文档文本内容
初中毕业水平调研
化 学
说明：1.本试卷共四大题，22 小题，总分50 分。
2.首先阅读答题卡上的注意事项，填涂相关信息，直接在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
相对原子质量：C－12 H－1 O－16 S－32 Na－23 Zn－65 Cl－35.5 Fe－56 Cu－
64 K—39
一、选择题（12 分）
1. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A. 工业上利用空气制氧气
B. 用海水晒盐
C. 利用白炽灯照明
D. 火力发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业上利用空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、用海水晒盐的过程
中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、利用白炽灯照明的过程中没有新物质生成，属于物理变化，
错误；D、火力发电的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。故选D。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反
之，则是物理变化。
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料
B. 用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点
C. 为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用
D. 气味能闻得到却看不到，说明分子很小
【答案】D
【解析】
【详解】A、合成橡胶、合成纤维、塑料都是合成有机高分子材料，而天然的纤维和天然橡胶不属于合成
材料，错误；B、用水可以灭火，因为水可以降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火
点，错误；C、硝酸铵和草木灰混合会释放出氨气，使肥效降低，错误；D、气味能闻得到却看不到，说明
分子很小，正确。故选D。
3. 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳，28%的氧，15%的氮，7%的氢和5%的硫
等，则灼烧头发不可能生成的物质是（ ）
A. 水
B. 二氧化碳
C. 氯化氢
D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】正常情况下人类头发的化学组成为：45% 的碳、28% 的氧、15% 的氮、7% 的氢和5% 的硫等，
根据质量守恒定律，生成物中的元素必须在碳、氧、氮、氢、硫这五种元素中，C 中的氯化氢中含有氯元
素，错误。故选C。
4. 下图所示实验基本操作错误的是 （ ）
A.
倾倒液体浓硫酸
B.
读液体体积C.
查检气密性
D.
稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，正确；B、量筒读书视线要平视
凹液面的最底部，正确；C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，正确；D、稀释浓硫酸
要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会
浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，错误。故选D。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5. 乳酸具有帮助消化、增进食欲
功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说
法错误的是 （ ）
A. 一个乳酸分子共含有12 个原子
B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D. 乳酸是一种有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、1 个乳酸分子是由3 个碳原子、6 个氢原子和3 个氧原子构成的，则一个乳酸分子共含有12 个
原子，正确；B、乳酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，正确；C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为
（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，错误；D、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。故
选C。
6. 对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是 （ ）
A. 氧化反应一定是化合反应
B. 复分解反应中各元素的化合价一定不变
C. 置换反应一定有单质生成
D. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如 蜡烛+氧气→点燃二氧
化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，错误；B、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外的
两种化合物的反应，所以复分解反应中各元素的化合价一定不变，正确；C、置换反应是一种单质和化合
物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成，正确；D、中和反应是指酸和碱
反应生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，
不属于中和反应，正确。故选A。
7. 下列图像分别与各选项中的说法相对应（图中○和●分别表示不同的原子），其中不正确的是( )
A.
可能是氧化物
B.
可能是金属
C.
一定是混合物
D.
包含组成元素相同的不同物
质
【答案】B
【解析】
【详解】A、由A 物质
微观构成可知，组成元素有两种，如果一种元素是氧元素，就属于氧化物，正确；
B、由B 物质的微观构成可知，B 物质是由双原子分子构成的，金属是由原子直接构成的，错误；C、C 物
质是由不同分子构成的物质。一定属于混合物，正确；D、由D 物质的微观构成可知，D 物质是由两种不
同分子构成的物质，每种物质的组成元素相同，正确。故选B。
8. 已知M 元素原子最外层电子数为3，N 元素原子最外层电子数为6。那么M、N 两种元素形成化合物的
化学式为
A. N2 M3
B. M3N6
C. M3N2
D. M2N3
【答案】D
【解析】
【详解】M 元素原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3 个电子而形成带3 个单位正电荷的阳离子，
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3 价；N 元素原子最外层电子
数为6，在化学反应中易得到2 个电子而形成2 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷
的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2 价；M 元素显+3 价，N 元素显﹣2 价，M 和N 组成化合物
的化学式为M2N3。故选D。
9. 下列变化中,只有加酸才能一步实现的是( )
A. Zn→ ZnSO4
B. MgO → MgCl2
C. CaCO3→CO2
D. Ba（NO3）2 →BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫
酸锌；不一定加入酸就能一步实现，错误；B、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和只有与稀盐酸反应
才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，正确；C、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下
分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，错误；D、硝酸钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均
能生成硫酸钡，不一定加入酸就能一步实现，错误。故选B。
10. 下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl 溶液（Na2CO3）
加入适量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HCl 溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，正确；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，错误；C、Zn 能与过量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入
新的杂质，符合除杂原则，正确；D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）
是正确解题的关键。
11. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A 锌和稀盐酸
B. 氢氧化铜和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D. 氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；B、氢氧化铜和
稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应的进行，溶液质量增大，错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢
氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，溶液质量减小，正确；D、氯化钠和稀盐酸不能反应，混合前后
溶液质量不变，错误。故选C。
12. 向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g 硝酸钾和16g 水所得的溶液中溶质质量分
数为 ( )
A. 20%
B. 15%
C. 10%
D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g 硝酸钾和16g 水所得的溶液中溶质质
量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g 的溶液，加入的溶液的溶质质量分
数为
×100%=20%。两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质
质量分数为20%。故选A。
二、填空 ( 16 分，每空1 分 )
13. 用适当的化学用语表示下列内容：
（1）①属于复合肥的盐是________；②一种由离子构成物质__________；
（2）①能形成酸雨的空气污染物____；②硝酸铵中氮元素的化合价____；
【答案】 (1). KNO3 (2). NaCl（合理即可） (3). SO2 ( NO2 ) (4).
