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中考冲刺：信息给予题（基础）
责编：张欢
【中考展望】
信息给予题又称为新情景题，是把教材上没有介绍过的新知识以信息的形式告诉学生。
信息给予题一直是中考化学试题中的重要题型，试题构思巧妙，题材鲜活，命题角度新颖，思维富于
灵活性和创造性，能较好地考查学生对信息的提取、加工、处理及解决问题的能力。随着课改的深入实施，
这种突显时代与生活气息的试题，已成为中考命题的一个热点，在未来的中考中，该类试题将会有增无减，
所占分值，将逐年递增。
【方法点拨】
一、信息给予题的题型特点（高清课堂《信息给予题解题技巧点拨》）
1．一般信息给予题分为“题干”部分和“问题”部分。
题干部分提供解题所需的信息，其来源往往是后续学习的内容、生产生活实践、新闻媒体报道、科学
技术前沿、历史事件记载和社会热点及焦点问题；问题部分主要是围绕题干所给的新信息，从不同角度、
不同侧面、不同层次进行设问。
2．信息给予题一般具有“高起点、低落点”的特点，解答时要求学生运用题中所给信息，迁移所学知
识，经过综合分析，最后得出结论。
3．信息给予题从题型看，可分为新知旧景题、新景旧知题及新知新景题。
二、信息给予题的解题方法和策略
1．新知旧景类题：此类信息给予题的特点是：题目提供的知识和方法是学生未学过的、新范围的（即
新知识或新信息），而题目所涉及的情景却是学生熟悉的、常见的（即所谓旧景），解答此类题目的方法是
结合提出的问题，筛选有价值的信息，从中概括出新知识、新方法进行类比推理。
2．新景旧知类题：此类信息给予题的特点是：题目本身提供了一个新景或新信息，但解决问题所用的
知识和方法却是学生已具备的（即所谓“旧知”）。此类题多属于联系科学、技术、新闻、社会和环境的热
点题，具有时事性和教育性。解答此类题时，要从题目中获取新信息，联系已学知识，综合分析，最终得出
结论。
3．新知新景类题：此类信息给予题的特点是：题目本身提供新信息，创设新情景，且解答问题所需要
的主要知识和方法学生没有学过，而由题目来提供。解答此类信息题的策略是：先对题目进行仔细阅读，
在此基础上对题目进行深入的理解，并掌握题中所涉及的新知识和新方法，最后运用新知识和新方法解
决新问题。
【典型例题】
类型一、新知旧景类题
1.（2016•成都中考）金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【思路点拨】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金
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属从其盐溶液中置换出来。
【答案】B
【解析】A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气；
B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg 的最活泼，Zn 次之，Fe 再次之，Cu 最稳定；
C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【总结升华】本题考查了金属活动性顺序的应用，要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动
性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把
后边的金属从其盐溶液中置换出来。
举一反三：
【变式】氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。如图所示
图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？ 。
（2）写出图C 中Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
（提示：HClO+NaOH=NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为B 中布条褪色而A 中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？
。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的
步骤和现象： 。
【答案】
（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）盐酸和次氯酸 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色
【解析】（1）不要把鼻子凑到容器口去闻氯气的气味，应用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。
以防氯气中毒；（2）根据：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，可知Cl2与NaOH
反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）A 中是干燥的布条，B 中是湿润的布条，Cl2与H2O
反应生成HCl 和HClO，说明盐酸和次氯酸可能具有漂白性。证明盐酸不能使红色布条褪色，可将盐酸滴在
红色布条上，能观察到布条不褪色。
类型二、新景旧知类题
2. （2016·淄博中考）一定温度下，向图I 烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液
相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
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【思路点拨】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题。
【答案】C
【解析】解：A、向图1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是
不饱和溶液；B、因为溶质质量分数=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）]×100%，所以溶质质量分数的大小
只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂
的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小；C、向图1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶
解，所以溶质的质量增加；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变。
