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九年级人教版化学下册同步习题 期末测试
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题
1. 南充盛产水果，素有“果城”的美誉，常见的水果中一般不含下列哪种营养素
A. 油脂
B. 维生素
C. 糖类
D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：根据所学知识可知，水果中含有丰富的维生素，故答案选择A
考点：人体所需的营养素
2. 下列化肥中，属于磷肥的是
A. 氯化钾
B. 尿素
C. 过磷酸钙
D. 氯化铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。
3. 下列材料属于有机合成材料的是
A. 陶瓷
B. 硬铝
C. 塑料
D. 钢筋混凝土
【答案】C
【解析】
【详解】有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。A、属无机非金属材料；B、属合金，属金属材
料；C、塑料属合成材料；D、钢筋混凝土不属合成材料。故选C。
4. 下列化学方程式书写错误的是
A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4
D. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑，故A 正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故
B 正确；
C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+ Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故
C 不正确；
D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故D 正
确。故选C。
5. 溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是
A. 洗涤剂去油污的原理是溶解
B. 植物油加入水可得溶液
C. 氧化钠溶于水，温度明显上升
D. 尿素施用过量会导致水污染
【答案】D
【解析】
【详解】A．洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；B．植物油加入水可得乳浊液，说法错误；C．氧化
钠不溶于水，温度无明显变化，说法错误；D．尿素是氮肥，过量使用会造成水污染，说法正确。故选
D。
6. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
A. HCl 溶液
B. AgNO3溶液
C. MgSO4溶液
D. Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序，铜不与HCl 溶液反应，选项 A 不正确；
B、铜比银活泼，能置换出 AgNO3 溶液中的银，现象为铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，
选项B 正确；
C、铜没有镁活泼，不与 MgSO4 反应，选项C 不正确；
D、铜不与 Ba(OH)2 溶液反应，选项D 不正确。故选B。
7. 已知部分农作物适宜生长的pH 如表所示：
农作物
油菜
水稻
茶树
甘草
适宜生长的pH
5.8
6.7
﹣
6.0
7.0
﹣
5.0
5.5
﹣
7.2
8.5
﹣
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A. 油菜
B. 水稻
C. 茶树
D. 甘草
【答案】D
【解析】
【详解】油菜、水稻、茶树等适宜在pH 小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH 大于7，即显碱
性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选D。
8. 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B. 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C. 金刚石很硬，故石墨也很硬
D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金；合金的硬度一般比其组分中任一金属
的硬度大，故A 说法正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故B 错误；C、金刚石虽很硬，但
石墨却很软，故C 错误；D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D 错误；故选A
考点：合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常见碱的判别；碳单质的物理性质及用途．
9. 化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是
A. 食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B. 常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C. 用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D. 老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
【答案】C
【解析】
【详解】A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大，因缺乏碘元素易导致甲状腺肿大；
B．蔬菜和水果富含丰富维生素；
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间，易导致蛋白质变性，不利于人体健康；
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症，牛奶能提供丰富蛋白质和钙。
选C
10. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是
A. 铁和硫酸铜溶液
B. 氧化铁固体和稀硫酸
C. 盐酸和澄清石灰水
D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A 中铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为
56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了；B 中氧化铁固
体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，
溶液质量不变；氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变。故选B。
考点：物质间的反应，质量守恒定律的应用
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B. O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D. 酸雨的pH 小于7，所以pH 小于7 的雨水一定是酸雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故A 错误；
B、O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，故B 正确；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故C 错误；
D、pH 小于5.6
为酸雨，故D 错误；故选B．
【点评】题难度不大，掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12. 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20℃时，将2g 高氯酸钾溶解于98g 水可配制2%的溶液
C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；B. 20℃时，将2g 高氯酸钾的溶解度
为1.68g， 在98g 水中2g 高锰酸钾不能完全溶解，配制饱和溶液溶质的质量分数小于2%；C.饱和溶液溶
质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，其饱和溶液中溶质
的质量分数是7.3g÷（73g+100g）×100%<7.3%；D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，因溶解度减小，
会有结晶现象；选D
13. 下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是
A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B. H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。A．pH=13 的溶液显碱性，(NH4)2SO4能
与碱溶液反应，不能在pH=13 的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl 都能与碱反应，不能大量共存，
错误；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，
物质之间不反应，正确。故选D。
【点睛】熟知物质之间的反应。
14. 下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入氢氧化钠溶液
B
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
C
区别棉线和羊毛线
分别灼烧，闻气味
D
除去食盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，
同时不能引入新的杂质。二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不能，不能达到除杂目的，故错误；
B、据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；将气体点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有
水生成，说明可燃物中有氢元素，故正确；
C、点燃后，羊毛能发出烧焦羽毛气味，而棉线没有，故正确；
D、将粗盐溶解、过滤，能将难溶性固体泥沙与食盐分离，然后将溶液蒸发结晶，既能得到纯净的氯化钠，
故正确。
故选A。
【点睛】
15. 下列图像与对应叙述相符合的是
A.