【解析】
【详解】（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，写出其化学式即可；②氯化钠是一种
由离子构成物质，写出其化学式即可（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的
空气污染物，写出其化学式即可；②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在
前，数字在后。（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，其化学式为KNO3。②氯化钠是
一种由离子构成物质，其化学式为NaCl（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨
的空气污染物，其化学式为SO2（或NO2）；②硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1 价，氢元素显+1 价，设铵
根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）
×4=+1，则x=
3
﹣价；硝酸根显﹣1 价，氧元素显﹣2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元
素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=
1
﹣，则y=+5 价。由化合价的表示方法，在
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为
。
14. 化学与人类的社会生活息息相关。
（1）食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的 ________等称为六大营养素。（任写一种）
（2）2016 年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质______。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源。
结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径______________。
( 4 ) 燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g 甲烷与16g 氧气恰好反应生成4.4g 二氧
化碳和10.8g 水及另一气体。请写出该反应的化学方程式 ___。
【答案】 (1). 蛋白质（或糖类等合理即可） (2). 活性炭（或明矾、漂白粉等） (3). 废旧金属的
回收（防止金属锈蚀等） (4). 3CH4 +5O2
CO2 + 6H2O + 2CO
【解析】
【详解】（1）根据六大营养素分析；（2）根据净化水的方法来分析；（3）根据保护金属资源的有效途
径、措施，进行分析解答本题；（4）由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物
质的分子个数比，进而写出反应的化学方程式。（1）六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、
无机盐、水；（2）可用活性炭来吸附；可用明矾来吸附沉降；可用漂白粉来消毒；（3）保护金属资源的
有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；
（4）甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：4.8g+16g
10.8g
﹣
﹣
4.4g=5.6g，各物质的分子个数比为
=3：5：2：1：6，反应的化学方程式
为3CH4+5O2
2CO+CO2+6H2O。
15. 在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡
产生，则滤液中一定含有的阳离子是_______________，滤渣中一定含有的物质是__________。写出其中
一个有关的化学方程式__________。
【答案】 (1). 锌离子、亚铁离子； (2). 铁、铜 (3). Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ( 或
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】
【详解】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚
铁和氢气。在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸
有气泡产生，说明铁是过量的，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，则滤
液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子；滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜及过量的
铁；铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），反应的化学方程
式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
16. 如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）t3℃时，50g 水中加入50gA 物质形成溶液的质量为 ____ 。
（2）要将t3℃时A B C 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
_____________ 。
【答案】 (1). 90g (2). B > A > C
【解析】
【详解】根据固体
溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶
解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）通
过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A 物质的溶解度是80g，所以50g 水中加50g 物质形成溶液的质量为
90g；（2）t1℃时，B 物质的溶解度最大，A 物质次之，C 物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶
体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时ABC 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。
点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质
量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等
相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题
目的要求，认真地进行解答即可。
17. （1）现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，若想证明其是否变质，请写出选用(两种不同类别的物质)
的化学方程式: ________________、_____________。
（2）现有氢氧化钠的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml C.10% 10ml，D.1% 20ml，那么四种溶液的酸碱度
pH 由小到大的顺序为______。
【答案】 (1). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ (2). Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
( 或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 其他合理即可) (3). D
C
B
A
﹤﹤﹤
【解析】
【详解】（1）根据氢氧化钠的化学性质进行分析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；据此进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于7，且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH 越大解答。
（1）氢氧化钠暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，
可选用稀盐酸或稀硫酸等，看是否产生气泡，如选用稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧
化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠能氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应生成
碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择碱溶液，如氢氧化钙、氢氧化钡溶液。如选用氢氧化钙溶液，碳酸
钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca （OH ）
2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（也可以选择盐溶液，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙、碳
酸钡白色沉淀。如氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）；（2）氢氧化钠溶
液呈碱性，pH 大于7，且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH 越大，故1%氢氧化钠溶液小于10%的
氢氧化钠溶液的pH，10%氢氧化钠溶液小于20%的氢氧化钠溶液的pH，20%氢氧化钠溶液小于30%的氢
氧化钠溶液的pH。故四种溶液的酸碱度pH 由小到大的顺序为为D＜C＜B＜A。
三、简答题 （12 分）
18. 根据下列要求，写出有关反应方程式
（1）治疗胃酸过多（一个）____________
（2）工业上用赤铁矿石炼铁________________
（3）测定空气中氧气含量的原理_____________
（4）氢氧化钠要密封保存的原因______________
【答案】 (1). 2HCl+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O(或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 或NaHCO3 + HCl =NaCl
+ H2O + CO2↑合理即可) (2). Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 (3). 4P+5O2
2P2O5 (4).
