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专题10 水溶液中的离子平衡
1．（2022·浙江卷）
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C6H5ONa 和
CH3COONa 溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A 错误；
B．C6H5ONa 溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，
pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；
C．当pH=10.00 时，c(OH-)=1.0×10-10，
，故
c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C 正确；
D．C6H5ONa 中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D 错误；
故选C。
2．（2022·浙江卷）
时，向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的
溶液(酷酸的
；用
的
溶液滴定
等浓度的盐酸，滴定终点的
突
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加
溶液至
的过程中，发生反应的离子方程式为：
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C．滴定过程中，
D．
时，
【答案】B
【解析】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；
B．滴加
溶液至
的过程中，若只发生反应的离子方程式：
，则滴加NaOH 溶
液的体积为20mL，则根据电离常数，
的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)=
=
=
>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程
式为：H++OH-=H2O 和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B 错误；
C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：
，C 正确；
D．向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的
溶液，当盐酸的体
积为20ml 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH
溶液的体积为30mL 时，溶液为NaCl 和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=
可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH 溶液，故有
，D 正确；
故答案为：B。
3．（2022·湖南卷）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混
合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
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，
)。下列说法正确的是
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
【答案】C
【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离
子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时
共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-
4mol。
A．I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为
=0.0100mol⋅L-1，故B 错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=
=5.4×10-8mol/L，若
Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=
=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=
c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C 正确；
D．b 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b 点各离子浓度为：
，故
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D 错误；
故选C。
1．（2021·广东）鸟嘌呤(
)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用
表示)。已知
水溶
液呈酸性，下列叙述正确的是
A．
水溶液的
B．
水溶液加水稀释，
升高
C．
在水中的电离方程式为：
D．
水溶液中：
【答案】B
【解析】A．GHCl 为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L
GHCl 水溶液的pH>3，故A 错误；
B．稀释GHCl 溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH 将升高，
故B 正确；
C．GHCl 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C 错误；
D．根据电荷守恒可知，GHCl 溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D 错误；
综上所述，叙述正确的是B 项，故答案为B。
2．（2021·湖南）常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为
三种一元
弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
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A．该
溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当
时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
【答案】C
【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ 溶液的pH 依次增大，则HX、HY、HZ 三种一元
弱酸的酸性依次减弱。
【解析】A．NaX 为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞
c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A 正确；
B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ 三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种
一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B 正确；
C．当溶液pH 为7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中
酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C 错误；
D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL 盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将
三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)=
c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D 正确；故选C。
3．（2021·浙江）某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得
溶液
，则HR 是弱酸
B．25℃时，若测得
溶液
且
，则HR 是弱酸
C．25℃时，若测得HR 溶液
，取该溶液
，加蒸馏水稀释至
，测得
，
则HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液
，取该溶液
，升温至50℃，测得
，
，则HR 是弱
酸
【答案】B
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【解析】A．25℃时，若测得
溶液
，可知
为强酸强碱盐，则
为强酸，A
错误；
B．25℃时，若测得
溶液
且
，可知溶液中
，所以
未完全电离，
为弱酸，B 正确；
C．假设
为强酸，取
的该溶液
，加蒸馏水稀释至
测得此时溶液
，C 错
误；
D．假设
为强酸，则
为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常
数增大，
减小，D 错误；答案为：B。
4．（2021·浙江）取两份
的
溶液，一份滴加
的盐酸，另一份
滴加
溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a 点可知：
溶液中
的水解程度大于电离程度
B．
过程中：
逐渐减小
C．
过程中：
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D．令c 点的
，e 点的
，则
【答案】C
【分析】向
溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH 将逐渐减小，向
溶液中滴加
NaOH 溶液，溶液碱性增强，溶液pH 将逐渐增大，因此abc 曲线为向
溶液中滴加NaOH 溶液，
