文档文本内容
- 2 -
序 言
同学，你是否存在面对一篇英语阅读理解傻傻发呆看不懂？你是
否存在面对一道物理题目不知道利用哪一个公式去解答？你是否存
在对一篇美文评析到词穷？这些都是因为你缺乏一定的英文词汇，物
理公式，语文积累。
同样的，化学方程式的熟练掌握是同学们开启学霸模式的必要条
件。高中化学方程式的数量可以达到千级以上，全部背诵是低效且无
意义的。因此，爱你们的主讲老师从金属、非金属、有机物三个方面
为同学们进行整理归纳，以上千个方程为基础，从中筛选出185 个核
心方程式。一本在手，三年不愁！更多优质学科知识分享，持续关注
高中化学系统班吧～
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目 录
金属相关方程式总结
一、钠和钠的化合物 ................................................................................................ 4
二、铝和铝的化合物 ................................................................................................ 5
三、铁和铁的化合物 ................................................................................................ 6
非金属相关方程式总结
四、硅及其化合物 .................................................................................................... 8
五、氯及其化合物 .................................................................................................... 8
六、硫和氮及其化合物 ............................................................................................ 9
七、氨、硝酸、硫酸 .............................................................................................. 10
有机物相关方程式总结
八、 甲烷 ................................................................................................................ 11
九、 烯烃 ................................................................................................................ 11
十、 乙炔 ................................................................................................................ 12
十一、苯 芳香烃 .................................................................................................... 12
十二、石油和石油产品 .......................................................................................... 13
十三、卤代烃 .......................................................................................................... 13
十四、乙醇 .............................................................................................................. 13
十五、苯酚 .............................................................................................................. 14
十六、醛 .................................................................................................................. 15
十七、乙酸 .............................................................................................................. 15
十八、酯 .................................................................................................................. 16
十九、油脂 .............................................................................................................. 16
- 4 -
金属相关方程式总结
一、钠和钠的化合物
1、钠与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑； 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
2、钠与氧气反应：①常温反应：4Na+O2 = 2Na2O ②点燃或加热：2Na+O2 点燃Na2O2
3、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑ ； 2Na+2H+ =2Na++H2↑
4、钠与氯气的反应： 2Na+Cl2 点燃2NaCl
5、钠与硫的反应： 2Na+S
Na2S
6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
7、钠与盐溶液的反应
①NaCl 溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
②CuSO4 溶液： 2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4
③NaHSO4 溶液： 2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑
④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：
4Na + TiCl4（熔融）= 4 NaCl + Ti
8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 =2Na2O ； Na2O+H2O = 2NaOH ；
2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH
10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O
11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO3
12、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O2
2Na2O2
- 5 -
16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl
②Na2CO3+2HCl（多）=2NaCl+H2O+CO2↑
17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
19、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
20、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O
21、碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2（多）=CaCO3↓+NaOH +H2O
22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
23、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反应）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）
二、铝和铝的化合物
1、铝与氧气反应：4Al+3O2
2Al2O3
2、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
- 6 -
8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）
AlCl3+4NaOH（碱过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O
12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
NaAlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3↓+ NaHCO3
13、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl（少量）=Al(OH)3↓+NaCl
NaAlO2+4HCl（过量）= AlCl3+NaCl+2H2O
14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
三、铁和铁的化合物
1、铁与氧气反应：3Fe+2O2 点燃Fe3O4
2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2↑
3、铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5、铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCO 高温xFe+yCO2
6、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白↓→灰绿→红褐色）
9、氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（血红色）
- 7 -
11、Fe3+的氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+ ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
12、Fe2+的还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（Fe2+检验）
13、Fe2+的检验：先加KSCN 无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色
- 8 -
非金属相关方程式总结
四、硅及其化合物
1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2
SiO2 ； Si+2F2==SiF4
Si+2Cl2 高温SiCl4 Si+C 高温SiC
2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3
5、二氧化硅与碱反应：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O
6、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C 高温Si+2CO↑
7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑
8、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
9、硅酸受热分解：H2SiO3
SiO2+H2O
10、硅酸钠与酸反应： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
Na2SiO3+H2O+CO2（少量）=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2（过量）=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3
五、氯及其化合物
1、氯气与金属反应：Cl2+2Na 点燃2NaCl； Cl2+Cu 点燃CuCl2；3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3
2、氯气与非金属反应：Cl2+H2 点燃2HCl
3、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
2HClO 光照2HCl+O2↑ ； 2F2+2H2O=4HF+O2
- 9 -
5、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
6、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO； 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
2HClO 光照2HCl+O2↑
7、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，可判
断原溶液中含氯离子：Ag++Cl- =AgCl↓
8、卤素单质间置换：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2 ； Cl2+2I- =2Cl-+I2 ； Br2+2I- =2Br- +I2
六、硫和氮及其化合物
1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO3
2、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3
3、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2(过)+NaOH=NaHSO3
4、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I；F 除外)
7、二氧化硫能被氧气氧化： 2SO2+O2 2SO3
8、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO3+H2O=H2SO4 ； SO3+CaO=CaSO4；
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
9 、氮气和氧气反应： N2+O2 放电或高压2NO
10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
11、二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
P2O5
- 10 -
12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3； 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
13、氮的氧化物和氢氧化钠反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2 +H2O
七、氨、硝酸、硫酸
1、氨：
高温高压
催化剂
N2+3H2
2NH3
2、氨与水的反应：NH3+H2O
NH3•H2O（可逆）
3、氨水不稳定：NH3•H2O
NH3↑+H2O
4、氨与HCl 等酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HNO3==NH4NO3； NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
6、铵盐受热分解： NH4Cl
NH3↑+HCl↑； NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7、氨的催化氧化：4NH3+5O2
催化剂
4NO+6H2O
8、氨的制法：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
9、浓硫酸和铜反应：2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑
10、浓硫酸和碳反应：2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
11、浓硫酸和铁加热条件下反应：6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
12、浓硝酸和铜反应： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
13、稀硝酸和铜反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
- 11 -
有机物相关方程式总结
八、甲烷
1.
4
3
2
CaO
3
CH
CO
Na
NaOH
COONa
CH
2.
O
H
2
CO
O
2
CH
2
2
2
4
点燃
3.
HCl
Cl
CH
Cl
CH
3
2
4
光
4.
HCl
Cl
CH
Cl
Cl
CH
2
2
2
3
光
5.
HCl
CHCl
Cl
Cl
CH
3
2
2
2
光
6.
HCl
CCl
Cl
CHCl
4
2
3
光
7.
2
4
H
2
C
CH
高温
九、烯烃
1.
O
H
CH
CH
OH
CH
CH
2
2
2
C
170
2
3
。
浓硫酸
2.
Br
CH
Br
CH
Br
CH
CH
2
2
2
2
2
3.
3
3
2
2
2
CH
CH
H
CH
CH
催化剂
4.
Cl
CH
CH
HCl
CH
CH
2
3
2
2
5.
O
H
2
CO
2
O
3
CH
CH
2
2
2
2
2
点燃
6.
OH
CH
CH
O
H
CH
CH
2
3
2
2
2
一定条件
催化剂
7.
一定条件
催化剂
2
2
CH
nCH
n
2
2
]
CH
CH
[
8.
一定条件
2
2
CH
nCH
9.
2
2
2
2
CH
CH
CH
CH
Br
Br
CH
CH
CH
CH
10.
2
2
2
2
CH
CH
CH
CH
Br
Br
CH
CH
CH
CH
3
CH
Br
Br
Br
Br
n
2]
CH
CH
[
- 12 -
11.
一定条件
2
2
CH
CH
CH
nCH
12.
一定条件
2
2
CH
C
CH
nCH
n
2
2
]
CH
C
CH
CH
[
十、乙炔
1.
CH
HC
OH
Ca
O
H
2
CaC
2
2
2
）
（
2.
O
H
2
CO
4
O
5
CH
CH
2
2
2
2
点燃
3.