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写
即可。（1）氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为2HCl + Mg(OH)2
=MgCl2+2H2O（或Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 或NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑）；（2）工业上
用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应
的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的
化学方程式为4P+5O2
2P2O5；（4）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能
吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
19. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与哪些因素有关？（写出一条即可）
_____________
（2）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。___________
【答案】 (1). 与金属的活泼性（或与金属的冶炼难易程度） (2). Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【详解】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主
要和金属的活动性有关；（2）根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答。（1）铝的活动性大于铜与铁，
从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有
关；（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
20. 已知A、B、C 为初中化学上常见的物质, 并且存在下面关系（条件略去）:A→ B → C → A. 请写出一组
符合要求的A、B、C 三种物质. ___________________
【答案】CaCO3 、 CaO 、 Ca（OH）2 【或Cu、 CuO、 CuSO4】等合理即可
【解析】
【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水化合生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反
应生成碳酸钙沉淀和水。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水化合生成氢氧化钙；二氧化
碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。因此A 是碳酸钙，其化学式为CaCO3；B 是氧化钙，其化学式为
CaO；C 是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
21. 有一白色固体可能含有:氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜.物质中的一种或几种. 实验如下;
（1）取样品少量加入足量的水，得到无色溶液。
（2）在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生。则该白色固体中一定不含什么物质 _________，可能含
有什么物质______________。请设计实验证明可能含有的物质是否存在？请写出实验操作、现象及结论.
____________________________
【答案】 (1). 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙； (2). ：氢氧化钠 (3). 取样品少量加入水溶解再加入足
量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液；若变红则含有氢氧化钠；否则不含。
【解析】
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀等知识
进行分析。
【详解】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，①取样品
溶于水，得到无色澄清溶液；所以粉末中一定不含硫酸铜、碳酸钙；②取上述所得溶液中滴加稀盐酸有气
泡产生，所以粉末中一定含有碳酸钠，又氯化钙与碳酸钠不能共存，故粉末中一定不含氯化钙。因此粉末
中一定不含：碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；可能含有氢氧化钠。
实验操作、现象及结论：取样品少量加入水溶解再加入足量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液；若变红则含有
氢氧化钠；否则不含。
四、综合应用题（10 分）
22. 实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
（1）如图是实验室制取气体的装置图：
A
①
中的试管口为什么应略向下倾斜？_________________
②写出选用B 制取氧气的化学方程式。__________________
③如果利用C 装置，收集某气体，气体从a 端通入，如何检验该气体？____________
（2）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？
________________________
②若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U 形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质，并按反应类型的要求将化学方程式写在下边。
化合反应___________________；复分解反应______________________ 。
（3）实验室制氧气时将0.8g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g。求：
原氯酸钾的质量是多少g_____________?
【答案】 (1). 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂 (2).
(3). 氧气，把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气。(或二氧化碳
气体，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳气体。合理即可) (4). 石灰水变浑浊，U
型管中左高右低 (5). CaO + H2O =Ca（ OH）2 (6). CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +H2O +CO2 ↑（其他合理即
可） (7). 24.5g.
【解析】
【详解】（1）①试管口向下倾斜的原因是：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
③如果利用C 装置，收集氧气，气体从a 端通入，检验方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则
为氧气。（或二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳气体。合理即可）
（2）①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到的现象
是：石灰水变浑浊，U 型管中左高右低；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的
形式，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应；
（3）解：由题意可知：生成的氯化钾为 15.7g
0.8g═14.9g
﹣
。
设氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149
x 14 9g
x=24.5g
答：氯酸钾的质量为24.5g。
