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九年级下册期中阶测试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I 卷选择题
1. 科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
A. 农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥
B. 将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C. 设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中，达到零排放
D. 提高工业污水和生活用水的处理标准，减少污染物的排放总量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、大量使用农药和化肥会污染水资源，为了提高粮食产量，解决粮食危机而适量使用农药和化
肥，选项说法不正确；
B、垃圾的随意堆放会由于垃圾的霉变释放出有害气体污染环境，并且能危害人体健康；将垃圾分类回收
后用于发电，并将尾气无害化处理后排放，是对垃圾的一种很好的处理方法，选项说法正确；
C、绿色化学工艺就是使原料中的原子100%转移到产物中，不产生污染物和副产品，选项说法正确；
D、提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量，就减少了污染物对水体的污染，是一种
好的做法，选项说法正确。
故选A。
2. 2019 年12 月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫
中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发
B. 粮食酿酒
C. 酒精燃烧
D. 酒精杀菌
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精的挥发的过程中，酒精由液态转化为气态，没有生成新物质，属于物理变化。A 正确；
B、粮食酿酒的过程中生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化。B 错误；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。C 错误；
D、使用酒精杀菌的过程中，将细菌杀死，产生新的物质，属于化学变化。D 错误。
故选A。
3. 下列物质的化学名、俗名和化学式，对应正确的是（ ）
A. 汞 水银 Ag
B. 氧化钙 熟石灰 CaO
C. 碳酸氢钠 小苏打 NH4HCO3
D. 氢氧化钠 火碱、烧碱 NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其化学名、俗名、化学式不完全对应；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其化学名、俗名、化学式不完全对应；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其化学名、俗名、化学式不完全对应；
D、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其化学名、俗名、化学式完全对应。
故选D。
4. 下列实验操正确的是（ ）
A.
检查装置气密性
B.
取液后的胶头滴管平放在桌
面上
C.
用燃着的酒精灯点燃酒精灯
D.
量筒读数
【答案】A
【解析】
【详解】A、从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后
再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作
正确。
B、取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错
误。
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D 错。
故选：A。
5. 下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A. 硬水经过吸附、过滤可变成软水
B. 硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水
C. 肥皂水可以用于鉴别软水和硬水
D. 在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、硬水经过吸附、过滤只能除去水中不溶性的杂质和部分可溶性的杂质，不能除去水中的钙、
镁离子，不能降低水的硬度，选项说法不正确；
B、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，选项说法正确；
C、日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果
产生大量浮渣，是硬水，选项说法正确；
D、在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫，浮渣少，选项说法正确。
故选A。
6. 下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A. ③⑤属于同种元素的不同种粒子
B. 上述结构示意图涉及五种元素
C. 上述结构示意图有两个是同一种元素
D. ②④属于元素周期表中同一纵行的原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、质子数决定元素种类，③⑤中质子数相同，③的核外电子数为18，⑤的核外电子数为17，它
们核外电子数不同，所以③⑤属于同种元素的不同种粒子，选项说法正确；
B、质子数决定元素种类，圆圈内有四种不同的质子数，共涉及四种元素，选项说法不正确；
C、质子数决定元素种类，③⑤中质子数相同，它们是同一种元素，选项说法正确；
D、②④均为稀有气体元素，属于元素周期表中同一纵行的原子，选项说法正确。
故选B。
7. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A. 碳的原子序数是12.01
B. 铝是地壳中含量最多的元素
C. 铝原子中电子数为14
D. 三种原子中质量最大的是硅
【答案】D
【解析】
【分析】
原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
【详解】A、元素名称下面的数字是相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，故A 不正确；
B、氧元素是地壳中含量最多的元素，故B 不正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铝原子中电子数为13，故C 不正确；
D、相对原子质量与原子的质量成正比，硅的相对原子质量最大，则三种原子中质量最大的是硅，故D 正
确。故选D。
【点睛】铝是地壳中含量最多的金属元素。
8. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A. ①②
B.
