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1．【2022 年6 月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据 计算出 中氧氧单键的键能为 。下列说法不正确的是 A． 的键能为 B． 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D． 2．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH 为 A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1 3．（2010·湖南高考真题）己知： 与 反应的 ； 与 反应的 。则 在水溶液中电离的 等于 专题28 反应热计算——键能 A． B． C． D． 4．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s) +80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热 △H 为 A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 5．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得 的键能为( ) A． B． C． D． 6．（2015·海南高考真题）已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水， 则放出的热量约为（ ） A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 7．（2014·重庆高考真题）已知： ； ， 、 和 键的键能 分 别为436、496 和462，则a 为（ ） A． B． C． D． 8．（2008·海南高考真题）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 9．（2009·全国高考真题）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 10．（2009·海南高考真题）已知： （1）Fe2O3(s)+ C(s)＝ CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1 则 的ΔH 是（ ） A．－824.4 kJ•mol-1 B．－627.6kJ•mol-1 C．-744.7kJ•mol-1 D．-169.4kJ•mol-1 11．（2013·重庆高考真题）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl 键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl 键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是( ) A．P－P 键的键能大于P－Cl 键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl 键的键能 kJ·mol－1 D．P－P 键的键能为 kJ·mol－1 12．（2013·福建高考真题）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、 CO。其过程如下： mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2，(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO 和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO3 2-+2H2O 13．（2010·全国高考真题）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol C．-1746kJ/mol D．-1526kJ/mol 14．（2007·重庆高考真题）已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键 完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H 键断 裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 15．【2022 年海南卷】某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： 回答问题： （1）已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热(焓) _______ 。 16．（2021·湖南真题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两 种方法由氨气得到氢气。 方法I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 键能 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题： （1）反应 _______ ； 17．（2021·广东真题）我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2 c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3 d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4 e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5 （1）根据盖斯定律，反应a 的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。 18．（2020·浙江高考真题）研究 氧化 制 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反 应有： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 已知： 时，相关物质的相对能量(如图1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ( 随温度变化可忽略)。例如： 。 请回答： （1）①根据相关物质的相对能量计算 _____ 。 19．（2015·全国高考真题）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2 和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1 ②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H2 ③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝__kJ·mol-1。 20．（2019·全国高考真题）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等 生产。回答下列问题： （1）已知： (g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2= 11.0 kJ·mol ﹣ −1 ② 对于反应： (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 21．（2020·浙江高考真题）100 mL 0.200 mol⋅L -1CuSO4 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得 反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J⋅g -1⋅℃ -1、溶液的密度均近似为1.00g⋅cm -3，忽略溶 液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量Q=_____J。 （2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH=______kJ⋅mol -1(列式计算)。
