文档文本内容
专题25 位构性之元素周期表相关推断
1．【2022 年广东卷】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物
对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C．乙为O、丙为
Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C．甲的氢化物可
能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇
氯化氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能
是磷酸，都一定能与强碱反应，故D 正确。综上所述，答案为C。
2．（2021.6·浙江真题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y
的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X 能从
中置换出Z
C．Y 能与
反应得到Fe
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化合价为+3，可推
知，X 为：
，Y 为：
，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为：
，据此分析答题。A．
为：
，
为：
，
中硫的还原性强于
中的氯元素，A 错误；B．
和
发生下述反
应：
，B 正确；C．
和
发生铝热反应如下：
，
C 正确；D．M 为：N，N 的最高价氧化物的水化物为：
，最低价氢化物为：
，二者发生如
下反应：
，D 正确；答案为：A。
3．（2021·全国乙卷真题）我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类
似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z
为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z 为同周期
相邻元素，可知W 所在主族可能为第ⅢA 族或第ⅥA 族元素，又因X、Y、Z 为同周期相邻元素，且
均不与W 同族，故W 一定不是第ⅢA 族元素，即W 一定是第ⅥA 族元素，进一步结合已知可推知
W、X、Y、Z 依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。A．O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序
数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即
，A 错误； B．化合物XW 即
MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；C．Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很
强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y 单质的导电性能强于Z 单质
的，C 错误；D．Z 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；故选B。
4．（2019·浙江高考真题）2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，
下列推断不合理的是
A．第35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第84 号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0 族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】A．35 号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，合理；B．位于第四周期第ⅤA
族的元素是砷元素（As），为非金属元素，合理；C．第84 号元素位于第六周期ⅥA 族，为钋元素
（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理；D．第七周期0 族元素
是第七周期最后一个元素，原子序数为118，合理。故答案选C。
5．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核
电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】从表中位置关系可看出，X 为第2 周期元素，Y 为第3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素
的核电荷数为X 的2 倍，所以X 为氧元素、W 为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：
Y 为硅元素、Z 为磷元素、T 为砷元素。A、O、S、P 的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的
气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A 不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在
游离态的硫，B 不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C 不正
确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3
价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选D。
6．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、
X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】W、X、Y 和Z 为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比X 多2，因主族元素
族序数在数值上等于该元素的最高价（除F 与O 以外），可设X 的族序数为a，则W 的族序数为
a+2，W 与X 的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X 位于第IIIA 族，为Al 元素；Y
为Si 元素，Z 为P 元素；W 为N 元素，据此分析作答。A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，
同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，正确；B．常温常压下，Si 为固
体，正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则
气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，正确；D．X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸
反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，错误；答案选D。
7．（2017·全国高考真题）短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子
的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W ＜ Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3
D．简单离子的半径：Y < X
【答案】D
【解析】由图表可知，W 为N 元素、X 为O 元素、Y 为Al 元素、Z 为Cl 元素；A．NH3分子间有氢键，其
沸点比HCl 高，错误；B．Al(OH)3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，错
误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，
核电荷数大，离子半径小，正确；答案为D。
8．（2015·福建高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原
子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，
原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，错误；B、元素的非金属性越强，其最
高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水
化物的酸性：X＞W＞Z，正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的
非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，正确；D、主族元素除了O
和F 之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，正确；
故选A。
9．（2016·上海高考真题）已知W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、
Z 同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强
C．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性
D．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X、Y、Z 是同一周期的
元素，且只有X 是金属元素，则同主族元素W 与Z 都是非金属，可能分别为N、P 或O、S 或F、
Cl，Y 可能为Si 或S，金属元素X 可为Na、Mg、Al 中的一种。A．同一周期的元素原子序数越大，
原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z
＞W，正确；B．W 的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z 的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，错误；
C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，错误；D．若W、X 原子序数相差5，
如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，错误。故选A。
10．（2015·山东高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、
W 的原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】设元素Y 的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N 元素、X 为Si 元素、Z 为
O 元素、W 为Cl 元素。A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，错误；B、
元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定
性：X＜Z，错误；C、O 元素、Cl 元素与Mg 元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，正
确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，
则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，错误；故选C。
11．（2013·福建高考真题）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。下列说法
不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D．Z 位于元素周期表中第二周期、第ⅥA 族
【答案】B
【解析】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M 为金属，可以确定M、X、Y、Z 分别为Al、Si、N、
O。则A、电子层数越多，半径越大，A 正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性
越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B 错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性
H2O>SiH4，C 正确；D、Z 为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA 族，D 正确。答案选B。
12．（2013·浙江高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的
原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．钠与W 可能形成Na2W2化合物
B．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电
C．W 得电子能力比Q 强
D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
【答案】A
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W、Q 处
于第三周期，X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X 为碳元素，
则Z 为Si 元素、Y 为氧元素、W 为硫元素、Q 为Cl 元素，据此解答。A．Na 和S 可形成类似于Na2O2
的Na2S2，正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C．同周期自左而右非金属
性增强，得电子能力增强，故S 得电子能力比Cl 弱，错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形
体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。
13．（2019·上海高考真题）短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排序如图所示，其中m 的气态氢化