①③
C. ②③
D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫
酸铜和锌铁等活泼金属反应生成铜，所以转化能够实现，选项正确；
②氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁，不能实现转化，选项错误；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反
应生成二氧化碳，或者碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，转化能实现，选项正确；故选B。
9. 下列实验操作中不能达到目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
黄铜和黄金
鉴别
加热，观察是否变黑
B
CaO 中含有CaCO3杂质
除杂
高温煅烧至固体质量不变
C
MnO2和KCl 的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Na2CO3溶液中的少量NaOH
检验
滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜能在加热条件下生成黑色的氧化铜，金在加热时不与氧气反应，用加热、观察是否变黑的
方法可以鉴别，选项A 正确；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，选项B 正确；
C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项C 正
确；
D、Na2CO3溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红，不能起到检验作用，选项D 不正确。故选D。
10. 下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（ ）
A. 将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B. 将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C. 将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D. 将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子溶液是黄色的，一段时间后溶液由无色变为黄
色，故A 正确；
B、将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳和石蕊纸花里面的水反应生成碳酸，酸能使
石蕊变化，则小花由紫色变为红色，故B 正确；
C、将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，硫在氧气中火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，则火
焰由蓝紫色变为淡蓝色，故C 正确；
D、铜的活动性比铝弱，将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒和硫酸铝溶液不反应，故D 不正确。故选D。
11. 利用下列实验装置进行实验，能达到目的的是
A.
图1 装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2
B.
图2 装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C.
图3 装置看到U 型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热
D.
图4 装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH 反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体与液体反应，不要加热，发生装置正确，H2的密度比空气
小，应选择向下排空气法，不可用图1 装置；大理石和稀盐酸制取CO 2可用图1 装置，选项A 不正确；
B、图2 装置铁丝表面均有固体析出，只能说明金属活动性：Fe＞Cu 和Fe＞Ag，不能说明铜和银之间的金
属活动性关系，选项B 不正确；
C、图3 中NH4NO3溶于水吸热，则左侧温度降低，左侧瓶内气压下降，右侧的U 型管水面左高右低，选
项C 正确；
D、图4 装置软塑料瓶变瘪可能是CO2能与NaOH 反应造成，也可能是CO2溶于NaOH 溶液中的水造成的，
选项D 不正确。故选C。
12. 如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A. 20℃时等质量的A 和C 两种物质的溶液中溶质的质量相等
B. 50℃时把50gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C. 将50℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B
＞A＝C
D. 将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A. 20℃时，A 和C 的溶解度相等，等质量的A 和C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此
选项错误；
B. 50℃时，A 的溶解度是50g，把50gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其溶质质量分数为：
×100%≠ 50%，此选项错误；
C. A、B 两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B 两种物质的溶解度大小关系是B>A，所
以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。C 的溶解度
随温度的降低而增大，将50℃时C 的饱和溶液降温至20℃时，C 溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时
A 的溶解度大于50℃时C 的溶解度，所以50℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种
溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；
D. C 的溶解度随温度的降低而增大，将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。
故选D。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂
质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即
可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
13. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对安全的认识
B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，
再涂3%
5%
﹣
碳酸氢钠溶液
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
③变废为宝，将地沟油转变成航空煤油
C．化学与健康
D．对鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤气是可燃性气体，一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开换气扇，
以防电火花引爆煤气，发生危险，故A 不合题意；
B．洗涤剂具有乳化作用，能去除油污；熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用适量的
熟石灰可中和土壤的酸性；变废为宝，将地沟油转变成航空煤油，故B 符合题意；
C．霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净后也不能食用；甲醛是一种有毒物质，不能做水产品的防腐剂，
故C 不合题意；
D．酚酞在稀盐酸和氯化钠溶液中都呈无色，不能用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故D 不合题意。
故选B。
14. 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳
的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误
的是
A. 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C. 该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D. 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所
以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；
B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后
变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；
C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；
D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。
