
必修二
29
必修二
氧化反应：去氢加氧；还原反应：去氧
加氢
（3）分解反应
CH
C
2H
4
2
1000℃，隔绝空气
⇒
+
附：烷烃
一. 定义
仅含C、H 元素的化合物C H
x
y
分
子
式：
C H
CH
C H
C H
2
6
4
3
8
4
10
，
，
，
C H
n
1
n
2n 2
+
≥
结
构
简
式
：
CH CH
CH
CH CH CH
CH CH CH CH
3
3
4
3
2
3
3
2
2
3
，
，
，
CH CH
CH
（
）
3
2 n 2
3
−
碳原子与碳原子由单键形成碳链，同等
碳原子数在这种情况下会结合最多氢原子数，
也叫饱和链烃（单键链状）
二. 同系物
结构相似，分子组成相差至少一个CH2
原子团的一系列物质
三. 烷烃的通性
（1）物性：随碳原子数增加，呈递变性
变化（状态：气→液→固）
碳原子数1-4 为气体，5-16 液态，16
以上固体
随碳原子数增多，熔沸点上升；碳原子
数相同时，支链越多，熔沸点越低
随碳原子数增多，密度增加
溶解性：均不溶于水，易溶于有机溶剂
液态烷烃可做萃取剂
（2）化性：均能进行取代、氧化（燃烧）、
分解（裂化）（裂解—极致情况）等反应
C H
O
nCO
n
1 H O
n
2n 2
2
2
2
+ +
⇒
+
+
3n
1
2
+
点燃
（
）
（
刚
开
始
第
一
个
）
C H
X
C H
X
HX
n
2n 2
2
n
2n 1
+
+
+
⇒
+
光照
四. 烷烃的命名
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、
十一、十二…
系统命名法
①找主链（最长碳链）定名为“某烷”
②对主链进行编号1、2、3——（取代
基所在位置最小）
③读名称取代基→主链
按支链由简到繁（靠简单支链近的为首）
由如下顺序
简单支链位置→取代基个数→名称→复
杂支链位置→取代基个数→名称→主链
五. 烷烃同分异构体书写
32
2NaOH
Br
NaBr
NaBrO
H O
+
=
+
+
2
2
（加
入NaOH 多次洗涤，分馏）
硝
化
反
应
C H
HNO
C H NO
H O
6
6
3
6
5
2
2
+
⇒
+
浓
（硝基苯，苦杏仁气味，无色，密度大于水，有毒）
浓H SO
2
4
磺
化
反
应
H SO HO
SO H
2
4
3
（
（磺酸基））
−
苯磺酸（强
酸）
（2）加成反应
C H
3H
C H
6
6
2
6
12
+
⇒
Ni
（环己烷）
环烷烃C H
n
2n
（3）氧化反应
氧化：①与氧气燃烧，浓重的黑烟，角
明亮的火焰2C H
15O
12CO
6H O
6
6
2
2
2
+
⇒
+
点燃
②不与KMnO H
（
）
4
+
反应，但有支链的
苯的同系物能使KMnO H
（
）
4
+
褪色
含苯环：芳香烃；不含苯环：脂肪烃
5. 乙烯的实验室制法
CH CH OH
CH
CH
H O
3
3
2
2
2
浓
，加热
℃
H SO
170
2
4
⇒
=
+
消去反应：从大分子脱去一个小分子形
成不饱和键
CH CH OH
CH
CH
O
CH
CH
H O
3
3
3
2
2
3
2
浓
，加热
℃
H SO
140
2
4
⇒
−
−
−
−
+
第三节 生活中两种常见的有机物
一. 乙醇
1. 乙醇的分子结构特点
①分子式：C2H6O
②结构式：
③结构简式：C2H5OH
④电子式：
⑤最简式：C2H6O
2. 如何证明乙醇分子的结构是
而不是
（甲醚）?
①物理仪器键参数的数据
②利用与金属钠的实际反应（置换反应）
二. 乙醇的性质
1. 物理性质
①性质：无色有特殊香味的液体，密度
小于水，可与水以任意比例互溶。自身为常
见的有机溶剂，熔沸点不高，易挥发。
②应用：
体积分数——99.5% 以上（无水乙醇）
95%（工业酒精）75%（医用酒精）
用无水硫酸铜检验是否有水
2. 化学性质
必修二
33
必修二
i) 置换反应（与活泼金属）（K，Ca，
Na，Ba）—①键断裂
2
2
2
C H OH
Na
C H ONa
H
2
5
2
5
2
+
→
+
↑（乙
醇钠pH>NaOH）
ii) 氧化反应（有机物分子去氢加氧）
与O2 燃烧C H OH
O
CO
H O
2
5
2
2
2
+
→
+
3
2
3
点燃
催化氧化（C 上至少有2 个H 原子）
2
2
2
CH CH OH
O
CH CHO
H O
3
2
2
3
2
+
+
Cu Ag
∆
/
与酸性高锰酸钾反应，使其褪色（具有
还原性），产物为CH3COOH（乙酸）
使重铬酸钾由橘黄色变为绿色（检验酒
驾）
还原反应（有机物分子去氧加氢）
iii) 消去反应（-OH 脱去后，再脱相邻C
上的H）
CH CH OH
CH
CH
H O
3
2
2
2
2
浓
1 70
H SO
℃
2
4
∆
=
↑+
三. 醇类
出现共有的官能团-OH 羟基若连苯环上
则不为醇，为酚
乙醇的同系物，只有一个羟基+ 烷基
甲醇CH3OH 丙醇CH3CH2CH2OH
2- 丙醇CH3CHOHCH3
四. 乙酸
1. 乙酸的分子结构
①分子式：C2H4O2
②结构式：
③结构简式：CH3COOH
④电子式：
⑤最简式：CH2O
2. 乙酸的性质
①物理性质：强烈刺激性气味的无色液
体
②化学性质
i) 酸性CH COOH
CH COO
H
3
3
电离
⇔
+
−
+ 一元
弱酸
2CH COOH
Zn
CH COO
Zn
H
3
3
2
+
==
+
↑
(
)2
2CH COOH
CaO
CH COO
Ca
H O
3
3
2
+
==
+
(
)2
2
2
CH COOH
Cu OH
CH COO
Cu
H O
3
3
2
+
==
+
(
)2
2
(
)
34
2CH COOH
CaCO
CH COO
Ca
H O
CO
3
3
3
2
2
+
==
+
+
↑
(
)2
ii) 酯化反应（取代反应）
CH COOH
HOC H
CH C
OC H
H O
3
2
5
3
2
5
2
O
−
+
+
(乙酸乙酯
(乙醇
)
)
浓
H SO
∆
2
4
③“示踪原子法”酸脱羟基醇去氢
实验注意事项：
i) 药品添加顺序：碎瓷片→乙醇→浓
H2SO4 →乙酸
ii) 碎瓷片- 防暴沸浓H2SO4- 催化剂/
吸水剂
iii)Na2CO3：降低乙酸乙酯的溶解度，利
于酯分层；吸收未反应的乙酸，乙醇
五. 羧酸
甲酸H-COOH 乙酸CH3-COOH 丙酸
CH3CH2-COOH
2- 甲基丙酸CH CH
COOH
3
CH3
−
苯甲酸
第四节 基本营养物质
一. 认识糖类
1. 多羟基醛或多羟基酮
醛基（
）
酮基（
）
2. 单糖：不能水解（葡萄糖，果糖）
C6H12O6
二糖：能水解，生成2 分子单糖（蔗糖，
麦芽糖）C12H22O11
多糖：能水解，生成多分子单糖（淀粉，
纤维素）(C6H10O5)n
二. 葡萄糖的结构及性质
1. 结构(C6H12O6)
CH2OH(CHOH)4CHO
2. 性质：兼有-OH 和-CHO 的性质
①加成反应（还原反应）
+
−
H
CH OH
2
2
Ni
∆
②氧化反应
i) 银氨溶液(AgNO3 和稀NH3·H2O)+
葡萄糖→试管壁上一层银单质
制备银氨溶液：
必修二
35
必修二
AgNO
NH
H O
AgOH
NH NO
3
3
2
4
3
+
•
==
↓+
AgOH
NH
H O
Ag NH
OH
H O
+
•
==
+
2
2
3
2
3
2
(
)2
银镜反应：
CH OH CHOH
CHO
Ag NH
OH
2
3
Ag
CH OH CHOH
COONH
NH
H O
2
3
↓+
+
+
(
2
4
3
2
)
(
4
2
+
→
)
2