【总结升华】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即
溶液的浓度有关。
3.以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液
浓度／%
过氧化氢溶液
体积／mL
温度／℃
二氧化锰的
用量／g
收集氧气的
体积／mL
反应所需
的时间／s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
20
—
2
49.21
④
30
5
35
—
2
10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应
速率与温度的关系是 。
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。
（3）用一定量15％的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质
量________（选填“减小”“不变”或“增大”）。
【思路点拨】
（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的
影响。
（2）反应物越浓在溶液中粒子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手。
（3）由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变。
【答案】
（1）反应物浓度（或浓度，其他答案合理均可） 温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度越大，单位体积内的反应物中含有粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速
率越快
（3）不变
【解析】影响化学反应速率的因素：
（1）实验①和②中只是过氧化氢的浓度改变，其他因素不变，可知反应物浓度越大，反应速率越快；
实验③和④只是改变温度．温度越高反应速率越快。
（2）反应物浓度越大，单位体积内反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞概率越大，反应速率越快。
（3）在一定量的过氧化氢溶液中加水，只是产生氧气速率变慢，但生成氧气的质量不变。
【总结升华】本题主要考查了影响化学反应的因素。解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学
反应的因素找出，利用控制变量法认真分析题目中的相关实验数据，要分清哪些是变量，哪些是不变量。
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举一反三：
【变式】测定H2 和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述，取10 支大试管，依次盛水90％（体积分数）、80％……再用排水集气法收集H2，然后分别把试管口向下移近火焰，实验结
果如下：
H2体积分数
90
80
70
60
50
空气体积分数／%
10
20
30
40
50
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱爆炸
强爆炸
强爆炸
H2体积分数
40
30
20
10
5
空气体积分数／%
60
70
80
90
95
点燃现象
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
不燃烧不爆炸
（1）混合气体在爆炸范围内时H2的体积分数约为________。
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管口向下移近火焰，如果只发现轻微
的‘噗’声，表示收集的H2已纯净”的说法的真正涵义是 。
【答案】
（1）10％～70％ （2）收集到的气体中氢气的体积分数超过70％
【解析】根据表中的数据信息可知，混合气体在点燃时发生弱爆炸对应的氢气的体积分数为70％，发生强
爆炸时氢气的最小体积分数为10％，所以氢气的爆炸极限范围在10％～70％（氢气的体积分数）之间。由
实验结果可以说明，检验氢气的纯度时，只发出轻微的“噗”声表明收集到的气体中氢气的体积分数超
过70%（但并不是纯净的氢气），不在氢气的爆炸极限范围内，此时燃或加热氢气时就不会发生爆炸。
类型三、新景新知类题
4.某地区发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯（Cl2）大面积泄漏，造成公路旁
三个乡镇的村民重大伤亡。在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体，并闻到一股刺鼻的气味。消
防人员戴着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液，以此消除Cl2
的污染和伤害。
（1）根据以上信息，请归纳出氯气（Cl2）的物理性质： 。
（2）抢险中，可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。已知反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2
+2H2O，则X 的化学式为 。
（3）请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施： 。
【思路点拨】
（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。
（2）根据质量守恒定律可以判断X 的化学式。
（3）氯气能够溶于水，能够被显碱性的溶液吸收。
【答案】
（1）黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、可溶于水的气体 （2）CaCl2
（3）用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场
【解析】
（1）物质的物理性质包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。“黄绿色气体”说明了氯气的颜色，
“闻到一般刺鼻的气味”说明了氯气的气味，“向沉降在地面的氯气喷洒水”说明氯气密度比空气大，
且溶于水。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变，即可推出X 的化学式为CaCl2。
（3）可以抓住氯气的性质如易溶于水、密度比空气大等提出相应保护措施，如用湿毛巾捂住口鼻（或
逆风向高处跑，迅速离开现场等）。
【总结升华】解答这类信息迁移题要求学生具有一定的阅读理解能力，并能在阅读理解的基础上快速准确