故选B。
【点睛】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。
15. 已知A~E 是初中化学中常见的五种物质，其中A、D 是黑色固体且A 是单质，B、C、E 是无色气体，
B 的相对分子质量小于C，D 中含有年产量最高的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部
分反应物和生成物可能略去）。下列说法错误的是（ ）
A. A~E 中共有三种氧化物
B. A 转化为C 的反应中，A 是还原剂
C. B 转化为C 时可能发生置换反应
D. 一定条件下C 也可以一步转化为E
【答案】C
【解析】
【分析】化合物D 中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D 中含有铁元素，D
是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁；气体E 能反应生成气体C 和B，也能生成
D，则E 可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D 是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还
原生成铁和二氧化碳，故C 可能是二氧化碳；A 是黑色固体，能生成二氧化碳，则A 可能是碳；碳与氧气
能反应生成一氧化碳，故B 可能是一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，代入框图，推断合理；
【详解】A、由分析可知，A 为碳、B 为一氧化碳、C 为二氧化碳、D 为四氧化三铁、E 为氧气，氧化物是
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的，所以BCD 属于氧化物，选项说法正确；
B、A 转化为C，即碳和氧气反应生成二氧化碳，碳得氧发生氧化反应是还原剂，选项说法正确；
C、B 转化为C，即一氧化碳与氧气（或氧化铜）反应生成二氧化碳，不符合“一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，选项说法不正确；
D、C 转化为E，可以通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，选项说法正确。
故选C。
第Ⅱ卷非选择题
16. 用适当的化学符号填空：
①空气中含量最多的气体______；
②自制叶脉书签用的碱______；
③天然气的主要成分______；
④人体胃液中的酸______。
【答案】 ①. N2
.
②NaOH
.
③CH4
.
④HCl
【解析】
【分析】
【详解】①空气的成分按体积分数计算，大约是氮气78%，氧气21%，所以空气中含量最多的气体是氮气，
化学式为N2，故填：N2；
②自制叶脉书签用的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故填：NaOH；
③天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4；
④人体胃液中的酸是盐酸，可以帮助消化，化学式为HCl，故填：HCl。
17. （1）用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
可用作食品保护气的是______；
可用作汽车燃料的是______；
可用于干燥二氧化碳的是______；
可用于改良酸性土壤的是______；
（2）如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式______。从图示中我还发现构成物质的粒子有______。
【答案】 ①. ②
.
②⑥
.
③④
.
④⑤
.
⑤
.
⑥分子、原子
【解析】
【分析】
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故填：②；
乙醇汽油可用作汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故填：⑥；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填：④；
氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，故填：⑤；
（2）从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有一个氧原子和汞原子，所以反应物化
学式为HgO，而生成物中汞原子单独存在，说明是原子构成的，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2，
所以反应的化学方程式为2HgO
2Hg+O2↑，构成物质的粒子有分子、原子，故填：2HgO
2Hg+O2↑；
分子、原子。
18. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a 的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为______（填字母序号），该反应的化学方程式是
______。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性
质有______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥
有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在
一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因
______。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途
径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室
制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置
有______（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用图装置（实验
前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置I 中产生气体的化学方程式为：
。
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为______。
②该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有
Na2SO4杂质。这与O2的______有关。（填写化学性质）
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AD 或AE
.
③
.
④②③
.
⑤B 或C
.
⑥
盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl 气体 ⑦. C
.
⑧
.
⑨
氧化性 ⑩. d
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，仪器a 是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排
水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集，选择的收集装置为D 或
E；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；不溶于水或不易溶于水，且不能与水反应的气体能用排水法收集；密度与空气接近、常温下
可与空气中某成分反应、有毒的气体不能用排空气法收集，所以正确的选项是②③，故填：AD 或AE；
2KClO3
2KCl+3O2↑；②③；
（3）实验室制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择
发生装置是B 或C，由于浓盐酸
具有挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙
反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊，故填：B 或C；盐酸浓度较大，导致二氧
化碳中混有盐酸挥发出的HCl 气体；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控
制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，故填：C；
（5）①亚硫酸钠与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，故填：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了
氧气的氧化性，故填：氧化性；
③a．装置应将导管伸入氨水中，才可以吸收二氧化硫，但装置为密闭环境，装置内压强增大易产生安全
事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。
故选d。
19. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。
（1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式______。
（2）反应I 中，通电时发生的反应方程式为：
，则X 的化学式为______。
（3）反应Ⅱ的反应方程式为：______。
（4）该流程中可以循环利用的物质是______，从微观角度分析该物质是由______构成(用化学用语表示)。
【答案】 ①.