CH
CH
Br
CH
CH
2
4.
CH
CH
Br
CH
CH
2
5.
2
2
2
CH
CH
H
CH
CH
催化剂
6.
3
3
2
2
2
CH
CH
H
CH
CH
催化剂
7.
CHCl
CH
l
HC
CH
CH
2
催化剂
十一、 苯 芳香烃
1.
2.
3.
4.
5.
Br
Fe
2
Br
HBr
2
NO
C
60
SO
H
2
4
2
NO
HO
。
浓
O
H2
H
SO 3
C
80
~
C
70
3
.
.
H
SO
HO
O
H2
催化剂
2
H
3
3
CH
3
CH
Br
Br
Br
Br
Br
Br
Br
Br
n
2
2
]
CH
CH
CH
CH
[
3
CH
4
2SO
H
2
NO
HO
3
浓
O
H
3
2
2
NO
3
CH
2
NO
N
O2
- 13 -
6.
十二、石油和石油产品
1.
16
8
18
8
34
16
H
C
H
C
H
C
2.
8
4
10
4
18
8
H
C
H
C
H
C
3.
6
3
4
10
4
H
C
CH
H
C
4.
6
2
4
2
10
4
H
C
H
C
H
C
十三、卤代烃
1.
HBr
OH
CH
CH
O
H
Br
CH
CH
2
3
NaOH
2
2
3
2.
NaBr
OH
CH
CH
NaOH
Br
CH
CH
2
3
O
H
2
3
2
3.
O
H
NaBr
CH
CH
NaOH
Br
CH
CH
2
2
2
2
3
醇
4.
Cl
CH
CH
H
CHCl
CH
2
3
2
2
一定条件
5.
一定条件
CHCl
nCH2
十四、乙醇
1.
2
5
2
5
2
H
ONa
H
C
2
OH
H
C
2
Na
2
2.
2
2
5
2
5
2
H
Mg
)
O
H
C
(
OH
H
C
2
Mg
3.
2
3
5
2
5
2
H
3
Al
)
O
H
C
(
2
OH
H
C
6
Al
2
4.
CuO
2
O
Cu
2
2
5.
CHO
CH
Cu
OH
H
C
CuO
3
5
2
6.
O
H
2
CHO
CH
2
O
OH
H
C
2
2
3
Cu
2
5
2
（278. 279 结合）
3
CH
H
SO
HO
3
3
O
H
3
2
S
HO3
H
SO 3
H
SO 3
3
CH
n
2
CHCl
CH
- 14 -
7.
O
H
Br
CH
CH
HBr
OH
CH
CH
2
2
3
2
3
8.
O
H
CH
CH
OH
CH
CH
2
2
2
C
170
SO
H
2
3
4
2
。
浓
9.
O
H
CH
CH
O
CH
CH
OH
CH
CH
2
2
3
2
2
3
C
140
SO
H
2
3
4
2
。
浓
10.
O
H
3
CO
2
O
3
O
H
C
2
2
2
6
2
点燃
11. 乙烯水化制乙醇：
OH
CH
CH
O
H
CH
CH
2
3
P
T
2
2
2
、
一定
催化剂
12. 卤代烃水解制乙醇：
NaBr
OH
CH
CH
NaOH
Br
CH
CH
2
3
O
H
2
3
2
十五、苯酚
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
OH
ONa
NaOH
O
H2
OH
ONa
O
H
CO
2
2
3
NaHCO
OH
3
2CO
Na
ONa
3
NaHCO
OH
2
Na
2
2
ONa
2
H
Cl
催化剂
2
Cl
HCl
Cl
高温、加压
催化剂
O
H2
OH HCl
苯酚的工业制法
Br
Br
OH
Br
OH
2
Br
3
HBr
3
O2N
NO2
OH
NO2
OH
2
NO
HO
3
O
H
3
2
OH
H
SO
HO
3
3
HO3S
SO3H
OH
SO3H
O
H
3
2
- 15 -
十六、 醛
1.