4
(
)
水浴加热
ii) 新制Cu(OH)2 悬浊液+ 葡萄糖→砖红
色(Cu2O) 氧化亚铜
CH OH CHOH
CHO
Cu OH
NaOH
CH OH CHOH
COONa
Cu O
H O
2
2
2
2
(
(
)
)
4
2
4
+
+
→
2
+
↓+
(
)
3
∆
iii) 能使溴水褪色
三. 还原糖与非还原糖
还原糖：有-CHO →葡萄糖、麦芽糖
非还原糖：无-CHO →果糖、蔗糖
四. 糖类的水解反应
C H O
H O
C H O
C H O
12
22
11
2
6
12
6
6
12
6
(葡萄糖
果糖
(蔗糖麦芽糖
/
) +
) +
→
(
催化剂
)
(
nC H O
C H O
nH O
6
10
5
2
6
12
6
)
(
n
葡萄糖
(淀粉纤维素
/
)
) +
→
催化剂
操作淀粉水解反应
淀粉溶液
稀
H SO
∆
2
4 水解液
加碘水
→
变蓝：不
水解或部分水解/ 不变蓝：完全水解
五. 油脂
1. 组成与结构
油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的
酯
2. 化学性质
①液态油的加成反应（油脂的氢化反应）
C H CO
OCH
C H CO
OCH
C H CO
OCH
H
Ni
17
33
2
17
33
2
17
33
2
C H CO
OCH
C H CO
OCH
C H CO
OCH
17
35
2
17
35
2
17
35
−
−
−
+
−
−
−
(油酸甘油酯)
3
( 蛋糕奶油)
②水解反应（取代反应）
i) 酸性条件下
C H CO
OCH
C H CO
OCH
稀硫酸
C H CO
OCH
H O
17
35
2
17
35
2
17
35
2
∆
3C H COOH
CHOH
17
35
−
−
−
+ 3
+
CH OH
CH OH
2
2
ii) 碱性条件下皂化反应
3
3
3
3
C H COOH
NaOH
C H COONa
H O
17
35
17
35
2
+
→
+
植物油
矿物油
NaOH
∆
分层消失（发生皂化反应）
依旧分层
六. 蛋白质
36
1. 基本结构单元——氨基酸
氨基酸
缩聚
→多肽链→
蛋白质
2. 蛋白质的性质
①盐析：轻金属盐铵盐（物理变化可逆）
用于分离提纯蛋白质
②变性：甲醛加热苯酚乙醇重金属盐（化
学变化不可逆）
③颜色反应：遇浓HNO3 →黄色→含苯
环结构才会出现
④灼烧后有特殊气味（羽毛、头发烧焦
气味）
必修二
選修三
BOOK
Education For Life
38
原子结构
每一次2n2 最外层最多8 个
一、能层与能级
一 二 三 四 五 六 七
( 能层)
K L M N O P Q
能量依次升高
能级数= 能层序数 s d f
1 1 1
g
1s ＜2s ＜3s…..
构造原理图 1 22 33
434 545 6456 7567
( 一个周期一个能级组)
S- 2e−= S2
P6
d11
f 14
Fe:1 s2 2 s2 2 p6 3 s2
3 p6 3 d6 4 s2
Ca:1 s2 2 s2 2 p6 3 s2
3 p6 4 s2 ---- 电子排布
H: 1 s2 He:1 s2 Li:1 s2
2 s1 Be: 1 s2 2 s2
B
:1 s2 2 s2 2 p1 C:1 s2 2 s2
2 p2
N:1 s2 2 s2 2 p3 O:1 s2
2 s2 2 p4 F:1 s2 2 s2 2 p5
Ne:1 s2 2 s2 2 p6
Na:1 s2 2 s2 2 p6 3 s1
Mg1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 Al1 s2
2 s2 2 p6 3 s2 3 p1
Si1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p2
P 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p3 S
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p4
Cl 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5
Ar1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6
K1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6
4 s1
Ca1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6
3
选修三
Sc[Ar] 3 d1 4 s2 Fe[Ar] 3 d6 4 s2
二、能量最低原理
三、电子云和原子轨道
电子: 质量小10
kg
−30
速度大 接近光速
3× 108 m 运动范围小10−10 m
S p d f 每个轨道容纳两个电子
一个 三个 五个 七个
四、泡利不相容原理
每个轨道里只能容纳两个电子，且自旋状
态相反
共特规则 同一能层级的不同轨道，电子总
是优先占据一个轨道且自旋状态相同
五、三种表达方式
1．原子结构示意图
2．电子排布式
3．电子排布图
4 s2
Sc 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d1 4 s2
Ti 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d2 4 s2
V 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d3 4 s2
Cr 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 4 s1
Mn 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d3 4 s2
Fe 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d6 4 s2
Co 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d7 4 s2
Ni 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d8 4 s2
Cu 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s1
Zn 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2
Ga 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 4p
2
1
Ga 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 4p
2
2
As 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 4p
2
3
Se 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 4p
2
4
Br 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 4p
2
5
Kr 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 4p
2
6 .
