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让更多的孩子得到更好的教育
中考冲刺：开放性试题（提高）
责编：张欢
【巩固练习】
1. 人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写
出分类依据。
不同类的物质
分类依据
示例
食盐
常温下食盐是固体，其余是液体
分类一
分类二
2．有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙
述实验操作、预期现象与结论。
（实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
实验操作
预期现象与结论
3．（2016•衡阳中考）二氧化碳是引起温室效应的一种气体，因此，在日常生活中，我们需要倡导
“低碳”生活。要降低二氧化碳的排放，可采取的措施有：（任写三条即可）
（1）
（2）
（3）
4．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集
气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
（1）图中A 仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是________
。
（2）如果镁条只和空气中氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的________％。现进
入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】________________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮的化合价是________。镁
条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是 。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （写
出一点即可）。
5．实验室要配制50 g 溶质质量分数为20％的硫酸钠溶液，现有25 g 溶质质量分数为40％的硫酸钠溶液、
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20 g 溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液及足够多的硫酸钠固体和蒸馏水，请选用上述药品，设计两种配
制方案填入下表中。
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
6．（2016•贵州中考）化学是一把“双刃剑”，有利也有弊，请从利与弊两个方面举例说明二氧化碳与人类
生活的关系（各答一例即可）。
利：
弊：
7．小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的
刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。
（1）根据现象： ，证明实验后生成了水和氨气。
（2）装置B 中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
（3）小红同学认为若将装置B 中澄清石灰水改为NaOH 溶液，再通过实验验证B 中产物，也可以证明
碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B 中产物的实验：
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
【实验评价】在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是________。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是 。
8．（2016•海南中考）小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图所示装置。
（1）请指出该装置图中的一处错误。
（2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？（写出一条即可）
（3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。
9. 为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
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Ⅰ．查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以
产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分
解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分
解。
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。
Ⅱ．组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：
Ⅲ．实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。
（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是________（填写字母代号），组装好实验装置
后首先应 。
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化
氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举两条）： 。
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的成本、制氧气反应的难易、制氧气过
程的安全性等因素外，还应考虑的因素是（一条即可）________________。
10.若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸钠、硝酸铜、硝酸八种溶液取出其中的两种，进行混
合及有关实验，实验操作和观察到的现象如下所示。
步骤
实验操作
实验现象
①
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清，无其它明显现
象
②
用pH 试纸测定混合溶液的pH
测定结果:pH=0
③
向混合溶液中滴入足量硝酸钡溶液
有白色沉淀出现
④
向上述混合物过滤所得的滤液中滴加硝
酸银溶液
无明显现象
试根据各步实验现象回答下列问题：
（1）所取出的两种溶液的可能组合(写溶质的化学式，有几组要写几组) _ 。
（2）写出步骤③可能发生反应的化学方程式 。
【答案与解析】
1．【答案】（凡合理答案均可）
不同类的物质
分类依据
分类一
水
水是氧化物，其余不是氧化物
分类二
醋酸
醋酸是酸，其余不是酸
【解析】根据水是氧化物而其余的不是氧化物分类，根据醋酸是酸，其余的不是酸分类等。
2．【答案】（合理即可）
实验操作
预期现象与结论
取三种白色粉末适量，分别置于三个
洁净的小烧杯中，向每个小烧杯中加
入足量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
其中有两个小烧杯中的白色粉末不溶于水，另外一个小烧
杯中的白色粉末完全溶解于水，则白色粉末完全溶解的小
烧杯中的原物质为Na2CO3
向粉末不溶于水的两个小烧杯中分
别加入足量的稀盐酸，并用玻璃棒搅
拌
其中一个小烧杯中的白色粉末完全溶解，并且溶液中有气
泡冒出，则该小烧杯中的原白色粉末为BaCO3；另外一个小
烧杯中的白色粉末仍然不溶，则该小烧杯中的原白色粉末
为BaSO4
【解析】此题是一道物质的鉴别题，根据所提供的试剂，可采用以下方法：
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方法一：先根据它们在水中的溶解性不同（BaCO3、BaSO4不溶，Na2CO3可溶）用蒸馏水鉴别出