向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B.
向 pH=3 的溶液中加水
C.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.
向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸，随反应的进行，氢气不断增多，锌完全反应后，氢气的量不
再改变； B．向 pH="3" 的溶液中加水，溶液的酸性变弱，pH 变大，但是不会等于或大于7；C．向一定
量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在反应中质量不变； D．
向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，两种会立刻反应生成碳酸钙沉淀；选C
二、填空与简答题
16. 请按要求从下列物质中①CO
NaHCO
②
3
KNO
③
3
CH
④
4
N
⑤
2
CaO
⑥
选择合适的物质，将其序号填写在下
列横线上：
（1）最简单的有机物__________；
（2）具有还原性的有毒气体___________；
（3）属于复合肥的是__________；
（4）可以治疗胃酸过多症的物质是______；
（5）可作食品干燥剂的物质是______；
（6）空气中含量最多的物质是_______。
【答案】 ①.
.
.
.
.
.
④
②①
③③
④②
⑤⑥
⑥⑤
【解析】
【详解】（1）最简单的有机物是甲烷，故选④
（2）具有还原性的有毒气体一氧化碳，故选①
（3）KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选③
（4）NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选②
（5）CaO 能与水反应，故可作食品干燥剂，故选⑥
（6）空气中含量最多的物质是氮气，故选⑤
考点：常见物质的性质及用途
17. 我国自行研发
大型客机C919 于今年5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)
纯铝。
(2)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
(3)若要验证飞机材料中
Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达
到目的，该试剂是________(填序号)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
【答案】 ①. 大于 ②. 氧气和水 ③. B
【解析】
【详解】(1) 铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，
主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水
接触；
(3) A．铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜的活动性都排在铝的后面，但不能说明铁和铜的活动性
顺序，故错误；
B．铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的活动性比铁
弱，能证明铝、铁、铜的顺序，故正确；
C．铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁活动性比铜强，但不能说明铝和铁的顺序，故错误。
故选B。
18. 根据图中A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t1℃时，A 的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是________ 。
（2）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_________ 。
（3）将t2℃的A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是_________ 。
【答案】 ①. 降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等） ②. A＞B＞C（或 C＜B＜A） ③. C
【解析】
【详解】（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，
反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。
（2）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C。（3）将t2℃的A、B、C 三种物质的饱
和溶液降温到t1℃，C 的溶解度变大，溶质不会析出晶体。
19. 物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择________(填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应
的化学方程式__________________________。
【答案】 ①. B
. Ba(NO
②
3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
【解析】
【分析】碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硝酸
钡和氯酸钾生成硫酸钡和硝酸钾。
【详解】（1）鉴别氢氧化纳和碳酸钠两种溶液，可利用碳酸钠和硫酸反应产生气体，与氯化钡反应生成
沉淀，而二者都不能与硝酸钠反应，不可选择硝酸钠，故选B。
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可，硝酸钡和
氯酸钾生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3。
20. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH 时，可以_______，
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，
选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
“
①黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。
“
②黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
【答案】 ①. CaO+H2O=Ca(OH)2； ②. 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH 试纸上 ③. CO2+
Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； ④. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
.
⑤Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；
⑥. K
【解析】
【详解】试题分析：（1）生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；
溶液pH 的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH 试纸上，半分钟后再用标准比色卡比较试纸显
示的颜色，读取该溶液的pH。（2）石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2+
Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）熟石灰电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H+发生中
和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
“
①黑白粉”比熟石
灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；由于
KOH 溶解度大，Ca(OH)2 微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。②植物需要的营养元素有N、P、
K，“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+，还可提供植物必需的营养素是K 元素。
考点：考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。
21. A、B、C、D、E 为初中化学常见
五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一
种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反
应条件己略去）。
（1）若A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织
和洗涤剂的生产等。则B 为______；D 与E 反应的基本类型为_______。
（2）若A 为人体胃酸的士要成分，D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A 的四种
不同化学性质。则C 物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D 与E 反应的化学方程式为
______________。
【答案】 ①. O2
.