ade 曲线为向
溶液中滴加盐酸。
【解析】A．a 点溶质为
，此时溶液呈碱性，
在溶液中电离使溶液呈酸性，
在溶液
中水解使溶液呈碱性，由此可知，
溶液中
的水解程度大于电离程度，故A 正确；
B．由电荷守恒可知，
过程溶液中
，滴加
NaOH 溶液的过程中
保持不变，
逐渐减小，因此
逐渐减
小，故B 正确；
C．由物料守恒可知，a 点溶液中
，向
溶液中滴加
盐酸过程中有CO2逸出，因此
过程中
，故C 错
误；
D．c 点溶液中
=(0.05+10-11.3)mol/L，e 点溶液体积增大1 倍，此时溶液中
=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D 正确；
综上所述，说法不正确的是C 项，故答案为C。
5．（2021·浙江）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
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D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
【答案】D
【解析】A．NaHA 溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A 为强酸的结
论，A 错误；
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，不能推测BA 为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即
也可能是弱酸弱碱盐，B 错误；
C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、
α2，则α1＞α2，C 错误；
D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水
电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D 正确；
答案选D。
6．（2021·浙江）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa 溶液的pH 分别随
温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法
不正确的是
A．图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化'
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH 变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl 溶液与CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH )
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【答案】C
【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa
溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越
高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸
性越弱，故其pH 越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH 越小。温
度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化。
【解析】A．由分析可知，图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化，A 说法正确；
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为
原来的
，则溶液的pH 将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于
原来的
，因此，溶液pH 的变化值小于lgx，B 说法正确；
C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa 的水解
程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C 说法不正确；
D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1 溶液与CH3COONa 溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+)
=c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4
+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4
+) =c(H+ )-
c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电
离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1 溶液与
CH3COONa 溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，
两溶液中c(OH-) -c(H+)（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4
+)，D 说法正确。
综上所述，本题选C。
7．（2021·山东）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在
水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH
溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
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，下列表述正确的是
A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【分析】
向H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶液，依次发生离子反应：
、
、
，溶液中
逐渐减小，
和
先增大后
减小，
逐渐增大。
，
，
，M 点
，由此可知
，N 点
，则
，P 点
，则
。
【详解】
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A．
，
，因此
，故A 错误；
B．M 点存在电荷守恒：
，此时
，因此
，故B 错误；
C．O 点
，因此
，即
，
因此
，溶液
，故C 正确；
D．P 点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此
，溶质浓度大于水解和电离所
产生微粒浓度，因此
，故D 正确；
综上所述，正确的是CD，故答案为CD。
8．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低
【答案】B
【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、
、
、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的
微粒种类相同，A 正确；
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B．
H++
，加入Ca2+后，Ca2+和
反应生成沉淀，促进
的电离，B 错误；
C．Al3+与
、
都能发生互相促进的水解反应，C 正确；
D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会
减小，pH 减小，D 正确；
故选B。
9．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在
溶液中
B．在
溶液中
C．在
溶液中
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中
【答案】A
【解析】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在
溶
液中，离子浓度大小为：
，故A 正确；
B．在
溶液中，根据电荷守恒得到
，故B 错误；
C．在
溶液中，根据物料守恒得到
，故C 错误；
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液，则
，根据电荷守恒
，则
，故D 错误；
故选A。
10．（2021·辽宁·高考真题）用
盐酸滴定
溶液，溶液中
、
、
的分
布分数
随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如
分布分数：
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】
A．
的
为
B．c 点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．
【答案】C
【解析】A．
的
，根据上图交点1 计算可知
=10-6.38，A 错误；
B．根据图像可知c 点中
，B 错误；
C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正确；
D．根据图像e 点可知，当加入盐酸40mL 时，全部生成
，根据
计算可知
，D 错误；
答案为：C。
11．（2021·福建·高考真题）如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH
变化曲线。下列说法正确的是
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A．a 点溶液的
比c 点溶液的小
B．a 点时，
C．b 点溶液中，
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了
的水解
【答案】A
【解析】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a 点、c 点的pH 相同，即氢离子浓度相同，但