价电子构型／外围电子构型 3 d6 4 s2
（Fe）
(Ca)[Ar] 4 s2
39
原子直接构成 si/si o2 /c/sic 空间网状结
构 硬度大 熔沸点高
共价键
3
3
3
特点：
1．饱和性（有单电子）化学式中原子个数比。
2．电子云重合面积大。
3．方向性（分子空间结构）。
分类：
1.σ 键
2.头碰头：s-s σ链 H2 、s-p σ键 Hcl （轴
对称）、p-p σ 键N2 Cl2
3.π 键 在σ 链形成后由p 电子形成 镜
面对称
4. 肩并肩
规律：单键全是σ 键，双键全是一个σ
键一个π 键，三键一个σ 键两个π 键
键参数- 键能，键长，键角
分子空间结构 180 °：co cs
2
2 、
120
° : C H
2
4 、109
° 28’: CH4 、
107° : NH3 、104° 30 ’：H O
2
、 60°
: P4
等电子体：原子数相等价层电子总数相等
1. 空间结构相似
2. 性质相似
选修三
原子结构与元素性质
一、认识元素周期表
二、元素周期律
1．原子半径的周期性变化
2．主要化合价呈周期性变化
3．金属性与非金属性
a. 电子层数上升r 上升
b. 层相同, 核内质子数上升r 下降
c. 层同, 质同, 最外层电子束上升r 上升
4．金属性强弱的判断方法
a．元素周期表
b．金属活动性顺序表
c．与水或酸反应看剧烈程度
d．最高价氧化物水化物碱性强弱
e．强 弱 置换反应
f．原电池装置
g．电解池阴极先放电为不活泼金属
h．比较电离能
5. 两元素电负性差值 大于1.7 离子键 小
于1.7 共价键
电负性大于1.8 非金属 小于1.8 金属
6. 对角线规则Li - Mg
40
②只含极性键双原子分子。均为极性（HX)
③多原子分子由分子空间结构决定 对称
非 （直线. 正三角. 正四面体. 球. 环） 不
对称 极( 直线
V 型 三角形 三角锥)
三、分子间作用力/ 氢键
1. 分子间作用力: 使分子聚集在一起的作
用 实质: 静电作用 ( 固态物质，液态存在部分
2, 判断大小的依据①M ( 组成和结构相似
的物质) M ↑ 作用力大↑
②M 相同，由分子的极性决定。极性分
子> 非极性分子
3. 氢键一特殊的分子间作用力、不是化学
键
形成条件①有电负性超强的原子
(N.0.F) ②有与N.0.F 形成共价键的氢原子存
在 N-H/O-H/F-H H-F…H-F
4. 类型：分子间的氢键、分子内氢键
5. 对物质性质的影响（物理性质①熔沸点
②溶解性）
①熔沸点
1. 分子间作用力↑熔沸点↑
2. 若分子同存在氢键熔沸点异常升高( 组
成结构相似)
3. 若形成分子内氢键熔沸点下降
4. 若m 相同由分子极性决定 极性大于非
极性
②溶解性
选修三
a. 配体取代 b. 热稳定性
分子①稀有气体( 单原子分子) 分子间作
用力，无共价键 原子 共价键 物质
②原子一共价键- 分子一分子间作用力，
有共价键
共价键
3
3
3 :
3
极性共价键（不同）
非极性共价键（同）:π 键、 σ 键
配位键
两大理论：价层电子对互斥理论、价键理
论
杂化轨道理论
分子的结构和性质
一、键的极性，分子的极性
极性键: 偏移
非极性键: 不偏
极性子分子( 分子中正电中心与负电荷中
心不重合)
非极性分子（完全重合)
二、规律
①只含非极性建的双原子/ 多原子分子大
多非极性( o3 除外)
42
选修三
③饱和溶液中析出
3. 晶胞( 无隙并置) : 是晶体结构中，最小
的，重复出现的基本结构单元，大多为平行六
面体
4 均摊法
二、分子晶体与原子晶体
分子晶体: 分引间通过分子间作用力形成
原子晶体: 原子间存在共价键
1. 包括: (1) 稀有气体 (2) 大多数非全属单
质和其氧化物( 除Si.C. SiC,BN) (3) 气态氢
化物 (4) 所有酸 (5) 大多数有机化合物
2. 干冰的结构 12 个
3. 分子晶共体
(1) 熔沸点不高硬度不大
(2) 溶解性符合相似相溶原理
(3) 熔融状态不导电本身不导电，溶子水后，
可能会导电
4. 分子晶体的微观结构特征
干冰(8 顶点6 面心) 每个co2 分子周围距
离相等且距离最小。
1.T,P
2. 分子的极性相似相容原理
3. 氢键{ 溶质与溶剂之间}
4. 溶质溶剂发生化学反应
5. 手性，手性异构体，手性分子
手性c 原子①是饱和c 原子{ 全以单键连
接} ②连各不相同的四个原子或原子团
6. 无机含氧酸酸性的强弱： (HaRDb) 一
(Ho)mROn。
①最高价含氧酸( 同周期同主族) 由非金
属性决定。
②酸(HO)mROn 非羟基氧个数越多，酸
性越强。
③同一元素含氧酸，价态各不相同，价态
越高酸性越强。
④相同化合价不同元素，中心原子半径越
小（电负性越大）酸性越强。
晶体的常识
一、晶体与非晶体
1. 晶体: 有规则的几何外形的固体 自发呈
现多面体外形
特点①自范性( 外型和内部质点排列高度
有序) (X- 射线衍射实验) ②有固定熔点 ③各
向异性 ④对称性 ⑤具有最小内能
2 获得晶体的方法: ①熔融态结晶 ②凝华
43
②质地较软，可作润滑剂
③能导电一形成大π 键的自由电子
金属晶体
一、金属键
1. 定义: 金属阳离子与自由电子之间强烈
的相互作用。本质：静电作用
2. 电子气理论: 金属阳离子沉浸在自由电
子海洋里
3. 金属键决定物理化学性质
4. 金属键的强弱决定因素
5. 金属阳离子与自由电子借助金属键生成
的晶体
6. 对物性共性的解释
(1) 大多具有金属光泽及颜色 (2) 均具有
导电，导热性 (3) 均有延展性
7. 金属熔沸点的高低比较
金属键强弱F= KQ Q
R
1
2
2
R 下降F 上升 自
由电子上升f 上升熔沸点硬度上升
二、金属晶体的微观结构一原子的微
观堆积模型
1. 二维空间的堆积方式
(1 非密堆织 配位数64 (2) 密堆积 配位
数6
选修三
1. 原子晶体 原子间以共价键形成的空间立
体网状结构的晶体
2. 常见的原子晶体①部分非金属单质
si.C.Ge. B) ②部分非金属元素氧化物③某些
非宝属元素的化合物SIC.BN.ALN
3. 原子晶体共性( 物性)
①高熔沸点. 硬度水一一共价链| 键能; 键
长( 原子半径) ②本身不导电，熔融态不导电
③不溶于常见的溶剂
金刚石：
①8 个顶点.6 个面心，4 个内部
②均摊: 8 个C 原子
③在晶体结构中每5 个C 原的子构成
一个小的结构单元一正四体C-C 键夹角
109° 28’ C 原子与C-C 键个数比为1:2
④元环环上C 原子贡献率十二分之一 每个
环C 原子为二分之一边的贡献为六分之一每个
环C-C 键为一个
⑤P= NA
12
a3
.8
4. 在Si O2 中将0 原子插入到Si- Si 键中
且Si-0 键相互独立 则Si O2 中 Si 与Si-0 个
数比为1 比4 12 元环Si 为顶点贡献率十二
分之一，氧原子贡献率为六分之一。
石墨一混合型 晶体一每6 个c 原子形成平
面正六边形，平面正六边形成平面网状结构,
多个网状结构形成石墨的层状结构
①熔点达到3850° C, 比金刚石高
44
Education For Life
選修四
BOOK
选修四
一. v =
c
t mol/(l·s) 平均速率
