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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）
责编：董亚娇
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1
B．4:8
C．1:8
D．1:16
2．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：1
B．27：28 C．9：28 D．3：2
3．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈－3 价），由此可以推知12g 镁
在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g
C．大于20g
D．以上情况都可能
4．在
中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如右图所示。若1gA2与40gBC 恰好完全
反应，则生成A2C 的质量是（ ）
A．9g
B．18 g
C．40g
D．32 g
5．用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成36g 水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（ ）
A．16g
B．18 g
C．32 g
D．无法计算
6．（ 2016
春•
盐城校级月考）
将30g 铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反
应的铁的质量为（ ）
A．30g
B．22.4g
C．15g
D．11.2g
7．在敞口的试管里加热3.16g 高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g 时，剩余的固体残渣含有（ ）
A．KMnO4和MnO2
B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
8．Fe2O3、CuO 的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g
9．在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别
加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（
）
A．3：1
B．1：3
C．2：1
D．1:1
10．将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的
质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）
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A．11：4
B．20：14
C．44：25 D．16：25
11．在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
（1）
（2）
若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量的锌
③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（ ）
A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④
二、填空题
12．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧
化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品
并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液
（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问
题：
（1）同学们选择的固体药品是_________
；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式___________________________________
；
（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式___________________________；
（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_________。
13．（ 2016
春•忠县月考）
实验室在用一氧化碳还还原氧化铁的反应中，若有160g 氧化铁，则需要一氧化
碳________g，反应产生的二氧化碳若完全与澄清石灰水反应，则生成沉淀_________g。
三、计算题
14．已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8g 氧化铜完全
被还原？
15．将Cu2O 和Cu 的固体混合物6.8g 放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得
到4.8g 固体。计算原混合物中Cu2O 与Cu 的质量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
16．（2016•丰台区一模）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入
小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了
1.6g。（不考了气体在水中的溶解）
计算：
（1）共产生氧气_________g。
（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。
【答案与解析】
1．【答案】 C
【解析】2 个水分子电解后得到2 个氢气分子和1 个氧气分子，质量比为4： 32=1：8。
2．【答案】 C
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【解析】可以设制取2 克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y，再列出化学方程式，计算可得。
3．【答案】 B
【解析】由反应方程式推知：12克镁与氧气充分燃烧可生成MgO 20g，若镁与氮气反应，12克镁能生成氮
化镁约16.7g。在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g。
4．【答案】 A
【解析】由图可知， B 与BC 的反应的质量比为4：5，所以40gBC 参加反应，会生成32g 物质B，根据质量
守恒定律，B 与A2C 的质量和为1g＋40g＝41g，所以生成A2C 的质量为：41g－32g＝9g。
5．【答案】 C
【解析】氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成水，同时氧化铜被还原成铜。因此可
分析出氧化铜减少的质量就是36g水中的氧元素的质量。
。
6．【答案】 D
【解析】解：设参加反应的铁的质量为x。
x=11.2g。
7．【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g 时，生成O2的质量为3.16g﹣3.0g=0.16g。
设生成0.16gO2所参加反应的KMnO4的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.16g
解得：x=1.58g
剩余高锰酸钾：3.16﹣1.58=1.58 克。
8．【答案】 B
【解析】假设混合粉末全是Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是x
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
160 112
3.2g x
解得：x=2.24g
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假设混合粉末全是CuO 用氢气还原可得铜的质量是y。
CuO+H2 △Cu+H2O
80 64
3.2g y
解得：y=2.56g
所以与足量的H2反应后得到的固体质量只会介于2.24g 和2.56g 之间，选项B 符合。
9．【答案】 B
【解析】铜与稀硫酸不反应，镁是二价金属，铝是三价金属，反应的关系式为Mg~H2，2Al~3H2。据题意：Mg
反应放出H2等于Al 反应放出的H2。为了便于答题，我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算题就简单
了。
10．【答案】 C
【解析】敞口加热：碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体；铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化铜。
反应前后容器中固体质量保持不变的原因是：碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受热结
合的空气中的氧气的质量相等。
方法一：常规解法
设容器中铜的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO3=CaO+ CO2↑ 2Cu + O2===2CuO
100 44 128 32
y 44y/100 x 32x/128
44y/100 =32x/128
解得：x/y =44/25。
方法二：赋值法
设氧气和二氧化碳的质量都为4g，则有
CaCO3 ～ CO2 2Cu～O2
100 44 128 32
（100g/11） 4g 16g 4g
所以铜与碳酸钙的质量比为16g:（100g/11）=44:25。
11．【答案】 B
【解析】因为整个制备过程中，所有Cu 元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化
铜质量相同。①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
H2O+Cu 生成1 份Cu 需要1 份CuO 和1 份H2SO4和1 份Zn；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1 份Cu 需要1 份CuO 和1 份H2SO4和1 份Zn，看上去都是
相同的。但氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸。
12．【答案】（1）碳酸钙 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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（3）
（4）10%
【解析】
（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设生成氯化钙质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 15g+105.4g-111g-5g
解得：x=11g
（4）氯化钙溶质质量分数=
×100%=10%。
13．【答案】84；300。
【解析】解：设需要一氧化碳质量为x，生成二氧化碳质量为y，生成沉淀碳酸钙质量为z。
14．【答案】设需用氢气的质量为x，则根据题意
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解得：x=0.22g
答：需用2.4 升氢气。
【解析】利用有关已知量来确定未知量，注意认真审题；在解题过程中格式规范、步骤完整、计算准确、
勿漏单位。
15．【答案】
解：设原混合物中含Cu2O 的质量为x。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少
144 64 144﹣64=80
x 6.8g﹣4.8g=2g
144：x=80：2g
x=3.6g
原混合物中Cu 的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g
原混合物中Cu2O 与Cu 的质量比=3.6g：3.2g=9：8
答：原混合物中Cu2O 与Cu 的质量比9：8。
16.【答案】（1）1.6。（2）加入过氧化氢溶液的质量为40g。
【解析】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为1.6g。
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
加入过氧化氢溶液的质量为3.4g÷8.5%=40g。
答:共产生氧气1.6g，加入过氧化氢溶液的质量为40g。
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