OH
CH
CH
H
CHO
CH
2
3
Ni
2
3
2.
3
4
2
3
3
NO
NH
AgOH
O
H
NH
AgNO
3.
O
H
2
OH
)
NH
(
Ag
O
H
NH
2
AgOH
2
2
3
2
3
4.
O
H
NH
3
Ag
2
COONH
CH
OH
)
NH
(
Ag
2
CHO
CH
2
3
4
3
2
3
3
热水浴
5.
4
2
4
NaSO
)
OH
(
Cu
NaOH
2
CuSO
6.
COOH
CH
O
H
2
O
Cu
)
OH
(
Cu
CHO
CH
2
3
2
2
2
3
7.
OH
CH
H
HCHO
3
Ni
2
8.
O
H
2
NH
7
Ag
4
HCO
NH
OH
)
NH
(
Ag
4
HCHO
2
3
3
4
2
3
热水浴
9. 酚醛树脂制备的苯环式：
10. 链状式：
11. 乙炔水化法制乙醛：
CHO
CH
O
H
CH
CH
3
2
催化剂
12. 乙烯氧化法制乙醛：
CHO
CH
2
O
CH
CH
2
3
P
T
2
2
2
、
一定
催化剂
13. 2—丙醇氧化制丙酮：
十七、乙酸
1.
2.
O
H
COOCH
CH
CH
HO
COOH
CH
2
3
3
SO
H
3
3
4
2
浓
3.
4.
COOH
CH
2
O
CHO
CH
2
3
2
3
催化剂
5. 丁烷氧化法制乙酸：
O
H
2
COOH
CH
4
O
5
CH
CH
CH
CH
2
2
3
P
T
2
3
2
2
3
、
一定
催化剂
H
OH
H
n
沸水浴
浓盐酸
nHCHO
]n
[
OH
CH2
O
nH2
O
H
H
COOC
CH
H
C
HO
COOH
CH
2
5
2
3
SO
H
5
2
3
4
2
浓
4
2SO
H
3COOH
CH
2
浓
OH
CH
OH
CH
2
2
2
3
2
3
CH
COO
CH
CH
COO
CH
O
H
2
2
银氨溶液制备
n
]
OHCH
H
C
[
2
3
6
O
nH2
沸水浴
浓盐酸
nHCHO
OH
H
nC
5
6
O
H
2
CH
C
CH
2
O
CH
CH
CH
2
2
3
3
2
3
3
催化剂
OH
O
- 16 -
十八、酯
1.
O
H
H
OSO
CH
CH
OH
CH
CH
H
SO
HO
2
3
2
3
SO
H
2
3
3
4
2
浓
2.
O
H
ONO
CH
CH
OH
CH
CH
NO
HO
2
2
2
3
SO
H
2
3
2
4
2
浓
3.
5
2
3
SO
H
2
5
2
3
H
C
HO
COOH
CH
O
H
H
COOC
CH
4
2
浓
4.
5.
6.
7.
十九、油脂
1.
2.
P
T
2
H
3
、
一定
催化剂
2
33
17
33
17
2
33
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
2
35
17
35
17
2
35
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
COOH
H
C
3
O
H
3
35
17
SO
H
2
4
2
浓
OH
CH
OH
CH
OH
CH
2
2
2
35
17
35
17
2
35
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
4
2SO
H
3COOH
CH
3
浓
O
H
3
2
OH
CH
OH
CH
OH
CH
2
2
2
3
3
2
3
CH
COO
CH
CH
COO
CH
CH
COO
CH
4
2SO
H
33
17
COOH
H
C
3
浓
O
H
3
2
OH
CH
OH
CH
OH
CH
2
2
2
33
17
33
17
2
33
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
4
2SO
H
35
17
COOH
H
C
3
浓
O
H
3
2
OH
CH
OH
CH
OH
CH
2
2
2
35
17
35
17
2
35
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
4
2SO
H
31
15
COOH
H
C
3
浓
O
H
3
2
OH
CH
OH
CH
OH
CH
2
2
2
31
15
31
15
2
31
15
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