固体纯液体× 无浓度变化
第二节 影响化学反应速率的因素
一. 因素
主要因素: 反应物自身的性质
次要因素: 客观条件(T.D.C. 催化剂) 固体
物质表面积
溶剂的作用，光
原电池原理
T ↑V 上升T 下降V 下降正催化剂V ↑
负催化制V 下降
C ↑V ↑C 下降V 下降( 对应有影响的浓
度，固体纯液体改变用量不改变浓度V-)p 气
体物质参与) 气体出现在合适的位置)（压强
对v 的影响必须借助于对物质浓度的改变）
增大压强：恒容容器
恒压容器：压缩气体、充入气体，具体分
析
二. 根本原因
1. 有效碰撞：能量、方向
2. 活化分子
①T 上升--- 活化分子数目上升--- 活
化分子百分数上升--- 有效碰撞次数上升
②催化剂--- 活化分子数目上升--- 活
①写出正确的化学反应方程式( 反应条件
可不写)
②注明反应物，生成物的状态slgaq
③准确写出与反应物，化学量数相匹配的
热量数值
④注明细节:“=”上的内容出的“十”“一”
不可省略△H 单位KJ/mol
4. 反应热的影响因素及大小比较
①温度，压强②物质的状态③参加反应的
物质的量
④反应进行的程度注意: 比较热量数值还
是△H
第二节、燃烧热，能源
燃烧热中和热
燃烧热：1mol 可燃物在O2 中燃烧生成稳
定的氧化物所伴随的热量变化
中和热: 酸碱稀溶液发生中和反应生成
1mol 水时所伴随的热量变化
中和热的测定Q=cm △t
反应热的测定①△H=E（生成物）-E( 反
应物) ②用键能算
③用实验方法测- 中和热④用盖斯定律算
第二章 化学反应速率和化学平
衡
第一节 化学反应速率
49
3. 电离平衡常数
①表达式
②只受温度影响
③用途
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为
H2O ＋H2O H3O ＋＋OH －或H2O
H ＋＋OH －。
二．水的离子积常数
Kw ＝c(H ＋)·c(OH －)。
(1) 室温下：Kw ＝1×10 －14。
(2) 影响因素；只与温度有关，升高温度，
Kw 增大。
(3) 适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适
用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和
OH －，只要温度不变，Kw 不变。
三．影响水电离平衡的因素
(1) 升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大。
(2) 加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw
不变。
(3) 加入可水解的盐( 如FeCl3、
Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw 不变
选修四
硝酸银、碳酸钾等)、活泼金属的氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱水
电离方程式的书写：
3
3
3
3
3
3
3
33
H2SO4=2H++SO4
2-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Al(SO4)3=2Al3++3SO4
2-
NaHCO3=Na++HCO3
2-
NaHSO4=( 水)Na++H++SO4
2-
NaHSO4=( 熔融)Na++HSO4
-
H2O ⇋H++OH-
CH3COOH ⇋CH3COO-+H+
H2CO3 ⇋H++HCO3
- 一级电离
HCO3
- ⇋H++CO3
2- 二级电离
2H2O ⇋H3O++OH-
H2SO3 ⇋H++HSO3
- 一级电离
HSO3
- ⇋H++SO3
2- 二级电离
二. 电离平衡
1. 弱电解质的电离过程若V
V
电离
结合
=
各粒
子浓度不变，则达到化学平衡特征逆等动足变
2. 影响电离平衡的因素
①温度T 上升正移--- 电离程度上升T
下降逆移--- 电离程度下降
所有电离过程都吸热
②浓度
52
选修四
3. 滴定终点的判断甲基橙( 橙色)H“红色
0H 黄色3-4
酚酞8-10 石蕊红←5-8 →蓝
4. 滴定终点≠反应终点(pH 值突变)
六. 试验过程
1. 洗滴定管, 验漏。
2. 润洗( 用所准备装的试剂洗)。
3. 装入试剂, 酸式滴定管采用
快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上, 挤压玻璃珠的方法出去
气泡, 记下示数。
4. 从碱式滴定管放出20mlNaOH 溶液到
锥形瓶中, 滴加几滴指示剂, 显红色。
5. 控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,
右手控制旋塞, 左手震荡锥形瓶, 眼睛观察锥
形瓶内颜色的变化。
6. 当锥形瓶内的颜色变为无色( 用酚酞时,
其实在粉红色时为终点比较好, 但是粉红色的
出现可能是试剂的稀释做成的, 所以终点为无
色), 且30 秒内不褪色, 即到达滴定终点, 记下
此时示数。
7. 重复2-3 次实验。
8. 取平均用酸值计算, 设用酸Vml
如果用的是甲基橙, 那么滴到碱中时, 颜色是
黄色, 终点时是橙色。
第三节 盐类的水解
75℃时PH>7NH4ClNaHSo4AlCl3FeCl3
导电能力(1) 离子浓度
(2)c 相同时电荷数越大导电力越强
四. 溶液酸碱性的实质及ph 值计算
1. 实质
任何水溶液中都存在水的电离，因此都含
有H ＋和OH －．一种溶液是显酸性、中性还是
碱性，是由该溶液中的c(H ＋) 与c(OH －) 的
相对大小来决定的．
酸性溶液：c(H ＋) ＞c(OH －)
中性溶液：c(H ＋) ＝c(OH －)
碱性溶液：c(H ＋) ＜c(OH －)
2. 计算由pH=-lg[H+]，只要求得[H+]
两强酸等体积混合若ph 值差两个的单位
以上ph 混=ph 小+0.3
两强碱等体积混合若ph 值差两个的单位
以上ph 混=ph 大-0.3
强酸+ 强碱等体积混合
Ph 酸+ph 碱=14ph 混=7
Ph 酸+ph 碱＜14ph 混＜7
Ph 酸+ph 碱＞14ph 混＞7
五.ph 的应用--- 酸碱中和滴定
1. 定义: 用己知C 的酸碱来测定未如C 的
碱( 酸)
2. 原理:
C 酸V 酸＝C 碱V 碱 或：C 未知V 未知
＝C 标准V 标准
53
HCO3
-+H2O ⇋H3O++CO3
2-( 电离)
HCO3
-+OH-=H2O+CO3
2-（中和）
FeCl3+3H2O ⇋3HCl+Fe(OH)3( 分步水解，
电离相同一步写出)
Fe3++3H2O ⇋3H++Fe(OH)3
规则：①⇋连接。②不标↑↓。③易分解
物质不拆写，如：H2CO3。
④多元弱酸阴离子水解分步进行，分布书
写
多元弱碱阳离子水解分步进行，一步书写
5. 水解平衡及影响水解平衡的因素
水解平衡，逆，等，动，定，变水解程度
→类比于转换率
CH3COO-+H2O ⇋CH3COOH+OH-
(1) 温度
∆H>0T ↑→正向多→C（CH3COO-）
↓C（OH-）↑
水解程度增大