.
②H2O
.
③
.
④NaCl
.
⑤Na+和
【解析】
【分析】
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，故填：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，生成物中有1 个钠原子，1 个氯原子，3 个氧原
子，6 个氢原子，反应物中已经有1 个钠原子，1 个氯原子，故3X 中有3 个氧原子和6 个氢原子，故X 中
有2 个氢原子和1 个氧原子，化学式为H2O；
（3）由流程图可知，氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，反应的化学方程式为
NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，故填：NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl；
（4）既参与反应，反应生成的物质是可以循环利用的物质，所以该流程中可以循环利用的物质是NaCl；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为：Na+和Cl﹣，故填：NaCl；Na+和Cl﹣。
20. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：______。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1 装置A 的试管中；另一份放入图
1 装置B 的玻璃管中。
②图1 装置A 和B 两组实验同时开始进行。在图1 装置B 的反应中，实验开始前应先______（选填“通
CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO 直至冷却至室温，其原因是______。
【实验现象】
当图1 装置B 的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时，图1 装置A 的试管中仍有：______。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原
铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳
一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO 产生。为了证明碳还
原氧化铁所得的气体中含有CO 和CO2，将该气体通过图2 的检验装置。图2A 装置中的试剂是（写名称，
下同）______，图2B 装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（
）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式是
；证明原混合气体中CO 存在的实验现象是______；经过检验，证实碳
还原氧化铁所得的气体中确实含有CO 和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
，
。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知
（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结
果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置
气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，______（填“先点A 处，后点C 处”或“先点C 处，后点A 处”）；
④分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量。
（2）步骤②的目的是______。
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E 分别增重0.270g 和0.330g，则计算样品出中碳、氧元
素的质量分数分别是______。
【答案】 ①.
.
②通CO
.
③防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸
裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化 ④. 红色物质 ⑤. 澄清石灰水 ⑥. C 中黑色粉末变成红色，
D 中澄清的石灰水变浑浊 ⑦. 先点C 处，后点A 处 ⑧. 排尽空气，防止爆炸 ⑨. 不变 ⑩. ω
（C）=0.6%；ω（O）=1.6%
【解析】
【分析】
【详解】一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O3
2Fe
+3CO2，故填：3CO+ Fe2O3
2Fe +3CO2；
进行实验：②一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以在图1 装置B 的反应中，实
验开始前应先通CO，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸；实验结束后应继续通入CO 直至冷却至室
温，其原因是防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化，故填：通
CO；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化；
实验现象：当图1 装置B 的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时；图1 装置A 的试管中碳与氧化铁反应不
完全，所以仍有红色物质，故填：红色物质；
完善实验：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清的石灰水，图2A 装置中的试剂是澄
清石灰水；一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，证明原混合气体中CO 存在的实验现象是
C 中黑色粉末变成红色，D 中澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水；C 中黑色粉末变成红色，D 中澄
清的石灰水变浑浊；
含量测定：（1）③点燃酒精灯，先点C 处，后点A 处，以防止反应生成的甲烷不能全部和氧化铁反应，
故填：先点C 处，后点A 处；
（2）步骤②通入少量H2的目的是排尽空气，防止爆炸，故填：排尽空气，防止爆炸；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变，是因为通过B 装置质量变化计算氧元素质量，故
填：不变；
（4）由实验过程可知，粗还原铁粉样品中的碳元素全部转化到二氧化碳中，氧元素全部转化到水中，碳
元素质量为0.330g×
×100%=0.09g；样品中碳元素质量分数为
×100%=0.6%，氧元素质量为
0.270g×
×100%=0.24g，氧元素质量分数为
×100%=1.6%，
故填：ω（C）=0.6%；ω（O）=1.6%。