Na2CO3；然后根据BaCO3和BaSO4在稀盐酸中的溶解情况不同（BaCO3能溶于稀盐酸产生气泡、BaSO4不
溶于稀盐酸）用稀盐酸将二者区分出来。
方法二：先用稀盐酸鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐酸产生气泡，而BaSO4与稀盐酸不反
应）；再用蒸馏水鉴别BaCO3和Na2CO3（BaCO3不溶于水，而Na2CO3能溶于水）。
方法三：先用稀盐酸鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐酸产生气泡，而BaSO4与稀盐酸不反
应）；再向上述产生气泡的两种溶液中分别滴加Na2SO4溶液，出现沉淀的原物质是BaCO3，不产生沉淀的
原物质是Na2CO3。
3．【答案】
（1）减少使用化石燃料 （2）更多地利用清洁燃料 （3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
【解析】产生二氧化碳的主要原因是化石燃料的燃烧，因此要减少使用化石燃料（煤、石油、天
然气）的使用，更多地利用清洁燃料（太阳能、风能、地热等）；另外，植物能把二氧化碳转化为氧
气，因此要大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
4．【答案】
（1）烧杯 集气瓶中气体减少，压强减小，在大气压作用下导致烧杯中的水进入集气瓶
（2）21
【假设二】只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气（在高温条件下）与瓶内的
其他物质反应而减少等均可 －3 置换反应
（3）燃烧不一定需要氧气（或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳能灭火，但在一定条件下还能支持燃
烧等其他合理答案均可）
【解析】氧气只占空气体积的21％，而本题中气体体积减少了70％，故知氮气有所减少。问题是氮气是
怎么减少的？我们通过“假设一”和“查阅资料”可知镁条可在氮气中燃烧。本题中让同学们再提出一
个假设，我们可考虑到镁条燃烧放出大量的热，那么氮气是否会在高温下与其他物质如O2、CO2等反应呢？
考虑到这点即可写出假设二。
根据化合物中各元素的化合价代数和为零，设氮的化合价为x，列式：(+2)×3+2x=0，x=－3。镁条与
CO2反应的化学方程式为2Mg+CO2
点燃
2MgO+C，故可知其反应类型为置换反应。从本题探究可知镁
条不仅可以在氧气中燃烧，还可在氮气和二氧化碳中燃烧，故燃烧不一定需要氧气。
5．【答案】
方案一 10 g 硫酸钠和40 g 水
方案二 25 g 溶质质量分数为40％的硫酸钠溶液和25 g 水
【解析】开放型题只要答案合理即可，但也正是因为开放，许多同学在答题时感觉无从下手。就本题来说，
配制50 g20％的硫酸钠溶液，一是利用硫酸钠和水配制，需硫酸钠的质量：50 g×20％=10 g，则需水的质
量为40 g；二是向25 g 40％的硫酸钠溶液中加水，设加水质量为m，则
m=25 g
6．【答案】
用于灭火 空气中二氧化碳含量过多会引起温室效应加剧
【解析】任何事物都有两面性，CO2用途很多，如参与植物的光合作用，能灭火，用干冰制冷及人工降雨，
作化工原料生产尿素等；空气中二氧化碳含量过多会引起温室效应加剧。如二氧化碳，利：二氧化碳用于
灭火、人工降雨、供植物光合作用等；弊：氧气能使食物腐败、金属锈蚀等。
7．【答案】
（1）干燥的红色石蕊试纸变蓝 （2）变浑浊
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（3）
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
取装置B 中溶液少许，滴
加稀盐酸（或滴加氯化钙
溶液或氢氧化钡溶液）
产生气泡（或产生白
色沉淀）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
[或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]
（其他合理答案也可）
【实验结论】NH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源（或小红同学验证二氧化碳的方法）
（其他
合理答案也可）
【实验反思】应避光、避热、密封
【解析】
（1）鉴别NH3可用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝证明是氨气；干燥试纸能变蓝，说明有水生成，因为
NH3遇水生成NH3·H2O，NH3·H2O 显碱性；
（2）澄清石灰水变浑浊，一定产生CO2气体；
（3）CO2与NaOH 反应生成Na2CO3（溶于水）和H2O，只要证明有Na2CO3存在即可证明产生了CO2。
8．【答案】
（1）缺少玻璃棒引流
（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）
（3）不是纯净物 精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等
【解析】
（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得
滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或
盛接滤液的烧杯不干净等
（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，属于混合物
9.【答案】
（1）BC 检查装置的气密性
（2）控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等（以上任意
两条或其他合理答案均可）
（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择；应考虑实验过程对环境的影响；实验所需仪器的规格、性能；
实验试剂的浓度、用量等问题
【解析】根据资料可知，过氧化氢价格最低且常温就能分解制氧气，所以实验室选用过氧化氢制氧气，不
选用氯酸钾和高锰酸钾。为了防止爆炸，可控制产生氧气的速率，通常采用控制过氧化氢溶液浓度和催化
剂的用量等。还要考虑实验是否环保、反应物是否含有氧元素等。
10.【答案】
(1)可能组合:①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4
(2) Ba(NO3) 2+ H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4↓+2NaNO3
【解析】此题主要考查酸、碱、盐的重要性质，即常见酸、碱、盐溶液中离子的特性。解题时，应根据每步
实验现象做出判断，最后综合各步判断得出结论。由于题给条件不充分，因此答案有多种可能性。
由步骤①可知，混合溶液肯定不含Cu2+，因Cu2+为蓝色；也肯定不是下列四种组合：A、H2SO4和Na2 CO3；
B、 HNO3和Na2 CO3； C、H2SO4和 Ba(OH)2；D、Na2SO4和Ba(OH) 2。因为上述组合在混合时会生成气体或沉淀，
与实验现象不符。
由步骤②可知，混合溶液中一定含酸(H+)（H2SO4 、HNO3中的一种或两种）；结合步骤①推知，混合溶液
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肯定不含CO3
2-。
由步骤③可知:生成的白色沉淀是BaSO4，原溶液中一定含有SO4
2-，因为：
Ba(NO3)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HNO3
Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4↓+2NaNO3
混合溶液中含H2SO4和Na2SO4 中的一种或两种；结合步骤①推知，混合溶液肯定不含Ba2+。
由步骤④可知，滤液中一定不含Cl-，因为AgNO3与Cl-反应会生成AgCl 沉淀，原溶液中一定不含有
Cl-。
综上所述，原溶液中一定含有H 十和SO4
2-，肯定不含Cu2 十、CO3
2-, Ba2+、Cl-，可能含有Na+、NO3
-，据此讨
论混合溶液的可能组合。
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