地筛选、提炼出可用的信息。从题给文字信息中筛选出氯气的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性等），
再结合氯气的有关性质，提出正确的自我保护措施。
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5.亮亮在阅读课本时，对“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
溶液里置换出来”这句话产生了好奇：是所有的金属吗？没有例外吗？
[查阅资料] 金属钾性质活泼，容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
[实验与分析] ①在实验中，金属钾保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钾，放在滤纸上，吸
干煤油。用小刀切下绿豆大小的一块投入蒸馏水中，发现钾块浮在水面上，且立即熔化成银白色的小球，
产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸声。滴入酚酞试液后溶液呈红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块
钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出。
（1）金属钾保存在煤油中的原因是 。
（2）从实验②中，你能归纳出金属钾具有的物理性质是（任写两条） 、 ；化学
性质是 。
（3）写出钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。
[结论] 在金属活动性顺序里，位于前面的金属________（填“一定”或“不一定”）能把位于后面
的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【思路点拨】对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用。因为钾性质活泼，
常温下与氧气反应，所以要保存在煤油中；可以用小刀切割钾，说明它的硬度小；能浮在水面，说明密度小
等。书写钾与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钾与水反应后所得溶液能使
酚酞变红，说明生成了氢氧化钾，氢氧化钾再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀。
【答案】
（1）防止钾与氧气、水反应
（2）钾为银白色金属 密度比水小（或质软、熔点低） 能与水反应（答案合理均可）
（3）2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓ [结论]不一定
【解析】
（1）题给[查阅资料]为我们提供了非常重要的信息：“金属钾性质活泼，容易与氧气和水反应”，由些
推出金属钾应保存在煤油中，以防止钾与氧气、水发生反应。
（2）结合[实验与分析]提供的信息从颜色、状态、密度、熔点、质地等方面提取金属钾的物理性质。由
“钾投入到蒸馏水中，滴入酚酞试液后溶液变红”推知钾和水反应生成了显碱性的新物质——KOH；再结
合[查阅资料]提供的信息知，钾和水反应的另一种生成物是H2，它具有可燃性。
（3）在金属活动性顺序中虽然金属钾比铜活泼，但由于钾的活动性很强，投入到硫酸铜溶液中，钾先
CuSO4溶液中的水反应生成可溶性的碱（KOH）和氢气，生成的KOH 再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
由此可见，位于前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【总结升华】信息给予题中给出的信息，往往是教科书上没有的，或是课堂上老师没讲过的，但这些信息又
是解题所必需的知识。这类试题的最大特点是情景新、现场学现场用。因此必须认真阅读题目，理解题给
信息，并把这些信息与学过的知识进行连接，运用到解题过程中。解答信息题的基本模式为：阅读理解→
占有新信息→形成新的知识网络→迁移运用新信息解决问题。
举一反三：
【变式】新闻链接：某校3 位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾……
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。
她通过查找资料获得以下信息：
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录（如图所示）：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如图一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图二所示；
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③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如图三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如图四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
⑥在矿泉水瓶中滴人数滴A 试剂，溶液呈红色。
请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题。
（1）写出试剂A 的名称：________。
（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式： 。
（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？ 。
（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？
。
【答案】
（1）酚酞试液 （2）Na2O+H2O=2NaOH
（3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸
（4）有要求；如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强太大会冲开瓶塞，使实验失败；如金属钠太小，
生成的气体过少，导致后续实验无法进行
【解析】据题中所提供信息可知，金属钠具有的化学性质是：钠在空气中易被氧化为氧化钠（Na2O），钠与水
反应生成碱和氢气。另外，氧化钠与水反应生成碱，碱的溶液能使无色酚酞试液变红色。H2是一种易燃易
爆的气体，若H2不纯，点燃时易发生爆炸，为了安全应将矿泉水瓶中的空气除去。
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