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九年级下册期中阶测试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I 卷选择题
1. 科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
A. 农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥
B. 将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C. 设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中，达到零排放
D. 提高工业污水和生活用水的处理标准，减少污染物的排放总量
2. 2019 年12 月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫
中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发
B. 粮食酿酒
C. 酒精燃烧
D. 酒精杀菌
3. 下列物质的化学名、俗名和化学式，对应正确的是（ ）
A. 汞 水银 Ag
B. 氧化钙 熟石灰 CaO
C. 碳酸氢钠 小苏打 NH4HCO3
D. 氢氧化钠 火碱、烧碱 NaOH
4. 下列实验操正确的是（ ）
A.
检查装置气密性
B.
取液后的胶头滴管平放在桌面
上
C.
用燃着的酒精灯点燃酒精灯
D.
量筒读数
5. 下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A. 硬水经过吸附、过滤可变成软水
B. 硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水
C. 肥皂水可以用于鉴别软水和硬水
D. 在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
6. 下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A. ③⑤属于同种元素的不同种粒子
B. 上述结构示意图涉及五种元素
C. 上述结构示意图有两个
同一种元素
D. ②④属于元素周期表中同一纵行的原子
7. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A. 碳的原子序数是12.01
B. 铝是地壳中含量最多的元素
C. 铝原子中电子数为14
D. 三种原子中质量最大的是硅
8. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①②
B.
①③
C. ②③
D. ①②③
9. 下列实验操作中不能达到目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
黄铜和黄金
鉴别
加热，观察是否变黑
B
CaO 中含有CaCO3杂质
除杂
高温煅烧至固体质量不变
C
MnO2和KCl 的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Na2CO3溶液中的少量NaOH
检验
滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（ ）
A. 将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B. 将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C. 将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D. 将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
11. 利用下列实验装置进行实验，能达到目的的是
A.
图1 装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2
B.
图2 装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C.
图3 装置看到U 型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热
D.
图4 装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH 反应
12. 如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A. 20℃时等质量的A 和C 两种物质的溶液中溶质的质量相等
B. 50℃时把50gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C. 将50℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B
＞A＝C
D. 将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
13. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对安全的认识
B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，
再涂3%
5%
﹣
碳酸氢钠溶液
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
③变废为宝，将地沟油转变成航空煤油
C．化学与健康
D．对鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
③用燃烧
方法区分羊毛和涤纶
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳
的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误
的是
A. 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C. 该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D. 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
15. 已知A~E 是初中化学中常见的五种物质，其中A、D 是黑色固体且A 是单质，B、C、E 是无色气体，
B 的相对分子质量小于C，D 中含有年产量最高的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部
分反应物和生成物可能略去）。下列说法错误的是（ ）
A. A~E 中共有三种氧化物
B. A 转化为C 的反应中，A 是还原剂
C. B 转化为C 时可能发生置换反应
D. 一定条件下C 也可以一步转化为E
第Ⅱ卷非选择题
16. 用适当的化学符号填空：
①空气中含量最多的气体______；
②自制叶脉书签用的碱______；
③天然气
主要成分______；
④人体胃液中的酸______。
17. （1）用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
可用作食品保护气的是______；
可用作汽车燃料的是______；
可用于干燥二氧化碳的是______；
可用于改良酸性土壤的是______；
（2）如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式______。从图示中我还发现构成物质的粒子有______。
18. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a 的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为______（填字母序号），该反应的化学方程式是
______。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性
质有______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥
有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在
一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因
______。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应
条件、药品用量、改进装置等途
径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室
制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置
有______（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用图装置（实验
前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置I 中产生气体的化学方程式为：
。
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为______。
②该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有
Na2SO4杂质。这与O2的______有关。（填写化学性质）
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。
19. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。
（1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式______。
（2）反应I 中，通电时发生的反应方程式为：
，则X 的化学式为______。
（3）反应Ⅱ
反应方程式为：______。
（4）该流程中可以循环利用的物质是______，从微观角度分析该物质是由______构成(用化学用语表示)。
20. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：______。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1 装置A 的试管中；另一份放入图
1 装置B 的玻璃管中。
②图1 装置A 和B 两组实验同时开始进行。在图1 装置B 的反应中，实验开始前应先______（选填“通
CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO 直至冷却至室温，其原因是______。
【实验现象】
当图1 装置B 的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时，图1 装置A 的试管中仍有：______。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原
铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO 产生。为了证明碳还
原氧化铁所得的气体中含有CO 和CO2，将该气体通过图2 的检验装置。图2A 装置中的试剂是（写名称，
下同）______，图2B 装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（
）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式是
；证明原混合气体中CO 存在的实验现象是______；经过检验，证实碳
还原氧化铁所得的气体中确实含有CO 和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
，
。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知
（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结
果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，______（填“先点A 处，后点C 处”或“先点C 处，后点A 处”）；
④分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量。
（2）步骤②的目的是______。
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E 分别增重0.270g 和0.330g，则计算样品出中碳、氧元
素的质量分数分别是______。