(2) 浓度
加CH3COONa（s）→正移→C（CH
3COO-）↑C（OH-）↑
水解程度减小
加H2O（稀释溶液）→正移→C（CH
3COO-）↓C（OH-）↓
水解程度增大
加NaOH(s) →逆移→C（CH3COO-）
↑C（OH-）↑
选修四
PH=7NaClCH3COONH4
PH<7Na2CO3CH3COONaNaHCO3
盐类的水解：盐与水中H+ 或OH- 结合形
成新的弱电解质的过程。
盐和水反应生成相应的酸和碱的反应
1. 提供某些离子促进水电离←盐+ 水→酸
+ 碱→至少有一种新弱电解质
2. 特点：可逆，微弱，吸热
3. 盐的类型与其水溶液的酸碱性：
强酸强碱盐：NaCl ─不水解，PH=7
弱酸弱碱盐：CH3COONH4 ─水解，PH
不定，若酸水解较多，显碱性，反之，显酸性。
强酸弱碱盐：NH4Cl ─水解，PH<7
强碱弱酸盐：CH3COONa ─水解，
PH>7
4. 表示方法─水解反应方程式:
3
CH3COONa+H2O ⇋CH3COOH+NaOH
离
子
式
(
C
H
3 C
O
O
-
+H2O ⇋CH3COOH+OH-)
NH4Cl+H2O ⇋NH3Cl+HCl
C H 3 C O O N H 4 + H 2 O
⇋
C H
3COOH+NH3 •H O
2
Na 2CO 3+H 2O ⇋NaHCO 3+NaOH，
(NaHCO3 以
水
解
为
主，显
碱
性，
NaHCO3+H2O ⇋H2CO3+NaOH)
CO3
2-+H2O⇋HCO3
-+OH-HCO3
-+H2O⇋H
2CO3+OH-
54
氯化物，硝酸盐→氯化物或氧化物
硫酸盐→大部分情况不发生改变
Mg2+ →Mg(OH)2 →MgCl2(aq) →冷却结
晶→MgCl2 • 6H2O →(HCl ↑∆) 无水
MgCl2
(13) 化学除杂
Cu2+（Fe3+）Al3+(Fe3+)Mg2+(Fe3+)Fe2+
↓CuO ↓Al2O3 ↓MgO ↓变Fe3+
Cu(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2H2O/O2
CuCO3
Cu2(OH)2CO3
(14) 比较离子浓度的大小
定量关系：①电荷守恒
②物料守恒
③质子守恒（水电离出的氢氧离子守恒）
CH3COONa:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
NH4Cl:c(NH4
+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
c(Cl-)=c(NH4
+)+c(NH3 • H2O)
c(H+)=c(OH-)+c(NH3 • H2O)
NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H
CO3
-)+2c(CO3
2-)
c(Na+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
选修四
Mg+2NH4
+ ⇋2NH3 ↑+Mg2++H2 ↑
(10) 物质的制备
2Al+3S=（∆）Al2S3( 干燥)
(11) 离子共存判断
发生复分解反应→沉淀，气体，弱电解质
发生氧化还原反应（H+NO3
-）(MnO4
-)
(Cr2O7
-)(ClO3
-)(ClO-)
(O2
2-)(Fe3+)
还原性：（S2-）（I-,Br-,Cl-）（SO3
2-）（Fe2+）
（C2o4
2-）
发生结合反应
Fe2+ 与SCN- 无色，Fe3+ 与SCN- 血红
色
彻底进行的双水解反应：
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3 ↓
NaAlO2+NaHCO3=Al(OH)3 ↓+NaCO3
AlO2
-+2H2O ⇋Al(OH)3+OH-
HCO3
-+OH- ⇋H2O+CO3
2-
(12) 判断盐溶液蒸干后产物的种类
①若盐溶液易分解，以其分解产物为下一
阶段研究对象（NaHCO3 氨盐KMnO4KC
lO3）
②若盐易被空气中氧气氧化，应讨论其氧
化产物（Na2SO3 →(O2)NaSO4Fe2+ →(O2)
Fe3+
③水解角度
56
选修四
( N H 4 ) 2 S O 4 c ( N H 4
+ ) > c ( S O 4
2 -
)>c(H+)>c(OH-).
(NaHS)NaHCO 3c(Na +)>c(HCO 3
-
)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3
2-)
N a H S O 3 c ( N a + ) > c ( H S O 4
-
)>c(H+)>c(SO3
2-)>c(OH-)
(3) 混合溶液中离子浓度的大小关系
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C H
3 C O O H P H < 7 c ( C H
3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
P
H
=
7
c
(
C
H
3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C H 3C O O N a P H > 7 c ( N a +) > c ( C H
3COO-)>c(OH-)>c(H+)
CH3COONaPH>7HCN1HClO1 碱性
CH3COONaPH>7NaCN1NaClO 水解
大于电离
NaOH
2NaCl+H2SO4( 浓)=(∆)Na2SO4+2H
Cl ↑
( 非离子，气体，反应正移)
Na+KCl=(850℃)K ↑+NaCl
溶解平衡建立条件：一定温度下饱和溶液
中，未溶溶质和已溶溶质间的动态平衡
CaCO3(s) ⇋CaCO3(aq).
CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO3
2-(aq) 强电
解质
CaCO3(s) ⇋Ca2+(aq)+CO3
2-(aq)
c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO3
2-)
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H
CO3
-)+2c(CO3
2-)
c(Na+)=2c(CO3
2-)+2c(HCO3
-)+2c(H
2CO3)
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
不定量关系：
(1) 同种离子在不同溶液中的离子浓度大小
同浓度:
①（NH4）2SO4
②（NH4）2CO4
③NH4HSO4
④NH4HCO3
⑤（NH4）2Fe(SO4)2
⑥NH4Cl ⑦NH3 • H2OC(NH4
+)
排序: ⑤> ①> ②> ③> ⑥> ④> ⑦
(2) 单一溶液中离子浓度大小关系
C H 3C O O N a c ( N a +) > c ( C H 3C O O -
)>c(OH-)>c(H+)
NH4Clc(Cl-)>c(NH4
+)>c(H+)>c(OH-).