是
不同，c 点的Kw大，所以a 点溶液的
比c 点溶液的小，故A 正确；
B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离
过程，Kh=
，所以
，故B 错误；
C．b 点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：
，由于
c(H+)<c(OH-)，所以
，故C 错误；
D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2 个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水
解的两个过程，故D 错误；
故选A。
12．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷
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物种的pc—pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示OH-的浓度负对
数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH 的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4 的溶液中：c(H2PO )<0.1mol·L-1-2c(HPO
)
D．H3PO3+HPO
2H2PO 的平衡常数K>1.0×105
【答案】D
【解析】A．图象中含P 物质只有3 种，说明
为二元弱酸。随着
逐渐增大，
减小，根
据
、
，知
逐渐减小，
先增大
后减小，
逐渐增大，
，则
逐渐增大，
先减小后增大，
逐渐减小，故曲线③表示
，曲线②表示
，曲线①表示
；根据
x 点知，
时，
，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则
的
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，根据z 点知，
，
，c(OH-)=10-
12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则
的
，曲线①表示
随
的变化，故A 错误；
B．
为二元弱酸，其结构简式为
，故B 错误；
C．
即
，由图可知，此时，
，即
，而
，故
，故C 错误；
D．由
减去
，可得
，则平衡
常数
，故D 正确；
故答案：D。
13．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣
中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+CO
CaCO3+SO
正向进行，需满足
>
×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=
且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
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【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)，A 错误；
B．该反应的平衡常数K=
=
=
=
=
×104，当浓度商
＜K 时，
反应正向进行，B 错误；
C．上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=
，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙
沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤
，C 正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D 错误；
综上所述答案为C。
14．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH 约为8
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH 从12 下降到约为9
实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1 可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO
)<Ksp(CaCO3)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为CO
+H2O+CO2=2HCO
D．实验4 中c 反应前(CO
)<c 反应后(CO
)
【答案】C
【解析】A．实验1：用
试纸测量
溶液的
，测得
约为8，c(H+)＞c(OH-)。则
碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1 可得出：
，
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Kw=H+·OH-，
，
，Ka2(H2CO3)=
＜
=
，A 错
误；
B．实验2：将
溶液与
溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由
沉淀溶解平衡原理知，实验2 中两溶液混合时有：
，B 错误；
C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：
溶液中通入一定量的
，
溶液
从12 下降到10，则实验3 中发生反应的离子方程式为
，C 正确；
D． 由图知：
和盐酸反应是放热反应，
和盐酸反应是吸热反应，c 反应前(CO
)＞c 反应后
(CO
)，D 错误；
答案选C。
15．（2021·海南·高考真题）25℃时，向
的
溶液中滴加
的盐
酸，溶液的
随加入的盐酸的体积
变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．
点，溶液
是由于
水解程度大于电离程度
B．点，
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C．点，溶液中的
主要来自
的电离
D．
点，
【答案】AB
【解析】A．
存在水解平衡和电离平衡，
点溶液
是由于
水解程度大于电离程度，故A
正确；
B．根据电荷守恒，
，b 点pH=7 即
，
所以
，故B 正确；
C．点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的
主要来自
的电离，故C 错误；
D．
点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，
，故D 错误；
选AB。
1．[2020 天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则
B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中
C．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则
D．在
溶液中，
【答案】A
【解析】
A．HCOONa 和NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的pH 较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越
水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A 错误；
B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度
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大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B 正确；
C．CuS 的溶解度较小，将CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而
将FeS 投入到稀硫酸后可以得到H2S 气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C 正确；
D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S 溶液中所有含S 元素的粒子的总物质的量的浓度为1
mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故D 正确；
综上所述，答案为A。
2．[2020 浙江7 月选考]水溶液呈酸性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；
B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO
，
故其水溶液呈酸性，B 符合题意；
C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水
解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；
D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱
性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．[2020 浙江7 月选考]下列说法不正确的是（ ）
A．
的盐酸中
B．将
溶液从常温加热至
，溶液的
变小但仍保持中性
C．常温下，
溶液呈碱性，说明
是弱电解质
D．常温下，
为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液
增大
【答案】A
【解析】
A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl
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电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-
7 mol/L，故A 错误；