物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（ ）
m
n
p
q
A．非金属性：m>n
B．氢化物稳定性：n<p
C．简单阴离子半径：p>q
D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q
【答案】C
【解析】m 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，说明m 为氮元素，则n 为氧，p 为硫，q
为氯。A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则氮和氧比较，氧的非金属性强，错误；B．同
主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则水的稳定性强于硫
化氢，错误；C．硫离子和氯离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以硫离子半径大，
正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl 强于S，则高
氯酸的酸性强于硫酸，错误；答案选C。
14．（2017·浙江高考真题）Q、X、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4 种元素
的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．Y 的原子半径比X 的大
B．Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强
C．X、Y 和氢3 种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】Q、X、Y 和Z 为短周期元素，这4 种元素的原子最外层电子数之和为22，设X 最外层电子数为
x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z 最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则
x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y 和Z 分别为Si，N，O，Cl，据此解答。A．同周期元素从
左到右，原子半径逐渐减小，Y 的原子半径比X 的小，A 错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的
酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q 的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B 错误；C．X、
Y 和氢3 种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C 错误；D．硅具有半导体的性质，硅与
氯可形成化合物SiCl4，D 正确；答案选D。
15．（2014·浙江高考真题）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最
外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】由W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T
在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X 为氮、Y 为氧、Z 为氯、W 为硅、T 为锗。据
此分析解答。A．NH3、H2O、HCl 三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，错误；B．由N、
O、H 三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，错误；C．SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为
原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D．锗为半导体材料，可以
形成GeCl4，正确。答案选D。
16．（2013·山东高考真题）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气
态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】根据题给信息知W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W 为氮元素；结
合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X 为氧元素，Y 为硫元素，Z 为氯元素。A、非金
属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A 正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属
性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不
一定，B 错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，
故O2—还原性弱于S2—，C 错误；D、氯气中氯元素为0 价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可
表现氧化性又能表现还原性，D 错误。答案选A。
17．（2018·浙江高考真题）元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，
X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X 有 -4，+2、+4 等多种价态
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q 的最高价氧化物的水化物
【答案】C
【解析】由X、Y、Z 最外层电子数和为17 可以推出元素X 为碳元素；Y 元素为硫元素，Z 为氯元素，Q
为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依
次减小，正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、
＋4，正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，不正确；D、VA 最外层电
子数为5，故最高化合价为＋5，正确。答案选C。
18．（2018·浙江高考真题）四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为
48。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X 和W 可形成共价化合物XW3
C．W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高
D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 四种短周期元素，由位置可知，X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，设Y 的原
子序数为y，则X 的原子序数为y-1，Z 的原子序数为y+8，W 的原子序数为y+9，X、Y、Z 和W 的原
子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y 为O，W 为S，Z 为Cl，X 为N，据此解
答。A．在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，正确；B．X 为N
元素，W 为Cl 元素，可以形成共价化合物NCl3，正确；C．熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用
力有关，与非金属性无关，错误；D．非金属性Z<Y，故Z 的最低价单核阴离子的失电子能力强于
Y，正确。综上所述，本题正确答案为C。
19．（2017·浙江高考真题）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不
正确的是
A．Z、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W 的位置是第2 周期，第IVA 族
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，则W 是C，X 是O，Y 是S，Z
是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Z、Y 的原
子半径依次减小，非金属性依次降低，A 错误；B．非金属性是：Z＞Y＞W，Z、Y、W 的最高价氧化
物的水化物的酸性依次降低，B 正确；C．CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C 正确；D．碳
元素的位置是第2 周期，第IVA 族，D 正确；答案选A。
20．（2016·浙江高考真题）W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说
法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M 的强
D．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、
Ge，据此分析解答。A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族
元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，正确；B．
同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，正确；C．非金属性：溴<M，
所以最高价氧化物的水化物的酸性M 比溴的强，不正确；D．元素N 为锗，位于金属与非金属的分界
线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料，正确。答案选C。
21．（2017·浙江高考真题）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不
正确的是( )
A．W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小
B．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高
C．W 元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质
【答案】D
【解析】A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随
着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小，正确；
B．非金属性Z>Y，所以Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高，正确；C．W 为硅，W 元素与氢
元素会形成乙硅烷即Si2H6，正确；D．Y 元素的单质硫不能从NaCl 溶液中置换出Z 元素的单质氯气，
不正确。故选D。
22．（2015·广东高考真题）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强
脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S 元素，可以推出庚是F 元素，戊是As
元素，丁是Si 元素，丙是B 元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是
Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳
定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B 错；甲单质与水反应不剧烈，C 错；丁是Si 元素，二氧化
硅可用于制造光导纤维，D 对。
23．（2011·江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说
法正确的是
A．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、
Cl，据此分析解答。A．根据以上分析，X、Y、Z、W、Q 分别是N、O、Al、S、Cl，N 元素最高正
化合价为其主族数等于5，Al 元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，正确；B．同周
期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ
＞rW＞rQ＞rX＞rY，错误；C．离子Y2-和Z 3+都为10 微粒，核外电子数和电子层数都相同，错误；D．
同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，错误。答案选A。
24．（2014·海南高考真题）4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的
2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：
m
n
x
y
（1）元素x 在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的
化学方程式是_____________________________。
【答案】（1） 第三周期第ⅡA 族；MgCl2；（2） HNO3、Al(OH)3；
（3）
(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
【解析】
【详解】
根据题意可得x 是Mg；y 是Al；m 是C；n 是N。
（1）元素Mg 在周期表中的位置是第三周期第ⅡA 族，Mg 在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>
H2CO3>Al(OH)3. 酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最
强的是Al(OH)3；
（3）气体分子(CN)2是共价化合物。它的电子式为
； (CN)2与NaOH 反应类似氯气与氢氧
化钠的反应。方程式是：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。