(Na2S)Na2CO3(Na2SO3)
c(Na +)>c(CO 3
2-)>c(OH -)>c(HCO 3
-
)>C(H+)
57
沉淀的溶解
水溶
酸溶→氢氧化钠，磷酸盐，碳酸盐，硫化
亚铁
碱溶→H2SiO3Al(OH)3
配位化合物的形成→AgOH+NH3 ⇋H2O
A g N O 3 + N H 3 ⇋
H 2 O
→
A g
OH →[Ag(NH3)2]OH
强氧化剂→Ag2S/Cu2S+HNO3
盐溶→Ng(OH)2+NH4Cl
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池→化学能→电能
原电池的构造
两个电机电解质溶液形成闭合回路
反应实质：氧化还原反应（能自发进行）
比其反应速率快
判断正负极的方法：
电子流出为负，流入为正。
电流从正流向负
失得电子，反应类型
溶液中得离子移动方向
选修四
平衡移动：
3
3
3
33
温度T ↑正移吸热（除Ca(OH)2）→离子
浓度增大（溶解度↑）
T ↓逆移→溶解度↓
浓度加水→正移→离子c 不变（溶解度不
变）
加CaCl 2(s) 或Na 2CO 3 逆
移c(
Ca2+) ↑c(CO3
2-) ↓或c(Ca2+) ↓c(CO3
2-) ↑
固体增多溶解度减小同离子效应
通入HCl(g) →正移→c(CO3
2-) ↓c(
Ca2+) ↑溶解度增大
(4) 定量表示沉淀的溶解平衡
Ksp=c(Ca2+) • c(CO3
2-)Ksp 是温度函数，
利用Ksp 有两个前提，1 温度相同2 组成与结
构相似
(5) 应用
沉
淀
的
形
成Ca2+(CO3
2-)Ba2+(
CO3
2-)Ag+( 卤
素
阴
离
子，S2-)OH-
(Ca2+,Fe2+,Fe3+,Mg2+)Ba2+(SO4
2-)Cu2+(S2-)
Mg(HCO3)2+NaOH=Mg(OH)2+NaHCO3
CuSO4+H2S=CuS ↓+H2SO4
沉淀的转化
AgCl(s) ⇋Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解度大的
可以转化为小的
Ag+(aq)+I- ⇋AgI(s)
AgCl(s)+KI(aq)=AgI(s)+KCl(aq)
3Mg(OH)2(s)+2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s
)+3MgCl2(aq)
58
负CH4-8e-+4CO3
2-=5CO2+2H2O
正2O2+8e-+4CO2=4CO3
2-
甲醇燃料电池
2CH3OH+3O2=CO2+4H2O
酸
负：2 C H
3 O H - 1 2 e
-
+2H2O=2CO2+12H+
正：3O2+12e-+12H+=6H2O
碱
总：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO3
2-
+6H2O
负：2CH3OH-12e -+16OH -=2CO 3
2-
+12H2O
正：3O2+12e-+6H2O=12OH-
熔融K2CO3 负2CH3OH-12e-+6CO3
2-
=8CO2+4H2O
正3O2+12e-+6CO2=6CO3
2-
肼燃料电池
2N2H2+O2=2N2+2H2O
酸性负：2N2H2-4e-=2N2+4H+
正：O2+4e-+4H+=2H2O
碱性负：2N2H2-4e-+4OH-=2N2+4H2O
正：O2+4e-+2H2O=4OH-
固体负：2N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O
正：O2+4e-=2O2-
熔
融K2CO3 负：2N2H4-4e-+2CO3
2-
=N2+2H2O+2CO2
选修四
氢氧燃料电池（碱）
负2H2-4e-+4OH-=4H2O
正O2+4e-+2H2O=4OH-
氢氧燃料电池（中）
负2H2-4e-=4H+
正O2+4e-+2H2O=4OH-
氢氧燃料电池（固体电解质）
负H2-4e-=4H+H2-4e-+2O2
2-=2H2O
正O2+4e-=2O2-（O2- 从正极迁移到负极）
熔融K2CO3
负2H2-4e-+2CO3
2-=2CO2+2H2O
正O2+4e-=2O2-2O2-+2CO2=2CO3
2-
甲烷燃料电池
CH4+2O2=CO2+2H2O
酸：负：CH4-8e-+2H2O=2CO2+8H+
正：2O2+8e-+8H+=4H2O
碱：
总：CH 4+2O 2+20OH -=CO 3
2-
+3H2O
负：CH4-8e-+10OH-=CO3
2-+7H2O
正：2O2+8e-+4H2O=8OH-
固体电解质：总：CH4+2O2=CO2+2H2O
负：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
正：2O2+8e-=4O2-（转移）（负极）
熔融K2CO3
60
化
谁管它
黑猫还是白猫
“
学
选
历
史
学
科
导
学
反正只有
一种是好猫
“
修
五
65
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
一、按碳架分类（粗）
1. 链状化合物
2. 环状化合物：①脂肪环状化合物（C 环）
②芳香化合物（苯环）
③杂环化合物（呋喃、环氧乙烷）
二、按官能团（决定物质性质的原子
或原子团）分类
见P62 表。
三、按元素酚
烃：只含C、H
烃的衍生物
第二节 有机化合物的结构特点
一、概述
1. 组成元素：C,H,O,N,P,S,X 等
2. 形成特点
①碳原子间以共价键形成碳链或碳
环——骨架（允许个别位置出现其他原子）
②中心原子碳采用的杂化方式
（
SP :
SP :
SP
碳碳三键；
碳碳单键；
：碳碳单键
2
3
）
③最多形成共价键的数目（C：4，O/S：
2，N/P：3，H/X：1）
3. 表达方式
分子式、结构式、结构简式、电子式、
最简式、球棍模型、比例模型
4. 不饱和度（Ω ）
定义：有机分子中不饱和程度的量化指
数，也叫缺氢指数或环加双键指数
Ω = 理论上最多氢原子数
实际氢原子数
2
−
5. 用途
①预测有机化合物中可能存在的官能团
②复杂键线式化合物的分子式计算
③立体结构中Ω
1
=
−
面数
二、同系物
定义：结构相似（相同种类及个数官能团）
相差至少一个CH2 原子团的物质
烷
烃：
单
键、
链
状、
饱
和、
C H
n
1
n
2n 2
+（
）
≥
（单）烯烃：双键、1 个、链状、Ω
1
=
、C H
n
2
n
2n（
）
≥
选修五
69
选修五
+ −
+ −
−
OH
O
或
或者一个
一个
+
−
−
−
2
OH
O
个
或者两个
OH
O
−
+
−
−
环状
个
或者个
或者一个
和一个
+
−
−
−
2
OH
2
O
−
−
−
OH
O
第三节 有机化合物的命名
烷烃的命名
选主链——最长（若等长的支链，选支
链简单的）
编号——支链位次和最小（从简单支链
优先开始）
读名称（先简后繁）
支链位置（阿拉伯数字）
支链个数（汉字）
→
→
支链名称
主链名称（某烷）
→
第四节、研究有机化合物的一般步
骤和方法
一、步骤
①分离、提纯（分液、分馏、重结晶、
色谱法、萃取）
②确定元素组成，实验式（燃烧法）
③确定分子式（确定M）
④确定结构（试验方法、核磁共振氢谱、
红外光谱）
二、方法
（1）蒸馏
常用于分离、提纯液态有机物
要求：①有机物热稳定性较强
②有机物与杂质的沸点相差较大
（2）重结晶
常用于分离、提纯固态有机物
要求：
①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大
②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受
温度影响较大
(3) 燃烧法
M 的所有计算方法
M=
12
1 M C 12
(
m
−
)
1 相对原子分子质量
2.m 一个分子×NA
3. M= m
n
4 P 标 = Vm
M
5.M=DM 已知
6. M
M
=
1 × a1%+… M 2 × a2%....