②
复分解反应 ③. 不一定 ④. NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或
Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【解析】
【详解】（1）若A 的固体可用于人工降雨，那么A 是二氧化碳；光合作用会生成有机物和氧气，B 为植
物光合作用的产物之一，根据转化关系可知B 是氧气；E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的
生产等，那么E 是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠。根据转化关系，D 即能与二氧化碳反
应，还能与碳酸钠反应，故D 可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3="=" CaCO3 ↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，
属复分解反应。（2）若A 为人体胃酸的士要成分，那么A 是盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味
的气体，那么的D、E 可能是碱和铵盐；图中体现了盐酸的四种不同化学性质，根据酸的化学性质可知：
酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应，故C 可能是氧化物，也可能是盐；D、E 可能是碱和铵盐，常见
的碱如氢氧化钠，常见的铵盐如氯化铵，反应的化学方程式表示为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O。
22. 有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成
分，设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，回答以下问题：
(1)操作①是_______
(2)原固体粉末中一定没有的成分是____________(填写化学式)
(3)生成沉淀A 的化学方程式是______________________
(4)根据上述实验______(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】 ①. 过滤 ②. CuSO4
. MgCl
③
2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
.
④不能
【解析】
【详解】试题分析：（1）根据图示可知：操作①将前面的混合物分离成白色沉淀和无色溶液两部分，即
分离不溶性固体和液体。所以此操作为过滤。
（2）根据图示可知：固体粉末加水溶解后，可得到无色溶液，即溶液中不含有色物质。在题目所给的物
质中，硫酸铜溶解于水会形成蓝色溶液，与题意不符。所以原固体粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色沉淀是由固体粉末溶解于水后与氢氧化钠反应生成的。根据题意可知，只有氯化镁可与氢氧化
钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）根据上述推测可知：固体中一定会存在氯化镁，所以无色溶液中含氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯
化钠。当再加入硝酸银时，可与其反应生成氯化银沉淀。符合题意产生白色沉淀B。因此无法确定原混合
物中是否含氯化钠。硝酸钠在题目中的操作中不发生变化，无法确认是否存在。所以无法确定原固体粉末
中是否含氯化钠和硝酸钠。
考点：物质的推断
三、实验探究题
23. 小明在学习金属活动性顺序后，知道钾钙钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气．他想镁紧
排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂．实验过程和现象如图．
【反思和总结】（1）小明得出的实验结论是_____．
（2）小明发现B 试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆
做出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度
降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液_____，如果溶液变红，说
明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大
理石反应时，便有了解释，他
解释是_____．
【答案】 ①. 镁不能与冷水反应，能与热水反应 ②. 加热 ③. 镁条表面覆盖了难溶于水的氢
氧化镁导致反应终止
【解析】
【详解】(1)根据加热酚酞溶液后溶液颜色的变化分析解答；
(2)根据将溶液加热后观察溶液的颜色解答；
(3)根据生成的氢氧化镁不溶物覆盖在镁条的表面阻止反应的进行解答。
解：(1)根据A 图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁
条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热
水反应；
(2)因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；
(3)镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面导致反应终止。
24. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A 中的现象是____________，反应后试管B 中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。
(2)试管C 中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E 试管中的废液倒
入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl 和Na2CO3。
小明认为猜想___________一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠
溶液
无明显现象
猜想_________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量______
有气泡产生
【答案】 ①. 溶液变为红色 ②. Fe2+
. 6HCl+Fe
③
2O3=2FeCl3+3H2O
.
④因为白色沉淀是碳酸钙，
如果有盐酸，它们会起反应 ⑤.
.
③
⑥盐酸(或硫酸等酸)
.
⑦④
【解析】
【详解】(1)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红解答；根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁解答；
(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据HCl 会与白色沉淀碳酸钙反应解答；
【作出猜想】根据氯化钙和碳酸钠不能共存解答；
【进行实验】①根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀解答；
②根据碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡解答。
解：（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B 中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子
是Fe2+ ；
（2）试管C 中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，
后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤
液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；
【作出猜想】因为③NaCl 、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，故小明认为猜想③一定不
正确；
【进行实验】①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸(或稀硫酸等酸)，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想④正确。
四、计算题
25. 现有50g 氯化钙溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为
140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是_______g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
【答案】（1）10；（2）10.6%
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为
。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