B. KCl 溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80
时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温
度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B 正确；
C. NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN 为弱电解质，故C 正确；
D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应
可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，故D 正确；
答案选A。
4．[2020 浙江7 月选考]常温下，用
氨水滴定
浓度均为
的
和
的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A．在氨水滴定前，
和
的混合液中
B．当滴入氨水
时，
C．当滴入氨水
时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于
，
【答案】D
【解析】根据弱电解质的电离和盐类水解知识解答。
A.未滴定时，溶液溶质为HCl 和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl 为强电解质，完全电离，
CH3COOH 为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A 正确；
B.当滴入氨水10mL 时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4
+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+
c(CH3COO-)，B 正确；
C. 当滴入氨水20mL 时，溶液溶质为NH4Cl 和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4
+)
+c(OH-)，C 正确；
D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4
+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则
c(H+)=c(OH-)，故c(NH4
+)＞c(Cl-)，D 不正确；故选D。
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5．[2020 江苏卷]室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可
忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．
混合溶液(pH=10.30)：
B．氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：
C．
混合溶液(pH=4.76):
D．
混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
【答案】AD
【解析】
A. NaHCO3水溶液呈碱性，说明
的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系
为：
，溶液中剩余微粒浓度关系为：
，
和
水解程度微
弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中
微粒浓度大小关系为：
，故A 正确；
B.该混合溶液中电荷守恒为：
，物料守恒为：
，两式联立消去c(Cl-)可得：
，故B 错误；
C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH 电
离程度大于CH3COONa 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，
故C 错误；
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D.该混合溶液中物料守恒为：
，电荷守恒为：
，两式相加可得：
，故D 正确；
综上所述，浓度关系正确的是：AD。
6．[2020 年山东新高考]25℃时，某混合溶液中
，
1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH 的
电离常数，下列说法正确的是
A．O 点时，
B．N 点时，
C．该体系中，
D．pH 由7 到14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
【答案】BC
【解析】
根据图像分析可知，随着pH 的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，
又pH=7 的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线
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代表的浓度分别是：曲线1 为lgc(CH3COO-)随pH 的变化曲线，曲
线2 为lgc(H+)随pH 的变化曲线，曲线3 为lgc(OH-)随pH 的变化曲线，曲线4 为lgc(CH3COOH)随pH 的变
化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。
A. 根据上述分析可知，O 点为曲线2 和曲线3 的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=
c(OH-)，故A 错误；
B. N 点为曲线1 和曲线4 的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=
，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B 正确；
C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=
，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=
mol/L
，故C 正确；
D. 醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O
CH3COOH +OH-，pH 由7 到14 的变化过程中，碱性不
断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D 错误；
答案选BC。
7．[2020 江苏卷]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制
备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会
导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
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准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸
和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min；用
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀
粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）
NaClO 溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO
见光分解
（2）
根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
氯元素的质量:
该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 偏低
【解析】
（1） 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：
；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸
酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO 具有不稳定性，在受热或见光
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条件下会发生分解反应，产生HCl 和O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：
；
NaClO 溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO 见光分解；
（2） ①由题中反应可知，
在酸性条件产生HClO，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再
用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：
，
，根据物质转换和电子得失守恒关系：得
n(Cl)=0.5
=
，
氯元素的质量：m(Cl)=
=0.03550g，该样品中的有效氯为：
=63.39%，
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
故答案为：n(S2O
)=
，根据物质转换和电子得失守恒关系：
，得n(Cl)=0.5
=
，
氯元素的质量：m(Cl)=
=0.03550g，该样品中的有效氯为：
=63.39%，
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
②如果硫酸的用量过少，则导致反应
不能充分进行，产生的
HClO 的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，
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故答案为：偏低；
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