（4）实验测定 质谱仪
（5）确定结构式
1. 红外光谱
70
2. 核磁共振氢谱
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
除芳香烃外只含有CH 元素的其他烃
①脂肪链烃： 烷、烯、炔
②脂肪环烃： 环烷
一、甲烷、乙烯、乙炔
1．甲烷 ( 天然气，沼气坑道气)
（1）物性: 无色无味，气体 ， 密度小
于空气 ，难溶于水，易溶于有机容剂
（2）化性: ①取代反应(hY 光照) 气体
颜色变浅，瓶内壁出现油状液滴，若倒扣在
NaCl 溶液中有晶体析出，倒扣在水中瓶内进
水
②氧化反应：可燃：CH4+2O2
点燃
→
CO2+2H2O 验纯
KMNO4 是否褪色---CH4 不褪色
③分解反应CH4
1000℃以上隔绝空气
→
+
C
2H2
制法实验室制法
CH COONa
NaOH
3
+
→
CaO
CH4+Na2CO3
2. 乙烯
（1）空间构形：平面型分子
（2）物性: 无色，稍带气味，密度略小
（3）化性：官能团 C=C
①加成反应：CH2=CH2+HBr →
催
CH
3CH2Br
②氧化反应：可燃：
CH
CH
3O
2CO
2H O
2
2
2
2
2
=
+
→
+
点燃
高锰酸钾褪色→二氧化碳
③加聚反应：
nCH
CH
2
2
=
→
催化剂
高分子化合物
（4）制法
工业制法 ：石油裂解 ，裂解气
实验室制法：
C H OH
C H
CH
CH
H O
2
5
2
4
2
2
2
浓硫酸，℃
→
=
+
170
(
)
C
2H SO
CO
2SO
2H O
+
→
+
+
2
4
2
2
2
加热
C H OH
C H OH
C H OC H OH
H O
2
5
2
5
2
5
2
5
2
+
→
+
浓硫酸，℃
140
（分子间脱水）
3. 乙炔
（1）空间构形：直线型分子
（2）物性: 无色，无味，气体，难溶于水，
易溶于有机溶剂
（3）化性： -C 三C-
①加成反应
选修五
71
选修五
CH2=CH2+H2 →CH3-CH3 （条件为催
化剂）
CH2=CH2+HCl →CH3-CH2Cl
CH2=CH2+H20 →CH3CH2OH （条件
为催化剂）
CH2=CH2+Cl2 →CH2Cl-CH2Cl
CH2=CH2+Br2 →CHBr=CHBr
②氧化反应
氧化反应: 燃烧反应 2C2H2+SO2
→4CO2+2H2O
高锰酸钾褪色
实验室制法：
CaC2+2H2O →C2H2 ↑+Ca(OH)2
注：饱和氯化钠溶液减缓反应速率；杂
质清除：NaOH 或CuSO4
二. 烷烃、烯烃、炔烃的通性
1. 物性
（1）状态： C 数量≤4，气态
（2）熔沸点： C 数量上升，M 上升, 熔
沸点逐渐升高
C 相同，M 相同（同类物质）-- 支链数
目上升-- 熔沸点下降
C 相同-- 不饱和程度上升-- 熔沸点下
降
（3）溶解性 全不溶于水 易溶于有机溶
剂
2. 化性
（1）烷烃： 与CH4 相似→ 取代反应
裂化：一个烷，一个烯， 故裂化石油不
可用于萃取， 直馏石油可萃取
注：乙烯不可发生取代，但丙烯中的饱
和碳中可发生取代，烷烃代表饱和碳，只有
饱和碳可取代
（2）烯烃（碳双键）、炔烃（碳三键）
①加成反应
CH
CH
CH
CH
2H
CH CH CH CH
2
2
2
3
2
2
3
=
−
=
+
→
(1、4 加成)
CH
CHCH
CH
H
CH CH
CHCH
2
2
2
3
3
=
=
+
→
=
（主要产物，实现了双键移位）
CH
CHCH
CH
H
CH CH CH
CH
2
2
2
3
2
2
=
=
+
→
=
（1、2 加成，次要产物）
②氧化反应
可燃：C H
O
nCO
nH O
n
2n
2
2
2
+
→
+
3n
2
点燃
C H
O
nCO
n
1 H O
n
2n 2
2
2
2
−+
→
+
−
3n
1
2
−
点燃
(
)
高锰酸钾褪色
③加聚反应，只有烯烃
nCH
CHCH
2
3
=
→
催化剂
烯烃聚合物
nCH
CHCH
nCH
CH
2
3
2
2
=
+
=
→
催化剂
聚合
（两种片段随机配对）
74
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇、酚
一．醇的分类
1. 一元醇、二元醇
2. 饱和醇、不饱和醇
3. 脂肪醇、 芳香醇
二. 饱和一元醇：CH3CH2OH
1. 物理性质变化规律
（1）状态 液- 固
（2）熔沸点:C 原子数量上升，熔沸点
上升；同C 原子数时，比相对应烷烃熔沸点
高
（3）溶解性：低级醇溶解性超棒
（4）密度：大于水
挥发性：易挥发
2. 乙醇 ：无色，有特殊香味，液体，密
度小于水
3 .
化
性: ①
置
换
反
应
2C2H5OH+2Na=====2C2H5ONa+H2 ↑
② 氧化反应： 可燃：乙醇不完全燃烧
C2H5OH +aO2
点燃
→ bCO + cCO2 + 3H2O
乙醇完全燃烧 C2H5OH+3O2
点燃
→
2CO2+3H2O
高锰酸钾褪色
③
催
化
氧
化：
生
成
乙
醛
2CH3CH2OH+O2->2CH3CHO+2H2O（催
化剂为铜或银)
④
消
去
反
应
C2H5OH →CH2=CH2 ↑+H2O
⑤分子间脱水制乙醚( 取代)（130℃-
140℃ 浓硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为
取代反应）
三. 乙二醇和丙三醇
H O C H 2C H 2O H + 2 N a = N a O C H
2CH2ONa+H2
2HOCH2CH(OH)CH2OH+6Na=2Na
OCH2CH(ONa)CH2ONa+3H2
四 、酚：-OH 与苯环上的c 原子直
接相连
苯、酚：不能直接进行酯化反应
1、物性：室温下溶解度不大，温度大于
65℃时，能与水混溶， 易溶于乙醇
新：无色晶体， 氧化后：粉红色， 有特
殊气味
2. 化性：
①弱酸性（石炭酸）
选修五
76
代反应
机中氧化还原反应
①碱性：Br
2OH
Br
BrO
H O
2
2
+
=
+
+
−
−
−
②还原剂:
2Fe
3Br
2FeBr
SO
Fe
S
+
=
+
+
+
2
3
2
2
2
+
−
第三节 羧酸 酯
一. 乙酸、 乙酸乙酯
1、乙酸的性质：有刺激性气味，液体 ，–
COOH 易形成分子间氢键， 易溶于水
酸性： CH3COOH ⇋ CH3COO-+H+
2 CH3COOH+2Na →2 CH
3COOHNa+H2 ↑
2 CH3COOH+CaO →2(CH
3COO)2Ca+H2O
2 CH3COOH+Cu(OH)2 →(CH
3COO)2Cu+2H2O
2 CH3COOH+NaCO3 →2 CH
3COOHNa+ H2O+CO2 ↑
酯化反应：
CH3COOH+HOC2H5
浓
，
H2SO4
⇒
CH3COO
C2H5+ H2O
浓H2SO4 催化剂，吸水剂。
加热加快反应速度，使CH3COO C2H5
以蒸汽离开
2、乙酸乙酯
（1）物理特性：有香味，不易溶于水。
（2）水解反应：
酸性：酯化反应的逆反应
CH 3COO C 2H 5+ H 2O
稀H2SO4
→
CH
3COOH+HOC2H5
碱
性
：
C
H
3 C
O
O
C2H5+NaOH →C2H5OH+H3COOHNa
二. 羧酸 、 烃基+ 羧基
1、分类：
烃基：脂肪酸：高级：C17H35COOH 硬
；C15H31COOH 软；C17H33COOH 油酸
低
级：C H 3 C O O H H C O O H
CH2=CH-COOH
芳香酸：苯环+ -COOH
羧基：一元酸
二元酸
多元酸
2、通性：
（1）物理特性：c 增加， 熔沸点上升，
水溶性下降
（2）化学特性：酸性 （有机弱酸）
酯化反应 c 增加，酸性下降
三. 特殊物质
1. 甲酸 H-C（=O）-OH （-CHO
选修五
77
选修五
-COOH）
还原性
HCOOH+2[Ag(NH 3) 2]OH →(N
H4)2CO3+2Ag ↓+ 2NH3+H2O
HCOOH+2Cu(OH) 2 →Cu 2O+
CO2 ↑+3 H2O
2 HCOOH+2Na →2HCOO Na+H2 ↑
2 HCOOH+ CaO
→(HCOO)2Ca+
H2O
2 HCOOH+ Cu(OH)2 →(HCOO)
2Cu+2 H2O
2 HCOOH+ CaCO3 →(HCOO)2Ca+
H2O+ CO2 ↑
HCOOH+ CH3OH ⇋（浓H2SO4，∆）
HCOOCH3+ H2O
注：甲酸，甲酸酯，甲酸盐具有还原性。
2. 乙二酸( 草酸)
①酸性
②受热易分解
H2C2O4
加热
→CO2 ↑+ CO ↑+ H2O（CO
实验室制法）
③
还
原
性5 H 2C 2O 4+2MnO 4
-
+6H+=2Mn2++10 CO2 ↑+8 H2O
④酯化反应
HOOC-COOH+2C 2H 5OH
(浓H2SO4
⇔
)
H5C2OOC-COOC2H5+2 H2O
H O O C - C O O H + H 5 C 2O O C -
COOC2H
(浓
，
H2SO4
⇔
) 5:
四．酯
1．水解反应
皂化反应： 油脂在碱性条件下彻底水解
高级脂肪酸甘油酯
R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2
R1R2R3 完全相同 ：单甘油酯
R1R2R3 完全相同：混甘油酯
2 甲酸酯 ：具有还原性，醛+ 酯
3 酯化反应规律
①酸+ 醇→酯+ 水
②
CH3COOH 60； HCOOH 46 ；
CH3CH2COOH 74 ；C3H7COOH 88
CH3CH2OH 46 ；CH3OH32 ；
C3H7OH 60； C4H9OH 74
③酯水解生成的醇若能完全氧化为酸，
则醇和酸具有相同c 原子，且醇为伯醇
④同分异构体C H O
9
10
2 1 酯类 2 苯环上
对位(2 侧链)
78
有机推断专题
有机物分子式
1. 观察元素组成
①是否含氧原子
②不饱和度（Ω）
③预测可能存在的官能团或组合
2. 熟悉的各类有机物分子式通式
C H
C H
C H
C H
C H
X C H
O
C H O C H O
n
2n 2
n
2n
n
2n 2
n
2n 6
n
2n 1
n
2n 2
n
2n
n
2n
2
+
−
−
+
+
，
，
，
饱和醇，
，
，
，
3. 典型代表性物质的相对分子质量数值
CH : 1 6
4
C H : 30
2
6
C H : 28
2
4
C H : 26
2
2
C H
6
6 ：78
C H
: 46
2
60
C H O : 44
2
4
C H O : 60
2
4
2
C H O : 88
4
8
2
C H : 1 04
8
8
4. 寻找M 的方法
①质谱图（最高的线）
②M
, M
22.4ρ , M
D M
=
=
=
×
m
n
③给定M 的范围，确定M
5. 醇
醛
酸
少
加个
→
→
2H
1
O
酸
醇
酯（
酸
醇；
；：）水
KMnO
H
O
+
→
+
−
−
+
4
3
(
→
→
→
+)+
+光照
氧化
水解
消去
C:
H : 2
O
1
NaOHH O
H
2
+
+
加热
+
NaOH
H
+
+
加热
+
第四章 生命中的基础有机化学
物质
第一节 油脂
一. 组成与结构
1. 定义：高级脂肪酸与甘油所生成的高
级脂肪酸甘油酯称为油脂
2. 分类
①油（液态）：植物油一般呈液态，为
高级不饱和脂肪酸甘油酯
②脂（固态）：动物油一般呈固态，为
高级饱和脂肪酸甘油酯
3. 通式：
注意：
选修五
81
选修五
3. 变性：化学变化，属于不可逆过程（甲
醛、加热、苯酚、乙醇、重金属盐等）
4. 颜色反应：遇浓HNO3 →黄色→含
苯环结构才会出现（可用于鉴别蛋白质）
5. 灼烧后有特殊气味（羽毛、头发烧焦
气味）
第五章 进入合成有机高分子化
合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方
法
一、有机高分子化合物的结构特点
（1）定义：由简单的结构单元重复连接
组成的化合物
（2）特点：①链节：组成高分子的重复
结构单元
②聚合度（n）：链节的重复次数
③单体：能通过聚合反应合成高分子化
合物的小分子物质
（3）聚合物平均相对分子质量= 链节相
对质量× 聚合度
二、分类
（1）按来源
①天然高分子（棉花、羊毛）
②合成高分子（橡胶、塑料）
（2）按结构
①线性结构（聚乙烯）
②支链型结构
③网状结构（体型结构）
（3）按性质
①热固性
②热塑性
三、加聚反应和缩聚反应
（1）加聚反应
1. 产物特点：产物中无小分子，产物与
单体组成相同，是单体相对质量的整数倍
2. 反应特点：打开不饱和键，相互连成
长碳链
3. 反应情况
①均聚反应（自聚反应）：一种单体的
聚合
例：乙烯型、丁二烯型（特例：醛类和甲醛）
②共聚反应：多种单体的聚合
例：乙烯型+ 乙烯型、丁二烯型+ 丁二
烯型、乙烯型+ 丁二烯型
（2）缩聚反应
1. 产物特点：产物中有小分子
（H O
NH
2
3
，
）, 产物与单体组成不同，质量
为单体相对质量减去缩去分子质量的n 倍
2. 反应特点: 官能团（烃基）之间缩去
一个小分子，逐步缩合
82
3. 反应情况
①酚+ 醛
②氨基酸或羟基酸
③二元酸+ 二元醇
四、判断高聚物的单体
（1）对加聚反应生成物的单体判断
1. 若链节的主链为2 个碳原子，单体为
一种，将链节的两个半键闭合，即为单体。
2. 若链节的主链为4 个碳原子，且含有
C=C 结构，单体为一种，为二烯烃。
3. 若链节的主链为4 个碳原子，但不含
C=C 结构，单体为一种，将主链从中间断开，
再分别将两个半键闭合，得到单体。
（2）对缩聚反应生成物的单体判断
若链节含有（酯基），单体为两种。
将（酯基）从中间断开，在羰基上加羟基，
在氧原子上加氢原子分别得到羧酸和醇。
第二节 应用广泛的高分子材料
一、塑料
（1）热塑性塑料：聚乙烯、聚丙烯、聚
氯乙烯（可反复加工多次使用，线型结构）
（2）热固性塑料：酚醛塑料（一次成型，
不能再加工，体型结构）
二、合成纤维
（1）纶：强度好、弹性好、耐腐蚀、不
缩水、质量轻
（2）特种纤维：光导纤维、耐辐射纤维
三、合成橡胶
（1）通用橡胶：丁苯橡胶
（2）特种橡胶：聚硫橡胶、硅橡胶
第三节 功能高分子材料
1. 定义
功能高分子材料：既具有传统高分子的
物性，又具有特殊功能的高分子材料
复合材料：两种或两种以上材料组成的
新型材料，分为基体和增强剂
2. 性能
功能高分子材料：不同的功能高分子材
料，特殊功能不相同
复合材料：一般具有强度高、质量低、
耐高温、耐腐蚀的特点
3. 应用
功能高分子材料：用于制造高分子分离
膜、人体器官等
复合材料：用于汽车、机械、航空航天
事业
选修五
